1、专题八 弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性【考情探究】课 标 解 读 内容 弱电解质的电离平衡 水的电离 溶液的酸碱性 解读 1.理解弱电解质在水中的电离平衡 2.了解强电解质和弱电解质的概念 3.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性 1.了解水的电离、离子积常数 2.了解溶液 pH 的含义及其测定方法,能进行 pH 的简单计算 3.掌握中和滴定实验的基本操作 4.了解中和滴定实验主要仪器的使用方法 考情分析 该专题内容是近几年的必考内容。主要考查影响弱电解质电离平衡的因素,通过图像判断强、弱电解质,计算电离常数,比较微粒浓度大小,进行 pH 的相关计算和中和滴定的迁移应用等,命题时与水
2、解相结合又增加了试题难度,预计在今后的高考中出现的概率仍较大 备考策略 备考时应重点关注数形结合与分析推理型选择题、滴定终点判断的规范表达,同时,要了解水溶液中的离子反应与平衡在物质检测、化学反应规律研究、物质转化中的应用【真题探秘】【基础集训】考点一 弱电解质的电离平衡 1.常温下向 10mL0.1mol/L 的 HR 溶液中逐滴加入 0.1mol/L 的氨水,所得溶液 pH 及导电能力变化如图。下列分析正确的是()A.ac 点,溶液中离子数目先增大后减小 B.b 点溶液 pH=7,说明 c(NH4+)=c(R-)C.c 点溶液中存在 c(NH4+)c(R-)c(H+)c(OH-)D.b、c
3、 两点对应溶液中,水的电离程度相同 答案 B 2.下列有关电解质溶液的说法正确的是()A.向 0.1molL-1的氨水中加入少量水,溶液中(NH3H2O)(NH4+)增大 B.向 0.1molL-1的 CH3COOH 溶液中加入少量冰醋酸,溶液中(H+)(CH3COOH)减小 C.将 NH4Cl 溶液从 20升温至 30,溶液中(NH4+)(OH-)(NH3H2O)W不变 D.向 NaHCO3溶液中加入 NH4Cl 至中性,溶液中 c(Na+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(HCO3-)+c(CO32-)答案 B 3.25时,将 1.0LwmolL-1的 CH3COOH 溶液与 0.1mo
4、lNaOH 固体混合,充分反应后向混合液中通(加)入 HCl 气体或 NaOH 固体,溶液的 pH 随通(加)入 HCl 或 NaOH 的物质的量(n)的变化如图所示。下列叙述正确的是()A.a、b、c 对应的混合液中,水的电离程度由大到小的顺序是 abc B.c 点混合液中 c(Na+)c(CH3COO-)C.加入 NaOH 过程中,(Na+)(OH-)(CH3COO-)的值减小 D.若忽略溶液体积变化,则 25时 CH3COOH 的电离平衡常数 K=0.2-0.210-7 答案 D 考点二 水的电离 溶液的酸碱性 4.25时,体积均为 100mL、浓度均为 0.1mol/L 的两种一元碱
5、MOH 和 ROH 的溶液中,分别通入HCl 气体,lg(OH-)(H+)随通入 HCl 的物质的量的变化如图所示。下列有关说法中不正确的是(不考虑溶液体积的变化)()A.a 点由水电离产生的 c(H+)和 c(OH-)的乘积为 110-26mol2/L2 B.b 点溶液中:c(Cl-)c(R+)c(H+)c(OH-)C.c 点溶液的 pH=7,且所含溶质为 ROH 和 RCl D.碱性:MOHROH,且 MOH 是强碱,ROH 是弱碱 答案 B 5.下列实验误差分析错误的是()A.用湿润的 pH 试纸测某稀碱性溶液的 pH,测定值偏小 B.用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小
6、 C.滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡,所测体积偏小 D.测定中和反应的反应热时,将碱缓慢倒入酸中,所测温度值偏小 答案 B 6.常温下,向 20.00mL0.1molL-1HA 溶液中滴入 0.1molL-1NaOH 溶液,溶液中由水电离出的氢离子浓度的负对数-lgc 水(H+)与所加 NaOH 溶液体积的关系如图所示,下列说法中不正确的是()A.常温下,Ka(HA)约为 10-5 B.M、P 两点溶液对应的 pH=7 C.b=20.00 D.M 点后溶液中均存在 c(Na+)c(A-)答案 B 【综合集训】1.(2018 湖北荆州第一次质量检查,14)关于相同体积、pH 均为 3 的
