1、黑龙江省哈尔滨师范大学青冈实验中学校2020-2021学年高二化学10月月考试题 第卷（选择题共42分）每小题只有一个选项正确，每小题2分，共42分1下列物质的性质与应用不正确的是A液氯可以储存在钢瓶中 B二氧化硫可用于漂白纸浆C可以用排空气法收集NO D硅晶体是半导体材料，广泛应用于电子工业的各个领域2下列溶液里离子检验的结论正确的是A加稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，原溶液可能 含 CO32B加入 BaCl2 溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液一定含有 SO42C加入 AgNO3 溶液有白色沉淀产生，原溶液一定含有 ClD加入 Na2CO3 溶液有
2、白色沉淀产生，再加盐酸，白色沉淀消失，原溶液中一定含有 Ca2+3下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B高压比常压有利于合成NH3的反应C由H2、I2（g）、HI（g）气体组成的平衡体系加压后颜色变深D黄绿色的氯水光照后颜色变浅4以下自发反应可以用熵判据来解释的是AN2(g)2O2(g)=2NO2(g) H67.7 kJmol1BCaO(s)CO2(g)=CaCO3(s) H175.7 kJmol1C(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)NH3(g) H74.9 kJmol1D2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H285.8 kJmo
3、l15用来表示可逆反应：2A(g)+B（g）3C（g） H 0的正确图象是图中的ABCD6T时，在甲、乙、丙三个容积均为2L的密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，5min时甲达到平衡。其起始量及SO2的平衡转化率如表，下列叙述不正确的是( )容器甲乙丙起始量n(SO2)/mol0.40.80.8n(O2)/mol0.240.240.48SO2的平衡转化率80%12A05min内，甲中SO2的反应速率为0.032molL-1min-1BT时，该反应的平衡常数K=400Lmol-1C平衡时，SO2的转化率：180%2D平衡时，丙中气体平均相对分子质量与甲相同7国际空间站处
4、理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：CO2(g) + 4H2(g)CH4(g) + 2H2O(g)，若温度从300升至400，反应重新达到平衡时，H2的体积分数增加。下列关于该过程的判断正确的是A该反应的H 0B化学平衡常数K增大CCO2的转化率增加D正反应速率增大，逆反应速率减小8在恒温恒压下,向密闭容器中充入4 mol SO2和2 mol O2,发生如下反应:2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H0。2 min后,反应达到平衡,生成SO3为1.4 mol,同时放出热量QkJ。则下列分析正确的是A若反应开始时容器体积为2 L,则v(SO3)=0.35 molL-1
5、min-1B2 min后,向容器中再通入一定量的SO3气体，重新达到平衡时，SO2的含量降低C若把条件“恒温恒压”改为“恒压绝热”,则平衡后n(SO3)大于1.4 molD若把条件“恒温恒压”改为“恒温恒容”,则平衡时放出热量小于QkJ9对于反应N2O42NO2在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数V(NO2)%随压强的变化情况如图所示。下列说法正确的是AA、C两点的正反应速率的关系BA、B、C、D、E各状态，的是状态EC维持不变，所需时间为x，维持不变，所需时间为y，则D使E状态从水平方向到达C状态，从理论上来讲，可选用的条件是从突然加压至10在体积固定的密闭容器中发生反应：2SO2(g)
6、O2(g)2SO3(g)，t时刻测得c(SO2)=0.3mol/L、c(O2)=0.7mol/L、c(SO3)=0.4mol/L，反应在一定条件下达到平衡时，各物质的浓度可能是( )Ac(SO2)=0.7molL-1Bc(O2)=0.5molL-1Cc(SO3)=0.6molL-1Dc(SO2)=c(SO3)=0.32molL-111某温度下，在恒容密闭容器中充入NO2，发生反应2NO2（g）N2O4（g） H0，达到平衡后，下列说法不正确的是A再充入少量NO2，达平衡后NO2的转化率升高B再充入少量NO2，达平衡后NO2的体积分数增大C再充入少量N2O4，达平衡后NO2的体积分数减小D升高温
