1、检测内容：第十一单元得分_评价_可能用到的相对原子质量：H1；C12；N14；O16；Na23；Cl35.5；Cu64；Ba137一、选择题(每小题2分，共20分)1下列物质属于盐的是( A )Fe(OH)3NaHCO3CH3COOHCu2(OH)2CO3KAl(SO4)2A B C D2梳理和归纳是一种行之有效的学习方法。下列关于NaHCO3的描述错误的是( A )A俗称：苏打B用途：可作发酵粉C物理性质：白色固体D化学性质：可与稀盐酸、稀硫酸反应3(长沙模拟)下列关于化肥的说法中，正确的是( D )A化肥能提高粮食产量，施用越多越好B通过看外观，即可区分出碳酸氢铵和硫酸钾CKNO3、CO(
2、NH2)2(尿素)都属于复合肥料D硝酸铵与熟石灰不能混合施用4下列有关物质用途的说法错误的是( B )A用熟石灰改良酸性土壤 B用食盐水除水垢C用碳酸钙作补钙剂 D用碳酸氢钠治疗胃酸过多症5对于粗盐提纯的有关认识错误的是( B )A除去食盐水中可溶性杂质的化学原理是使杂质离子以沉淀或气体的形式从食盐水中分离出去B只用物理方法就能除去食盐水中的杂质离子C海水晒盐属于蒸发结晶D蒸发结晶食盐时，若待水分全部蒸发才停止加热，会引起食盐“迸溅”6欲证明生石灰中含有未烧透的石灰石，最简单的方法是( A )A滴加稀盐酸 B加热C加水溶解 D加入碳酸钠溶液7(荆州中考)在pH2的无色溶液中，下列离子能大量共存
3、的是( B )ABa2 、HCO3、SO42 BAg、Mg2、NO3CK、OH、CO32 DNH4、Fe2、Cl8镧(La)的金属活动性比锌强，La在化合物中通常显正3价，La(OH)3难溶于水，LaCl3、La(NO3)3都可溶于水。由此推断能直接反应制取LaCl3的是( C )ALa(NO3)3和稀盐酸 BLa(NO3)3和KCl溶液CLa(OH)3和稀盐酸 DLa(OH)3和KCl溶液9下列除杂所选用试剂与操作方法均正确的是( D )选项物质(括号内为杂质)除杂试剂实验操作ACaO(CaCO3)水溶解、过滤BNaHCO3(Na2CO3)无加热CNaCl(Na2SO4)过量BaCl2溶液过
4、滤DNaCl(Na2CO3)足量稀盐酸蒸发结晶10.小科为研究“碱与盐反应”的规律，设计了如图所示的五组实验，每支试管盛有3毫升溶液，分别向试管中滴加3滴溶液。除氢氧化钙溶液是饱和外，其余溶液的质量分数都为5%。下列叙述正确的是( D )A甲组和乙组实验能观察到相同现象B乙组和丙组实验均能观察到蓝色沉淀C乙组实验产生的沉淀质量比丁组多D戊组实验产生的沉淀质量比丙组少二、填空与简答题(共46分)11(8分)请从氢氧化钠、碳酸钠、食盐、稀盐酸、碳酸钙中选出适当的物质的化学式填空：(1)实验室常用来制取CO2气体的酸：_HCl_。(2)生活中常用于调味和腌渍蔬菜、鱼、肉等食物的盐：_NaCl_。(3
5、)用于玻璃、造纸和洗涤剂生产的盐：_Na2CO3_。(4)可用于制肥皂的碱：_NaOH_。12(10分)酸、碱、盐是我们身边重要的化合物。(1)碱溶液有许多共同性质，是因为不同的碱溶液中都有_OH_(填离子符号)。(2)酸、碱、盐之间发生复分解反应的条件：生成物中有_沉淀、气体或水_等。(3)生活中常用稀盐酸除铁锈，该反应中溶液颜色变化是由无色变成_黄_色。(4)将一定量的硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合，充分反应后过滤，得到无色溶液。该无色溶液中一定含有溶质硫酸钠，可能含有溶质_氢氧化钠_(填名称)。若要验证这种可能含有的溶质，不宜使用_D_(填字母)。A酚酞溶液 BpH试纸 CNH4Cl DN
6、aCl13(10分)某化学兴趣小组为了验证复分解反应发生的条件，选用了下列部分药品进行实验。氢氧化钠溶液硫酸铜溶液稀盐酸硝酸钾溶液(1)为了验证有水生成的复分解反应能发生，借助指示剂可以选择_和_(填序号)两种物质进行实验，其反应微观变化过程是_H和OH_(填化学符号)结合成水分子。(2)选择_(填序号)两种物质进行实验，能验证有沉淀生成的复分解反应能发生，其化学方程式为_2NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4_。(3)下列反应中，能验证有气体生成的复分解反应能发生的是_C_(填序号)。A锌与稀硫酸反应 B白磷燃烧C碳酸钠与稀盐酸反应 D过氧化氢分解14(8分)(铜仁中考)1921年