7、醋酸溶液和盐酸,下列说法中正确的是()A.稀释至原体积的 10 倍后,两者的 pH 变化醋酸溶液大于盐酸 B.用同浓度的氢氧化钠溶液中和,消耗氢氧化钠的物质的量盐酸大于醋酸溶液 C.加入一定量的锌粉,产生气体的体积相同,则醋酸溶液一定过量 D.加入足量的锌粉,产生氢气的速率随时间的变化如图所示 答案 C 2.(2018 安徽马鞍山二模,13)室温时,1molL-1的 HA 溶液和 1molL-1的 HB 溶液,起始时的体积均为 V0,分别向两溶液中加水进行稀释,所得曲线如图所示。下列说法中错误的是()A.M 点溶液中 c(A-)等于 N 点溶液中 c(B-)B.HA 的电离常数约为 10-4
8、C.浓度均为 0.1molL-1的 NaA 和 HA 混合溶液的 pHM 答案 D 3.(2019 湖南邵东创新实验学校月考,20)室温下,甲、乙两烧杯中均盛有 5mLpH=3 的某一元酸溶液,向乙烧杯中加水稀释至 pH=4。关于甲、乙两烧杯中溶液的描述不正确的是()溶液的体积:10V 甲V 乙 水电离出的 OH-浓度:10c(OH-)甲c(OH-)乙 若分别用等浓度的 NaOH 溶液完全中和,所得溶液的 pH:甲乙 若分别与 5mLpH=11 的 NaOH 溶液反应,所得溶液的 pH:甲乙 A.B.C.D.答案 B 4.(2018 陕西西安长安一中六检,15)某温度时,测得 0.01molL
9、-1的 NaOH 溶液的 pH=11。下列说法中错误的是()A.该温度下水的离子积常数 KW=10-13 B.该温度下,将 pH=a 的 NaOH 溶液 VaL 与 pH=b 的稀硫酸 VbL 混合,所得溶液为中性,若 a=12,b=2,则 VaVb=110 C.该温度下,将 pH=a 的 NaOH 溶液 VaL 与 pH=b 的稀硫酸 VbL 混合,所得溶液为中性,若 a+b=12,则 VaVb=101 D.该温度下,将 pH=a 的 NaOH 溶液 VaL 与 pH=b 的稀硫酸 VbL 混合,所得溶液为中性,若VaVb=1001,则 a+b=10 答案 D 【应用集训】1.(2020 届
10、湖北名师联盟月考,21)过碳酸钠俗称固体双氧水,被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中,它的制备原理和路线如下:已知:2Na2CO3+3H2O22Na2CO33H2O2 Hc 点 C.从 c 点到 d 点,溶液中(HA)(OH-)(A-)保持不变(其中 HA、A-分别代表相应的酸和酸根离子)D.相同体积 a 点的两溶液分别与 NaOH 恰好中和后,溶液中 n(Na+)相同 答案 C 4.(2018 北京理综,8,6 分)下列化学用语对事实的表述不正确的是()A.硬脂酸与乙醇的酯化反应:C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218O B.常温时,0.1
11、molL-1氨水的 pH=11.1:NH3H2ONH4+OH-C.由 Na 和 Cl 形成离子键的过程:D.电解精炼铜的阴极反应:Cu2+2e-Cu 答案 A 5.(2017 课标,12,6 分)改变 0.1molL-1二元弱酸 H2A 溶液的 pH,溶液中 H2A、HA-、A2-的物质的量分数(X)随 pH 的变化如图所示已知(X)=(X)(H2A)+(HA-)+(A2-)。下列叙述错误的是()A.pH=1.2 时,c(H2A)=c(HA-)B.lgK2(H2A)=-4.2 C.pH=2.7 时,c(HA-)c(H2A)=c(A2-)D.pH=4.2 时,c(HA-)=c(A2-)=c(H+
12、)答案 D 6.(2016 浙江理综,12,6 分)苯甲酸钠(,缩写为 NaA)可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于 A-。已知 25时,HA 的 Ka=6.2510-5,H2CO3的a1=4.1710-7,a2=4.9010-11。在生产碳酸饮料的过程中,除了添加 NaA 外,还需加压充入CO2气体。下列说法正确的是(温度为 25,不考虑饮料中其他成分)()A.相比于未充 CO2的饮料,碳酸饮料的抑菌能力较低 B.提高 CO2充气压力,饮料中 c(A-)不变 C.当 pH 为 5.0 时,饮料中(HA)(A-)=0.16 D.碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为:c(H+)