7、度，体系的颜色加深12在恒容密闭容器中，由CO合成甲醇：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如图所示，下列说法正确的是（ ）A平衡常数K= B该反应在T1时的平衡常数比T2时的小CCO合成甲醇的反应为吸热反应D处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大13题文已知：C（s）CO2（g）2CO（g） H0。该反应的达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是A升高温度和减小压强B降低温度和减小压强C降低温度和增大压强D升高温度和增大压强14在水溶液中，呈黄色，呈橙红色，重铬酸钾()在水溶液中存在以下平衡：，下列说法正确的是(
8、 )A向该溶液中加入过量浓溶液后，溶液呈橙红色 B该反应是氧化还原反应C向该溶液中滴加适量的浓硫酸，平衡向逆反应方向移动，再次达到平衡后，氢离子浓度比原溶液大D向体系中加入少量水，平衡逆向移动15一定条件下的密闭容器中：4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g) H905.9kJmol1，下列叙述正确的是（ ）A4molNH3和5molO2反应，达到平衡时放出热量为905.9kJ B平衡时v正(O2)v逆(NO)C 平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量增大D D平衡后升高温度，混合气体中NO含量降低16X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应
9、：X+2Y2Z ，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y的转化率最接近于（ ）A33%B40%C50%D65%17在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)H甲D图IV表示催化剂对该平衡的影响，催化效率：甲乙18工业上利用Ga与NH3高温条件下合成固体半导体材料氮化稼(GaN)同时有氢气生成。反应中，每生成3molH2时放出30.8kJ的热量。恒温恒容密闭体系内进行上述反应， 下列有关表达正确的是AI图像中如果纵坐标为正反应速率，则t时刻改变的条件可以为升温或加压BII图像中纵坐标可以为镓的转化率CIII图像中纵坐标
10、可以为化学反应速率DIV图像中纵坐标可以为体系内混合气体平均相对分子质量191和2，c1和c2分别为两个恒容容器中平衡体系N2O4(g)2NO2(g)和3O2(g)2O3(g)的反应物转化率及反应物的平衡浓度，在温度不变的情况下，均增加反应物的物质的量，下列判断正确的是A1、2均减小，c1、c2均增大 B1、2均增大，c1、c2均减小C1减小，2增大，c1、c2均增大 D1减小，2增大，c1增大，c2减小20下列装置或操作能达到实验目的的是A中和热测定 B测定H2反应速率(mLs-1) C温度对平衡影响 D定容21由表格中电离常数可以判断下列反应可以发生的是（ ）弱酸HClOH2CO3电离平衡
11、常数（25）K=3.210-8Ki1=4.310-7Ki2=4.7.10-11ANaClO+NaHCO3HClO+Na2CO3BNaClO+CO2+H2OHClO+NaHCO3C2NaClO+CO2+H2O2HClO+Na2CO3D2HClO+Na2CO32NaClO+CO2+H2O第卷（共58分）22A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大，A是周期表中原子半径最小的元素，B原子的最外层上有4个电子；D的阴离子和E的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体，F的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。（用元素符号或化学式填空回答以下问题）（1）C元素在
12、周期表中的位置_。（3）B、D两元素形成化合物属（“离子”或“共价”）化合物_。（4）F原子结构示意图为_。（5）写出E2D2的电子式：_。（6）B、C、D的最简单氢化物稳定性由强到弱依次为：_。（填化学式）（7）写出F元素的最高价氧化物的水化物和B反应的化学方程式：_。（8）E与F两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：_。23.今有两个氢气燃烧生成水的热化学方程式：H2(g)+1/2O2(g)H2O(g) H=a kJ/mol2H2(g)+O2(g)2H2O(l) H=b kJ/mol请回答下列问题：（1）反应热的关系：2a_(填“”、“”或“”)b。（2）若已知H2(g)+1
13、/2O2(g)H2O(g) H=242 kJ/mol，且氧气中1 mol氧氧键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol HO键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol HH键断裂时吸收的热量为_。.氢氧燃料电池是一种新型的化学电源，其构造如图一所示：a、b两个电极均由多孔碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。（1）a电极反应式是_；（2）该燃料电池生成了360 kg的水，则电路中通过了_mol的电子。（3）用如图二所示电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：X电极反应式是_。Y电极的材料是_。24.能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石
