1、20102011学年度第一学期期末考试高 一 化 学 注意事项：1. 本试卷备有答题纸，请在答题纸上作答，否则无效。2. 本卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题），考试时间90分钟，满分100分。3. 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ba 137第卷（选择题 共50分）一、选择题（本题包括23小题，119每小题2分，2023每小题3分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。）1下列家庭小实验不能制得溶液的是2下列说法正确的是A将AgCl放入水中不能导电，故AgCl不是电解质BCO2溶于水得到的溶液能导电，所以
2、CO2是电解质C金属能导电，所以金属是电解质D固态的NaCl不导电，熔融态的NaCl能导电，NaCl是电解质3查阅资料发现，金属钠不仅能够跟氧气和水反应，还能跟很多种其他物质发生反应，其中包括与酒精在常温下反应，要研究金属钠跟酒精反应的性质与金属钠跟水反应的异同点，下列研究方法中用不着的是 A分类法 B观察法 C实验法 D比较法 4今年入冬以来，我国的一些沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾中小水滴直径范围是A小于1nm B在1nm100nm间C大于100nm D无法确定5仅能表示唯一化学反应的离子方程式是AZn+2H + = Zn2+H2 BCH3COOH+OH= CH3
3、COO+H2OCBa2+ 2OH+ 2H+ SO42= BaSO4+2H2ODCH3COOH + NH3H2O = CH3COO+ NH4+ + H2O6硅被誉为无机非金属材料的主角，下列物品用到硅单质的是 A陶瓷餐具 B石英钟表 C计算机芯片 D光导纤维7现有三组：错误！未找到引用源。CCl4和氯化钠溶液 错误！未找到引用源。硝酸钾溶液中含少量氯化钠 氯化钠溶液和碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A分液、过滤、蒸馏 B过滤、结晶、分液 C蒸馏、分液、萃取 D分液、结晶、萃取 8右图是同学们经常使用的某品牌修正液包装标签。小明仔细阅读后，结合自己的生活经验和所学知识得出了修正液的某些
4、性质，小明的推测中不合理的是A修正液的成分对纸张不具腐蚀性B修正液中含有有毒的化学物质C修正液是一种胶体，均一、稳定D修正液的溶剂易挥发、易燃9除去NaCl中含有的Ca2、Mg2、SO42、HCO3等离子，通常采用以下四种试剂：Na2CO3 BaCl2 NaOH HCl，加入试剂合理的操作顺序是AB CD10已知A、B、C、D分别是Cu、Ag、Fe、Al四种金属中的一种。已知A、C均能与稀硫酸反应放出气体；B与D的硝酸盐反应，置换出单质D；C与强碱反应放出气体，由此可以推断A、B、C、D依次是AFe、Cu、Al、Ag B Al、Cu、Fe、Ag CCu、Ag、Al、Fe D Ag、Al、Cu、
5、Fe11下列几种情况都有白色物质生成，其中生成物化学成分相同的是：块状纯碱久置于空气中生成的白色粉末；盛澄清石灰水的烧杯内壁附着的白色物质；生石灰久置于空气中生成的白色物质；Na2SiO3水溶液置于敞口容器中，溶液中出现的白色浑浊物A B C D12以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是A化合、 置换 、分解、 复分解 B置换、 复分解 、化合、 分解 C置换、 化合、 分解 、复分解 D置换、 化合、 复分解 、分解13研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价砷（As）元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时
6、大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+大量维生素C = 砒霜。下面有关解释不正确的是A维生素C能将+5价砷氧化成As2O3 B维生素C具有还原性C致人中毒过程中+5价砷发生还原反应 D青菜中含有维生素C14下列离子反应方程式正确的是A碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+ = Ca2+2H2O+2CO2B氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2O = Al(OH)3+3NH4+C硫酸亚铁溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42+Ba2+ = BaSO4DFe3O4溶于稀硫酸：Fe3O4+8H+ = 3Fe3+4H2O15某无色溶液能与铝片作用生成氢气，则溶液中
7、可能大量共存的离子组是 AH+ 、Mg2+、Cu2+、ClBNa+、K+、NO3、H+CCl、Ba2+、NO3、OHDOH、HCO3、Cl、Mg2+16化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是A检验溶液中是否含有SO32时，用硝酸酸化后再加BaCl2溶液B检验溶液中是否含有SO42时，用盐酸酸化后再加BaCl2溶液C检验溶液中是否含有Fe2+时，用硝酸酸化后再加KSCN溶液D检验溶液中是否含有Cl时，用硫酸酸化后再加AgNO3溶液17用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A物质的量浓度为0.5mol/L MgCl2溶液，含有氯离子数为1NAB64g SO2含有氧原子
8、数为1NAC标准状况下，22.4L H2O的分子数为1NA D常温常压下，14g N2含有分子数为0.5NA 18某溶液中，只含有下表中所示的四种离子（忽略水的电离），则X离子及其个数b离子Na+Al3+ClX个数3a2aab可能为 ANO3、4a BSO42、4a COH、8a DSO42、8a19已知同温同压下，气体的密度与它的摩尔质量成正比。一只气球若放在空气（空气平均摩尔质量为29g/mol）中可静止不动，那么在相同条件下该气球放在下列气体中会下沉的是AO2 BCl2 CCO2 DCH420从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H
