1、西藏日喀则市上海实验学校2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题一、单选题（共12题，每小题4分，共48分）1.下列关于溶液酸碱性的说法中正确的是( )A.pH=7的溶液显中性 B.中性溶液中,c(H+)一定是1.010-7molL-1C.c(H+)=c(OH-)的溶液显中性 D.在100时,纯水的pH7,因此显酸性2.已知:下列关于上述反应焓变的判断正确的是( )A. , B. C. D.3.结合下图判断,下列叙述正确的是( )A.图1和图2中正极均被保护B.图1和图2中负极反应均是C.图1和图2正极反应均是D.图1和图2中分别加入少量溶液,均有蓝色沉淀4.根据热化学方程式:S(s)
2、+O2(g)SO2(g) H=a kJmol-1(a=-297.2),判断下列说法中不正确的是( )A.S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应B.S(g)+O2(g)SO2(g) H=b kJmol-1,则abC.1mol SO2(g)所具有的能量低于1mol S(s)与1mol O2(g)所具有的能量之和D.16g固体硫在氧气中充分燃烧,可放出148.6kJ热量5.对下列图示实验的描述正确的是( )A.图1所示的实验:可根据溶液颜色变化比较Zn、Cu的金属活泼性B.图2所示的实验:用NaOH溶液滴定盐酸C.图3所示的实验:用浓硫酸和NaOH溶液反应测定中和热D.图4所示的实验:根据两烧瓶
3、中气体颜色的变化(热水中变深、冰水中变浅)判断(g)(g)是吸热反应6.在恒容密闭容器中存在下列平衡: CO(g) +H2O(g) CO2(g)+ H2(g)平衡时,的物质的量浓度与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是( )A. 正反应的B. 时,若反应处于状态D,则一定有C.平衡状态A与平衡状态C相比,平衡状态A的c(CO)较小D.若、时的平衡常数分别为、,则7. 下列化学用语中错误的是( )A.少量气体通入氢氧化钠溶液中反应的离子方程式:B.硫酸氢钠在熔融时的电离方程式:C.表示中和热的离子方程式:D.明矾溶于水:8.对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g) H0，下列图象中正确的是（
4、 ）9.对可逆反应2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g)Hv逆加入催化剂,平衡向正反应方向移动A. B.C. D.10.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示,其中作为电解质的无水LiClKCl混合物受热熔融后,电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为下列有关说法正确的是( )A.正极反应式:B.放电过程中,向负极移动C.每转移0.1mol电子,理论上生成20.7g PbD.常温时,在正负极间接上电流表或检流计,指针不偏转11.下列有关电解质溶液的说法正确的是( )A.向溶液中加入少量水,溶液中减小B.将溶液从20升温至30,溶液中增大C.向盐酸中加入氨水至中性
5、,溶液中D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量,溶液中不变12.下列说法不正确的是( )A.硫酸铁溶于水能水解生成胶体,胶体可用作净水剂B.水解反应达到平衡后,升高温度平衡逆向移动C.制备均不能采用将溶液直接蒸干的方法D.盐类水解反应的逆反应是中和反应第卷二、填空题（共三题，共52分）13.反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)被氧化为1mol SO3(g)时的反应热-99kJmol-1请回答下列问题:(1).图中A点表示_;C点表示2mol SO3(g)的总能量,E所代表的能量是_;E的大小对该反应的反应热_(填有或无)影响(2).某
6、学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液,选择甲基橙作指示剂,请回答下列问题:如图1是中学实验室常见仪器的部分结构。书写仪器名称B_,C_。使用前需检查是否漏水的仪器_(填字母)。用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时,左手握酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视_。滴定终点时,锥形瓶中溶液颜色变化为_,且半分钟内不褪色。下列操作可能使所测NaOH溶液的浓度偏小的是 _。A.酸式滴定管用水洗而未用标准盐酸润洗就注入标准盐酸B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失D.读取盐酸体积时,开始仰视读数,滴定结束俯视
7、读数.若滴定开始和结束时,酸式滴定管中的液面如图2所示,则所用盐酸的体积为_mL。 14. “化学”对践行“绿水青山就是金山银山”理念和节能减排等具有重要意义。请回答下列问题:(1).由制备甲醇过程中可能涉及的反应如下:反应III的=_;在25、101kPa下,1g甲醇燃烧生成和液态水时放热akJ,甲醇燃烧的热化学方程式为_;在温度不变的情况下,提高反应III中的转化率的措施有_(写出亮点即可)。(2).在一定条件下,利用化学原理,在恒容密闭容器中投入等物质的量的CO、合成二甲醚CO的平衡转化率(CO)与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。、的大小关系为_。(3) 依据氧化还原反应设计的原电
8、池如下图所示。请回答下列问题:电极X的材料是_,电解质溶液Y是_。X电极上发生的电极反应为_。外电路中的电子是从电极流向_。15.一定温度下，在容积固定的V L密闭容器里加入n mol A、2n mol B，发生反应：A（g）+2B（g） 2C（g）H0，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时A的转化率为x（1）K和x的关系满足K=_在保证A浓度不变的情况下，增大容器的体积，平衡_（填字母）A向正反应方向移动 B向逆反应方向移动 C不移动（2）若该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示：可见反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的是什么条件：t2时_；t8时_；t2时平衡向_（填“正反应”或“逆反应”）方向移动；若t4时降压，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4t6时逆反应速率与时间的关系线_高二化学答案1.C 2.C 3.A 4.B 5A 6.C 7.B 8.D 9.B 10.D 11.D 12B13.(1)反应物总能量 活化能 无容量瓶;滴定管BC.锥形瓶内溶液颜色变化;由黄色变为橙色.D.26.1014.;增大压强、增加的浓度、及时分离出和B. C. ：1.Cu; 溶液; , ; 3.CuAg15.；C；升温或增大C的浓度；使用催化剂；逆反应；
