1、黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2020届高三化学上学期期中试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 P 31 Cu 64一、选择题（本题共25小题，每题只有一个选项符合题意，共50分）1.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是A. 疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性B. 糖类、油脂、蛋白质均能发生水解反应C. 铁粉和维生素 C 均可作食品袋内的脱氧剂D. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法【答案】B【解析】【详解】A. 疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性，正确；B.油脂、蛋白质均能发生水解反应，但糖类中的单糖不能发生水解，错误；C. 铁粉和维
2、生素 C 都具有还原性，均可作食品袋内的脱氧剂，正确；D. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法，正确。故答案为B。2.化学用语是学习化学的工具和基础，下列有关化学用语的表达正确的是A. H2S 的电离方程式：H2S2HS2B. H2O2的电子式：C. 氟原子的结构示意图：D. 用电子式表示NaCl的形成过程：【答案】D【解析】【详解】A. H2S为弱电解质，电离时分步电离，电离方程式：H2SHHS，HS HS2，故A错误；B. H2O2为共价化合物，电子式：，故B错误；C. 氟为9号元素，核外电子数等于原子序数，原子的结构示意图：，故C错误；D. 钠原子失去一个电子变为钠离
3、子，氯原子得到一个电子变为氯离子，用电子式表示NaCl的形成过程：，故D正确；答案选D。【点睛】写电子式时要分清是离子化合物还是共价化合物，有离子键的化合物是离子化合物，金属氧化物、盐、强碱等，过氧化氢是共价化合物。3.下列现象或操作一定与物质的化学性质有关的是A. 焰色反应B. 石油裂化C. 萃取D. 丁达尔效应【答案】B【解析】【详解】A. 焰色反应是物理变化。它并未生成新物质，焰色反应是物质原子内部电子能级的改变，通俗的说是原子中的电子能量的变化，不涉及物质结构和化学性质的改变，故A不符合题意；B. 石油裂化是在一定的条件下，将相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较
4、低的烃的过程，有新物质生成，属于化学变化，故B符合题意； C. 萃取是利用物质在两种互不相溶（或微溶）的溶剂中溶解度的不同，使溶质物质从溶解度较小的溶剂内转移到溶解度较大的溶剂中的方法，没有新物质，属于物理变化，故C不符合题意； D. 丁达尔效是应当一束光线透过胶体，从垂直入射光方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路”， 丁达尔效应是区分胶体和溶液的一种常用物理方法，故D不符合题意；答案选B；【点睛】化学性质是在化学变化中表现出的性质，分清楚上述变化是物理变化还是化学变化，核心是看有没有新物质生成。4.下列说法正确的是A. Na2O2和NaOH所含化学键类型完全相同B. NH3比PH3稳定
5、是因为NH3分子间存在氢键C. CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变D. 碱性氧化物一定是金属氧化物【答案】D【解析】【详解】A. Na2O2中含有离子键和非极性共价键，NaOH中含有离子键和极性共价键，所含化学键类型不完全相同，故A错误；B. 物质的稳定性与化学键的强弱有关，与分子间作用力无关，故B错误；C. 化学反应的实质旧的化学键断裂和新的化学键形成，CO2溶于水并可与水反应生成碳酸，则CO2溶于水存在化学键和分子间作用力的改变，干冰升华只是二氧化碳从固态变为气态，只有分子间作用力改变，因此二者作用力的改变不相同，故C错误；D. 碱性氧化物是指溶于水而成碱或与酸反应而成盐和水的氧
