1、高考资源网本章测试题时间：90分钟 满分：100分 （相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cu 64 Zn 65 ）第I卷（选择题 共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个正确答案）1未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。下列属最有希望的新能源的是（ ） 天然气煤核能水电太阳能燃料电池风能氢能A. B. C. D.除外21g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为（ ）A.C + H2O = CO + H2 ; H= +131.3KJmolB. C(s)+ H2O
2、(g) = CO(g) + H2(g) ; H= +10.94KJmolC. C(s)+ H2O(l) = CO(g) + H2(g) ; H= +131.3KJmolD. C(s)+ H2O(g) = CO(g) + H2(g) ; H= +131.3KJmol3.把锌片和铁片放在盛有食盐水和酚酞的表面皿中，如图所示。最先观察到酚酞变红的现象的区域是（ ）FeZnFeZnIIIIIIIVA.I和III B.I和IV C.II和III D.II和IV4.电解CuCl2和NaCl的混合溶液，阴极和阳极上分别析出的物质是（ ）A.H2和Cl2 B. Cu和Cl2 C. H2和O2 D. Cu和O2
3、 5.电解饱和食盐水，当阴极附近有0.8molNaOH生成时，导线中通过电子的物质的量是（ ）A.0.16mol B. 0.2mol C. 0.4mol D.0.8 mol6.在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下电镀方案中正确的是（ ）A. 锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Fe2+B. 锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Zn2+C. 锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Fe3+D. 锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Zn2+7.在U形管中，用惰性电极电解硫酸钠和石蕊的混合液，一段时间后，可以观察到的现象是（ ）A. 两极附近颜色无明显变化B. 两极均有气体产生C. 阳极附近的颜色变红D. 阴极附近的颜色
4、变红、8某原电池总反应离子方程式为：2Fe3+ +Fe = 3 Fe2+，能实现该反应的原电池是（ ）A. 正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液B. 正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)2溶液C. 正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液D. 正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液9.用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，欲使溶液恰好恢复至电解前情况，可加入的物质是（ ）A.CuSO4 B.Cu(OH)2 C.Cu D.CuO10. 下图中能验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物的装置是( )一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30
5、分，每小题有一至两个正确答案）11据报道，某国一集团拟在太空建造巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海激光水制氢：2H2O= 2H2+O2，下列说法中正确的是（ ）A. 水的分解反应是放热反应B. 氢气是一级能源C. 使用氢气作燃料有助于控制温室效应D. 若用生成的氢气与空气中多余的CO2反应生成甲醇（CH3OH）储存起来，可以改善生存环境12甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（ ）A.2CH4(g) + 4O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l)；H= +890KJmolB. CH4(g) +
6、2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l)；H= +890KJmolC. CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l)；H= -890KJmolD. 2CH4(g) + 4O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l)；H= -890KJmol13.如图所示a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色。下列说法中正确的是（ ）a CuSO4 PtCu X Yb NaCl和酚酞溶液A. X是正极，Y是负极B. X是负极，Y是正极C. CuSO4溶液的pH逐渐减小D. CuSO4溶液的pH保持不变14.某电解质溶液的pH=a，向其中插入两惰性电极，通电一段
7、时间后，测知溶液的pH=b。若ba，该电解质可能是（ ）A.Na2S B.CuSO4 C.NaCl D.Na2SO415.下列说法中正确的是（ ）A. 原电池的正极和电解池的阳极都是发生氧化反应B. 用铂做电极电解NaOH溶液时，溶质的质量不变，但浓度却随着电解的进行而增大C. 电解食盐水时，由于OH离子向阳极移动，所以加酚酞时阳极附近可变红色D. 电解食盐水时，阴极区溶液里OH离子的浓度相对增大，使酚酞试液变红16.下列关于实验现象的描述不正确的是（ ）A. 把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B. 用锌片做阳极，铁片作阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C. 把铜片插入
8、三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D. 把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快17.有X、Y、Z、M四种金属，已知：X可以从Y 的盐溶液中置换出Y；X和Z作原电池电极时，Z为正极；Y和Z的离子共存于电解液中，Y离子先放电；M的离子的氧化性强于Y的离子，则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）A.X YZM B. X ZMYC. M ZXY D. X ZYM18.氢镍电池是近年来开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镍镉电池，放电充电氢镍电池的总反应式是H2 + 2NiO(OH)Ni(OH)2。根据此反应判断，下列叙述中正确的是（ ）A. 电池放电时，镍元素
