1、贵州省习水县第一中学高一年级2015-2016学年度上学期第三次月考化学试题时间：90分钟 分值100分第I卷（选择题共60分） 一、单选题（本大题30小题，每小题2分，共60分）1设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NAB. 1molL1 NaCl溶液含有NA个Na C常温常压下，22.4L CO2中含有NA个CO2分子D. 在18g 18O2中含有NA个氧原子2如图：在一个容积固定的恒温器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在A、B、C处分别充入等质量的X、H2、Y两种气体，当隔板静止时，X和Y内的气体密度相等，下列说法正确的是(
2、)AX的相对分子质量等于Y的相对分子质量BX的相对分子质量比Y的相对分子质量小C气体的体积：v(X)v(H2)v(Y) D物质的量：n(X)n(H2)Fe2+ I2 BBr2Fe3+ I2 CI2 Br2Fe3+ DFe3+ Br2 I2 14用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是A16g CH 4中含有4NA个CH键B一定条件下，氨与氧气在催化剂作用下反应生成30g NO，转移电子数为5NA个C常温常压下，13.8g NO2与水充分反应，产生0.1N A个NO分子D标准状况下，22.4 LCCl4中含有N A个CCl4分子15设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A0.1
3、 molL1Ba(OH)2溶液中含有0.2nA个OHB1mol Na与足量水反应，转移2nA个电子C常温常压下，22.4L乙烯含有nA个CH2=CH2分子D常温常压下，46g NO2含有2nA个氧原子16设阿伏加德罗常数的值为NA，标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是17下列物质中的杂质(括号内为杂质)，不能用在空气中加热的方法除去的是ANa2O2(Na2O) BKCl(KClO3)CNa2CO3(NaHCO3) DNH4Cl(I2)18用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A常温常压下的33.6L氯气与足量铝充分反应，转移
4、电子数为3NAB由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NAC由2H和18O所组成的水11克，其中所含的中子数为4NAD1 L浓度为l molL-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO3219下列叙述正确的是A吸滤完毕或中途需停止吸滤时，应先关闭水龙头，然后拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管B在层析实验操作中，应沿试管壁小心地将展开剂慢慢倒入试管底部C要从硝酸钾和食盐（少量）的混合物中，分离出较纯净的硝酸钾，应把它们制成热饱和溶液，降温后再过滤D由于碘在酒精中的溶解度大，故可用酒精把碘水中的碘萃取出来20下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是A氧化镁固体加入稀盐酸中，完全溶解 B
5、氢氧化铜加入到稀硫酸中C氯化铁溶液中加入足量铜粉，充分振荡 D氯化铁溶液中滴加硫氰化钾(KSCN)溶液21下列各组离子在溶液中能大量共存的是ANa、Al3、Cl、 BCu2、Cl、OHCCa2、Na、 DH、OH22火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，反应为:CuFeS2+O2Cu2S+FeS+SO2 则下列说法正确的是 ACuFeS2既是氧化剂又是还原剂，硫元素既被氧化又被还原 B每生成1molSO2转移6mol电子CSO2既是氧化产物又是还原产物，FeS只是还原产物 D每转移1.2 mol电子，有0.3 mol氧气被还原23由于做实验时不小心使皮肤粘上了一些高锰酸钾粉末，形成的黑斑很久才能消除。如果
6、用草酸(乙二酸)的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为：则下列有关叙述正确的是A发生还原反应的是C2O4 2B该离子方程式右侧方框内的产物是OHC10mol H+ 参加反应时，电子转移5molD1mol草酸分子中含有9mol共用电子对24在“粗盐提纯”的实验中，蒸发时正确的操作是A把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热B开始析出晶体后再用玻璃棒搅拌C待水分完全蒸干后停止加热D蒸发皿中出现大量固体时即停止加热25关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是A溶液是透明的，胶体是不透明的B溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸C溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明显光