13、=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)-c(HA)答案 C 7.(2016北京理综,11,6分)在两份相同的Ba(OH)2溶液中,分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是()A.代表滴加 H2SO4溶液的变化曲线 B.b 点,溶液中大量存在的离子是 Na+、OH-C.c 点,两溶液中含有相同量的 OH-D.a、d 两点对应的溶液均显中性 答案 C 8.(2017 江苏单科,20,14 分)砷(As)是一些工厂和矿山废水中的污染元素,使用吸附剂是去除水中砷的有效措施之一。(1)将硫酸锰、硝酸钇与氢氧化钠溶液
14、按一定比例混合,搅拌使其充分反应,可获得一种砷的高效吸附剂 X,吸附剂 X 中含有 CO32-,其原因是 。(2)H3AsO3和 H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与 pH 的关系分别如图 1 和图 2 所示。图 1 图 2 以酚酞为指示剂(变色范围 pH8.010.0),将 NaOH 溶液逐滴加入到 H3AsO3溶液中,当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为 。H3AsO4第一步电离方程式 H3AsO4H2AsO4-+H+的电离常数为a1,则 pa1=(pa1=-lga1)。(3)溶液的 pH 对吸附剂 X 表面所
15、带电荷有影响。pH=7.1 时,吸附剂 X 表面不带电荷;pH7.1 时带负电荷,pH 越高,表面所带负电荷越多;pH7.1 时带正电荷,pH 越低,表面所带正电荷越多。pH 不同时吸附剂 X 对三价砷和五价砷的平衡吸附量(吸附达平衡时单位质量吸附剂 X 吸附砷的质量)如图 3 所示。图 3 在 pH79 之间,吸附剂 X 对五价砷的平衡吸附量随 pH 升高而迅速下降,其原因是 。在 pH47 之间,吸附剂 X 对水中三价砷的去除能力远比五价砷的弱,这是因为 。提高吸附剂 X 对三价砷去除效果可采取的措施是 。答案(1)碱性溶液吸收了空气中的 CO2(2)OH-+H3AsO3H2AsO3-+H
16、2O 2.2(3)在 pH79 之间,随 pH 升高 H2AsO4-转变为 HAsO42-,吸附剂 X 表面所带负电荷增多,静电斥力增加 在 pH47 之间,吸附剂 X 表面带正电,五价砷主要以 H2AsO4-和 HAsO42-阴离子存在,静电引力较大;而三价砷主要以 H3AsO3分子存在,与吸附剂 X 表面产生的静电引力小 加入氧化剂,将三价砷转化为五价砷 考点二 水的电离 溶液的酸碱性 9.(2018 江苏单科,13,4 分)根据下列图示所得出的结论不正确的是()A.图甲是 CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线,说明该反应的H0 B.图乙是室温下
17、H2O2催化分解放出氧气的反应中 c(H2O2)随反应时间变化的曲线,说明随着反应的进行 H2O2分解速率逐渐减小 C.图丙是室温下用 0.1000molL-1NaOH 溶液滴定 20.00mL0.1000molL-1某一元酸 HX 的滴定曲线,说明 HX 是一元强酸 D.图丁是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时,溶液中c(Ba2+)与 c(SO42-)的关系曲线,说明溶液中 c(SO42-)越大 c(Ba2+)越小 答案 C 10.(2016 课标,12,6 分)298K 时,在 20.0mL0.10molL-1氨水中滴入 0.10molL-1的盐酸,溶液的 pH 与所
18、加盐酸的体积关系如图所示。已知 0.10molL-1氨水的电离度为 1.32%,下列有关叙述正确的是()A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B.M 点对应的盐酸体积为 20.0mL C.M 点处的溶液中 c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)D.N 点处的溶液中 pH12 答案 D 11.(2019 北京理综,26,12 分)化学小组用如下方法测定经处理后的废水中苯酚的含量(废水中不含干扰测定的物质)。.用已准确称量的 KBrO3固体配制一定体积的 amolL-1KBrO3标准溶液;.取 V1mL 上述溶液,加入过量 KBr,加 H2SO4酸化,溶液颜色呈棕黄色;.向所得溶液
