1、2015-2016学年四川省成都七中高二（上）质检化学试卷（7）一、选择题1下列有关叙述中正确的是（）A难溶于水的电解质一定是弱电解质B强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强C易溶于水的电解质一定是强电解质D强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的2将浓度为0.1molL1 HF溶液加水不断稀释，下列说法正确的是（）Ac（H+） 增大BKa（HF）增大C减小D减小3关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是（）ABCD强电解质NaClH2SO4NaOHHNO3弱电解质HFBaSO4CaCO3CH3COOH非电解质Cl2CO2C2H5OHSO2AABBCCDD4下列有关“电离平衡
2、”的叙述正确的是（）A电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等B电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是静态平衡C电离平衡是相对有、暂时的、外界条件改变时，平衡就会发生移动D电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等5下列关于电解质电离的叙述中，正确的是（）碳酸钙在水中的溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以碳酸钙是弱电解质碳酸钙在水中的溶解度虽小，但溶解的部分全部电离，所以碳酸钙是强电解质氨气的水溶液导电性很好，所以它是强电解质水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质ABCD6下列说法正确的是（）AHR溶液的导电性较弱，HR属于弱酸B某化合物溶于水导电，则
3、该化合物为电解质C根据电解质在其水溶液中能否完全电离，将电解质分为强电解质和弱电解质D食盐是电解质，食盐的水溶液也是电解质7在相同温度时，100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（）A中和时所需NaOH的量B电离的程度CH+的物质的量浓度DH+的物质的量8如图是温度和压强对X+Y2Z 反应影响的示意图图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数下列叙述正确的是（）A上述可逆反应的正反应为放热反应BX、Y、Z均为气态CX和Y中只有一种是气态，Z为气态D上述反应的正反应的H09下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是（）2
4、5时亚硝酸钠溶液的pH大于7用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应0.1molL1 HNO2溶液的pH=2.1ABCD10某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3H2ONH+OH，如果增大NH的浓度，而不增大OH的浓度，应采取的措施是（）A加入氯化铵固体B适当升高温度C通入氨气D加入少量浓盐酸二、非选择题11已知HClO是比H2CO3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2+H2OH+Cl+HClO、HClOH+ClO，达到平衡后：（1）要使HClO的浓度增大，可加入下列哪种物质（填代号）ACl2BNaHCO3CHClDNaOH（2）由此说明在实验室里可用排饱和食盐水收集
5、Cl2的理由是12已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：（1）该溶液中c（H+）=（2）HA的电离平衡常数K=；（3）升高温度时，K（填“增大”，“减小”或“不变”）（4）由HA电离出的c（H+）约为水电离出的c（H+）的倍13在一个密闭容器中，有一个左右可滑动隔板，两边分别进行可逆反应，各物质的量如下：M、N、P为2.5mol、3.0mol、1.0molA、C、D各为0.50mol，B的物质的量为x，当x的物质的量在一定范围内变化，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应均达到平衡，且隔板在反应器的正中位置达到平衡后，测得M的转化率为75%，填写空白：