7、带D溶液稳定，放置后不会生成沉淀，胶体不稳定，放置会生成沉淀26下列污水处理过程，不涉及化学变化的是A加入明矾净水 B过滤水中的不溶物C调节水的pH D沉淀水中的Cu2离子27下列关于反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+2H2O的说法不正确的是AKClO3是氧化剂BHCl是还原剂CH2O既不是氧化产物也不是还原产物DKCl既是还原产物也是氧化产物28下列离子方程式正确的是()A.向40 mL 8 mol/L的硝酸溶液中加入5.6 g铁粉:Fe+4H+NO3Fe3+NO+2H2OB.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca2+2ClO-CaSO3+2HClOC.漂白粉溶
8、液在空气中失效:ClO-+CO2+H2OHClO+HCO3D.Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性:Ba2+2OH-+2H+SO42BaSO4+2H2O29设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A1 mol羟基所含的电子总数为10NA B标准状况下，1L正戊烷完全燃烧所生成的CO2分子数为5NA/22.4C4.2g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NAD1 mol碳正离子（CH3+）所含的电子总数为8NA30已知：5PbO2+2 Mn2+4H+=5Pb2+2MnO4+2H2O，下列说法正确的是（ ）APbO2为还原剂，具有还原性B氧化产物与还原产物的物质的量之比为5
9、:2C生成1 mol的Pb2+，转移的电子数为 5 molD酸性环境下PbO2 的氧化性强于的MnO4第II卷（非选择题）二、填空题（40分）31在稀硫酸、纯碱、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、三氧化钨、铁片和木炭粉9种物质中，存在下面的相互关系，选择为适当的物质，使有连线的两种物质能发生反应。(1)请推断出它们的化学式分别为：_；_；_；_；_。(2)写出下列序号之间反应的化学方程式：和： _；和：_；和：_；和：_。32（8分） NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO24HI=2NOI22NaI2H2O。（1）上述反应中氧化剂是_。（
10、2）根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有：水、碘化钾淀粉试纸、淀粉、白酒、食醋，你认为必须选用的物质有_(填序号)。（3）某厂废液中，含有2%5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是_(填编号)。ANaCl BNH4Cl CHNO3 D浓H2SO4（4）若反应10Al6NaNO34NaOH=10NaAlO23N22H2O转移5 mol e，则生成标准状况下N2的体积为_L。33(16分) 某校化学兴趣小组的同学经查阅资料得知：铝表面致密的氧化膜能使铝与其周围的介质(空气、水等)隔绝，但奇怪的是铝制容器仍不能用来盛放和腌制咸菜。
11、为此该小组的同学对铝表面的氧化膜进行了探究，其过程如下，请完成下列填空。(1)用坩埚钳夹住一块擦去氧化膜的铝片，放在酒精灯火焰上灼烧，铝片表面接触火焰的部分变暗，片刻后变软，轻轻摇动，会左右摇晃，却不像蜡烛那样滴落。这是因为铝表面氧化膜的熔点_(填“高于”或“低于”)内层铝的熔点，并将其裹住，所以不易发生滴落现象。 (2)取纯净的铝箔，包裹住一小块金属钠后放入水中无现象；将该铝箔用针刺些小孔后再包裹住一小块金属钠后放入水中，迅速就有大量的气泡产生。试解释其中的原因，并写出相关的化学方程式：_ _。(3)用砂纸打磨一铝片，使其表面变粗糙，再将其放入CuSO4稀溶液中，23 min后有少量红色固体
12、附着在其表面。试写出产生红色固体的离子方程式： 。(4)把两块未用砂纸打磨过的铝片都浸入氢氧化钠溶液中，片刻后其表面产生无色气体。试写出铝的氧化膜与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_。(5)另取一铝制易拉罐，收集满一罐CO2，加入过量的浓氢氧化钠溶液，立即把口封闭。可以发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了；过一会后，易拉罐又会作响并鼓起来。试解释为什么，写出有关的离子方程式 34（10分）利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料LiOH可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得（1）利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液B极区电解液为 溶液（填化学式），阳极电
13、极反应式为 ，电解过程中Li+向 电极迁移（填“A”或“B”）（2）利用钴渣含Co（OH）3、Fe（OH）3等制备钴氧化物的工艺流程如下：Co（OH）3溶解还原反应的离子方程式为 ，铁渣中铁元素的化合价为 ，在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO2的体积为1.344L（标准状况），则钴氧化物的化学式为 。参考答案选择：1_5DAACD 6_10AACDB 11_15CDBDD 16_20ADBCA 21_25ABDDC 26_30BDDAD31(1)Fe稀H2SO4CO2CaONa2CO3(2)FeH2SO4=FeSO4H2H2SO4CaO=Ca