19、中加入 V2mL 废水;.向中加入过量 KI;.用 bmolL-1Na2S2O3标准溶液滴定中溶液至浅黄色时,滴加 2 滴淀粉溶液,继续滴定至终点,共消耗 Na2S2O3溶液 V3mL。已知:I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6 Na2S2O3和 Na2S4O6溶液颜色均为无色(1)中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 。(2)中发生反应的离子方程式是 。(3)中发生反应的化学方程式是 。(4)中加 KI 前,溶液颜色须为黄色,原因是 。(5)KI 与 KBrO3物质的量关系为 n(KI)6n(KBrO3)时,KI 一定过量,理由是 。(6)中滴定至终点的现象是 。(7
20、)废水中苯酚的含量为 gL-1(苯酚摩尔质量:94gmol-1)。(8)由于 Br2具有 性质,中反应须在密闭容器中进行,否则会造成测定结果偏高。答案(1)容量瓶(2)BrO3-+5Br-+6H+3Br2+3H2O(3)+3Br2+3HBr(4)Br2过量,保证苯酚完全反应(5)反应物用量存在关系:KBrO33Br26KI,若无苯酚时,消耗 KI 物质的量是 KBrO3物质的量的 6倍,因有苯酚消耗 Br2,所以当 n(KI)6n(KBrO3)时,KI 一定过量(6)溶液蓝色恰好消失 (7)(61-3)9462(8)易挥发 12.(2018 课标,26,14 分)硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3
21、5H2O,M=248gmol-1)可用作定影剂、还原剂。回答下列问题:(1)已知:Ksp(BaSO4)=1.110-10,Ksp(BaS2O3)=4.110-5。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质,选用下列试剂设计实验方案进行检验:试剂:稀盐酸、稀 H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液 实验步骤 现象 取少量样品,加入除氧蒸馏水 固体完全溶解得无色澄清溶液 ,有刺激性气体产生 静置,溶液 (2)利用 K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下:溶液配制:称取 1.2000g 某硫代硫酸钠晶体样品,用新煮沸并冷却的蒸馏水在 中溶解,完全溶解后,全部转移至 1
22、00mL 的 中,加蒸馏水至 。滴定:取 0.00950molL-1的 K2Cr2O7标准溶液 20.00mL,硫酸酸化后加入过量 KI,发生反应:Cr2O72-+6I-+14H+3I2+2Cr3+7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色,发生反应:I2+2S2O32-S4O62-+2I-。加入淀粉溶液作为指示剂,继续滴定,当溶液 ,即为终点。平行滴定 3 次,样品溶液的平均用量为 24.80mL,则样品纯度为%(保留 1 位小数)。答案(1)加入过量稀盐酸 出现乳黄色浑浊(吸)取上层清液,滴入 BaCl2 产生白色沉淀(2)烧杯 容量瓶 刻度 蓝色褪去 95.0 13.(2017 天
23、津理综,9,18 分)用沉淀滴定法快速测定 NaI 等碘化物溶液中 c(I-),实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。.准备标准溶液 a.准确称取 AgNO3基准物 4.2468g(0.0250mol)后,配制成 250mL 标准溶液,放在棕色试剂瓶中避光保存,备用。b.配制并标定 100mL0.1000molL-1NH4SCN 标准溶液,备用。.滴定的主要步骤 a.取待测 NaI 溶液 25.00mL 于锥形瓶中。b.加入 25.00mL0.1000molL-1AgNO3溶液(过量),使 I-完全转化为 AgI 沉淀。c.加入 NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。d.用 0.1000mol