6、化物，碱性氧化物皆为金属的氧化物，它们的碱性差别很大，故D正确；答案选D。【点睛】共价化合物的稳定性是由化学键的强弱决定的，熔沸点是分子间作用力决定的，还和分子间氢键有关。5.下列说法错误的是A. “雷雨发庄稼”是自然固氮B. Na2O2可用作潜水艇供氧剂C. 铝热反应既可用于焊接钢轨，也可用于工业上冶炼铁D. 工业上生产玻璃和水泥使用到的共同原料有石灰石【答案】C【解析】【详解】A. 雷雨过程发生的主要化学反应有：N2+O2=2NO，2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO，HNO3与土壤中的弱酸盐反应生成硝酸盐，农作物吸收NO3中化合态的N元素，其中第一个反应是将游离态的
7、氮转化为化合态氮，属于自然界固氮作用，故A正确；B. 过氧化钠(Na2O2)能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，所以可用作潜水艇的供氧剂，故B正确；C. 铝热反应以铝粉和氧化铁为主要反应物的发热反应，铝粉激烈氧化，燃烧而放出大量热。这种放热反应的温度可达3000以上使反应产生的铁单质以液态形式存在，可用于焊接钢轨；各种金属对氧的化学亲和力大小各不相同，与氧亲和力较大的金属能够把与氧亲和力较小的金属从它的氧化物中还原出来。铝在足够高的温度下，与氧有很强的化学亲和力，它可以从很多重金属的氧化物中夺取氧，而把重金属还原出来，可用于工业上冶炼高熔点的金属，但是工业上炼铁是用高温下焦炭还原氧化铁的方法，故
8、C错误；D. 生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，生产水泥以黏土和石灰石为主要原料，工业上生产玻璃和水泥使用到的共同原料有石灰石，主要成分为CaCO3，故D正确；答案选C。6.2017年5月9日，我国科学技术名词审定委员会等单位正式发布115号等4种人工合成的新元素的名称、元素符号，115号元素名称为“镆”，符号为Mc。下列有关说法正确的是A. Mc的最低负化合价为3B. Mc的最高价氧化物的化式为Mc2O 5C. 的中子数为115D. 通过化学反应可使转化为【答案】B【解析】【详解】A. 该元素的名称带“钅”字旁，属于金属元素，金属元素易失去电子，一般为正价，没有负价，故A错误；B. Mc为
9、115号元素，位于元素周期表第七周期第VA族，主族序数等于最外层电子数，则该元素最高正价为+5价，最高价氧化物的化式为Mc2O 5，故B正确；C. 的质量数为288，质子数为115，中子数=质量数-质子数=288-115=173，故C错误；D. 和互为同位素，是镆元素的不同原子，转化过程，没有新物质生成，不是化学变化，故D错误；答案选B。7.国际计量大会第26届会议修订了阿伏加德罗常数（NA=6.022140761023mol-1)，于2019年5月2日正式生效。设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 40g正丁烷和18 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NAB. 常温常压下，124
10、 g P4中所含PP键数目为4NAC. 电解精炼铜时，阳极质量减小3.2g时，转移的电子数为0.1NAD. 0.1mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体，生成胶粒数目为0.1NA【答案】A【解析】【详解】A.正丁烷和异丁烷的分子式都为C4H10，一个C4H10分子中含有的共价键数目为13个，因此58g C4H10混合物中共价键数目为13NAmol-1=13NA，故A正确；B. 124g白磷的物质的量为1mol，而一个白磷分子中含6个PP键，故1mol白磷中含6NA条PP键，故B错误；C. 电解精炼铜时，粗铜做阳极，阳极上放电的金属不止铜，还有比铜活泼的其他金属，当阳极质量减小3.2g时，
11、转移的电子数多于0.1NA，故C错误；D. 0.1mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体，生成的氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁形成的集合体，因此数目小于0.1NA，故D错误；答案选A。8.下列说法中正确的是A. 放热反应都比吸热反应易发生B. 中和反应中，每生成1 mol H2O均会放出57.3 kJ的热量C. NH4C1固体与Ba(OH)2 8H2O混合搅拌过程中，体系能量增加D. 无法判断2CO2(g) +3H2O(g)=C2H5OH(1)+3O2(g)是吸热反应还是放热反应【答案】C【解析】【详解】A. 放热反应不一定比吸热反应易发生，如C与O2反应需要点燃，而NH4C1固体与Ba(O
