1、第一章 原子结构与性质测试题（时间：60分钟 满分：100分）一、选择题（本题包括10小题，每小题5分，合计50分，每小题只有一个选项符合题意）1下面关于多电子原子核外电子的运动规律的叙述正确的是 （ ）A核外电子是分层运动的 B所有电子在同一区域里运动C能量高的电子在离核近的区域运动 D能量低的电子在离核远的区域绕核旋转2下列关于一定原子轨道上运动的电子的几种判断正确的是 （ ）A一个原子轨道上只能有一个电子B处在同一原子轨道上的电子运动状态完全相同C处在同一能级中的电子（基态）能量一定相同D处在同一电子层上的电子（基态）能量一定不同3下列说法中正确的是 （ ）A任何一个能层最多只有s、p、
2、d、f四个能级B用n表示能层序数，则每一能层最多容纳电子数为2n2C电子云中每一个小点代表一个电子D电子的运动状态只能从能层、能级、轨道3个方面进行描述4玻尔理论、量子力学理论都是对核外电子运动的描述方法，根据对它们的理解，下列叙述中正确的是 （ ）A因为s轨道的形状是球形的，所以s电子做的是圆周运动B3px、3py、3pz的差异之处在于三者中电子（基态）的能量不同C处于同一轨道上的电子可以有多个，它的运动状态完全相同D电子云是用来形象地描述电子运动状态的5下列说法正确的是 （ ）A在元素周期表中，s区、d区和ds区的元素都是金属B在元素周期表中，每个纵列的价电子层的电子总数一定相等C某基态原
3、子错误的核外电子排布图为，该排布图违背了泡利原理D在氢原子的基态电子的概率分布图中，小黑点的疏密程度表示电子在该区域空间出现概率的大小6“各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，这一结论的理论是（ ）A构造原理 B泡利原理 C洪特规则 D能量最低原理7以下表示氧原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是 （ ）A B C1s22s22p4 D8电子排布有能级顺序，若以E(nl)表示某能级的能量，以下各式中正确的是（ ）AE(4s)E(3d)E(3Px)E(3Py)BE(3d)E(4s)E(3p)E(3s)CE(5s)E( 4f)E(3Px)E(3Py) DE(5s)E(4s
4、)E(4f)E(3d)9已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol。请根据下表所列数据判断，错误的是 （ ）元素I1I2I3I4X5004 6006 9009 500Y5801 8002 70011 600A元素X的常见化合价是+1价B元素Y是A族元素C若元素X处于第三周期，与氯形成化合物时，化学式是XClD若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应10现有三种元素的基态原子的电子排布式如下： 1s22s22p63s23p4 1s22s22p63s23p3 1s22s22p5 则下列有关比较中正确的是 （ ）A第一电离能： B原子半径：C电负性： D最高正化合价：二、非选择题（本题包括
5、4小题，合计50分）11（10分）某元素原子的最外电子层只有一个电子，该电子的电子层数n=4。请回答下列问题：（1）符合上述条件的元素共有_种。（2）在符合上述条件的元素中，原子序数最小的在元素周期表中的_区（用符号填空），原子序数最大的在周期表的第_周期、_族。（3）过渡元素的金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般而言，为d0或d10排布时，无颜色，为d1d9排布时，有颜色，如Co(H2O)62+显粉红色。据此判断，Mn(H2O)62+ 颜色（填“无”或“有”）。（4）符合上述条件的元素中，原子序数最大、且与水分子形成的配合物有颜色的简单离子的符号为 。12（1
6、4分）下面是元素周期表的简略框架图。表中所列的字母分别代表一种化学元素。ABCDE.F（1）请在上面的元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。（2）F元素基态原子的电子排布式为 。（3）按电子排布，可把元素划分成5个区，B元素位于 区，D元素位于 区，F元素位于 区（填“s”、“p”、“ds”、“d”或“f”）。（4）比较元素D与元素E的下列性质（填写“”或“”）。原子半径：D_E；电负性：D_E；金属性：D_E。（5）某短周期元素最高正价为+7，其原子结构示意图为_ _。13（14分）元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质具有相似性，这种规律被称为“对角线规则”。 请回答下
7、列问题：（1）在元素周期表中，符合对角线规则的元素有：A 族的Li与 ，A族的 Be与 ，A 族的B与 。（2）锂在空气中点燃，除生成_外，也生成微量的_。 （3）写出氢氧化锂的一条物理性质：_。（4）已知AlCl3溶沸点较低，易升华，则BeCl2是 化合物（填“离子”或“共价”）。（5）铍的最高价氧化物的水化物的化学式是_，属于_（填“酸性”、“碱性”或“两性”）化合物，证明这一结论的有关离子方程式是_ _ 。 14（12分）下图为周期表中部分元素某种性质（X值）随原子序数变化的关系。（1）短周期中原子核外p能级上电子数与s能级上电子总数相等的元素是_（写元素符号）。（2）同主族内不同元素的
8、X值变化的特点是_，同周期内，随着原子序数的增大，X值变化总趋势是_。周期表中X值的这种变化特点体现了元素性质的_变化规律。（3）X值较小的元素集中在元素周期表的_（填字母）。 a左下角 b右上角 c分界线附近（4）下列关于元素此性质的说法中正确的是_（填字母）。 aX值可反映元素最高正化合价的变化规律 bX值可反映原子在分子中吸引电子的能力cX值大小可用来衡量元素金属性和非金属性的强弱参考答案一、选择题1 A 2C 3B 4D 5D 6B 7D 8B 9D 10A 二、非选择题11（1）3 （2）s；四；B （3）有 （4）Cu2+12（1）ABCDEF.（2）1s22s22p63s23p63d104s1 （3）p；s；ds （4）； （5）13（1）A族的Mg；A族的Al；A族的 Si （2）Li2O；Li3N （3）白色固体 （4）共价 （5）Be(OH)2；两性；Be(OH)2+2H=Be2+2H2O、Be(OH)2+2OH-=BeO22-+2H2O14（1）O、Mg （2）同一主族，从上到下，X值逐渐减小；逐渐增大；周期性（3）a （4）bc