24、L-1NH4SCN 溶液滴定过量的 Ag+,使其恰好完全转化为 AgSCN 沉淀后,体系出现淡红色,停止滴定。e.重复上述操作两次。三次测定数据如下表:实验序号 1 2 3 消耗 NH4SCN 标准溶液体积/mL 10.24 10.02 9.98 f.数据处理。回答下列问题:(1)将称得的 AgNO3配制成标准溶液,所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有。(2)AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是 。(3)滴定应在 pHc(A-)c(H+)c(HA)B.a、b 两点所示溶液中水的电离程度相同 C.pH=7 时,c(Na+)=c(A-)+c(HA)D.b 点所示溶液中 c(A-)c(HA
25、)答案 D 3.(2015 浙江理综,12,6 分)40,在氨-水体系中不断通入 CO2,各种离子的变化趋势如图所示。下列说法不正确的是()A.在 pH=9.0 时,c(NH4+)c(HCO3-)c(NH2COO-)c(CO32-)B.不同 pH 的溶液中存在关系:c(NH4+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(NH2COO-)+c(OH-)C.随着 CO2的通入,(OH-)(NH3H2O)不断增大 D.在溶液 pH 不断降低的过程中,有含 NH2COO-的中间产物生成 答案 C 4.(2015 广东理综,11,4 分)一定温度下,水溶液中 H+和 OH-的浓度变化曲线如
26、图所示,下列说法正确的是()A.升高温度,可能引起由 c 向 b 的变化 B.该温度下,水的离子积常数为 1.010-13 C.该温度下,加入 FeCl3可能引起由 b 向 a 的变化 D.该温度下,稀释溶液可能引起由 c 向 d 的变化 答案 C 考点二 水的电离 溶液的酸碱性 5.(2016 江苏单科,10,2 分)下列图示与对应的叙述不相符合的是()A.图甲表示燃料燃烧反应的能量变化 B.图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化 C.图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程 D.图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线 答案 A 6.(2015 重庆理综,3,6 分)下列叙述正确的是()A.稀
27、醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度 B.25时,等体积等浓度的硝酸与氨水混合后,溶液 pH=7 C.25时,0.1molL-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱 D.0.1molAgCl 和 0.1molAgI 混合后加入 1L 水中,所得溶液中 c(Cl-)=c(I-)答案 C 7.(2015 广东理综,12,4 分)准确移取 20.00mL 某待测 HCl 溶液于锥形瓶中,用0.1000molL-1NaOH 溶液滴定,下列说法正确的是()A.滴定管用蒸馏水洗涤后,装入 NaOH 溶液进行滴定 B.随着 NaOH 溶液滴入,锥形瓶中溶液 pH 由小变大 C.用酚酞作指示剂,当
28、锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定 D.滴定达终点时,发现滴定管尖嘴部分有悬滴,则测定结果偏小 答案 B 8.(2015 山东理综,31,19 分)毒重石的主要成分为 BaCO3(含 Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质),实验室利用毒重石制备 BaCl22H2O 的流程如下:(1)毒重石用盐酸浸取前需充分研磨,目的是 。实验室用37%的盐酸配制 15%的盐酸,除量筒外还需使用下列仪器中的 。a.烧杯 b.容量瓶 c.玻璃棒 d.滴定管(2)加入 NH3H2O 调 pH=8 可除去 (填离子符号),滤渣中含 (填化学式)。加入 H2C2O4时应避免过量,原因是 。已知:Ksp(BaC2O4)=1
