1、第一章 物质结构 元素周期律第一节 元素周期表第3课时 核素1据报道，放射性同位素钬67Ho可有效治疗肝癌。该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差是()A32B67C99D166解析：67Ho的核外电子数为67，中子数为1666799，中子数与核外电子数之差为996732。答案：A2若有某种新元素，它的原子核内有161个中子，质量数为272。该元素的原子序数与原子核内中子数的关系是()A大于 B小于C等于 D不能肯定解析：根据质量数和质子数、中子数，原子序数和质子数之间的关系，可得该元素的质子数为272161111，因此质子数小于中子数，即原子序数小于中子数。答案：B3.92U是重要的核工业
2、原料，在自然界的丰度很低。92U的浓缩一直为国际社会所关注。下列有关92U的说法中正确的是()A. 92U原子核中含有92个中子B.92U原子核外有143个电子C.92U与92U互为同位素D.92U与92U互为同素异形体解析：含中子数23592143，核外电子数质子数92，92U与92U互为同位素而不是互为同素异形体。答案：C41919年，科学家第一次实现了人类多年的梦想人工转变元素。这个反应如下：7NHe8OH，下列叙述正确的是()A.8O原子核内有9个质子B.H原子核内有1个中子CO2和O3互为同位素D通常情况下，He和N2化学性质都很稳定解析：8O原子核内质子数是8，A错误；H原子核内中
3、子数是110，B错误；O2和O3互为同素异形体，C错误；通常情况下，He和N2化学性质都很稳定，D正确。答案：D5由H和8O组成的11 g水中，含有的中子的物质的量为()A4.5 mol B5 molC5.5 mol D6 mol解析：由H和8O组成水的相对分子质量为22，1 mol 2HO含12 mol中子，故11 g水中含有中子的物质的量为126 mol。答案：D6用X表示原子，N表示中子数。(1)中性原子的中子数：N_。(2)阳离子的中子数：Xn共有x个电子，则N_。(3)阴离子的中子数：Xn共有x个电子，则N_。(4)中性分子或原子团的中子数：12C16O2分子中，N_。(5)A2原子
4、核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2所含电子的物质的量为_。解析：本题考查了AZN，原子、阳离子、阴离子中质子数与核外电子数之间的关系。答案：(1)AZ(2)Axn(3)Axn(4)22(5)(mx2) mol (时间：40分钟分值：100分)一、选择题(本题包括6个小题，每小题8分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1元素周期表是学习化学的重要工具。如图是元素周期表中的一格，以下对该图信息的解读中，不正确的是()A该元素的原子序数为6B该元素所有原子的质子数均为6C该元素所有原子的中子数均为6D该元素的相对原子质量为12.01解析：碳元素的原子序数是6，碳的所有同位素原子的质子数
5、都是6，但中子数一定不同，碳元素的相对原子质量为12.01，C错误。答案：C2已知R2核外有a个电子，b个中子。正确表示R原子符号的是()A.R B. R C. R D.R解析：R2核外有a个电子，则R原子核外有(a2)个电子，即核内有(a2)个质子，R的质量数为：a2b。答案：C3YBa2Cu8Ox(Y元素为钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于Y的说法不正确的是()A元素钇的原子序数为39B质子数与中子数之差为50C原子的核外电子数是39D.Y和Y是两种不同的核素解析：由Y知，Y的质子数为39，中子数为893950，由原子序数质子数核外电子数，知A项、C项正确；质子数与中子数之差应为11，
6、B项错误。答案：B4下列描述中，不正确的是()A14N与15N具有相同的质子数B18O和17O具有相同的电子数C18O和19F具有相同的中子数D12C和13C具有相同的质量数解析：14N与15N的质子数都是7；18O和17O的电子数都是8；18O和19F的中子数都是10；12C与13C的质量数分别为12和13。答案：D5铋(Bi)在医药方面有重要应用。下列关于83Bi和83Bi的说法中，不正确的是()A.83Bi和83Bi都含有83个质子B.83Bi和83Bi互为同位素C.83Bi和83Bi的核外电子数相同D.83Bi和83Bi分别有209和210个中子解析：铋元素的这两种原子质子数和核外电子
7、数相同，都是83，中子数不同，分别是126、127，二者互为同位素，只有D错误。答案：D6某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与氢原子组成HmX分子。在a g HmX中所含质子的物质的量是()A.(ANm) mol B.(AN) molC.(AN) mol D.(ANm) mol解析：X原子的质子数为(AN)，则HmX的质子数为mAN，所以a g HmX中质子的物质的量为(ANm) mol，A正确。答案：A二、非选择题(本题包括3个小题，共52分)7(18分)下列8种化学符号：H2、H2、6C、Li、Na、7N、Li、Mg。(1)表示核素的符号共_种。(2)互为同位素的是_和_
8、。(3)质量数相等，但不能互称同位素的是_和_。(4)中子数相等，但质子数不相等的核素是_和_。解析：(1)H2、H2为分子不属于核素范畴。(2)Li、Li的质子数相同，中子数不同，二者互为同位素。(3)6C和7N的质量数相同，但二者的质子数不同，二者不属于同位素。(4)Na和Mg的中子数相等，但质子数不同。答案：(1)6(2)LiLi(3)6C7N(4)NaMg8(16分)据报道，某些花岗岩会产生氡(86Rn)，从而对人体产生伤害。请回答：(1)该原子的质量数是_，质子数是_，中子数是_。(2)研究发现，镭能蜕变为86Rn，故将86Rn称为镭射气；钍能蜕变为86Rn，故将86Rn称为钍射气；
9、锕能蜕变为86Rn，故将86Rn称为锕射气。86Rn、86Rn、86Rn()A属于同种元素 B互为同位素C属于同种核素 D属于同种原子(3)由(2)可知，_决定元素种类，_决定核素种类。解析：(1)86Rn中的质量数是222，质子数是86，中子数是22286136。(2)Rn、Rn、Rn的质子数相同，属于同种元素，但三者的中子数不同，故三者互为同位素。(3)其中质子数决定元素种类；质子数和中子数共同决定核素种类。答案：(1)22286136(2)AB(3)质子数质子数和中子数9(18分)科学家们发现氢元素有三种同位素原子。(1)分别写出它们的名称：_、_、_。写出用做制造氢弹原料的同位素原子：_。(2)已知氯有2种常见同位素原子35Cl、37Cl，氯气与氢气形成的氯化氢分子的相对分子质量有_种。(3)质量相同的HO和DO所含质子数之比为_，中子数之比为_。解析：(2)氯化氢有：H35Cl、H37Cl、D35Cl、D37Cl、T35Cl、T37Cl；但H37Cl与T35Cl的相对分子质量相同，所以相对分子质量有5种。(3)设质量都为1 g，HO与DO的质子数之比为109，中子数之比为89。答案：(1)氕、氘、氚H、H(2)5(3)10989
