1、安徽省蚌埠市教师2020届高三化学“我为高考命题”仿真模拟试题（蚌埠一中6）可能用到的相对原子质量：H- 1C -12N- 14O -16Na -23Mg-24Al -27P- 31S -32Cl -35.5Ca -40Ba -137.3 一、选择题：本题共 7 小题，每小题 6 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项 中，只有一项是符合题目要求的。7、2019 年 7 月 1 日，上海正式开始实施垃扱分类，下列说法正确的是（） A.回收油烟机费油用于提取食用油B.对废油脂进行处理可获取氨基酸 C.回收旧报纸用于生产再生纸 D.废旧电池含重金属属于有害垃圾须深度填埋8、下列化学用语表述正确的
2、是()A.CO2 的 电 子 式 为 B.水的比例模型为 C.乙烯的结构简式为 CH2CH2D.次氯酸的结构式为 H-O-Cl9、轮烷是一种分子机器的“轮子”，轮烷的一种合成原料由碳、氢、氧三种元素组成，其球棍模型如图所示，下列对该化合物的说法中，正确的是（）A.不能使酸性高锰酸钾褪色B.最多有十个原子在同一平面内C.链状同分异构体中，属于羧酸的有 2 种 D.既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应10、用下列实验目的或装置进行相应实验，正确的是（）11、中国载人空间站，是一个在轨组装成的具有中国特色的空间实验室系统，于在 2020 年 10 月正式启动载人航天工程最后一步。为了实现空间站的零排放
3、，循 环利用人体呼出的 CO2 并提供 O2，我国科学家设计了实现“太阳能一电能一化学 能”转化装置（如图），总反应方程式为 2CO2=2CO+O2关于该装置的下列说法 不正确的是（ ）A图中 P 型半导体为阴极B图中每产生 2.24L 的氧气，则有 0.4moL 的 OH-移向右室 C反应完毕，该装置中电解质溶液的碱性不变-D人体呼出的气体在 X 电极的反应：CO2+2e +H2O=CO+2OH12、A、B、C、D、E、F 是原子序数依次增大的六种短周期元素，A 的单质是最清 洁的理想燃料，E 的最高化合价是最低化合价绝对值的三倍，C 与 E 同主族，下 列说法不正确的是（ ）A.F 的氧化
4、物对应的水化物在这些元素中酸性最强 B.元素 A、B 可能形成三种以上的共价化合物 C.原子半径大小可能是：DEFCD.若元素 D 是非金属元素，则 D 的单质可能既可以和酸反应也能和碱反应13、已 25时,向一定浓度的 Na2X 溶液中滴入盐酸，溶液的 pH 与离子浓度变化2 关系如图所示。知：H2X 是二元弱酸,Y 表示 c(XlgY.下列叙述不正确的是()/c(HX )或 c(HX )/c(H2X),pY=A.曲线 M 表示 pH 与 pc(X2-)/c(HX-)的变化关系22B.Ka (H X)=1.01010.3C.KHX 溶液中显酸性D.当溶液呈中性时,c(Na+)=c(HX)+2
5、c(X2)+c(Cl)二、非选择题：共 58 分。第 2628 题为必选题，每个试题考生必须作答。第 3536题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共 43 分。26、（14 分）以红土镍矿（含 NiO 及铁、镁、硅的氧化物等）为原料制备 Ni(OH)2的工艺流程如图：（1）“酸浸”时，为了提高镍的浸出率，可采取的措施是 （任写 一种）。（2）“氧化”时，Fe2+发生反应的离子方程式为 。（3）“沉铁”时加入 MgO 调节 PH，铁元素生成黄钠铣矾 Na2Fe6(SO4)4(OH)12沉淀. 该反应的化学方程式为 。（4）“沉镁”时，需综合考虑镁去除率和镍损失率 不同 pH 下镁去除率和
6、镍损失率如图所示。应控制反应体系的 pH 约为 （填字母）。 A5.0B6.0C6.5-11巳知 Ksp(MgF2)=5.1610。要使“沉镁”所得滤液中 c(Mg2+)5.1610-7molL-1，则应控制滤液中c(F-)不低于 。（5）“沉镍”后，若在实验室中得到纯净的 Ni(OH)2,其操作为 。27(15 分)氨基甲酸铵是一种重要化工产品，常温时为白色晶体或粉末，易溶于 水 ， 难 溶 于 CCl4 ， 59 时 分 解 为 氨 及 二 氧 化 碳 ， 其 制 备 原 理 ：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)H=-272kJmol1。某化学兴趣小组利用下 图实验装置(
7、部分固定装置已省略)模拟制备 NH2COONH4。试回答下列问题：（1）仪器组装完毕后，首先应进行的操作是 ，仪器 a 的名称是 。（2）装置 A 用于实验室制取 NH2COONH4 的原料气体之一，该反应的化学方 程式为 。（3）装置 G 中试剂的名称为 ,其作用是 。（4 ）为提高原料气的利用率，应控制装置 C 和 E 中最佳鼓泡速率比为 ，装置 D 采用冰水浴的原因为 。（5）制得的氨基甲酸铵可能含有碳酸氢铵、碳酸铵中的一种或两种杂质。设计方案，进行成分探究，请填写表中空格。限选试剂：蒸馏水、稀 HNO3、BaCl2 溶液、澄清石灰水、AgNO3 溶液、稀 盐酸。实验步骤预期现象和结论步
