1、高二下学期期末考试化学试卷 时间：90分钟 分值：100分相对原子质量：C12 H1 O16 Na23 S32 Cl35.5 P31一、选择题(本题共二十小题，每题3分，共60分，每题只有一个选项符合题意)1、下列情况可引起大气污染的是 煤的燃烧 工业尾气的任意排放 燃放鞭炮 汽车尾气 A只有 B.只有 C.只有 D.2、以下实验操作错误的是（ ） A. 用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯 B. 用托盘天平称量固体的质量时，砝码放在右盘C. 给试管里的固体加热时，试管口略向下倾斜D. 给烧瓶里的液体加热时，垫上石棉网3、一定温度和压强下，任何1mol气态物质具有相同的物理量是（ ） A. 质量
2、B. 体积 C. 密度 D. 摩尔质量4、下列四种化学操作名称从左到右分别是（ ）A. 过滤、蒸发、蒸馏、萃取分液 B. 过滤、蒸馏、蒸发、萃取分液C. 蒸发、蒸馏、过滤、萃取分液 D. 萃取、蒸馏、蒸发、过滤分液5、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A. 在常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NAB. 标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NAC. 标准状况下，32gSO2的体积约为22.4LD. 物质的量浓度为1molL1的K2SO4溶液中，含2NA个K+6、鉴别下列物质，只能用焰色反应的是（ ） A. K2CO3和KCl B. NaCl和Na2CO3 C.
3、 NaCl和MgCl2 D. NaCl和KCl7、根据下列电离方程式判断，下列分组正确的是( )H2SO4=2H、Ba(OH)2=Ba22OH、KAl(SO4)2=KAl32、NaHSO4=NaHA 属于酸的是 B 属于碱的是C 属于盐的只有 D 属于盐的只有8、离子方程式：BaCO3+2H+=CO2+H2O+Ba2+中H+不能代表的物质是（ ）HCl H2SO4 HNO3 NaHSO4CH3COOHA B C D 9、在xR2+yH+O2=mR3+nH2O的离子方程式中，对m和R3+判断正确的是( )Am=4，R3+是氧化产物Bm=2y，R3+是氧化产物Cm=2，R3+是还原产物Dm=y，R
4、3+是还原产物10、下列有关物质的性质与用途不对应的是( )A 铝合金的密度小，硬度大，可用作建筑材料B 食品工业中用Na2CO3作焙制糕点的膨松剂C FeCl3溶液能与Cu反应，可用于腐蚀铜制印刷电路板D 明矾能生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂来源:学.科.网Z.X.X.K11、CO2、CH4、N2O等气体都是“温室气体”。下列有关说法正确的是( )A CO2是一种混合物B CH4是一种无机物C N2O是由N2与O2组成的混合物D CO2是由C元素和O元素组成的纯净物12、硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质 ( ) A 锌粉 B 镁粉 C
5、铁粉 D 铝粉13、用氧化物的形式表示硅酸盐的组成，其中正确的是( )A 钙沸石Ca(Al2Si3O10)3H2O表示为CaOAl2O33SiO23H2OB 镁橄榄石Mg2SiO4表示为MgOSiO2C 正长石KAlSi3O8表示为K2OAl2O33SiO2D 高岭石Al2(Si2O5)(OH)4表示为Al2O3SiO22H2O14、下列关于硫的叙述中正确的是( )A 硫是一种能溶于水的黄色固体B在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫C自然界中存在游离态的硫D 硫极易燃烧，其燃烧产物三氧化硫是大气污染物之一15、 下列各组中的两种有机化合物，属于同系物的是（ ）A. 2-甲基丁烷和丁烷 B. 新戊烷和2
6、，2-二甲基丙烷C. 间二甲苯和乙苯 D. 1-己烯和环己烷16、下列名称的有机物实际上不可能存在的是( )A. 2,2二甲基丁烷 B. 2甲基4乙基1己烯C. 3甲基2戊烯 D. 3,3二甲基2戊烯17、分子式为C4H9Cl的同分异构体（不考虑对映异构）有（ ）A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种18、下列各组液体混合物中，可以用分液漏斗分离的是( )A. 溴乙烷和水 B. 苯酚和乙醇 C. 酒精和水 D. 乙醛和苯19、下列说法错误的是来源:Zxxk.ComA糖类化合物也可称为碳水化合物 B维生素D可促进人体对钙的吸收C蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质 D硒是人体必需的微量元
7、素，但不宜摄入过多20、汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述正确的是A汉黄芩素的分子式为C16H13O5来源:Zxxk.ComB该物质遇FeCl3溶液显色C1 mol该物质与溴水反应，最多消耗1 mol Br2D与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种二、非选择题（本题共五小题，共40分）21、（4分）已知RxHRO2Mn2H2O(未配平)变化过程中，0.2 mol Rx参加反应，共转移0.4 mol 电子。(1)反应中的被还原的微粒是_。(2)x_。(3)参加反应的氢离子的物质的量为_。22、（6分）葡萄可用于酿酒（1）检验
