1、课时跟踪检测(二十五)溶液的酸碱性与pH计算1(2015商丘模拟)已知：pOHlg c(OH)，在常温下溶液中的pHpOH14，又已知正常人(人的体温高于室温)的血液pH7.3，则正常人血液的pOH是()A大于6.7B小于6.7C等于6.7D无法判断2(2015响水中学月考)常温下，下列叙述不正确的是()Ac(H)c(OH)的溶液一定显酸性BpH3的弱酸溶液与pH11的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性CpH5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，稀释后c(SO)与c(H)之比约为110D中和10 mL 0.1 mol/L醋酸与100 mL 0.01 mol/L醋酸所需NaOH的物质的量不同3常温下，将
2、0.1 mol/L氢氧化钠溶液与0.06 mol/L硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于()A1.7B2.0C12.0D12.44用标准盐酸溶液滴定待测浓度的碱溶液时，下列操作中会引起碱溶液浓度的测定值偏大的是()A锥形瓶里溶液在滴定过程中溅出B滴定管装液后尖嘴部位有气泡，滴定后气泡消失C指示剂变色15 s后又恢复为原来的颜色便停止滴定D锥形瓶用蒸馏水冲洗后未用待测液润洗5(2015瑞安中学)常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是()Aa不可能显酸性Bb不可能显中性Ca可能显酸性或碱性Db可能显碱性或
3、者酸性6(2012全国卷)已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a molL1的一元酸HA与b molL1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是()AabB混合溶液的pH7C混合溶液中，c(H) molL1D混合溶液中，c(H)c(B)c(OH)c(A)7在25 时，向V mL pHm的HNO3中滴加pHn的KOH溶液10V mL时，溶液中NO的物质的量恰好等于加入的K的物质的量，则mn的值为()A13B14C15D不能确定825 时，Kw1.01014；100 时，Kw11012，下列说法正确的是()A100 时，pH10的NaOH溶液和pH2的H2SO4恰好中和
4、，所得溶液的pH7B25 时，0.2 mol/L Ba(OH)2溶液和0.2 mol/L HCl等体积混合，所得溶液的pH7C25 时，0.2 mol/L NaOH溶液与0.2 mol/L CH3COOH恰好中和，所得溶液的pH7D25 时，pH12的氨水和pH2的H2SO4等体积混合，所得溶液的pH79用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是()A配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质B滴定到终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确C盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗D滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液10(2015珠海模拟)下图曲线a
5、和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是()A盐酸的物质的量浓度为1 mol/LBP点时反应恰好完全，溶液呈中性C曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D酚酞不能用作本实验的指示剂11(2015诸城模拟)现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1 mol/L 的NaOH溶液，乙为0.1 mol/L的HCl溶液，丙为0.1 mol/L的CH3COOH溶液，试回答下列问题：(1)甲溶液的pH_；(2)丙溶液中存在电离平衡为_(用电离平衡方程式表示)；(3)甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH)的大小关系为_；(4)某同学用甲溶液分别滴定20.00 mL乙溶液和20.00 mL丙
6、溶液，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：甲溶液滴定丙溶液的曲线是_(填“图1”或“图2”)；a_mL。12.(2015烟台模拟)已知水在25 和95 时，其电离平衡曲线如右图所示：(1)则25 时水的电离平衡曲线应为_(填“A”或“B”)，请说明理由_。(2)25 时，将pH9的NaOH溶液与pH4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH7，则NaOH溶液与pH4的H2SO4溶液的体积比为_。(3)95 时，若100体积pH1a 的某强酸溶液与1体积pH2b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是_。(4)曲线B对应温度下，pH2的某HA