8、骤 1：取少量固体样品于试管中，加入蒸馏 水至固体溶解。得到无色溶液步骤 2：向试管中加入过量的 BaCl2 溶液，静 置。若溶液不变浑浊，证明固体中不 含碳酸铵。步骤 3：向试管中继续加 ，证明固体中有 碳酸氢铵。根据的结论：取氨基甲酸铵样品 15.8 g，用足量氢氧化钡溶液充分处理 后，过滤、洗涤、干燥，测得沉淀质量为 1.97 g。则样品中氨基甲酸铵的质量分 数为 。28.（14 分）二甲醚(DME)被誉为“21 世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下: CO(g)+2H2 (g) CH3OH(g) 2CH3OH(g) CH3OCH3 (g)+H2O(g) CO(g)+H2O
9、(g) CO2 (g)+H2 (g)回答下列问题:(1)反应3H2 (g)+3CO(g) CH3OCH3 (g)+CO2 (g) 的 H = 。 已知反应在某温度下的平衡常数为 K=400。此温度下，在一恒容密闭容器中加入 CH3OH(g)，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度（mol/L）0.44 0.6 0.6此时正、逆反应速率的大小：v(正) v(逆) (填“、“ T2 T3B.混合气体密度:r(x) r(w)C.混合气体平均摩尔质量:M ( y) 2V ( y)(3)采用一种新型的催化剂(主要成分是 Cu-Mn 合金)，利用 CO 和 H2 制备二甲
10、n(Mn)醚(DME)。由图 2 可知，催化剂中 n(Cu) 约为 时最有利于二甲醚的合成。(4)高温时二甲醚蒸气发生分解反应:CH3OCH3 CH4 +CO+H2 。迅速将二甲醚引人一个 504的抽成真空的瓶中，在不同时刻测定瓶内压强 p 总如下表:该反应达到平衡状态时，二甲醚的转化率为 。该反应的平衡常数 Kp= 。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总 压 X 物质的量分数)(5)一种以二甲醚作为燃料的燃料电池的工作原理如图 3 所示。其负极的电极 反应式为 。（二）选考题：共 15 分。请考生从 2 道化学题中任选一题作答。如果多做，则 所做的第一题计分。35.化学-选修 3：物质结构
11、与性质（15 分） 钙及其化合物在工业、建筑工程上和医药上用途很大，回答下列问题。（1）Ca2+的电子排布式 ，Ca 的第一电离能 （填“大于” 或“小于”）Ge。（2）Cr 和 Ca 属于同一周期，且核外电子构型相同，但金属 Cr 的熔沸点等都 比金属 Ca 高，原因是 。（3）磷酸三钙 Ca3（PO4）2 可以补充人体缺少的钙以及矿物质，同时也是营养 蛋白质的重要成分之一，Ca3（PO4）2 中阴离子空间构型是 ，中心原 子的杂化方式为 。图 A图 B（4）碳酸盐的热分解示意图如图 A 所示。 热分解度：CaCO3 （填“高于”或“低于”）BaCO3,原因是 。从价键轨道看，CO2 分子内
12、的化学键类型有 。（5）在工业方面，萤石是氟的主要来源，能够提取制备氟元素及其各种化合 物，晶胞如图 B 所示，钙离子的配位数为 。已知晶胞参数为 545pm， 阿伏伽德罗常数用 NA 表示，则萤石的密度为 （列出计算式）。36.化学-选修 3：有机化学基础（15 分）化合物 H（碘他拉酸）可用于 CT 检查 Ca、动静脉造影等，其一种合成路线 如下：（1）A 的化学名称为 （2）C 中的含氧官能团名称为 和 。（3）F-G 的反应类型为 。(4)BC 所需试剂、条件分别为 。（5）E 的分子式为 C9H8N2O5，EF 发生还原反应，写出 DE 的化学方程式： 。（6）写出与 B 互为同分异
13、构体的 M 且满足以下条件的结构简式： 。能发生银镜反应，1molM 可生成 4mol 银；可发生水解反应，且 1molM 可消耗 4mol 氢氧化钠苯环上有三个取代基，分子中只有 4 种不同化学环境的氢。（ 7 ） 泛 影 酸 丙 酯 是一种医学诊断剂，写出 以 CH3CH2CH2Cl、（CH3CO）2O 和为原 料制备泛影酸丙酯的合成路线图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。参考答案：7、C8、D9、B10、A11、B12、C13、C26.(1)适当提高硫酸浓度；适当升高温度。（2）2Fe2+H O +H+=2Fe3+2H O2 22(3)3Fe2(SO4)3+6Mg
14、O+6H2O+Na2SO4=Na2Fe6(SO4)4(OH)12+6MgSO4(4)B(5)0.01molL-1(6)过滤、洗涤、干燥27.（1）检查装置气密性（2）2NH4Cl+Ca(OH)2=加热=CaCl2+2NH3+2H2O (3)饱和碳酸氢钠溶液；除 CO2 中的氯化氢气体（4）2：1；减低温度，有利于提高反应物转化率（或降低温度，防止产物分解（5）少量澄清石灰水；溶液变浑浊80%28(1). -246.1kJmol-1 ; ;0.08molL-1min-1(2)BD(3). 2.0(4). 50%(5). 625(kPa）2(6).CH OCH -12e- +3H O=2CO +12H+332235.(1)Ar或 1s22s22p63s23p6 ;小于(2)Cr 的原子半径较小且价电子较多，金属性较强 (3)正四面体 ；sp3(4)低于；Ca2+半径比 Ba2+半径小，钙离子对氧离子的吸引作用较强；键、键(5)8；36.(1)间苯二甲酸(2)酯基、硝基(3)取代反应(4)浓硫酸、甲醇、加热 (5) (6) (6)