6、（1）若要使右室反应开始时V正V逆，x的取值范围（2）若要使右室反应开始时V正V逆，x的取值范围14为了证明一水合氨是弱电解质，甲、乙、丙、丁四位同学利用下面的试剂进行实验：0.10molL1氨水、NH4Cl晶体、醋酸铵晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水（1）甲用pH试纸测出0.10molL1氨水的pH为10，据此他认定一水合氨是弱电解质，你认为这一结论（填“正确”、“不正确”或“无法确定”），并说明理由（2）乙取出10mL 0.10molL1氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1000mL，再用pH试纸测出其pH为b，他认为只要a、b满足如下关系（用等式或不等式表示）就可以确认一
7、水合氨是弱电解质（3）丙取出10mL 0.10molL1氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入CH3COONH4晶体少量，颜色变浅；你认为这一方法能否证明一水合氨是弱电解质，（填“能”或“否”）（4）丁同学的方案最可能是（答出实验操作方法、现象与结论）2015-2016学年四川省成都七中高二（上）质检化学试卷（7）参考答案与试题解析一、选择题1下列有关叙述中正确的是（）A难溶于水的电解质一定是弱电解质B强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强C易溶于水的电解质一定是强电解质D强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的【考点】强电解质和弱电解质的概念【分析】A弱电解质是在水溶液里部
8、分电离的电解质；B电解质的水溶液的导电能力和电解质强弱无关，和离子浓度、所带电荷有关；C强电解质是在水溶液里完全电离的电解质；D强电解质完全电离【解答】解：A电解质的强弱和溶解度无关，硫酸钡难溶于水，但它是强电解质，故A错误； B导电能力的强弱与参与导电的自由移动的离子的浓度大小有关，强电解质如果浓度很小，导电能力也可能比浓的弱电解质溶液的导电能力弱，故B错误；C电解质的强弱和溶解度无关，乙酸易溶于水，但它是弱酸，故C错误；D强电解质完全电离，不可逆，故D正确故选D2将浓度为0.1molL1 HF溶液加水不断稀释，下列说法正确的是（）Ac（H+） 增大BKa（HF）增大C减小D减小【考点】弱电
9、解质在水溶液中的电离平衡【分析】根据HF属于弱电解质，则在加水不断稀释时，电离程度增大，电离平衡保持向正反应方向移动，并注意温度不变时，电离平衡常数不变来解答【解答】解：A、因HF为弱酸，则浓度为0.1molL1HF溶液加水不断稀释，促进电离，平衡正向移动，电离程度增大，n（H+）增大，但c（H+）不断减小，故A错误；B、因电离平衡常数只与温度有关，则Ka（HF）在稀释过程中不变，故B错误；C、因稀释时一段时间电离产生等量的H+和F，溶液的体积相同，则两种离子的浓度的比值不变，但随着稀释的不断进行，c（H+）不会超过107molL1，c（F）不断减小，则比值变小，故C正确；D、因Ka（HF）=
10、，当HF溶液加水不断稀释，促进电离，c（F）不断减小，Ka（HF）不变，则增大，故D错误；故选C3关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是（）ABCD强电解质NaClH2SO4NaOHHNO3弱电解质HFBaSO4CaCO3CH3COOH非电解质Cl2CO2C2H5OHSO2AABBCCDD【考点】强电解质和弱电解质的概念【分析】在水溶液中能够完全电离的电解质为强电解质，在水溶液中部分电离的电解质为弱电解质；在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质，据此进行解答【解答】解：A氯化钠、氟化氢分别为强电解质、弱电解质，但是氯气为单质，氯气既不是电解质，也不是 非电解质，故A错误；B硫酸钡
11、溶于水的部分完全电离，硫酸钡为强电解质，故B错误；C碳酸钙溶于水的部分完全电离，碳酸钙为强电解质，故C错误；D硝酸为强电解质，醋酸在溶液中部分电离，为弱电解质，二氧化硫属于非电解质，故D正确；故选D4下列有关“电离平衡”的叙述正确的是（）A电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等B电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是静态平衡C电离平衡是相对有、暂时的、外界条件改变时，平衡就会发生移动D电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等【考点】强电解质和弱电解质的概念；弱电解质在水溶液中的电离平衡【分析】A电解质在溶液里达到电离平衡时，溶质电离出的离子浓度不一定相
