1、第二节 化学计量在实验中的应用第1课时课时教案备选例题例1 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A.含个H的的物质的量为1 mol个CO和1 mol 所含分子数相等个与1 mol 所含氢原子的个数比为11D.0.1 mol C含个质子解析：个H的物质的量为1 mol，则的物质的量为0.5 mol，A错误；个中含有个H,1 mol 中含有个H，C错误；1个C中含有6个质子，0.1 mol C中含有个质子，D错误。答案：B例2 用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中错误的是( )个氮分子中含有的原子数为B.18 g水中所含的氢原子数为C.1 mol O分子的质量与个O分子的质量相等D.1 mo
2、l 约含有氢原子数为 解析：个氮分子中所含原子数应为，即，A正确；18 g O的物质的量为1 mol，所含氢原子数为，B错误；1 mol O分子的个数为，所以1 mol O分子的质量与个O分子的质量相等，C正确；1 mol 含有2 mol H，即含有氢原子数为，D正确。答案：B课时练案备选习题1.下列关于物质的量的叙述中，正确的是（ ）A.1 mol食盐含有个分子B.Mg的摩尔质量为24C.1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧D.1 mol Ne含有个电子答案：D解析：A项，NaCl由和构成，其结构中无分子；B项，Mg的摩尔质量应为24 g/mol；C项，对1 mol O的构成的描述不
3、正确，应为：1 mol O中含有2 mol H和1 mol O；D项，Ne核外有10个电子，故1 mol Ne含有电子数为。 2.现有A、B、C三种化合物，各取40 g相混合，完全反应后，得到18.0 g B、49.0 g C，还有D生成，已知D的式量为106。现将22.0 g A和11.0 g B反应，能生成D的物质的量为（ ）A.1.00 mol B.0.500 molC.0.275 mol D.0.250 mol答案：D解析：n，已知D的式量为106，所以只要计算出D的质量即可。由题意知A、B为反应物，C、D为生成物，由质量守恒可得：40 g+22 g=9 g+D，生成D的质量为53 g
4、。按此比例关系可知22.0 g A和11.0 g B反应生成 g D,即0.250 mol D。3.在一定条件下，16 g A和20 g B恰好反应生成4.5 g D和C。在相同条件下，8 g A与15 g B反应可生成0.125 mol C和D。从上述事实中可推知C的相对分子质量为_。答案：126解析：根据质量守恒定律可知，16 g A和20 g B恰好反应时生成4.5 g D和31.5 g C；在相同条件下，8 g A与15 g B反应（根据上述反应中A和B的比例关系可知B是过量的）时则应当生成15.75 g C，M(C)126 g/mol，所以C的相对分子质量为126。其他课本、教参中的
5、优秀题目1.（苏教版必修1）填写下列表格。物质分子数质量/g物质的量/mol摩尔质量 /(g)8.03.01 O0.5答案：物质分子数质量/g物质的 量/mol摩尔质量 /(g)1.505 0.2532490.598O3.01 9.018解析：摩尔质量(M)在数值上等于该物质的式量，本题据n=m/M，可计算得出结果。2.（苏教版必修1）某金属氯化物 40.5 g，含有0.600 mol ，则该氯化物的摩尔质量为 ，金属M的相对原子质量为 。答案：135 g/mol 64解析：氯离子的物质的量为0.600 mol,则的物质的量为0.300 mol，M=m/n=40.5 g/0.300 mol=1
6、35 g/mol，金属M的相对原子质量为13571=64。3.(鲁科版必修1)为了降低汽车尾气对大气的污染，有关部门拟用溶有甲醇的液化石油气代替汽油作为机动车的燃料。甲醇作为燃料，它的优点是燃烧时排放的污染物少。在一定条件下，可以利用一氧化碳和氢气合成甲醇。请你以OH这一反应为例，从质量（或体积）、物质的量、微粒数等定量的角度谈谈自己对化学反应的认识。答案：从质量的角度分析，m(CO)OH)718,即28 g CO与4 g 在一定条件下恰好完全反应生成32 g OH。从物质的量的角度分析，(CO)OH)121,即1 mol CO与2 mol 在一定条件下恰好完全反应生成1 mol OH。从分子