8、葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加碱调至碱性，再加入新制备的Cu（OH）2，加热，其现象是_；（2）葡萄在酿酒过程中，葡萄糖转化为酒精的过程如下，补充完成下列化学方程式：C6H12O6（葡萄糖） 2 _ +2C2H5OH（3）葡萄酒密封储存过程中生成了有香味的酯，酯也可以通过化学实验来制备，实验室用如图所示装置制备乙酸乙酯： 试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是_；试管b中盛放的试剂是饱和_溶液；实验开始时，试管b中的导管不伸入液面下的原因是_；若分离出试管b中生成的乙酸乙酯，需要用到的仪器是_（填序号）。a漏斗 b分液漏斗 c长颈漏斗23、（10分）硼位于A族,三卤化硼是物质结构化学的研究热点,
9、也是重要的化工原料。三氯化硼(BCl3)可用于制取乙硼烷(B2H6),也可作有机合成的催化剂。查阅资料BCl3的熔点为-107.3 ,沸点为12.5 ;2B+6HCl2BCl3+3H2;硼与铝的性质相似,也能与氢氧化钠溶液反应。设计实验某同学设计如图所示装置制备三氯化硼: 请回答下列问题:(1)常温下,高锰酸钾固体粉末与浓盐酸发生的反应可替代A装置中的反应,两个反应的产物中锰的价态相同。写出高锰酸钾固体粉末与浓盐酸反应的离子方程式: 。 (2)B装置的作用是 。 (3)写出D装置中发生反应的化学方程式: ; 实验中可以用一个盛装 (填试剂名称)的干燥管代替F+G装置,使实验更简便。 (4)三氯
10、化硼遇水剧烈反应生成硼酸(H3BO3)和白雾,写出该反应的化学方程式: 。实验室保存三氯化硼的注意事项是 。 (5)为了顺利完成实验,正确的操作是 (填序号),先点燃A处酒精灯,后点燃D处酒精灯先点燃D处酒精灯,后点燃A处酒精灯同时点燃A、D处酒精灯24、（10分）高铁酸钾是一种高效的多功能的水处理剂。工业上常采用NaClO氧化法生产，原理为：3NaClO + 2Fe(NO3)3 + 10NaOH2Na2FeO4+ 3NaCl + 6NaNO3 + 5H2O Na2FeO42KOHK2FeO42NaOH主要的生产流程如下： （1）写出反应的离子方程式 。（2）流程图中“转化”是在某低温下进行的
11、，说明此温度下Ksp(K2FeO4) Ksp(Na2FeO4)（填“”或“”或“”）。（3）反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。图1为不同的温度下，Fe(NO3)3不同质量浓度对K2FeO4生成率的影响； 图1 图2图2为一定温度下，Fe(NO3)3质量浓度最佳时，NaClO浓度对K2FeO4生成率的影响。 工业生产中最佳温度为 ，此时Fe(NO3)3与NaClO两种溶液最佳质量浓度之比为 。若NaClO加入过量，氧化过程中会生成Fe(OH)3，写出该反应的离子方程式：来源:Zxxk.Com 。若Fe(NO3)3加入过量，在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成
12、K3FeO4，此反应的离子方程式： 。（4）K2FeO4 在水溶液中易水解：4FeO42+10H2O4Fe(OH)3+8OH+3O2。在“提纯”K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用 溶液（填序号）。AH2O BCH3COONa、异丙醇 CNH4Cl、异丙醇 DFe(NO3)3、异丙醇25、（10分）乙二酸二乙酯（D）可由石油气裂解得到的烯烃合成。回答下列问题： （1）B和A为同系物，B的结构简式为_。（2）反应的化学方程式为_，其反应类型为_。（3）反应的反应类型为_。（4）C的结构简式为_。（5）反应的化学方程式为_。 参考答案一、选择题题号12345678910
13、答案DABAADBCAB题号11121314151617181920答案DCACADCACB二、非选择题21、（共4分）答案(1) （1分）(2)2（1分） (3)0.64 mo（2分）22、（共6分）(1). 砖红色沉淀 (2). CO2 (3). CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O (4). 碳酸钠 (5). 防止倒吸 (6). B（各1分）23、（共10分）.答案 (1)2Mn+10Cl-+16H+2Mn2+8H2O+5Cl2 (2分)(2)吸收HCl（1分）(3)2B+3Cl22BCl3 （2分）碱石灰（1分）(4)BCl3+3H2OH3BO3+3HCl（2分） 密封冷暗处保存（1分）(5) （1分）24、（共10分）（1）Cl2+2OHCl+ClO+H2O（2分）（2）（1分）（3）26 （1分） 1.2（1分）3ClOFe3+3H2OFe(OH)33HClO （2分）2FeO42Fe3+8OH3FeO434H2O（2分）（4）B（1分）来源:学科网ZXXK25、 (10分)（1）CH2=CHCH3 （2）CH2=CH2+H2OCH3CH2OH 加成反应（3）取代反应 （4）HOOC-COOH（5）2CH3CH2OH+HOOCCOOHCH3CH2OOCCOOCH2CH3+2H2O（各2分）