12、H)2 8H2O在常温下即可进行，A项错误；B. 中和反应中，稀的强酸与稀的强碱反应生成1 mol H2O放出57.3 kJ的热量，但不是所有的中和反应生成1 mol H2O都放出57.3 kJ的热量，如醋酸与氢氧化钠反应，B项错误；C. NH4C1固体与Ba(OH)2 8H2O反应为吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，体系能量增加，C项正确；D 因乙醇燃烧为放热反应，而2CO2(g) +3H2O(g)=C2H5OH(1)+3O2(g)是乙醇燃烧生成气体水的逆过程，可证明该反应为吸热反应，D项错误；答案选C。【点睛】B项是易错点，要紧扣中和热的定义分析作答。9.下列有关物质性质比较，结
13、论正确的是A. 溶解度：Na2CO3NaHCO3B. 沸点：C2H5SHC2H5OHC. 热稳定性：HFH2OD. 酸性：H3PO4NaHCO3 ，A错误；B.沸点：C2H5SH 相对分子质量较 C2H5OH 大，但 C2H5OH 分子间存在氢键，故 C2H5OH 沸点更高，B正确；C.根据元素周期律，非金属性FO，热稳定性：HFH2O，C错误；D. 根据元素周期律，非金属性PSi ，酸性：H3PO4H2SiO3，D错误；故选 B。10.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 常温下 pH7 溶液中：Cl、SO42、Na、Fe3B. 使石蕊试液变蓝色的溶液：K、SO32、Na、S2
14、C. 与Al反应生成H2的溶液：NH4、K、NO3、SO32D. c(KNO3)=1.0molL-1的溶液：H+、Fe2+、Cl、SO42【答案】B【解析】【详解】A. 常温下 pH7 溶液为中性： Fe3会大量水解形成沉淀，不能大量共存，故A错误；B. 使石蕊试液变蓝色的溶液显碱性：K、SO32、Na、S2之间以及与氢氧根离子间都不发生反应，可以大量共存，故B正确；C. 与Al反应生成H2溶液显酸性或碱性：酸性条件下，NO3具有氧化性，与金属铝反应生成一氧化氮，不是氢气，则与Al反应生成H2的溶液中NO3不能大量共存，且亚硫酸根离子在酸性条件下也不共存，故C错误；D. c(KNO3)=1.0
15、molL-1的溶液：H+、Fe2+和NO3发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；答案选B。11.下列化学用语的表述正确的是A. 惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2OH2+Cl2+2OH-B. 钢铁吸氧腐蚀中的正极反应：4OH- 4e2H2O+O2 C. 用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2IH2O2I22OHD. 等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合：HCO3Ba2OHBaCO3H2O【答案】D【解析】【详解】A. 氢氧化镁是沉淀，离子反应中不能拆，惰性电极电解氯化镁溶液：Mg2+2Cl-+2H2OH2+Cl2+ Mg(OH)2，故A错误；B. 在中
16、性或碱性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀，正极上水和氧气得电子：2H2O+O2+4e4OH，故B错误；C. 用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2IH2O2+2H+I22 H2O，故C错误；D. 等物质的量的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合生成碳酸钡氢氧化钠和水：HCO3Ba2OHBaCO3H2O，故D正确；答案选D。12.关于下列各装置图的叙述中，正确的是A. 装置中，c为阴极、d为阳极B. 装置可用于收集H2、NH3、CO2等气体C. 装置若用于吸收NH3，并防止倒吸，则X可为苯D. 装置可用于干燥、收集HCl，并吸收多余的HCl【答案】B【解析】【详解】A. 由电流方向可知a为正极，