9、2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是A2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 BAlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3+3NaClC2H2S+SO2=2H2O+3S DC+H2OCO+H221在100 mL 0.10 mol/L的 AgNO3溶液中，加入100 mL溶有2.08 g BaCl2的溶液，再加入100 mL溶有0.010 mol CuSO4 5H2O的溶液，充分反应。下列说法中正确的是 A最终得到白色沉淀和无色溶液 B最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物 C在最终得到的溶液中，Cl的物质的量为0.02 molD在最终得到的溶液中，Cu2+的物质
10、的量浓度为0.10 mol/LABCDH2OCCl4H2OH2OH2O22已知氨气极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl4。下列装置中不适宜做氨气的尾气吸收的是 a b c23下列各组物质中，不能按 （“ ”表示一步完成）关系转化的是选项ABCDaNaOHHNO3HClSbNa2CO3NOCl2SO3cNaHCO3NO2HClOH2SO4第卷 （非选择题 共50分）二、填空题(本题包括5小题，共50分)24（6分）现有下列四种物质：Na2SO4、BaSO4、蔗糖（C12H22O11）、H2SO4，按照一定的依据，能找出一种物质与其它三种物质不同，从而分成两类。请你试试看，一共能找出多少种分法，把分
11、类的依据和结果写在下面的表格中。(填三种即可)与其它三种不同的物质分类依据25(8分) 右图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。（1）图中的两处明显的错误是： ； 。（2）A仪器的名称是 ，B仪器的名称是 。 （3）实验时A中除加入少量自来水外， 为防止液体暴沸还需加入少量 。26（12分）资料卡片：溴在水中溶解度不大（稀溴水呈黄色），易溶于CCl4等有机溶剂。某校化学实验兴趣小组在“探究Cl2、Br2的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12滴溴水，振荡后溶液呈黄色。（1）提出问题：Fe3+、Br2谁的氧化性更强？（2）猜想：甲同学认为氧化性：Fe3+B
12、r2，故上述实验现象不是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含 （填化学式）所致。乙同学认为氧化性：Br2Fe3+，故上述实验现象是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含 （填离子符号）所致。（3）设计实验并验证：丙同学为验证乙同学的观点，利用下列提供的试剂，设计出一种方案进行了实验，并通过观察现象，得出乙同学的观点正确。供选用的试剂：酚酞、CCl4、无水酒精、KSCN溶液、蒸馏水等。请你写出丙同学选用的试剂是 ，实验中观察到的现象是 。（4）结论：氧化性：Br2Fe3+在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12滴溴水，溶液呈黄色所发生反应的离子方程式是 。（5）实验后的思考：根据上述实验推测，若在溴
13、化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是 （填离子符号）。小苏打化学式： NaHCO3杂质含量小于等于3%27（8分）某课外兴趣小组在进行“诚信商品”实验时，随机抽取市售“碳酸氢钠”样品（成分说明见右表所示）。经检验杂质只含NaCl，准确称取8.5g样品，加入100mL盐酸恰好完全反应生成2.24L气体（标准状况）。试回答下列问题：（1）样品中NaHCO3的物质的量 ；（2）样品中小苏打的质量分数 ；（3）所用盐酸的物质的量浓度 ；（4）根据计算结果及成分说明所提供信息，此产品 （填“可以”或“不可以”）列入“诚信商品”。28（16分）实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方
14、程式为：MnO24HCl（浓） Cl2MnCl22H2O试回答下列问题：（1）该反应是氧化还原反应吗？ （填“是”或“不是”），如果是氧化还原反应，指出氧化剂是 ，还原剂是 ，写出该反应的离子方程式 。（2）集气瓶A中盛装的是饱和食盐水（注：氯气在饱和食盐水中溶解度很小，而氯化氢在饱和食盐水中的溶解度则很大），其作用是 。（3）氯气溶于水显酸性，且氯气有毒，并有剧烈的刺激性，若吸入大量氯气，可中毒死亡，所以氯气尾气直接排入大气中，会污染环境。实验室中可采用 溶液来吸收有毒的氯气。（4）一次实验中，加入浓盐酸200mL，其密度为1.19gcm-3、HCl的质量分数为36.5%，当MnO2刚好完全
15、反应时，产生了5.6L（标准状况）的氯气。试计算该浓盐酸的物质的量浓度和被氧化的HCl的物质的量。（请写出计算过程）高考资源网()来源：高考资源网版权所有：高考资源网(www.k s 5 )版权所有：高考资源网()版权所有：高考资源网()20102011学年度第一学期期末考试高一化学（评分标准及参考答案）一、选择题（119每小题2分，2023每小题3分，共50分）1B 2D 3A 4B 5D 6C 7D 8C 9D 10A 11B 12D 13A 14B 15C 16B 17D 18B 19D 20C 21B 22C 23D二、填空题（本题包括5小题，共50分）24（6分）与其它三种不同的物质
16、分类依据BaSO4BaSO4难溶，另外三种易溶于水H2SO4H2SO4为液体，另外三种为固体蔗糖蔗糖为非电解质，另外三种为强电解质蔗糖蔗糖为有机物，另外三种为无机物其他合理答案均可 ，每空1分，共6分25(8分)（1） 温度计水银球插入太深（1分）； 冷却水进出口标反了（1分）（2）蒸馏烧瓶（2分），冷凝管（2分） （3）沸石（或碎瓷片）（2分） 26（12分）（每空2分）（2） Br2 ； Fe3+ （3）KSCN溶液；溶液变红色（4）2Fe2+Br2=2Fe3+2Br （5）Fe2+27（8分）（每空2分）（1）0.1mol （2）98.8% （3）1mol/L （4）可以28（16分）（每空2分，计算结果各2分）（1） 是； MnO2； 浓盐酸； 4H+2Cl-MnO2Cl2Mn2+2H2O；（2）除去氯气中混有的HCl气体 （3）浓氢氧化钠（浓碱）（4）（计算过程略）浓盐酸的物质的量浓度是：11.9 mol/L 被氧化的HCl的物质的量为： 0.5mol