1、2016-2017学年第一学期第二次月考高二年级化学试题分值：100分 考试时间：90分钟 命题人：周少华 审题人：万红燕相对原子质量：C12 O16 Co-59一选择题（每小题3分，共16小题，48分）1有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是( ) A稀硫酸与0.1 molL NaOH溶液反应：H+(aq)+OH(aq)= H2O(l)H = +57.3 kJmol-1B在101KPa下氢气的燃烧热H =285.5 kJmol-1， 则水分解的热化学方程式： 2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) H = +285.5 kJmol-1C已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) H=221
2、 kJmol-1， 则可知C的燃烧热为110.5 kJmol-1D密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量。则Fe(s)+S(s)=FeS(s) H= - 95.6 kJmol-12下列电离方程式正确的是( )ANaHS溶于水：NaHS=NaHS，HSH2OH3OS2BKH2PO4溶于水：H2PO2HPOCHF溶于水：HF=HFDNH4Cl溶于水：NH2H2ONH3H2OH3O3在一定温度下，反应H2(g)+ X2(g) HX(g)的平衡常数为10。若将1.0mol的HX(g)通入体积为1.0 L的密闭容器中，在该温度时的最大分解
3、率接近于（ ）A5 B17 C25D334. 已建立化学平衡的可逆反应，当改变条件使化学反应向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是( )生成物的百分含量一定增加 反应物转化率一定增大 生成物的产量一定增加反应物浓度一定降低 正反应速率一定大于逆反应速率 使用了合适的催化剂A. B. C. D. 5人体血液的正常pH约为7.357.45，若在外界因素作用下突然发生改变就会引起“酸中毒”或“碱中毒”，甚至有生命危险。由于人体体液的缓冲系统中存在如下平衡：HHCOH2CO3CO2H2OHPOHPOHHPOH2PO故能维持血液pH的相对稳定，以保证正常生理活动。下列说法中不合理的是()A当强酸性物质
4、进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向右移，从而维持pH稳定B某病人静脉滴注生理盐水后，血液被稀释，会导致c(H)显著减小，pH显著增大，可能会引起碱中毒C当强碱性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向左移，从而维持pH稳定D在人体进行呼吸活动时，如CO2进入血液，会使平衡向左移动，c(H)增大，pH略减小6已知重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液中存在如下平衡：Cr2O72（橙色）+H2O2H+2CrO42(黄色)向2mL 0.1molL1 K2Cr2O7溶液中滴入3滴6molL1NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓H2SO4，溶液由黄色变为橙色向2mL 0.1molL1
5、 酸化的K2Cr2O7溶液中滴入适量（NH4）2Fe（SO4）2溶液，溶液由橙色变为绿色，发生反应：Cr2O72+14H+6Fe2+2Cr3+（绿色）+6Fe3+7H2O下列分析正确的是（）A实验和均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡B实验能说明氧化性：Cr2O72Fe3+CCrO42 和Fe2+在酸性溶液中可以大量共存D稀释K2Cr2O7溶液时，溶液中各离子浓度均减小7. 中和滴定“用盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液”的实验中，下列各操作能导致测定结果偏大的是( ) A碱式滴定管只用水洗，而未用待测液润洗B锥形瓶中残留有蒸馏水C酸式滴定管滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失D滴定前仰视刻度读
6、数，滴定后俯视刻度读数学8常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A使甲基橙变红的溶液：Fe2+、K+、SO42、NO3B加入铝粉产生氢气的溶液：Na+、K+、SO42、ClC0.1 molL1NaAlO2溶液：Al3+、Na+、Cl、NO3D水电离出的c（H+）=1012 molL1的溶液：Na+、K+、NH4+、CO329. 常温下，关于下列溶液的叙述错误的是（ ）ApH=3的弱酸溶液和pH=11的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性BpH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，稀释后溶液中c(SO42)与c(H+)之比约为1:10 Cc(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)
7、2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液，则c(NH4)2SO4c(NH4)2CO3 c(NH4)2Fe(SO4)2D向1L0.3mol/L的NaOH溶液缓缓通入CO2气体至溶液增重8.8g，则 2c(Na+)=3 c(HCO3)+ c(CO32)+ c(H2CO3)10.下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是( )ApH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-)BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液： c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3)C物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COO