7、，侯德榜先生为了发展我国的民族工业，在当时艰苦的条件下，成功摸索和改进了制碱方法，发明了联合制碱法(又称侯氏制碱法)，其主要制备流程如下：(1)上述流程中氨气可用氢气和氮气合成，工业上获得氮气的方法是_分离液态空气法_。(2)操作的名称为_过滤_。(3)写出反应的化学方程式：_NH3NaClCO2H2O=NaHCO3NH4Cl_。(4)写出工业上用纯碱制烧碱的化学方程式：_Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH_。15(10分)(贺州中考)A、B、C、D和E是初中化学常见的五种不同类别的物质。D和F的组成元素相同，A俗称纯碱，G可用于医疗急救。它们之间的反应关系如图所示(“”表示物质
8、之间可以反应，“”表示能生成；反应条件、部分反应物和生成物已省略)：(1)分别写出物质A、E的化学式：A._Na2CO3_、E._H2_。(2)写出物质D的一种用途_人工降雨_。(3)写出A与B反应的化学方程式：_Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH(合理即可)_，如图没有涉及到的基本反应类型是_分解反应_。三、实验题(共26分)16(12分)(滨州改编)结合下图仪器，完成粗盐提纯实验中的相关问题：(1)仪器的名称是_酒精灯_。(2)在过滤粗盐水时除用到，还需用到上图中的一种玻璃仪器是_漏斗_(填名称)。(3)蒸发结晶食盐，除用到，还需用到上图中的仪器是_(填序号)。(4)蒸发结晶
9、过程中，当蒸发皿中_出现较多固体_时，停止加热。实验中得到的精盐属于_混合物_(填“混合物”或“纯净物”)。计算产率时发现产率偏高了，你认为可能的原因是_过滤时滤纸破损(合理即可)_(写一个原因即可)。17(14分)(宿迁中考)某化学兴趣小组的同学为了探究“复分解反应发生的条件”，做了以下两个实验：CuSO4溶液和BaCl2溶液反应；CuSO4溶液和NaOH溶液反应。(1)写出实验发生反应的化学方程式：_CuSO4BaCl2=BaSO4CuCl2_。(2)实验结束后，将两个实验后的废液倒入到同一干净的烧杯中，充分混合后过滤，得到的滤液呈无色。则滤液中一定不含的离子是_Cu2_。取少量滤液于试管
10、中，滴入紫色石蕊溶液，溶液仍为紫色，则滤液呈_中_(填“酸”“碱”或“中”)性。(3)该小组的同学对滤液中溶质的成分继续进行如下探究：【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？【做出猜想】小红认为：只有NaCl；小亮认为：可能有NaCl、BaCl2；小明认为：可能有NaCl、BaCl2、Na2SO4【交流讨论】从物质共存的角度分析，你认为_小明_同学的猜想一定不正确。你的猜想是_NaCl、Na2SO4_。【设计实验】请设计实验证明谁的猜想正确。实验操作实验现象实验结论取少量滤液于试管中，滴加适量_Na2CO3(或Na2SO4溶液，合理即可)_无明显现象小亮的猜想不正确取少量滤液于试管中，滴加适量BaCl2溶液_有白色沉淀生成_你的猜想成立四、计算题(共8分)18(8分)(河池中考)向氯化铜和盐酸的混合溶液中滴加一定溶质质量分数的氢氧化钡溶液，充分搅拌，加入氢氧化钡溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。请回答下列问题：(1)a点时，溶液的pH_等于_7。(2)求所用氢氧化钡溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程)解：设与氯化铜反应所用氢氧化钡溶液中溶质的质量为x。Ba(OH)2CuCl2=Cu(OH)2BaCl217198x 19.6 gx34.2 g所用氢氧化钡溶液中溶质的质量分数为100%20%。答：所用氢氧化钡溶液中溶质的质量分数为20%。