1、规律总结3硝酸与金属反应的定量计算及产物的推断硝酸与金属反应时：（1）金属的还原能力不同，硝酸被还原的价态不同。（2）同种金属与不同浓度的硝酸反应时，硝酸越稀，被还原的价态越低。（3）有些反应起始时硝酸浓度较大，被还原放出NO2气体，随着反应的进行，硝酸的浓度逐渐减小，渐渐地放出NO气体。因此，有些金属与硝酸的反应过程，硝酸被还原的产物可能不止一种。1下列几组试剂能否用于实验室制NH3？如能，则其发生装置应如何？（1）NaOH固体和NH4NO3固体（2）浓氨水和生石灰（3）浓氨水（4）NH4Cl溶液和生石灰我的思路：NH4NO3固体受热分解为N2，不能产生NH3；浓氨水和生石灰可以，因为生石灰
2、可以与水反应，同时放出大量的热足以使NH3迅速挥发采取固液气；浓氨水采取液液气即可；NH4Cl溶液和生石灰不行。因为NH3极易溶于水。2氧化性酸和酸的氧化性概念辨析我的思路：酸的氧化性：实质上指氢离子的氧化性，任何酸都有不同程度电离出H的能力，H在一定条件下获得电子生成H2。因此在某些反应中酸作氧化剂，其实质是H作氧化剂，如锌与盐酸或稀硫酸的反应，都可以用离子方程式Zn2HZn2H2表示此类反应的实质。氧化性酸：是酸根离子中心原子获得电子的能力，酸根离子获得电子后，中心原子化合价降低，形成相应的低价含氧化合物甚至是单质。如浓硫酸与铜反应Cu2H2SO4CuSO4SO22H2O浓硫酸与木炭反应：C2H2SO4（浓）CO22SO22H2O；硝酸与锌反应：4Zn10HNO3（稀）4Zn（NO3）2N2O5H2O，5Zn12HNO3（很稀）5Zn（NO3）2N26H2O；浓HNO3与木炭、单质硫、磷的反应等等。作为氧化性酸不仅能氧化金属而且还能氧化某些非金属单质。而酸的氧化性即H的氧化能力较弱，只能氧化较活泼的金属（即金属活动顺序表中氢前的金属）。