8、Na溶液等体积混合：c(CH3COO-) +2c(OH-) = c(H+) + c(CH3COOH)D0.1molL-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)c(H+)c(H2A)c(A2-)11下列事实能说明醋酸是弱电解质的是( )醋酸与水能以任意比互溶；醋酸溶液能导电；醋酸稀溶液中存在醋酸分子；常温下，0.1 mol/L醋酸的pH比0.1 mol/L盐酸的pH大；醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；0.1 mol/L醋酸钠溶液pH8.9；大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢pH=a的溶液的物质的量浓度等于pH=a+1的溶液的物质的量浓度的10倍A B C D12下
9、列叙述正确的是（）A已知常温下0.1molL1NaClO溶液pH为9.7则水解方程式ClO+H2OHClO+OH的平衡常数K107.6B将0.2 molL1的盐酸与0.1 molL1的KAlO2溶液等体积混合，其溶液中离子浓度由小到大的顺序为：c（OH）c（Al3+）c（H+）c（K+）c（Cl）CpH=5的HCOOH溶液和pH=5的NH4NO3溶液中，c（H+）不相等D25时，pH=4，浓度均为0.1molL1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c（CH3COO）+c（OH）c（CH3COOH）+c（H+）13一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图下列有关该电池的说法正确的是（）A反应C
10、H4+H2O3H2+CO,每消耗1molCH4转移12mol电子B电极A上H2参与的电极反应为：H2+2OH2e=2H2OC电池工作时，CO32向电极B移动D电极B上发生的电极反应为：O2+2CO2+4e=2CO3214下表是3种物质在水中的溶解度(20 )，下列说法中正确的是（）物质MgCl2Mg(OH)2MgCO3溶解度(g)54.60.000 840.039A已知MgCO3的Ksp2.14105 mol2L2，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2)c(CO32)，且c(Mg2)c(CO32)2.14105mol2L2B除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为Na2CO3
11、溶液C将适量的表中的三种物质分别与足量水混合，充分加热、灼烧，最终的固体产物相同D用石灰水处理水中的Mg2和HCO3，发生的离子反应方程式为Mg22HCO3Ca22OH=CaCO3MgCO32H2O15电解质溶液有许多奇妙之处，下列关于电解质溶液的叙述中正确的是()ANa2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类不相同B常温下，1 molL1的CH3COOH溶液与1 molL1的NaOH溶液等体积混合后，所得混合液中：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)C常温下，某溶液中由水电离出的c(H)105molL1，则此溶液可能是盐酸D物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中
12、，c(NH)前者小于后者16已知电离平衡常数：H2CO3HClOHCO3-，下列有关叙述中，正确的是（ ）若KI溶液中混有Br，加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取无色的水层并加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成。向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2Cl2=2Fe32Cl向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子反应方程式：2ClOCO2H2O=2HClOCO32海水提溴过程中，用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br-和BrO3-，其离子方程式为3Br2+6CO32-+3H2O=5Br-+ BrO3-+6HCO3-A B C D二非选择题（共5大题，52分）17(8分)中
13、国环境监测总站数据显示，颗粒物（PM2.5等）为连续雾霾过程影响空气质量最显著的污染物，其主要来源为燃煤、机动车尾气等因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义请回答下列问题：（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样，若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：离子K+Na+NH4+SO42NO3Cl浓度/mol？L1410661062105410531052105根据表中数据计算PM2.5待测试样的pH=（2）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：用离子方程式表示反应器中发生的反应用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中
14、使用膜反应器分离出H2的目的是用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料（用MH）表示），NiO（OH）作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量、长寿命的镍氢电池电池充放电时的总反应为：Ni（OH）2+MNiO（OH）+MH，电池放电时，负极电极反应式为 ； 18（10分）酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式SnSO4是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业，其制备路线如下：回答下列问题：（1）SnCl2用盐酸而不用水直接溶解的原因是 ，加入Sn粉的作用是 （2）反应I生成的沉淀为SnO，写出该反应的化学方程式： （3）反应硫酸的作用之一是控制溶液的pH，