29、.610-7,Ksp(CaC2O4)=2.310-9 Ca2+Mg2+Fe3+开始沉淀时的 pH 11.9 9.1 1.9 完全沉淀时的 pH 13.9 11.1 3.2(3)利用间接酸碱滴定法可测定 Ba2+的含量,实验分两步进行。已知:2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O Ba2+CrO42-BaCrO4 步骤:移取 xmL 一定浓度的 Na2CrO4溶液于锥形瓶中,加入酸碱指示剂,用 bmolL-1盐酸标准液滴定至终点,测得滴加盐酸的体积为 V0mL。步骤:移取 ymLBaCl2溶液于锥形瓶中,加入 xmL 与步骤相同浓度的 Na2CrO4溶液,待 Ba2+完全沉淀后,再加入酸碱
30、指示剂,用 bmolL-1盐酸标准液滴定至终点,测得滴加盐酸的体积为 V1mL。滴加盐酸标准液时应使用酸式滴定管,“0”刻度位于滴定管的 (填“上方”或“下方”)。BaCl2溶液的浓度为 molL-1。若步骤中滴加盐酸时有少量待测液溅出,Ba2+浓度测量值将 (填“偏大”或“偏小”)。答案(1)增大接触面积从而使反应速率加快 a、c(2)Fe3+Mg(OH)2、Ca(OH)2 H2C2O4过量会导致生成 BaC2O4沉淀,产品产量减少(3)上方(0-1)偏大【三年模拟】时间:40 分钟 分值:90 分 一、选择题(每题 6 分,共 42 分,每小题只有一个选项正确)1.(2020 届河北衡水中
31、学五调,20)下列叙述正确的是()A.某醋酸溶液的 pH=a,将此溶液稀释 1 倍后,溶液的 pH=b,则 ab B.常温下,向滴有酚酞的氨水里,加入 NH4Cl 至溶液恰好无色,则此时溶液的 pHHNO3 答案 C 3.(2019 江西南昌一模,12)向 25时,体积均为 20mL、浓度均为 0.1molL-1的两种酸 HX、HY溶液中分别滴加 0.1molL-1的 NaOH 溶液,所加 NaOH 溶液体积与反应后溶液的 pH 的关系如图所示。下列叙述正确的是()A.HX、HY 均为弱酸 B.Ka(HY)的数量级约为 10-6 C.b 点时:2c(Na+)=c(Y-)+c(HY)D.V(Na
32、OH 溶液)=20mL 时,反应后的两种溶液中 c(X-)=c(Y-)答案 C 4.(2019 山西适应性测试,13)室温下,向 10mL0.1molL-1HX 溶液中逐滴加入 0.2molL-1YOH 溶液,混合溶液的 pH 变化情况如图所示(温度和体积变化忽略不计)。则下列结论错误的是()A.HX 为一元强酸,YOH 为一元弱碱 B.M 点水的电离程度大于 N 点水的电离程度 C.N 点对应溶液中粒子浓度:c(YOH)c(Y+)c(X-)c(OH-)c(H+)D.25时 pH=4 的 YX 溶液中水电离出的 c(H+)=1.010-4molL-1 答案 C 5.(2019 安徽合肥调研,1
33、1)下列图示与对应的叙述相符的是()A.图甲表示某吸热反应在无催化剂(a)和有催化剂(b)时反应的能量变化 B.图乙表示常温下,0.1molL-1NaOH 溶液滴定 20.00mL0.1molL-1醋酸溶液的滴定曲线 C.图丙表示某可逆反应的反应速率随时间的变化关系,t0时刻改变的条件一定是使用了催化剂 D.图丁表示一定质量的冰醋酸在加水过程中,溶液导电能力的变化曲线,且醋酸电离程度:abc(NH3H2O)c(NH4+)答案 B 9.(2018 河北武邑中学三调,19)下列说法正确的是()A.0.1molL-1pH 为 4 的 NaHB 溶液中:c(HB-)c(H2B)c(B2-)B.图 1
34、表示 25时,用 0.1molL-1盐酸滴定 20mL0.1molL-1NaOH 溶液,溶液的 pH 随加入酸体积的变化 C.在 pH=2 的 NaHSO4溶液中:c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)D.pH=2 的两种一元酸 x 和 y 的溶液,体积均为 100mL,稀释过程中 pH 与溶液体积的关系如图 2所示,分别滴加 NaOH 溶液(c=0.1molL-1)至 pH=3,消耗 NaOH 溶液的体积分别为 Vx、Vy,则 x 为强酸,y 为弱酸,且 VxVy 答案 C 10.(2019 山东济宁二模改编)人体血液存在 H2CO3/HCO3-、HPO42-/H2PO4-等缓冲对。常温