12、等；B电离平衡时，溶液中分子和离子浓度不再改变；C电离平衡是相对的、暂时的，与外界条件有关，外界条件改变，则平衡改变；D电解质达到电离平衡后，分子的浓度和离子的浓度不变，但不一定相等【解答】解：A电解质在溶液里达到电离平衡时，溶质电离出的离子浓度不一定相等，如：碳酸在水中电离出的离子有氢离子、碳酸根离子、碳酸氢根离子，碳酸电离出的离子浓度大小顺序是：C（H+）C（HCO3）C（CO3 2 ），故A错误；B电离平衡时，溶液中分子和离子浓度不再改变，但电离没有停止，只是弱电解质的电离和生成速率相等，所以说电离平衡是动态平衡，故B错误；C电离平衡是相对的、暂时的，与外界条件有关，外界条件改变，则平衡
13、被打破，建立新的平衡，故C正确；D电解质达到电离平衡后，分子的浓度和离子的浓度不变，但不一定相等，如25时，醋酸溶液中，醋酸的电离度较小，醋酸只有小部分电离，所以醋酸分子浓度和醋酸根离子浓度不相等，故D错误；故选C5下列关于电解质电离的叙述中，正确的是（）碳酸钙在水中的溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以碳酸钙是弱电解质碳酸钙在水中的溶解度虽小，但溶解的部分全部电离，所以碳酸钙是强电解质氨气的水溶液导电性很好，所以它是强电解质水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质ABCD【考点】电解质在水溶液中的电离【分析】碳酸钙溶于水的部分完全电离，碳酸钙为强电解质，强弱电解质的根本区别为能否完全电离，
14、与溶液导电性没有必然关系；在水溶液里或熔融状态下完全电离的电解质是强电解质；电解质在水溶液或熔融状态下电离出自由移动的阴阳离子，在水中氨气本身不能电离；部分电离的电解质是弱电解质，水的电离程度很小，纯水几乎不导电，属于弱电解质；【解答】解：电解质强弱与溶液导电性没有必然关系，强弱电解质的根本区别在于能否完全电离，碳酸钙溶于水的部分完全电离，所以碳酸钙为强电解质，故错误；虽然碳酸钙的溶解度很小，但溶解的碳酸钙能全部电离，完全电离的电解质是强电解质，所以碳酸钙是强电解质，故正确；氨气的水溶液导电，导电的离子是氨气和水反应生成的一水合氨电离的，不是氨气本身电离的，所以氨气为非电解质，故错误；部分电离
15、的电解质是弱电解质，水能够极少量电离出氢离子和氢氧根离子，纯水几乎不导电，所以水属于弱电解质，故正确；故选D6下列说法正确的是（）AHR溶液的导电性较弱，HR属于弱酸B某化合物溶于水导电，则该化合物为电解质C根据电解质在其水溶液中能否完全电离，将电解质分为强电解质和弱电解质D食盐是电解质，食盐的水溶液也是电解质【考点】电解质与非电解质；强电解质和弱电解质的概念【分析】A电解质溶液导电能力与自由移动的离子浓度成正比；B电解质是指：该物质是化合物，溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电，是自身电离酸、碱，在水溶液中和在熔融状态下两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质；C强电解质和弱电解质的划分是看
16、在水中是否能够完全电离；D电解质必须是化合物【解答】解：A电解质溶液导电能力与自由移动的离子浓度成正比，HR可能为强电解质，当电解质溶液的离子浓度较小时，溶液导电性较弱，故A错误；B溶于水能导电，不一定是自身电离，如二氧化碳在水溶液里，生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的氢离子和碳酸根离子导电，不是二氧化碳自身电离，所以二氧化碳是非电解质，故B错误；C在水中能否完全电离可以将电解质分为强电解质和弱电解质，故C正确；D食盐水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；故选C7在相同温度时，100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的