15、若溶液中c（Sn2+）=1.0molL1，则应控制溶液pH （已知：KspSn（OH）2=1.01026）（4）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，试写出发生反应的离子方程式： 19（10分）工业上采用CO2与乙苯脱氢生产重要化工原料苯乙烯，反应如下：；H0下列叙述能说明乙苯与CO2反应已达到平衡状态的是 a恒温恒压时气体密度不变bc（CO2）=c（CO）c消耗1mol CO2同时生成 1mol H2O dCO2的体积分数保持不变在2L密闭容器内，CO2与乙苯发生反应在三种不同的条件下进行实验，CO2、乙苯的起始浓度均分别为3mol/L和1mol/L，其中实验I在T1C、P1 Pa下
16、，而实验、分别改变了某一个实验条件（假设均不影响物质的状态），乙苯的浓度随时间的变化如图所示则：实验CO2在050min时的反应速率为实验可能改变的条件是实验达到平衡后，在该温度下，向该容器中再通入CO2和乙苯各1mol，重新达到平衡时，乙苯的转化率将（填“增大”、“减小”或“不变”），此时平衡常数为20（13分）化学反应原理在科研和生产中有广泛应用氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用右图表示。（1）海洋中的氮循环起始于氮的固定，其中属于固氮作用的一步是 （填图中数字序号）。（2）有氧时，在硝化细菌作用下，NH4+可实现过程的转化，将过程的离子方程式
17、补充完整：_NH4+ + 5O2 = 2NO2- + _H+ +_+_工业合成氨原理是：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H0，当反应器中按n(N2)：n(H2)=1：3投料，分别在200、400、600下达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线如图。（1）曲线a对应的温度是 。（2）关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是 。A及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率B上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K (M)=K(Q)K(N)CM点比N点的反应速率快D如果N点时c(NH3)0.2molL1，N点的化学平衡常数K0.93L2/mol2尿素CO(NH2)2是一种非常
18、重要的高效氮肥，工业上以NH3、CO2为原料生产尿素，该反应实际为两步反应：第一步：2NH3(g)CO2(g)=H2NCOONH4(s) H=272kJmol1第二步：H2NCOONH4(s)=CO(NH2)2(s)H2O(g) H=138kJmol1（1）写出工业上以NH3、CO2为原料合成尿素的热化学方程式：_（2）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5 L密闭容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如下图所示：已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第_步反应决定，总反应进行到_min时到达平衡。21（11分）草酸
19、钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂的制备。一种利用水钴矿主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等制取CoC2O4的工艺流程如下： 己知：浸出液含有的阳离子主要有H、Co2、Fe2、Mn2、Ca2、Mg2、Al3等；部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2完全沉淀的pH3.79.69.25.29.8（1）浸出过程中加入Na2SO3的目的是 。（2）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。使用萃取剂最适宜的pH是 （填选项序号）。A接近2.0 B接近3.0 C接近5.0（3）
20、“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀。已知某温度下，Ksp(MgF2)=7.351011，Ksp(CaF2)=1.051010。当加入过量NaF后，所得滤液c(Mg2)/c(Ca2)=_。（4）为测定制得的无水草酸钴样品的纯度，现称取样品mg，先用适当试剂将其转化，得到纯净的草酸铵溶液，再用过量的稀硫酸酸化，用c mol/L高锰酸钾溶液去滴定，当溶液由 时（填颜色变化）为滴定终点，共用去高锰酸钾溶液VmL，计算草酸钴样品的纯度为 。2016-2017学年第一学期第二次月考高二年级化学试题答案一选择题（每小题3分，共16小题48分）15 DABCB 610 BCB
21、CA 1115 BADCD 16 D二非选择题（共5大题，52分）17（每空2分，8分）(1)pH=4(2)SO2+I2+2H2O=SO42+2I+4H+HI分解为可逆反应，及时分离出产物H2，有利于反应正向进行MH+OHe=H2O+M18(每空2分，共10分)（1）抑制Sn2+水解 防止Sn2+被氧化（2）SnCl2+Na2CO3=SnO+CO2+2NaCl（3）小于1（4）Sn2+H2O2+2H+=Sn4+2H2O19（每空2分，共10分）ad0.012mol/（Lmin）升高温度减少0.37520.（除标注外，其余每空2分，共13分） （1）（1分）； （2） 4NH4+ + 5O2 = 2NO2- + 6H+ + N2O + 5H2O；（1）200 （1分） （2）ABD（3分）（1）2NH3(g)CO2(g)H2O(g)CO(NH2)2 (s) H=134kJ/mol（2） 二 55 21.（除标注外，其余每空2分，共11分）（1）将Co3+、Fe3+还原； （2）B； （3）0.7；（4）无色变为浅紫色（或紫红色），且半分钟内不变色 0.3675cv/m100%或36.75cv/m%；（3分）版权所有：高考资源网()