1、西藏自治区拉萨市拉萨中学2020届高三第七次月考试理综化学可能用到的相对原子质量：H1Li7B11C12N14O16F19 S32 K39 Ca40 Cu647下列关于文献记载的说法正确的是（ ）A天工开物中“世间丝麻裘褐皆具素质”，文中“丝、麻”的主要成分都是蛋白质B肘后备急方中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该提取过程属于化学变化C抱朴子中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，描述的是升华和凝华过程D本草纲目中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，涉及的实验操作是蒸馏8为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A0.1 mol 的中，含有个中子BpH=1的H3PO4溶液中，
2、含有个C2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到个CO2分子D密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PCl5（g），增加个P-Cl键9化合物（a）、（b）、（c）同属于薄荷系有机物，下列说法正确的是（ ）Aa、b、c 都属于芳香族化合物 Ba、b、c都能使溴水褪色C由a生成c的反应是氧化反应 Db、c互为同分异构体10短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表A族，W 与X属于同一主族。下列说法正确的是（ ）A原子半径：r(W) r(Z) r(Y)B由X、Y 组成的化合物中均不含共价
3、键CY 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱DX 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强实验现象结论A向2mL0.1molL-1的FeCl3溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液黄色逐期消失，加KSCN溶液颜色不变还原性：FeFe2+B将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生CO2具有氧化性C加热盛有少NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性D向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象Ksp(AgI)”、“”或“=
4、”)。（3）NO2存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g) H0，在一定条件下NO2与N2O4的消耗速率与各自的分压(分压=总压物质的量分数)有如下关系：v(NO2)=k1p2(NO2)，v(N2O4)=k2p(N2O4)，相应的速率与其分压关系如图所示。一定温度下，k1、k2与平衡常数kp(压力平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算)间的关系是k1=_；在上图标出点中，指出能表示反应达到平衡状态的点是_，理由是_。35化学选修3：物质结构与性质（15分）铁被誉为“第一金属”，铁及其化合物在生活中有广泛应用。回答下列问题：（1）基态Fe3+的电子排布式为_。（2）实验室用KSCN溶液、苯酚()
5、检验Fe3+。N、O、S的第一电离能由大到小的顺序为_(用元素符号表示)，苯酚中碳原子的杂化轨道类型为_。（3）FeCl3的熔点为306，沸点为315 FeCl3的晶体类型是_。FeSO4常作补铁剂，SO42-的立体构型是_。（4）羰基铁Fe(CO)5可用作催化剂、汽油抗爆剂等，1 mol Fe(CO)5分子中含键数目为_，与CO互为等电子体的离子是_(填化学式，写一种)（5）氮化铁晶体的晶体结构示意图如图1所示。该晶体中铁、氮的微粒个数之比为_。（6）氧化亚铁晶体的晶胞如图2所示。已知：氧化亚铁晶体的密度为gcm-1，NA代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中，与Fe2+紧邻且等距离的Fe2+数
6、目为_；Fe2+与O2-的最短间距为_ pm。36化学选修5：有机化学基础(15分)有机物M是有机合成的重要中间体，制备M的一种合成路线如下(部分反应条件和试剂略去)：已知：A的密度是相同条件下H2密度的38倍；其分子的核磁共振氢谱中有3组峰；(-NH2容易被氧化)；R-CH2COOH请回答下列问题：（1）B的化学名称为_。A中官能团的电子式为_。（2）CD的反应类型是_，I的结构简式为_。（3）FG的化学方程式为_。（4）M不可能发生的反应为_(填选项字母)。a.加成反应 b.氧化反应 c.取代反应 d.消去反应（5）请写出任意两种满足下列条件的E的同分异构体有_。能与FeCl3溶液发生显色
7、反应能与NaHCO3反应含有-NH2（6）参照上述合成路线，以为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线：_。化学答案一、选择题（42分）7.D8.A9. D10.D11.C12.D13.C二、非选择题（一）必考题：共43分。26（14分）（1）+4（1分） 过滤（1分）（2）TiO2+（x+1）H2OTiO2xH2O+2H+,铁屑与H+反应，c（H+）降低，平衡向正反应方向移动，促使TiO2+转化为TiO2xH2O（2分）（3）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（2分） 1: 4（2分）（4）Fe2+2HCO3-=FeCO3+H2O+CO2（2分）（5）防止Fe2+被氧化（2分）（6）取少量溶液B于试
8、管中，加人NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，石蕊试纸变蓝，说明溶液B中含有NH4+（2分）27.（15分）（1）A或B（1分） MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O或2MnO4-+16H+10Cl-=2Mn2+5Cl2+8H2O（2分）（2）fgcbdejh（2分） 饱和食盐水（1分）（3）排除装置内空气的干扰；可以随开随用，随关随停（2分） K3（1分） 排尽三颈烧瓶中的空气防止NO和NOCl变质（2分） 2NOCl+H2O=2HCl+NO+NO2（2分）（4）14.7375c/m100%或写成c22.510-31065.5/m100%（2分）28.（14分）（
9、1）2NO(g)N2O2(g) H=(E3-E4)kJmol-1（2分） 反应（1分） 温度升高后反应I平衡逆向移动，导致N2O2浓度减小，温度升高对反应的影响弱于N2O2浓度减小的影响，导致反应速度变慢，最终总反应速率变慢（2分）（2）0.56（2分） 减小二氧化碳浓度（1分） （1分）（3）k1=2k2KP（2分） BD（1分） 达到平衡时，N2O4与NO2的消耗速率满足条件v(NO2)=2v(N2O4)（2分）35.（15分）（1）1s22s22p63s23p63d5或Ar 3d5（2分） NOS（1分）（2）sp2（1分）（3）分子晶体（1分） 正四面体形（1分）（4）10NA（1分） CN- 或C22-（2分）（5）31（2分）（6）12（1分） （3分）36.（15分）（1）丙二醛（2分） （2分）（2）取代反应（1分） （2分）（3）+(CH3CO)2O+CH3COOH（2分）（4）d（1分）（5）、(符合要求均可)（2分）（6）（3分）