17、是（）A中和时所需NaOH的量B电离的程度CH+的物质的量浓度DH+的物质的量【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡【分析】醋酸为弱电解质，溶液浓度越大，电离程度越小，以此解答该题【解答】解：A计算两溶液中醋酸的物质的量，n（前）=c1V1=0.1 L0.01 molL1=1103 mol，n（后）=c2V2=0.01 L0.1 molL1=1103 mol，两者相等，因而中和时消耗的NaOH的量相等，故A错误；B醋酸为弱电解质，溶液浓度越大，电离程度越小，电离程度前者大于后者，故B正确；C酸的浓度越大，c（H+）越大，前者小于后者，故C错误；D电离度与温度和浓度有关，当温度相同时，溶液的浓度越
18、小，电离度越大，而两者的物质的量相等，所以H+的物质的量前者大于后者，故D正确故选BD8如图是温度和压强对X+Y2Z 反应影响的示意图图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数下列叙述正确的是（）A上述可逆反应的正反应为放热反应BX、Y、Z均为气态CX和Y中只有一种是气态，Z为气态D上述反应的正反应的H0【考点】化学平衡的影响因素【分析】由图象曲线变化可知，随着温度的升高，Z的体积分数增大，说明升高温度平衡向正反应方向移动，说明正反应吸热，增大压强，Z的体积分数减小，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，则说明反应前的气体计量数之和小于生成物气体的化学计量数，以此解答该题【解答】解：
19、A图象曲线变化可知，随着温度的升高，Z的体积分数增大，说明升高温度平衡向正反应方向移动，说明正反应吸热，故A错误；B如X、Y、Z均为气态，反应前后气体的体积不变，增大压强，平衡应不移动，但由图象可知增大压强平衡向逆反应方向移动，故B错误；C增大压强，Z的体积分数减小，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，则说明反应前的气体计量数之和小于生成物气体的化学计量数，则X和Y中只有一种是气态，Z为气态，故C正确；D由A可知，正反应吸热，H0，故D正确故选CD9下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是（）25时亚硝酸钠溶液的pH大于7用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应0.1mo
20、lL1 HNO2溶液的pH=2.1ABCD【考点】弱电解质的判断【分析】部分电离的电解质是弱电解质，只要能说明亚硝酸部分电离就能证明亚硝酸是弱电解质，可以根据一定浓度的亚硝酸溶液pH、其强碱盐的酸碱性及对比实验中导电能力大小等判断，据此分析解答【解答】解：25时亚硝酸钠溶液的pH大于7，说明亚硝酸钠是强碱弱酸盐，则亚硝酸是弱酸，故正确；溶液导电能力与离子浓度有关，用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗，不能说明亚硝酸部分电离，所以不能说明亚硝酸是弱电解质，故错误；HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应，只能说明不符合复分解反应的条件，但不能说明HNO2是弱酸，故错误； 0.1molL1 HNO2溶液
21、的pH=2.1，氢离子浓度小于酸浓度，说明亚硝酸部分电离，为弱电解质，故正确；故选C10某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3H2ONH+OH，如果增大NH的浓度，而不增大OH的浓度，应采取的措施是（）A加入氯化铵固体B适当升高温度C通入氨气D加入少量浓盐酸【考点】化学平衡的影响因素；弱电解质在水溶液中的电离平衡【分析】氨水存在电离平衡NH3H2ONH4+OH，要想增大NH4+的浓度，而不增大OH的浓度，则加入的物质必须含有铵根离子或含有能和氢氧根离子反应的离子，以此解答该题【解答】解：A加入氯化铵固体，c（NH4+）增大，平衡逆向移动，c（OH）减小，故A正确；B适当升高温度，平衡正向移动，c（
22、NH4+）增大，c（OH）增大，故B错误；C向氨水中通入氨气，c（NH4+）增大，c（OH）增大，故C错误；D加入少量盐酸，盐酸和氢氧根离子反应生成水，促进氨水电离，c（NH4+）增大，c（OH）减小，故D正确；故选AD二、非选择题11已知HClO是比H2CO3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2+H2OH+Cl+HClO、HClOH+ClO，达到平衡后：（1）要使HClO的浓度增大，可加入下列哪种物质（填代号）ABACl2BNaHCO3CHClDNaOH（2）由此说明在实验室里可用排饱和食盐水收集Cl2的理由是氯离子浓度大使平衡逆向移动，减小氯气的溶解【考点】化学平衡的影响因素；氯气的化学性
