1、1(2019洛阳质量检测)用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作中正确的是()A酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸B锥形瓶用蒸馏水洗净，必须干燥后才能加入一定体积未知浓度的NaOH溶液C滴定时没有排出滴定管中的气泡D读数时视线与滴定管内液体凹液面最低处保持水平2已知常温下CH3COOH的电离常数K1.6105，lg 40.6。该温度下，向20 mL 0.01 molL1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 molL1 KOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法正确的是()Aa点溶液中c(H)为1104 molL1Ba、b、c、d四点中水的电离程
2、度最大的是d点C滴定过程中宜选用酚酞作指示剂Db点溶液离子浓度大小顺序一定为c(CH3COO)c(H)c(K)c(OH)3(2019合肥六中模拟)用0.1 molL1 NaOH溶液分别滴定10 mL相同浓度的盐酸和醋酸(溶质用HA表示)，利用电导率传感器绘制电导率曲线如图所示(电导率的物理意义是表示物质导电的性能)。下列有关叙述错误的是()A曲线为盐酸，曲线为醋酸溶液Ba点、c点均为滴定终点Cc点：c(Na)c(A)c(H)c(OH)Db点pH大于14在一隔热系统中，向20.00 mL 0.100 0 molL1的醋酸溶液中逐滴加入0.100 0 molL1的NaOH溶液，测得混合溶液的温度变
3、化如图所示。下列相关说法正确的是()A若a点溶液呈酸性，此时：c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(H)2c(OH)B从a到b：逐渐增大C水的电离程度：b点c点Db点和c点对应的溶液中，Kw相同5(2020镇江调研)已知：pOHlg c(OH)。298 K 时，在20.00 mL 0.10 molL1盐酸中滴入0.10 molL1的氨水，溶液中的pH和pOH与加入氨水体积的关系如图所示。下列有关叙述正确的是()A曲线MJQ表示溶液中pH的变化BM、P两点的数值之和pHpOH14CN点水的电离程度比P点大DpH与pOH交叉点J表示V(氨水)20.00 mL6(2019济宁模拟)室温下，用相
4、同物质的量浓度的HCl溶液，分别滴定物质的量浓度均为0.1 molL1的三种碱(AOH、BOH和DOH)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断正确的是()A滴定时，随着盐酸的滴入，水电离出的c(H)始终增大B滴定至P点时，溶液中：c(Cl)c(B)c(BOH)c(OH)c(H)CpH7时，三种溶液中c(Cl)相等D当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后，c(AOH)c(BOH)c(DOH)c(H)c(OH)7(2019金华联考)常温下，向100 mL 0.1 molL1的H2A溶液中滴加0.1 molL1 NaOH溶液，含A元素相关微粒的物质的量随pH的变化如图所示。下列说法正确的是()AH2
5、A在水中的电离方程式是H2A=HHA，HAHA2B等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大CY点溶液中存在以下关系：c(H)c(Na)c(OH)3c(HA)DX点溶液中含A元素相关微粒：c(H2A)c(HA)c(A2)0.1 molL18(2020安阳模拟)25 时，向浓度均为0.1 molL1、体积均为100 mL的两种一元酸HX、HY溶液中分别加入NaOH固体，溶液中lg 随n(NaOH)的变化如图所示。下列说法不正确的是()AHX为强酸，HY为弱酸 Bb点时溶液呈中性C水的电离程度：dc Dc点时溶液的pH49现用中和滴定测定某盐酸的浓度，有关数据记录如
6、表：滴定序号待测液体积/mL所消耗烧碱标准液的体积/mL滴定前滴定后消耗的体积125.000.5025.1224.62225.00325.005.0029.5824.58(1)实验中有石蕊和酚酞两种指示剂，该实验应选用_作指示剂。用_式滴定管盛装0.250 0 molL1烧碱标准液，锥形瓶中装有25.00 mL待测盐酸。(2)如图表示第二次滴定时50 mL滴定管中滴定前后液面的位置。该次滴定所用标准烧碱溶液体积为_ mL。(3)根据所给数据，计算出该盐酸的物质的量浓度，c(HCl)_(注意保留合适的有效数字)。10(2019贵港质检)常温下，用0.100 0 molL1 NaOH溶液分别滴定2
7、0.00 mL 0.100 0 molL1 HCl溶液和20.00 mL0.100 0 molL1 CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线如图所示：(1)由A、C点判断，滴定HCl溶液的曲线是_(填“图1”或“图2”)。(2)a_ mL。(3)c(Na)c(CH3COO)的点是_。(4)E点对应离子浓度由大到小的顺序为_。答案精析1D2C选项A，由K得，c(H) molL14104molL1，错误；选项B，a点是醋酸溶液，b点是醋酸和少量CH3COOK的混合溶液，c点是CH3COOK和少量醋酸的混合溶液，d点是CH3COOK和KOH的混合溶液，酸、碱均能抑制水的电离，CH3COOK水解促进水的电
8、离，所以c点溶液中水的电离程度最大，错误；选项C，由于酸碱恰好完全反应时溶液显碱性，故应该选择在碱性范围内变色的指示剂酚酞，正确；选项D，b点溶液中离子浓度也可能为c(CH3COO)c(K)c(H)c(OH)，错误。3C4.A5B选项A，把碱溶液滴入酸溶液中，溶液的pH逐渐增大，故曲线PJN表示溶液pH的变化，而曲线MJQ表示溶液pOH的变化，错误；选项B,298 K时，水的离子积Kw1.01014，M、P两点为滴定过程中相同时刻的溶液，故pHpOHlg c(H)lg c(OH)lgc(H)c(OH)lg Kw14，正确；选项C，N点溶液的pH与M点溶液的pOH相等，故N、M两点水的电离程度相
9、同，而M、P两点为滴定过程中相同时刻的溶液，故N、P两点水的电离程度相同，错误；选项D，J点pHpOH7，故氨水过量，即J点表示V(氨水)20.00 mL，错误。6D7CA项，从图像分析，溶液中含有H2A分子，说明H2A为弱酸，则电离方程式为H2AHHA，HAHA2，错误；B项，等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，溶液中主要以NaHA的电离为主，溶液显酸性，溶液中的H会抑制水的电离，溶液中水的电离程度比纯水中小，错误；C项，存在电荷守恒：c(H)c(Na)c(OH)c(HA)2c(A2)，从图像分析，c(HA)c(A2)，从而得c(H)c(Na)c(OH)3c(HA)，正确；D项，1
10、00 mL 0.1 molL1的H2A溶液中滴加0.1 molL1 NaOH溶液，到X点时溶液的体积肯定比原来的大，所以根据物料守恒分析，有c(H2A)c(HA)c(A2)c(CH3COO)c(OH)c(H)解析(1)盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，A点pH1，说明溶液中氢离子浓度是0.1 molL1，所以是HCl溶液，因此滴定HCl溶液的曲线是图1。(2)图1中a点pH7，二者恰好反应，所以a20.00 mL。(3)根据电荷守恒可知c(Na)c(CH3COO)时溶液显中性，则对应的点是D。(4)E点醋酸与氢氧化钠恰好完全反应，生成的醋酸钠水解，溶液显碱性，则对应离子浓度由大到小的顺序为c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)。