17、b为负极，则c为阳极，d为阴极，故A错误；B. H2、NH3密度比空气小，用向下排空法收集，可从a进气；Cl2、HCl、NO2、CO2等气体密度比空气大，用向上排空法收集，可从b进气；故B正确；C. 苯的密度比水小，位于上层，故C错误；D. HCl是酸性气体，不能用碱石灰干燥，故D错误；答案选B。13.在一个氧化还原反应体系中存在Fe3+、NO3、Fe2+、NH4+、H+、H2O，则下列判断正确的是A. 配制Fe(NO3)2溶液时应加入硝酸酸化防止Fe2+水解B. 该反应中氧化剂与还原剂的化学计量数之比为8 ：1C. 若有1mol NO3发生还原反应，转移的电子物质的量为2molD. 若将该反
18、应设计成原电池，则负极反应式为Fe2+ - eFe3+【答案】D【解析】【分析】亚铁离子具有还原性，酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，二者发生氧化还原反应生成铁离子、铵根离子，其反应方程式为8Fe2+NO3-+10H+=8Fe3+NH4+3H2O，该反应中Fe元素化合价由+2价变为+3价、N元素化合价由+5价变为-3价，所以亚铁离子是还原剂、硝酸根离子是氧化剂，以此解答该题。【详解】反应方程式为8Fe2+NO3-+10H+=8Fe3+NH4+3H2O；A. 亚铁离子具有还原性，酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，二者发生氧化还原反应生成铁离子，不能用酸酸化，故A错误；B. 该反应中Fe元素化合价
19、由+2价变为+3价、N元素化合价由+5价变为3价，所以亚铁离子是还原剂、硝酸根离子是氧化剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:8，故B错误；C. 反应中N元素化合价由+5价降低到3价，则若有1molNO3发生还原反应，则转移电子8mol，故C错误；D. 若将该反应设计成原电池，则负极失电子发生氧化反应，根据氧化还原反应，亚铁离子失电子发生氧化反应，则负极反应式为Fe2+ - eFe3+，故D正确；答案选D。14.对于合成氨N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H92.4 kJmol-1反应，达到平衡后，以下分析正确的是A. 升高温度，对正反应的反应速率影响更大B. 增大压强，对正反应的反应速
20、率影响更大C. 减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大D. 加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大【答案】B【解析】针对合成氨N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H92.4 kJmol-1反应，A.正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，逆向速率大于正向速率，故对正反应的反应速率影响小，故错误；B. 增大压强，平衡正向移动，正速率大于逆向向速率，对正反应的反应速率影响更大，故正确；C. 减小反应物浓度，平衡逆向移动，正反应速率瞬间减小，对正反应的反应速率影响更大，故错误；D. 加入催化剂，对正逆、反应的反应速率影响一样大，故错误。故选B。15.将V1 mL0.1 molL-1的Fe2
21、(SO4)3溶液与2 mL 0.1 molL-1KI溶液混合，待充分反应后，下列方法可证明该反应具有一定限度的是A. 若V1r(Z) r(Y) r(X)B. 最常见氢化物的稳定性：XYC. Z2Y2中含有共价键且在熔融状态下能导电D. HWY分子中各原子均达到8电子稳定结构【答案】C【解析】【分析】由三种元素组成的盐通常是含氧酸盐，可确定Y为O元素，由于X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们之间可形成组成不同的多种可溶性常见盐，可确定ZXY3是NaNO3，而不是MgCO3；W是Cl元素，排除Si或S元素，结合已有的知识体系可推出这两种盐为：NaNO3、NaClO4，X、Y、Z、