9、被氧化B. 电池充电时，氢元素被还原C. 电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断减小D. 电池充电时，H2在阴极生成19CuI是一种白色不溶于水的固体，以石墨（阴）和铜（阳）为电极组成电解槽，以含酚酞和淀粉的KI水溶液为电解液进行电解。电解开始不久，阴极区溶液显红色，而阳极区仍为无色。过了相当长的时间后，阳极区才呈蓝色，则电解开始时的电极反应为（ ）A. 阳极反应：Cu 2e = Cu2+阴极反应：Cu2+ +2e = CuB. 阳极反应：2Cu 2e+ 2I= 2CuI阴极反应：2H+ +2e = H2C. 阳极反应： 2I 2e = I2阴极反应：2H+ +2e = H2D. 阳极反应：C
10、u 2e = Cu2+阴极反应：2H+ +2e = H220.在500mL1molL-1的CuSO4溶液中，阳极为100gCu片，阴极为100gZn片，通电一段时间后，立即取出电极，测得锌片质量增加到106.4g，此时剩余溶液中CuSO4的物质的量浓度为（ ）A.0.25 molL-1 B.0.8 molL-1 C.1.0 molL-1 D.1.2 molL-1第II卷（共50分）三、填空题（本题包括8小题，共50分）21(4分)由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8KJ，写出该反应的热化学方程式_.若1g水蒸气转化成液态水时放热2.444KJ，则反应H2(g) + 1/2O2(g)
11、 = H2O(l)的H=_ kJ。Fe石墨K2MnO4溶液22.（2分）已知：2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)；H= 483.6 kJ, H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)的H=285.8 kJ,由此可知，在等温下蒸发45g液态水需吸收_KJ的热量23（6分）工业上采用以铁、石墨为电极，电解K2MnO4溶液制取KMnO4，装置如图所示(1)Fe作_极，其附近溶液的pH_(填“变大”“变小”或“不变”）。（2）石墨电极上的反应式为_。（3）总方程式为_。24（4分）氢能源是21世纪极具开发前景的新能源之一，它既是绿色能源，又可循环使用。请在下图的两个空框中填上循环
12、过程中反应物和生成物的分子式，以完成理想的氢能源循环体系图（循环中接受太阳能的物质在自然界中广泛存在）。从能量转换的角度看，过程II主要是_能转化为_能。燃料电池I太阳能、催化剂II25（5分）科研人员新近开发出一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，可供手机连续使用一个月才充一次电，据此请回答以下问题：（1）甲醇是_极，电极反应为_。AB FeC甲乙 NaCl溶液400mL（2）电池反应的离子方程式：_。26（13分）如图为相互串联的甲乙两个电解池，请回答：（1）甲池若为用电解原理精炼铜的装置，A极是_，材料是_，电极反应为_，B极是_，材料是_，电极反应为_，电解质溶液为_。（
13、2）乙池中若滴入少量酚酞试液，开始一段时间后，Fe极附近呈_色。（3）若甲槽阴极增重12.8g，则乙槽阳极放出气体在标准状况下 的体积为_。（4）若乙槽剩余液体为400mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为_，pH为_。27.（4分）城市使用的燃料，现大多用煤气、液化石油气。煤气的主要成分是CO和H2的混合气体，它由煤炭和水蒸气反应制得，故又称水煤气。（1）试写出制取水煤气的主要化学方程式_.（2）液化石油气的主要成分是丙烷，丙烷燃烧的热化学方程式为C3H8(g) +5O2(g) = 3CO2(g) + 4H2O(l)；H=2220.0 kJ,又知CO气体燃烧的热化学方程式为：CO(g) +1
14、/2O2(g) = CO2(g) ；H=282.57kJ,试比较同物质的量的C3H8和CO燃烧，产生的热量比值约为_。（3）已知氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)；H=571.6 kJ,试比较同物质的量的H2和C3H8燃烧，产生的热量比值约为_。（4）氢气是未来的能源，除产生的热量大之外，还具有的优点是_。28.（12分）电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导与直流电源相连。请回答以下问题：(1) 若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则 电解池中X极上的
15、电极反应式为 。在X极附近观察到的现象是 。 Y电极上的电极反应式为 ，检验该电极反应产物的方法是 。(2) 如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则 X电极的材料是 ，电极反应式是 _。 Y电极的材料是 ，电极反应式是 _。（说明：杂质发生的电极反应不必写出）w。w-w*k&s%5￥u本章测试题一、1.B 2.D 3.B 4.B 5.D 6.D 7.BC 8.A 9.B 10.D 二、11.CD 12.C 13.AC 14.BD 15.BD 16.C 17.D 18.BD 19.B 20.C三、21.H2(g)+1/2O2(g)= H2O(g) ；H241.8 kJmol1；(
16、2分) 285.8（2分）22110（2分）23.（1）阴（1分） 变大（1分）（2）MnO42 e = MnO4 (2分) （3）2H2O +2K2MnO4 = 2 KMnO4 + 2KOH + H2(2分)24 （各1分）H2O H2、O2 化学能、电能25（1）负（1分）；2CH4O -12 e + 16OH- = 2 CO32-+12H2O (2分)（2）2CH4O +3O2 +4 OH- = 2 CO32-+6H2O (2分)26（1）阴极（1分）纯铜（1分）Cu2+ +2e = Cu（2分）阳极（1分），粗铜（1分）Cu2e = Cu2+ （2分），CuSO4溶液（1分）。（2）红（1分）（3）4.48L（1分）(4)1molL-1（1分）,14（1分）27（各1分）(1)C+H2O(g)= CO+H2(2)395(3)145（4）来源丰富，单位质量产生热量大，无污染28（1）2H+ +2e = H2（2分）放出气体，溶液变红（2分） 2Cl2e = Cl2（2分）把湿润的KI淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色。（2分）（2）纯铜Cu2+ +2 e = Cu （2分）粗 铜 Cu -2 e = Cu2+（2分）