23、质【分析】（1）根据平衡移动原理知，只要加入只和盐酸反应的物质就能使HClO浓度增加；（2）饱和食盐水中氯离子浓度较大，氯离子抑制氯气和水反应【解答】解：A通入氯气，平衡正向移动，HClO浓度增大，故A正确；BNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，HClO和NaHCO3不反应，所以平衡向正反应方向移动，则HClO浓度增加，故B正确；C加入HCl，溶液中氢离子浓度增大，抑制氯气和水反应，则HClO浓度降低，故C错误；DNaOH+HCl=NaCl+H2O、HClO+NaOH=NaClO+H2O，促进氯气和水反应，但溶液中HClO浓度降低，故D错误；故答案为：AB；（2）饱和食盐水中含有大
24、量氯离子，氯离子抑制氯气和水反应，所以能使Cl2+H2OHCl+HClO向逆反应方向移动，从而减小氯气的溶解，故答案为：氯离子浓度大使平衡逆向移动，减小氯气的溶解12已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：（1）该溶液中c（H+）=104mol/L（2）HA的电离平衡常数K=1107；（3）升高温度时，K增大（填“增大”，“减小”或“不变”）（4）由HA电离出的c（H+）约为水电离出的c（H+）的106倍【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡【分析】（1）HA电离出的c（H+）为0.1mol/L0.1%=104mol/L；（2）由HAH+Ac，c（H+）=
25、c（Ac）=104mol/L，则电离平衡常数为=1107；（3）温度升高促进电离；（4）HA电离出的c（H+）为0.1mol/L0.1%，利用Kw来计算水电离产生的氢离子浓度【解答】解：（1）HA电离出的c（H+）为0.1mol/L0.1%=104mol/L，故答案为：104mol/L；（2）由HAH+Ac，c（H+）=c（Ac）=104mol/L，则电离平衡常数为Ka=1107，故答案为：1107；（3）因HA的电离是吸热过程，温度升高促进电离，A离子、氢离子浓度越大，则K增大，故答案为：增大；（4）HA电离出的c（H+）为0.1mol/L0.1%=104mol/L，水电离产生的氢氧根离子为
26、mol/L=1010mol/L，而水电离氢离子浓度等于氢氧根离子的浓度，c（H+）为1010mol/L，则由HA电离出的c（H+）约为水电离出的c（H+）的106倍，故答案为：10613在一个密闭容器中，有一个左右可滑动隔板，两边分别进行可逆反应，各物质的量如下：M、N、P为2.5mol、3.0mol、1.0molA、C、D各为0.50mol，B的物质的量为x，当x的物质的量在一定范围内变化，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应均达到平衡，且隔板在反应器的正中位置达到平衡后，测得M的转化率为75%，填写空白：（1）若要使右室反应开始时V正V逆，x的取值范围2.0x3.0（2）若要使右室反应开
27、始时V正V逆，x的取值范围1.5x2.0【考点】化学平衡的计算；化学平衡的影响因素【分析】（1）左室中的反应中，N为固体，反应恰好气体的体积不变，据此判断达到平衡时左室中气体的物质的量；要使右室反应开始时V正V逆，平衡向着正向移动，正反应是体积缩小的反应，达到平衡时B的物质的量越大，则x值最小；当A接近完全反应时B的物质的量变化最大，且剩余的气体为B时，B的物质的量最大，据此计算出x的范围；（2）反应A（g）+4B（g）2C（g）+D（g）的逆反应为体积增大的反应，最初加入的物质为3.5mol，平衡基本不移动，各物质的物质的量除了A、C、D的物质的量各0.5mol以外，剩余全部为B，此时B的物
28、质的量最大，增大值为：3.5mol0.5mol3=2mol；当0.5molC接近完全反应时，B的物质的量最小，据此计算出x的范围【解答】解：（1）左室中的可逆反应中，反应前后气体的体积不变，则达到平衡时气体的总物质的量不变，反应前M为2.5mol、P为1mol，总物质的量为：2.5mol+1mol=3.5mol，则达到平衡时气体的物质的量也是3.5mol，达到平衡时左右可滑动隔板处于中间，说明达到平衡时左室和右室气体的总物质的量相等，都是3.5mol，反应A（g）+4B（g）=2C（g）+D（g）是气体体积减小的反应，若欲使右室V正V逆，需要压强增大，平衡正向进行，起始量A、C、D各为0.5m