22、W分别是N、O、Na、Cl，据此分析作答。【详解】根据上述分析可知，X、Y、Z、W分别是N、O、Na、Cl元素，A. 电子层数越大，离子半径越大；电子层数相同时，核电荷数越小，离子半径越大，则简单离子半径：r(Cl) r(N3) r(O2) r(Na)，A项错误；B. 因非金属性：NO，故最常见氢化物的稳定性：XY，B项错误；C. Z2Y2为过氧化钠，其中含有离子键和共价键，属于离子晶体，在熔融状态下能导电，C项正确；D. HWY分子为HClO，其中Cl和O原子均达到8电子稳定结构，而H是2电子稳定结构，D项错误；答案选C。17.下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是选项实验操作实验现象结论
23、A相同温度下，同时向4 mL 0.1 molL-1 KMnO4酸性溶液和4 mL 0.2 molL-1 KMnO4酸性溶液中，分别加入4 mL 1 molL-1 H2C2O4溶液中溶液先褪色该实验条件下，KMnO4浓度越小，反应速率越快B向煤炉中灼热的煤炭上洒少量水产生淡蓝色火焰，煤炭燃烧更旺加少量水后，可使煤炭燃烧放出更多的热量C加热2NO2(g) N2O4(g)平衡体系颜色加深证明正反应是放热反应D分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH后者较大证明非金属性SCA. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】A. KMnO4本身具有颜色，会影响实验现象的
24、观察，故探究浓度对化学反应速率的影响，应用不同浓度的草酸与相同浓度的KMnO4溶液反应，故A错误；B. 碳与氧气燃烧生成二氧化碳；碳和水蒸气反应生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，根据盖斯定律，能量变化与反应的途径无关，则碳燃烧放出的热量不变，结论不合理，故B错误；C. 加热，体系温度升高，颜色加深，说明反应2NO2(g) N2O4(g) 平衡逆向移动，升高温度反应向吸热的方向移动，即逆反应为吸热反应，正反应放热，故C正确；D. 最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强，Na2SO3的S不是最高价，则室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH后者较大，不能证明非金属性
25、SC，故D错误；答案选C。18.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法不正确的是A. 制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaClB. 侯氏制碱应先通NH3再通CO2C. 在第、步骤中，溴元素均被氧化D. 的目的是进行溴的富集【答案】C【解析】【详解】A. 往精盐溶液中通入氨气和二氧化碳，得到碳酸氢钠沉淀，说明碳酸氢钠的溶解度小于氯化钠，故A正确；B. 由于CO2在水中的溶解度较小，而NH3的溶解度较大，所以要在食盐水先通NH3然后再通CO2，否则CO2通入后会从水中逸出，等再通NH3时溶液中CO2的量就很少了，这样得到的产品也很少，故B正确
26、；C. 在第、步骤中溴离子转化为溴单质，溴的化合价升高失电子，被氧化，步骤中溴单质和二氧化硫反应生成硫酸和溴化氢，溴元素化合价降低得电子被还原，故C错误；D. 浓缩后增大溴离子的浓度，与氯气发生2Br-+C12=Br2+2CI-，用空气和水蒸气将溴吹出，并用SO2氧化吸收，从而达到富集溴，中发生Br2+ 2H2O+SO2=2HBr+H2SO4，中发生Cl2+ 2HBr=Br2+ 2HCI，则的目的是进行溴的富集，故D正确；答案选C。19.将4 mol A(g)和2 mol B(g)在2 L的恒容密闭容器中混合并在一定条件下发生反应：2A(g)+B(g) 2C(g)H0，反应2 s后测得C的浓度
27、为0.6 molL-1。下列说法正确的是A. 2 s后物质A的转化率为70%B. 当各物质浓度满足c(A)=2c(B)=c(C)时，该反应达到了平衡状态C. 达到平衡状态时，增加A的物质的量，A和B的转化率都提高D. 达到平衡状态时，升高温度，平衡逆向移动，同时化学平衡常数K减小【答案】D【解析】【分析】起始时，A的浓度为=2 mol/L，B的浓度为=1 mol/L，反应2s后测得C的浓度为0.6mol/L，则 2A（g）+B（g）2C（g）开始（mol/L） 2 1 0转化（mol/L） 0.6 0.3 0.6 2s（mol/L） 1.4 0.70.6【详解】A.2s后物质A的转化率为100