14、燃料。已知：C（s）O2（g）=CO2（g）H1393.5 kJmol1H2（g） O2（g）=H2O（g）H2241.8 kJmol1CO（g）O2（g）=CO2（g）H3283.0 kJmol1则煤气化主要反应C（s）H2O（g）=CO（g）H2（g）的H_。.为了减少CO的排放，某环境研究小组以CO和H2为原料合成清洁能源二甲醚（DME），反应如下：4H2（g）2CO（g）CH3OCH3（g）H2O（g）H198 kJmol1。（1）如图所示能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为_（填曲线标记字母），其判断理由是_。（2）在一定温度下，向2.0 L固定容积的密闭容器中充入2 mol
15、H2和1 mol CO，经过一段时间后，反应4H2（g）2CO（g）CH3OCH3（g）H2O（g）达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表：时间/min0204080100n（H2）/mol2.01.40.850.4n（CO）/mol1.00.4250.20.2n（CH3OCH3）/mol00.150.4n（H2O）/mol00.150.28750.40.4020 min的平均反应速率v（CO）_molL1min1；达到平衡时，H2的转化率为_；在上述温度下，该反应的平衡常数K_；能表明该反应达到平衡状态的是_（填序号）；A CO的转化率等于H2O的产率 B 混合气体的平均相对分子质量不变C
16、 v（CO）与v（H2）的比值不变 D 混合气体的密度不变在上述温度下，向平衡后的2 L容器中再充入0.4 mol H2和0.4 mol CH3OCH3（g），则化学平衡_移动（填“向左”“向右”或“不”）。 25某化学小组将草酸(H2C2O4，二元弱酸)溶液与硫酸酸化的KMnO4溶液混合。研究发现，少量MnSO4可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：（1）常温下，控制KMnO4溶液初始浓度相同，调节不同的初始pH和草酸溶液用量，做对比实验。请完成以下实验设计表。实验编号温度初始pH0.1molL-1草酸体积/mL0.01molL-1KMnO4体积/mL蒸馏水
17、体积/mL数据混合液褪色时间/s常温1205030t1常温2205030t2常温240abt3表中a、b的值分别为a=_、b=_。（2）该反应的离子方程式为_。（3）若t1t2，则根据实验和得到的结论是_。（4）请你设计实验验证MnSO4对该反应起催化作用，完成表中内容。实验方案(不要求写出具体操作过程)预期实验结果和结论_反应混合液褪色时间小于实验中的t1，则MnSO4对该反应起催化作用（若褪色时间相同，则MnSO4对该反应无催化作用） 26（1）写出醋酸的电离方程式：_；（2）写出醋酸电离平衡常数表达式：_；（3）向0.1mol/L 醋酸溶液中加入水，电离平衡向_移动 (填“左”或“右”)
18、 ；n(CH3COOH)_； c(CH3COO)/c(H+)_（填“增大”、“减小”或“不变”）；（4）500mL 0.1mol/L 醋酸溶液a和500mL 0.1mol/L 盐酸溶液b与足量Zn粉反应，初始速率a_b；生成H2的量a_b；完全中和这两种酸，消耗NaOH的量a_b（填“”或“=”）。哈师大青冈实验中学20202021学年度月考高二学年化学试题答案1C 2A 3C 4C 5A 6D 7A 8D 9D 10C 11B 12D 13A14C 15D 16D 17A 18A 19C 20C 21B22 第二周期第A族 (1分) 共价 (1分) H2ONH3CH4 C+2H2SO4CO2
19、+2SO2+2H2O （其它每空2分共12分） 23436 kJ2H2+4OH-4e4H2O4104Cu22eCu粗铜（每空2分共12分）24.131.3 kJmol1 a (1分) 正反应放热，温度升高平衡常数减小 0.0075 80% 2500 B (1分) 向右 （其它每空2分共14分） 2550 10 5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2+2Mn2+8H2O 其他条件相同时，溶液的pH对该反应的速率有影响；(其他条件相同时，溶液的pH减小反应速率加快) 向反应混合液中加入少量MnSO4固体，控制其他反应条件与实验相同，进行对比实验（每空2分共10分）26CH3COOH CH3COO+H+ (2分) (2分) 右 增大 减小 = = （其它各1分共10分）