7、溶液和pH10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH5。请分析其原因：_。13(2015郑州质检)现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100 mL)。.实验步骤：(1)量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100 mL_(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。(2)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴_作指示剂。(3)读取盛装0.100 0 mol/L NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为_mL。(4)滴定。滴定终点的现象是_。.数据记录：滴定次数实验数据(mL)1234V(样品)20.002
8、0.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)15.9515.0015.0514.95.数据处理：某同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液的体积V(15.9515.0015.0514.95)/4 mL15.24 mL。指出他的计算的不合理之处：_；按正确数据处理，可得市售白醋总酸量_g/100 mL。(结果保留四位有效数字)答 案1选B因人的体温高于室温，则正常人血液中水的离子积常数大于1014，故pHpOH14，pOH14pH6.7，B项正确。2选DD项，两份醋酸的物质的量相同，则所需NaOH的物质的量相同，错误。3选Bc(H)0.01 mol/L，pH2。4选B根据c(B)判断
9、，A项中，V(B)的实际量减少，导致V(A)减少，测定值偏小，B项使液体充满气泡，导致V(A)增大，测定值偏大，C项未到滴定终点，偏小，D项，不影响测定结果。5选C由于不知道酸的酸性强弱程度，所以与氨水混合后酸碱性不定。与氢氧化钠溶液混合后，可能为中性(强酸)或酸性(弱酸)。故答案为C。6选C因为一元酸和一元碱的强弱未知，所以不可依据ab判断，A错误。只有25 时中性溶液的pH7，所以B项错误。无论溶液呈酸性、碱性还是中性，根据电荷守恒都有c(H)c(B)c(OH)c(A)，D 错误。7选A溶液中NO的物质的量恰好等于加入K的物质的量，说明反应HNO3KOH=KNO3H2O恰好完全进行，溶液呈
10、中性，故n(HNO3)n(KOH)，即V10310m10V10310n14，解得：mn13。8选D100 时，NaOH和H2SO4恰好中和时，pH6，A错误；25 时，c(OH)0.4 mol/L，c(H)0.2 mol/L，等体积混合后pH大于7，B错误；C项，由于CH3COO的水解，pH大于7，C错误；D项，氨水过量pH7，正确。9选AA项将会使标准碱液的c(OH)偏大，滴定时耗用的V(OH)偏小，导致结果偏低，故正确。10选BP点表示盐酸与氢氧化钠恰好完全中和，溶液呈中性，B正确。11解析：(1)c(OH)0.1 mol/L，则c(H)1013 mol/L，pH13。答案：(1)13(2
11、)CH3COOHCH3COOHH2OOHH(3)丙甲乙(4)图220.0012解析：(2)25 时所得混合溶液的pH7，溶液呈中性即酸碱恰好中和，即n(OH)n(H)，则V(NaOH)105 mol/LV(H2SO4)104 mol/L，得V(NaOH)V(H2SO4)101。(3)要注意的是95 时，水的离子积为11012，即c(H)c(OH)11012，则等体积强酸、强碱反应至中性时pH(酸)pH(碱)12。根据95 时混合后溶液呈中性，pH2b的某强碱溶液中c(OH)10b12；有10010a110b12，可得10a210b12，所以，有以下关系：ab14或pH1pH214。答案：(1)
12、A水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，c(H)、c(OH)小(2)101(3)ab14或pH1pH214(4)曲线B对应95 ，此时水的离子积为11012，HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出H，使溶液pH513解析：.第一组数据与后三组数据相差较大，属于异常值，应舍去，根据后三组数据求得平均消耗NaOH溶液的体积V(15.0015.0514.95)/3 mL15.00 mL，则白醋溶液的浓度为0.100 0 mol/L15.00 mL/20 mL0.075 mol/L，原10.00 mL食用白醋所含白醋的量为0.075 mol/L0.100 L0.007 5 mol，质量为0.45 g，则100 mL食用白醋所含的酸量为4.500 g。答案：.(1)容量瓶(2)酚酞溶液(3)0.70(4)溶液由无色恰好变为浅红色，并在半分钟内不褪色.第一组数据与后三组数据相差较大，属于异常值，应舍去4.500