28、%=30%，故A错误；B.c(A)=2c(B)=c(C)时，不能判定平衡状态，与起始浓度、转化率有关，故B错误；C. 达到平衡状态时，增加A物质的量，促进B的转化，平衡正向移动，B的转化率增大，而A的转化率减小，故C错误；D.H”、“L1 (5). 该反应为气体体积减小的反应，压强增大，NO转化率增大 (6). L1。(3)正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，则k正增大的倍数L1，该反应为气体体积减小的反应，压强增大，NO转化率增大，故答案为：温度；L2L1；该反应为气体体积减小的反应，压强增大，NO转化率增大；（3）正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，则k正增大的倍数k逆增大的倍
29、数，故答案为：；若在2L的密闭容器中充入1molCO和1molNO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为40%，则2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)起始(mol/L):0.50.500转化(mol/L):0.20.20.10.2平衡(mol/L):0.30.3 0.10.2平衡时v正=v逆，则k正c2(NO)c2(CO)=k逆c(N2)c2(CO2)，则= =0.5答案为：0.5；II. 根据反应C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) H = 34.0 kJmol1，正反应放热，温度越高反应向逆向进行，NO的转化率降低，当温度低于450，降低温度反应应该向放热的方
30、向移动，则NO的转化率应增大，不应该减小，故低于450时，NO的转化率不是对应温度下的平衡转化率；由于该反应在催化剂作用下反应，催化剂有一定的活性，450是催化剂的活性最大，NO的转化率最大，高于450时，会导致催化剂的活性降低，使NO的转化率降低，转化率与平衡常数有关，平衡常数越大，反应物转化率越大，反应进行越彻底，温度升高使反应逆向移动，平衡常数减小，使NO的转化率降低，故答案为：不是；该反应是放热反应，平衡转化率随温度升高而降低；AB。28.甘氨酸亚铁(NH2CH2COO)2Fe是一种补铁强化剂。某学习小组利用FeCO3与甘氨酸(NH2CH2COOH)制备甘氨酸亚铁，实验装置如下图所示(
31、夹持和加热仪器已省略)。有关物质性质如下表：甘氨酸柠檬酸甘氨酸亚铁易溶于水，微溶于乙醇易溶于水和乙醇易溶于水，难溶于乙醇 两性化合物强酸性、强还原性实验过程：I合成：装置C中盛有0.1mol FeCO3和200mL1.0molL-1甘氨酸溶液和适量柠檬酸。实验时，先打开仪器a的活塞，待装置c中空气排净后，加热并不断搅拌，并通过仪器b向C中加入适量氢氧化钠溶液调节p到6左右，使反应物充分反应。分离：反应结束后，过滤，将滤液进行蒸发浓缩；加入无水乙醇，过滤、洗涤并干燥。回答下列问题：（1）仪器a的名称是_；与a相比，仪器b的优点是_。（2）装置B中盛有的试剂是_；实验过程中装置D的导管一直没入液面
32、下的必要性是_。（3）合成过程加入柠檬酸的作用是促进FeCO3溶解和_ 。（4）加入氢氧化钠溶液调节pH若大于6，甘氨酸亚铁产量下降。原因可用离子方程式表示为_。（5）过程II中加入无水乙醇的目的是_。（6）检验产品中是否含有Fe3+的试剂名称是_ 。（7）本实验制得15.3g甘氨酸亚铁（M=204g/mol），则其产率是_。【答案】 (1). 分液漏斗 (2). 平衡气压，使液体顺利流下 (3). 饱和NaHCO3溶液 (4). 防止空气进入C中（从而防止Fe2+被氧化） (5). 防止Fe2+被氧化 (6). Fe2+ 2OH- = Fe(OH)2 (7). 降低甘氨酸亚铁的溶液度，使其结
33、晶析出 (8). 硫氰化钾溶液 (9). 75【解析】【分析】由装置A中盐酸和碳酸钙反应制取二氧化碳气体，由于盐酸具有挥发性，生成的二氧化碳气体中混有氯化氢，则装置B中盛有的试剂是饱和碳酸氢钠溶液，用来除去二氧化碳气体中混有的氯化氢气体；利用二氧化碳气体将实验装置中的空气排干净，在进行C装置中的甘氨酸亚铁的制取反应，实验过程中装置C中加入的反应物中含有碳酸亚铁，亚铁离子具有还原性，易被空气中的氧气氧化，影响实验结果，必须将D中导管没入液面以下，防止空气中的氧气进入C装置将亚铁离子氧化。【详解】（1）仪器a的名称是分液漏斗；仪器b的名称为恒压漏斗，与a相比，仪器b的优点是平衡气压，使液体顺利流下
