1、临川实验学校2017-2018学年度上学期高二化学第三次月考试卷 本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分。注意:18,19,20题的选择题分A,B两组，重点班做A组，普通班做B组。一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共60分。）1. 下列叙述中正确的是（ ） 伴有能量变化的物质变化都是化学变化 物质发生化学反应都伴随能量变化 所有的氧化还原反应都是放热反应 所有的燃烧反应都是放热反应 需要加热才能发生的的反应一定是吸热反应 放热反应在常温下均很容易进行 A B C D全部2.下列变化的熵变大于零的是（ ） AH2O(l) H2O(g) BCO2(g) CO2(s)CNaOH(
2、aq)+HCl(aq) NaCl(aq)+H2O DNH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s)325时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH7时，下列关系正确的是（ ） Ac(NH4)c(SO42) Bc(NH4)c(SO42) Cc(NH4)c(SO42) Dc(OH)c(SO42)c(H+)c(NH4)4对于某一可逆反应，在不同条件下的平衡状态中，正、逆反应速率的关系是（ ） 5.一定条件下，通过下列反应可实 现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)+2CO(g)= 2CO2(g)+S(l) H0若反应在恒容的密闭容器中 进行，下列有关说法正确的是( )A.平衡前，随着反应的进行，容器内压强
3、始终不变B.平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C.平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D.其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变6下列叙述正确的是（ ） A在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 B相同温度时，1mol/L氨水与0.5mol/L氨水中，C(OH)之比是21 C已知2SO2（g）+ O2（g）2SO3 （g） H0，该反应在任何温度下均可自发进行 D室温下，Ksp（AgCl）=1.810-10，Ksp（Ag2CrO4）=9.010-12，向浓度相等的Na2CrO4 和NaCl的混合稀溶液中滴加0.01 molL-1Ag
4、NO3溶液，先生成Ag2CrO4沉淀7、在一定条件下，发生CO(g)NO2(g)CO2(g)NO(g) H c(A)c(OH)c(H) Bc(A)c(B)c(H)c(OH) Cc(H)c(A)c(OH)c(B) Dc(B)c(A)c(H)c(OH)9.汽车的启动电源常用铅蓄电池，电池反应如下：PbO2 + Pb + 2H2SO4 2PbSO4+ 2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是（ ） APbO2放电时是电池的负极，充电时是电池的阳极。B负极的电极反应式为：Pb + SO 2e = PbSO4C放电时，PbO2得电子，被氧化 D电池放电时，溶液酸性增强T2P1T2P2T1P1t0n（Z
5、）10.反应2X（g）+Y（g）2Z（g）；H0(正反应为放热反应)。在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量n（Z）与反应时间（t）的关系如图所示。则下列判断正确的是（ ）AT1T2，P1P2BT1P2CT1T2，P1P2DT1T2，P1P211.在由水电离产生的c（H+）=11014mol/L的溶液中，一定可以大量共存的离子组是( )AK+、Ba2+、Cl、NO3 BNa+、Ca2+、I、NO3 CNH4+、Al3+、Br、SO42 DK+、Na+、HCO3、SO4212. 下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是（）A、在任何条件下，化学平衡常数K都是一个定值B、当
6、改变反应物的浓度时，化学平衡常数会发生改变C、化学平衡常数K只与温度有关，与反应物浓度、体系的压强无关D、化学平衡常数K与反应物的转化率是一一对应的13.下列离子方程式中，属于电离反应的是（ ）A、CO2+H2OHCO3 + H+ B、HCOOH+H2OHCOO + H3O+ C、CO32 + H2OHCO3 + OH D、HS + H2OH2S + OH-14.常温下，将甲酸与NaOH溶液混合，所得溶液的pH=7，则此溶液中（ ）A、c（HCOO-)c（Na+) B、c（HCOO-)c（Na+)C、c（HCOO-)=c（Na+) D、无法确定c（HCOO-)与c（Na+)的大小关系15.在一
7、定温度下,将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中,发生反应X(g)+Y(g) 2Z(g)Hv(正） C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44 D.其他条件不变,再充入0.2 mol Z,平衡时X的体积分数增大16.下列有关问题，与盐的水解有关的是()NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂草木灰与铵态氮肥不能混合施用实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体 A B C D17.已知反应2A(g)+B(g) =C(g)+3D(g)的逆反应在低温下能自发进行，则该反
8、应的H、S应为( ) A.H0，S0 B.H0，S0 C.H0，S0 D.H0，S018.(A). 在密闭容器中进行如下反应：X2（g）Y2（g）= 2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是( ) A. Z为0.3mol/L B. Y2为0.4mol/L C. X2为0.2mol/L D. Z为0.4mol/L18. (B)下列措施对增大反应速率明显有效的是( )A.Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将铝片改成铝粉B.Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸C.在K2SO4与BaCl2两