14、SO4H2OH2SO4Na2CO3=Na2SO4H2OCO2CO2CaO=CaCO3试题分析：(1)因为属于稀硫酸、纯碱、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、三氧化钨、铁片和木炭粉9种物质中的一部分，根据图，可以得到为Fe，为稀H2SO4，为CO2，为Ca，为Na2CO3；(2)和的化学反应方程式为：FeH2SO4=FeSO4H2；和的化学反应方程式为H2SO4CaO=CaSO4H2O；和的化学反应方程式为H2SO4Na2CO3=Na2SO4H2OCO2；和的化学反应方程式为CO2CaO=CaCO3。考点：酸碱盐，单质的转化，化学方程式的书写点评：本题考查了酸碱盐，单质的转化，化学方程式的书写，属于
15、对基础知识的考查，本题要注意化学方程式书写的规范性。32（1）NaNO2 （2） （3）B （4）11.2试题分析：（1）2NaNO2+4HI2NO+I2+2NaI+2H2O，氮元素的化合价降低，所以NaNO2是氧化剂；（2）水、淀粉、白酒与NaNO2都不反应，所以无明显现象；KI与NaNO2反应生成I2必须在酸性条件下才能反应，食醋会电离出微量的氢离子，碘化钾在食醋本身带的溶剂水中电离出碘离子，亚硝酸钠电离出亚硝酸根与钠离子，发生反应生成碘单质，I2使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故答案为：；（3）NaNO2N2是被还原，必须加还原剂；N元素氧化性弱于O和Cl元素，故只能加NH4Cl作还原剂，方
16、程式为NaNO2+NH4ClNaCl+N2+2H2O，亚硝酸钠中氮得到3电子指向氮气中的氮，氯化铵中氮失去3电子指向氮气中的氮，故答案为：B；（4）根据方程式10Al+6NO3-+4OH-10AlO2-+3N2+2H2O可知，转移30mol电子会有3mol氮气生成，根据电子转移守恒，有5mol电子转移时生成氮气的物质的体积为 mol22.4L/mol11.2L，故答案为：11.2考点：考查氧化还原反应的计算、基本概念等33(1)高于；（2）铝与水不反应，钠与水迅速反应产生氢气；生成的氢氧化钠溶液又溶解金属铝再产生氢气。相关的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2; 2Al+2 NaO
17、H+ 2H2O=2 NaAlO2+3H2（3）2Al+3Cu2+=2Al3+3Cu ； (4)Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O； (5) 开始时浓氢氧化钠溶液吸收CO2引起易拉罐内压强减小，导致易拉罐变瘪，离子方程式为：CO2+2OH-= CO32-+ H2O；过一会后暴露出来的Al又与氢氧化钠溶液反应生成了H2，压强又逐渐增大，导致易拉罐又重新鼓了起来，离子方程式为：2Al+2OH-+ 2H2O=2AlO2-+3H2试题分析：（1）铝在酒精灯火焰上加热，铝表面生成氧化铝，氧化铝的熔点高于铝，所以内部的铝熔化，但外面的氧化铝并不熔化，好象有一层膜兜着。（2）铝包在钠表面，铝与水不反应
18、。用针刺些小孔后钠与水生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠溶液又与铝产生氢气。反应方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2; 2Al+2 NaOH+ 2H2O=2 NaAlO2+3H2。（3）用砂纸打磨铝片，表面的氧化铝被除去，铝与硫酸铜溶液反应置换出铜。（4）氧化铝与氢氧化钠溶液离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O。（5）开始时浓氢氧化钠溶液吸收CO2引起易拉罐内压强减小，导致易拉罐变瘪，离子方程式为：CO2+2OH-= CO32-+ H2O；过一会后暴露出来的Al又与氢氧化钠溶液反应生成了H2，压强又逐渐增大，导致易拉罐又重新鼓了起来，离子方程式为：2Al+2OH-+ 2
19、H2O=2AlO2-+3H2考点： 铝、氧化铝的性质点评： 通常情况下镁、铝的表面有一层致密的氧化物保护膜能保护内部的金属不被氧化，所以镁、铝不需要密封保存。34（10分）（1）LiOH（2分）；2Cl2e=Cl2（2分）；B（1分）（2）2Co（OH）3+4H+SO32=2Co2+SO42+5H2O（2分）；+3（1分）；Co3O4（2分）试题分析：（1）B极区生产H2，同时生成LiOH，则B极区电解液为LiOH溶液；电极A为阳极，阳极区电解液为LiCl溶液，根据放电顺序，阳极上Cl失去电子，则阳极电极反应式为：2Cl2e=Cl2；根据电流方向，电解过程中Li+向B电极迁移。（2）在酸性条件下，Co（OH）3首先与H+反应生成Co3+，Co3+具有氧化性，把SO32氧化为SO42，配平可得离子方程式：2Co（OH）3+4H+SO32=2Co2+SO42+5H2O；铁渣中铁元素的化合价应该为+3价；CO2的物质的量为：1.344L22.4L/mol=0.06mol，根据CoC2O4的组成可知Co元素物质的量为0.03mol，设钴氧化物的化学式为CoxOy，根据元素的质量比可得：59x：16y=0.03mol59g/mol：（2.41g0.03mol59g/mol），解得x：y=3:4，则钴氧化物的化学式为：Co3O4。版权所有：高考资源网()
