1、微专题1核外电子排布表示方法的判断与书写1核外电子排布式与原子结构示意图、电子排布图的关系原子结构示意图电子排布式轨道表示式逐步细化核外电子的运动状态。2核外电子的排布表示方法的常见误区(1)当出现d轨道时，虽然电子按ns、(n1)d、np的顺序填充，但在书写电子排布式时，仍把(n1)d放在ns前，如Fe：1s22s22p63s23p63d64s2正确，Fe：1s22s22p63s23p64s23d6错误。(2)在画基态原子的轨道表示式时，常出现以下错误：(违反能量最低原理)；(违反泡利原理)；(违反洪特规则)；(违反洪特规则)；画轨道表示式时，不能省略空轨道。如C的轨道表示式应为，而不是 。
2、1下列说法错误的是()Ans电子的能量可能低于(n1)p电子的能量B6C的电子排布式为1s22s22p，违反了洪特规则C电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理D电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理答案A解析电子的能量与能层、能级有关，ns电子的能量一定高于(n1)p电子的能量，A错误；根据洪特规则知，2p能级上的两个电子应排在两个不同轨道上，B正确；根据能量最低原理知，电子先排能量低的轨道，后排能量高的轨道，故应先排4s轨道，即电子排布式应为1s22s22p63s23p63d14s2，C正确；根据泡利原理知，3p能级最多容纳
3、6个电子，D正确。2已知锰的核电荷数为25，以下是一些同学绘制的基态锰原子核外电子的电子排布图，其中最能准确表示基态锰原子轨道表示式的是()A.B.C.D.答案D解析根据洪特规则，电子排布在同一能级的不同轨道上时优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同，A项中未单独占据一个轨道，C项中虽单独占据一个轨道但自旋状态不相同；根据泡利原理，1个原子轨道最多可容纳2个电子且自旋状态相反，B项中的s轨道的自旋状态相同。3下列叙述正确的是()AAr3d64s2是基态原子的电子排布式B铬原子的电子排布式是1s22s22p63s23p64s13d5C铜原子的价电子排布式是3d94s2D氮原子的轨道表示式是 答案A
4、4(1)基态Fe原子价层电子轨道表示式为_。(2)Zn原子核外电子排布式为_。(3)Fe2基态核外电子排布式为_。答案(1)(2)1s22s22p63s23p63d104s2(或Ar3d104s2)(3)1s22s22p63s23p63d6(或Ar3d6)解析(1)基态铁原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，因此价层电子排布图为。(2)锌的核外有30个电子，因此其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，也可写作Ar3d104s2。(3)铁原子核外有26个电子，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，失去2个电子后，Fe2基
5、态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，也可写作Ar3d6。5(1)下列原子或离子的电子排布式或轨道表示式正确的是_(填序号，下同)，违反能量最低原理的是_，违反洪特规则的是_，违反泡利不相容原理的是_。K：1s22s22p63s23p6F：1s22s23p5P：Cr：1s22s22p63s23p63d44s2Fe2：1s22s22p63s23p63d6Mg：1s22s22p63s2O：(2)离子M2的3d轨道中有5个电子，则M原子的最外层电子数和未成对电子数分别为_和_。(3)F元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn2，则n_；原子中能量最高的是_电子，核外电子的轨道表示式为_。答案(1)(2)25(3)22p 解析(1)根据核外电子排布规律判断，的错误在于电子排完2s轨道后应排能量较低的2p轨道而不是3p轨道，正确的电子排布式应为1s22s22p5。没有遵循洪特规则，3p轨道上正确的轨道表示式应为。忽略了能量相同的原子轨道上电子排布为半充满状态时，体系的能量较低，原子较稳定，正确的电子排布式应为1s22s22p63s23p63d54s1。违反泡利不相容原理，正确的轨道表示式应为。(2)离子M2的3d轨道中有5个电子，则M为锰元素，最外层电子数和未成对电子数分别为2和5。