1、温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。高效演练1.(2014保定模拟)下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()A.已知2H2(g)+O2(g)2H2O(g)H=-483.6 kJmol-1,则氢气的燃烧热为241.8 kJmol-1B.已知NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)H=-57.3 kJmol-1,则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出57.3 kJ的热量C.已知C(石墨,s)C(金刚石,s)H0,则石墨比金刚石稳定D.已知2C(s)+2O2(g)2CO2
2、(g)H=a,2C(s)+O2(g)2CO(g)H=b,则ab【解析】选C。燃烧热是指1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,氢气燃烧的稳定物质应为H2O(l),A错误;醋酸是弱电解质,电离时要吸热,故放出的热量小于57.3 kJ,B错误;物质本身具有的能量越低越稳定,C正确;等量的同种物质充分燃烧时比不完全燃烧时放出的热量多,应是a0汽车启动后,气缸温度越高,单位时间内NO排放量越大,原因是 。在汽车尾气系统中安装催化转化器,使NO和CO迅速发生反应转化成对环境无污染的气体,可减少CO和NO的污染,反应的化学方程式为 。(2)用CH4催化还原NOx可消除氮的氧化物的污染。例如
3、:CH4(g)+ 4NO2(g)4NO(g) +CO2(g)+2H2O(g) H=-574 kJmol-1CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=-1 160 kJmol-1H2O(g)H2O(l)H=-44 kJmol-1取标准状况下4.48 L CH4还原NO2和NO的混合物,若氮氧化物完全被还原,且生成H2O(l),则放出的总热量Q的取值范围是。【解析】(1)气缸温度越高,反应速率越快,因H0,升高温度,平衡将向正反应方向移动,即向生成NO的方向移动。根据题目信息可以写出化学方程式。(2)将已知化学方程式依次编号、,根据盖斯定律,由(+)+2得到:CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(l) H=-955 kJmol-1;根据盖斯定律由+2得到:CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=-1 248 kJmol-1标准状况下4.48 L CH4物质的量为0.2 mol,用极限法,如果全部按照反应,放出热量191 kJ,如果全部按照反应,放出热量249.6 kJ,所以Q的取值范围是191 kJQ249.6 kJ。答案:(1)温度升高,反应速率加快,且平衡向正反应方向移动2CO+2NO2CO2+N2(2)191 kJQ249.6 kJ关闭Word文档返回原板块