7、数的角度分析，(CO)OH)121,即1个CO分子与2个分子在一定条件下恰好完全反应生成1个OH分子。解析:化学反应方程式前的计量数可以是分子数之比,也可以是物质的量之比，但反应的质量关系要根据m=nM来确定。4.(鲁科版必修1)金属汞在加热条件下可以与氧气化合生成氧化汞，反应如下：2HgO下列哪个选项可以说明0.2 mol Hg与0.2 mol 充分反应后物质的种类及其量的情况？A.0.02 mol HgO+0.2 mol HgB.0.1 mol HgO+0.1 mol HgC.0.2 mol HgOD.0.2 mol HgO+0.1 mol 答案:D解析:在化学反应中，反应物的微粒按照一定
8、的数量关系进行反应，亦即按照一定的物质的量的关系进行反应；不符合这种关系，就会有某种反应物剩余。依据化学方程式中Hg、以及HgO的物质的量的关系，可以知道0.2 mol Hg和0.2 mol 反应时生成了多少HgO、剩余了哪种物质、剩余物质的物质的量是多少。5.(鲁科版必修1)在求相同质量的和所含硫原子的个数比时，几位同学采用了不同的解法。解法1：设和的质量均为m g，每个硫原子的质量为a g。=54或 54解法2：设和的质量均为 g。=54解法3：设和的质量均为m g。=54这几种解法在解题思路上有什么差异？你倾向于使用哪一种解法？为什么？答案：第3种解析：对同一微粒来说，质量之比=物质的量
9、之比=微粒个数之比。1.国际单位制（鲁科版教参）1948年召开的第九届国际计量大会（CGPM）做出决定，要求国际计量委员会创立一种简单而科学的、供所有米制公约成员国均能使用的实用单位制。1954年第十届国际计量大会决定采用米、千克、秒、安培、开尔文和坎德拉作为基本单位。1960年第十一届国际计量大会决定将以这六个单位为基本单位的实用计量单位制命名为“国际单位制”，并规定其符号为“SI”。1971年的第十四届国际计量大会又决定将物质的量的单位摩尔作为基本单位加入到SI制中。因此，目前国际单位制共有7个基本单位。国际单位制的基本单位为米、千克、秒、安培、开尔文、摩尔和坎德拉。SI导出单位是由SI基
10、本单位按定义方程式导出的，它的数量很大，在这里列出其中三类：用SI基本单位表示的一部分SI导出单位；具有专门名称的SI导出单位；用SI辅助单位表示的一部分SI导出单位。其中，具有专门名称的SI导出单位总共有19个，有17个是以杰出科学家的名字命名的，如牛顿、帕斯卡、焦耳等，以纪念他们在本学科领域里做出的贡献。同时，为了表示方便，这些导出单位还可以与其他单位组合表示另一些更为复杂的导出单位。国际单位制是计量学研究的基础和核心。特别指出的是七个基本单位的复现、保存和量值传递是计量学最根本的研究课题。2.物质的量、阿伏加德罗常数（苏教版教参）摩尔一词来源于拉丁文moles,原意为大量和堆集。早在20
11、世纪4050年代，就曾在欧美的化学教科书中作为克分子量的符号。1961年，化学家E.A.Guggenheim将摩尔称为“化学家的物质的量”，并阐述了它的含义。同年，美国化学教育杂志上展开了热烈的讨论，大多数化学家发表文章表示赞同使用摩尔。1971年，在由41个国家参加的第14届国际计量大会上，正式宣布了国际纯粹和应用化学联合会、国际纯粹和应用物理联合会和国际标准化组织关于必须定义一个物理的量的单位的提议，并作出了决议。从此，“物质的量”就成为国际单位制中的一个基本物理量。摩尔是由克分子发展而来的，起着统一克分子、克原子、克离子、克当量等许多概念的作用，同时把物理上的光子、电子及其他粒子群等“物
12、质的量”也概括在内，使在物理和化学中计算“物质的量”有了一个统一的单位。第14届国际计量大会批准的摩尔的定义为：（1）摩尔是一个系统的物质的量，该系统中所含的基本单元数与0.012 kg C-12的原子数目相等。（2）在使用摩尔时，基本单元应予以指明，可以是原子、分子、离子、电子及其他粒子，或这些粒子的特定组合。根据摩尔的定义，12 g C-12中所含的碳原子数目就是1 mol，即摩尔这个单位是以12 g C-12中所含原子的个数为标准，来衡量其他物质中所含基本单元数目的多少。摩尔跟其他的基本计量单位一样，也有它的倍数单位。1 Mmol=1 000 kmol1 kmol=1 000 mol1 mol=1 000 mmol要注意，阿伏加德罗常数是有量纲的，它的量纲是“”,“”只是阿伏加德罗常数的近似数值。