29、ol，B为xmol，则0.5+0.5+0.5+x3.5，解得x2.0；当达到平衡时气体全部为C、D时，B的物质的量最大，根据反应A（g）+4B（g）2C（g）+D（g）可知，0.5molA完全反应消耗2molB，同时生成1molC、0.5molC，此时C的总物质的量为1mol+0.5mol=1.5mol，D的物质的量为0.5mol+0.5mol=1mol，总物质的量为：1.5mol+1mol=2.5mol，剩余的3.52.5mol=1mol为B时，B的物质的量最大，所以B的物质的量最大为：2mol+1mol=3mol，所以x是范围为：2.0x3.0，故答案为：2.0x3.0； （2）达到平衡时
30、左右可滑动隔板处于中间，说明达到平衡时左室和右室气体的总物质的量相等，都为3.5mol，右室中的逆反应为体积增大的反应，当反应A（g）+4B（g）2C（g）+D（g）中最初加入的四种物质的总物质的量为3.5mol，且平衡不移动，B的物质的量最大，若满足V正V逆，则B的物质的量小于：3.5mol0.5mol3=2mol；当达到平衡时气体全部为A、B时，B的物质的量最小，根据反应A（g）+4B（g）2C（g）+D（g）可知，0.5molC完全反应生成1molB，此时B的物质的量为：1mol+0.5mol，由于V正V逆，平衡向着逆向移动，则B的物质的量一定大于1.5mol，所以x是范围为：1.5x2
31、.0，故答案为：1.5x2.014为了证明一水合氨是弱电解质，甲、乙、丙、丁四位同学利用下面的试剂进行实验：0.10molL1氨水、NH4Cl晶体、醋酸铵晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水（1）甲用pH试纸测出0.10molL1氨水的pH为10，据此他认定一水合氨是弱电解质，你认为这一结论正确（填“正确”、“不正确”或“无法确定”），并说明理由若为强碱，则pH=13，实际上pH13（2）乙取出10mL 0.10molL1氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1000mL，再用pH试纸测出其pH为b，他认为只要a、b满足如下关系a2ba（用等式或不等式表示）就可以确认一水合氨是弱电解质
32、（3）丙取出10mL 0.10molL1氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入CH3COONH4晶体少量，颜色变浅；你认为这一方法能否证明一水合氨是弱电解质，能（填“能”或“否”）（4）丁同学的方案最可能是（答出实验操作方法、现象与结论）配制0.1mol/L的氯化铵溶液，将氯化铵溶液滴到pH试纸上，测得其pH7，说明氯化铵是强酸弱碱盐，则一水合氨是弱电解质【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡【分析】（1）如果是强电解质，则氢氧根离子浓度为0.1mol/L溶液的pH=13，如果是弱电解质，则存在电离平衡；（2）假设是强碱，稀释100倍后，溶液的pH减小2个单位，如果是弱碱，稀释100倍后，溶液
33、的pH减小的小于2个单位；（3）如果一水合氨是弱电解质，则存在电离平衡，加入含有相同离子的盐能改变平衡的移动，则溶液的颜色发生变化，如果不变化，则证明是强碱；（4）根据氯化铵溶液的酸碱性确定一水合氨电解质的强弱【解答】解：（1）如果氨水是强碱，0.10molL1氨水C（H+）=mol/L=1013mol/L，pH为13，实际上溶液的pH=1013，所以氨水是弱碱；故答案为：正确；若为强碱，则pH=13，实际上pH13；（2）若是强碱，稀释100倍，pH减小2个单位，由于是弱碱，稀释的过程中，会部分电离，即C（OH）变化的幅度变小，pH减小幅度小于2个单位，则有a2b，且ba；故答案为：a2ba；（3）向氨水中加入醋酸铵后，如果氨水是弱电解质，则抑制一水合氨电离，溶液中氢氧根离子浓度降低，溶液的碱性减弱，则溶液的颜色变浅，则说明一水合氨存在电离平衡；故答案为：能；（4）配制0.1mol/L的氯化铵溶液，将氯化铵溶液滴到pH试纸上，测得其pH7，说明氯化铵是强酸弱碱盐，则一水合氨是弱电解质，故答案为：配制0.1mol/L的氯化铵溶液，将氯化铵溶液滴到pH试纸上，测得其pH7，说明氯化铵是强酸弱碱盐，则一水合氨是弱电解质2017年1月19日