9、溶液反应时，增大压强D.Na与水反应时增大水的用量19. (A)一定条件下反应2AB（g）= A2（g）B2（g）达到平衡状态的 标志是( )A. 单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molABB. 容器内，3种气体AB、A2、B2共存C. AB的消耗速率等于A2的消耗速率D. 容器中各组分的体积分数不随时间变化 19. (B)下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是( )A溴水中有下列平衡Br2+H2O= HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅B合成氨反应为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施C反应CO(g)+NO2(g) =CO2(g)+NO(g)(正反应为放热反应)，
10、达平衡后，升高温度体系颜色变深D对于2HI(g) =H2(g)+I2(g)，达平衡后缩小容器体积可使体系颜色变深20. (A)将2 mol X和2 mol Y充入2 L的密闭容器中发生如下反应:X(g)+3Y(g)= 2Z(g)+aQ(g)，2 min达到平衡时生成0.8 mol Z，测得Q的浓度为0.4 molL-1，下列叙述错误的是( )A.a的值为2 B.平衡时X的浓度为0.2 molL-1C.Y的转化率为60% D.反应速率v(Y)=0.3 mol(Lmin)-120. (B) 在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是( )A. 增大反应物的量 B. 升高 温度C. 增大压强
11、D. 使用催化剂二、填空题21、（6分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）H2（g）= C O（g）H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t 700 800 830 1000 1200K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K _ （2）该反应为_反应（选填吸热、放热）。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_（多选扣分）AB10-7 10-6 C(H+)C(OH-)10-710-622.(共10分)已知水在25和100时，其电离平衡曲线如下图所示： (1）25时，水的离子积为 （2分）(2）若向25的
12、水中滴加少量冰醋酸，C(H+) (填“变大”、“变小”或“不变”) （2分）醋酸的电离方程式为 （3分）(3）若向100的水中加入少量Ag2CrO4固体，一段时间后，达到Ag2CrO4的沉淀溶解平衡，该温度下溶度积的表达式Ksp (Ag2CrO4) = _（3分）23.（7分）工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)， 某研究小组分别在体积均为2L的恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其发生反应，相关数据如下：容器编号温度/起始量/mol平衡量/mol达到平衡的时间/min达平衡时体系能量的变化/kJCOH2OCO2H2650120.4
13、0.4516.4kJ65024t1Q1 kJ900241.61.6t2Q2 kJ（1）容器中反应达平衡时，CO的转化率为 （2分）。（2）容器中反应达平衡这段时间，化学反应速率v (H2) = （2分）。（3）下列叙述正确的是 （3分）（填字母序号）。a平衡时，容器和容器中CO2的体积分数相等b反应达平衡状态时，Q2 Q1 32.8 kJ c达到平衡的时间：t2 t12.5 mind该反应的热化学方程式可表示为：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) H41 kJ/mol24.（8分）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇： CO(g)+2H
14、2(g) CH3OH(g)。H（1） 平衡常数表达式为K= 。（2分）（2） 右图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。 该反应的焓变H_0(填“”、“”或“”)。（2分） T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1_K2(填“”、“”或“”)。（2分） 若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是_。（2分）a. 升高温度 b. 将CH3OH(g)从体系中分离c. 使用合适的催化剂 d. 充入He，使体系总压强增大25.(9分)偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：(CH3)2NNH2(l)+2N2O4(l)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g) ()(
15、1)反应()中氧化剂是_。(2)火箭残骸中常出现红棕色气体，是因为：N2O4(g)= 2NO2(g) ()当温度升高时，气体颜色变深，则反应()为_(填“吸热”或“放热”)反应。(3)550 时，将2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于5 L密闭容器中，反应达平衡后，下列措施中能使n(SO3)/n(SO2)增大的是_。A.升高温度B.充入He(g)，使体系总压强增大C.再充入2.0 mol SO2和1.0 mol O2临川实验学校2017-2018上学期高二化学第三次月考答题卡一、 选择题(每题3分，共60分)题号12345678910答案题号11121314151617181920
16、答案二、填空题21、（每空2分，共6分）（1） ； （2） （3） ； 22、（前两空每空2分，后两空每空3分，共10分）（1） （2） ； （3） 23、（前两空每空2分，后一空3分，共7分）（1） （2） （3） 24、（每空2分，共8分）（1） （2） 25. （每空3分，共9分） (1) _。(2) _(填“吸热”或“放热”)反应。(3) _ 考号： 姓名： 班级： 临川实验学校2017-2018上学期高二化学第三次月考答案二、 选择题(每题3分，共60分)题号12345678910答案BABADAAABC题号11121314151617181920答案ACBCCDCADB二、填空题2
17、1、（每空2分，共6分） （1）K _c（co）c（H2O）C（CO2）C（H2）_ （2）_吸热_反应（选填吸热、放热）。（3）_bc_（多选扣分）。22、（前两空每空2分，后两空每空3分，共10分）（1） 1.0 X 10-14 （2） 变大 ； CH3COOH CH3COO + H+ （3） C2(Ag+)C(CrO42-) 23、（前两空每空2分，后一空3分，共7分）（1） 80% （2） 0.04mol/(L/min) （3） a C(CH3OH)C2(H2)C(CO)24、（每空2分，共8分）（1） （2） b 25. （每空3分，共9分） (1) _N2O4_。(2) _吸热_(填“吸热”或“放热”)反应。(3) _A_。