35、下,水溶液中各缓冲对的微粒浓度之比的对数值 lgxx 表示(H2CO3)(HCO3-)或(HPO42-)(H2PO4-)与 pH 的关系如图所示。已知碳酸的 pa1=6.4、磷酸的 pa2=7.2(pKa=-lgKa)。下列说法正确的是()A.曲线表示 lg(HPO42-)(H2PO4-)与 pH 的变化关系 B.ab 的过程中,水的电离程度逐渐增大 C.当 c(H2CO3)=c(HCO3-)时,c(HPO42-)=c(H2PO4-)D.当 pH 增大时,(HCO3-)(H2PO4-)(HPO42-)逐渐减小 答案 BD 三、非选择题(共 30 分)11.(2019 湖北八市二联,26)(16
36、 分)氰化钠(NaCN)是一种基本化工原料,同时也是一种剧毒物质。一旦泄漏需要及时处理,一般可以通过喷洒双氧水或过硫酸钠(Na2S2O8)溶液来处理,以减轻环境污染。.(1)NaCN 用双氧水处理后,产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,该反应的化学方程式是 。.工业制备过硫酸钠的反应原理如下:主反应:(NH4)2S2O8+2NaOHNa2S2O8+2NH3+2H2O 副反应:2NH3+3Na2S2O8+6NaOH6Na2SO4+N2+6H2O 某化学小组利用上述原理在实验室制备过硫酸钠,并用过硫酸钠溶液处理含氰化钠的废水。实验一:实验室通过如图所示装置制备 Na2S2O8。(
37、2)装置中盛放双氧水的仪器名称是 。(3)装置 a 中反应产生的气体需要持续通入装置 c 的原因是 。(4)上述装置中还需补充的实验仪器或装置有 (填字母)。A.温度计 B.洗气瓶 C.水浴加热装置 D.环形玻璃搅拌棒 实验二:测定用过硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。已知:废水中氰化钠的最高排放标准为 0.50mg/L。Ag+2CN-Ag(CN)2-,Ag+I-AgI,AgI 呈黄色,Ag+优先与 CN-反应。实验如下:取 1L 处理后的 NaCN 废水,浓缩为 10.00mL 置于锥形瓶中,并滴加几滴 KI 溶液作指示剂,用1.010-3mol/L 的标准 AgNO3溶液滴定,消耗 A
38、gNO3溶液的体积为 5.00mL。(5)滴定终点的现象是 。(6)处理后的废水中氰化钠的浓度为 mg/L;处理后的废水是否达到排放标准?(填“是”或“否”)。.(7)常温下,含硫微粒主要存在形式受 pH 影响。利用电化学原理,用惰性电极电解饱和NaHSO4溶液也可以制备过硫酸钠。已知在阳极放电的离子主要为 HSO4-,则阳极反应式为 。答案(1)NaCN+H2O2+H2ONH3+NaHCO3(2)分液漏斗(3)将产生的氨气及时排出,防止发生副反应(4)AC(5)滴入最后一滴标准硝酸银溶液,锥形瓶中产生黄色沉淀,且半分钟沉淀不消失(6)0.49 是(7)2HSO4-2e-S2O82-+2H+1
39、2.(2018 湖北荆州一检,18)(14 分)氨是重要的工业原料,在农业、医药和化工等领域有重要应用。.(1)工业上用 N2和 H2在一定条件下合成氨,下列措施能使正反应速率增大,且平衡混合物中NH3的体积分数一定增大的是 。A.降低反应温度 B.压缩反应混合物 C.充入 N2 D.液化分离 NH3(2)常温下,向 100mL0.2mol/L 的氨水中逐滴加入 0.2mol/L 的盐酸,所得溶液的 pH、溶液中 NH4+和 NH3H2O 物质的量分数与加入盐酸的体积的关系如图所示,根据图像回答下列问题。表示 NH3H2O 浓度变化的曲线是 (填“A”或“B”)。NH3H2O 的电离常数为 (
40、已知 lg1.80.26)。当加入盐酸体积为 50mL 时,溶液中 c(NH4+)-c(NH3H2O)=mol/L(用数字表示)。.若液氨中也存在类似水的电离(H2O+H2OH3O+OH-),碳酸钠溶于液氨后也能发生完全电离和类似水解的氨解。(1)写出液氨的电离方程式:。(2)写出碳酸钠溶于液氨后一级氨解的离子方程式:。(3)写出碳酸钠的液氨溶液中各离子浓度的大小关系:。答案.(1)B(2)A 1.810-5或 10-4.74 210-5-210-9.(1)NH3+NH3NH4+NH2-(2)CO32-+2NH3NH2-+NH4CO3-(3)c(Na+)c(CO32-)c(NH2-)c(NH4CO3-)c(NH4+)