34、，答案为：分液漏斗；平衡气压，使液体顺利流下；（2）装置A中盐酸和碳酸钙反应制取二氧化碳，由于盐酸具有挥发性，生成的二氧化碳气体中混有氯化氢，则装置B中盛有的试剂是饱和碳酸氢钠溶液，用来除去二氧化碳气体中混有的氯化氢气体；实验过程中装置C中加入的反应物中含有碳酸亚铁，亚铁离子具有还原性，易被空气中的氧气氧化，影响实验结果，必须将D中导管没入液面以下，防止空气中的氧气进入C装置将亚铁离子氧化，答案为：饱和NaHCO3溶液；防止空气进入C中（从而防止Fe2+被氧化）；（3）根据题中表格提供的已知信息，柠檬酸具有强酸性和强还原性，合成过程加入柠檬酸的可促进FeCO3溶解和防止亚铁离子被氧化，答案为：
35、防止Fe2+被氧化（4）加入氢氧化钠溶液调节pH若大于6，溶液碱性增强，会导致溶液中的亚铁离子在该条件下直接与氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁，离子方程式表示为Fe2+ 2OH- = Fe(OH)2，答案为：Fe2+ 2OH- = Fe(OH)2；（5）由题目已知信息可知，甘氨酸亚铁难溶于乙醇，所以过程II中加入无水乙醇的目的是减少甘氨酸亚铁的溶解量，促使其更多的结晶析出，答案为：减少甘氨酸亚铁的溶解量，促使其更多的结晶析出；（6）检验三价铁离子的试剂为硫氰化钾溶液，加入硫氰化钾，溶液变为血红色，则说明含有三价铁离子，答案为：硫氰化钾溶液；（7）甘氨酸的物质的量=0.2L1.0molL-1=0.2
36、mol ，0.1mol的碳酸亚铁中亚铁离子的物质的量为0.1mol，根据铁原子守恒，0.2mol的甘氨酸和0.1mol的碳酸亚铁理论上生成0.1mol的甘氨酸亚铁，理论上可产生甘氨酸亚铁的质量：204gmol10.1mol=20.4g，产品的质量为15.3g，则产率=75%，答案为：75。29.聚碳酸酯（简称PC）是重要的工程塑料，某种PC塑料(N)的合成路线如下：已知：R1COOR2 + R3OHR1COOR3 + R2OH （1）的反应类型是_。 K中含有的官能团名称是_。 （2）E的名称是_。（3）是加成反应，G的核磁共振氢谱有三种峰，G的结构简式是_。 （4）的化学方程式是_。（5）中
37、还有可能生成分子式为C9H12O2产物。分子式为C9H12O2且符合下列条件的同分异构体共有_ 种。写出其中两种核磁共振氢谱有5组峰的物质的结构简式_a.属于芳香化合物 ，且苯环上只有两个取代基 b.1mol该物质能消耗1molNaOH【答案】 (1). 催化氧化 (2). 羰基 (3). 乙二醇 (4). CH2=CHCH3 (5). (6). 21 (7). 、【解析】【分析】A为CH2=CH2，A发生氧化反应生成环氧乙烷，反应为信息i的反应，生成HOCH2CH2OH和CH3OCOOCH3；是加成反应，根据原子守恒知，G为C3H6，G的核磁共振氢谱有三种峰，则G为CH2=CHCH3，根据K
38、结构简式知，J为；J发生氧化反应生成丙酮和L，根据L分子式及M结构简式知，L为，F、M发生信息i的反应生成N，则F为CH3OCOOCH3，E为HOCH2CH2OH，【详解】（1）根据分析可知，A为CH2=CH2，A发生氧化反应生成环氧乙烷，的反应类型是催化氧化；根据K的结构简式，K中含有的官能团名称是羰基，答案为：催化氧化；羰基；（2）根据分析可知，E为HOCH2CH2OH，E的名称是乙二醇，答案为：乙二醇；（3）根据分析可得，是加成反应，根据原子守恒知，G为C3H6，G的核磁共振氢谱有三种峰，则G为CH2=CHCH3，答案为：CH2=CHCH3；（4）F为CH3OCOOCH3，F、M发生信息i的反应生成N，的化学方程式是，故答案为：；-OOCH2CH3 -CH3（5）分子式为C9H12O2且a.属于芳香化合物 ，且苯环上只有两个取代基，b.1mol该物质能消耗1molNaOH，即苯环上只有一个酚羟基，则该有机物的苯环上可以连一个羟基和一个或-CH2CH2CH2OH或或或，分别处于邻间对位置，共53=15种，还可以为苯环上连一个羟基和一个或-O-CH2-CH2-CH3，分别处于邻间对位置，则共有32=6种同分异构体；则符合要求的同分异构体的数目为21种；核磁共振氢谱有5组峰，说明该物质含有5种不同环境的氢原子，物质的结构简式，答案为：21；、。