1、第一步从熟悉实验“元件”开始(零件)(一)加热仪器酒精灯、酒精喷灯(1)酒精灯所装酒精量不能超过其容积的2/3，不能少于1/4。(2)加热时要用外焰，熄灭时要用灯帽盖灭，不能吹灭。(3)绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精、用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯。(4)需要强热的实验用酒精喷灯加热。(二)可加热仪器1直接加热的仪器仪器图形与名称主要用途使用方法和注意事项少量试剂的反应容器，收集少量气体，或装配成小型气体发生器等液体不超过容积的1/3；加热固体时试管口应略向下倾斜浓缩溶液、蒸干固体浓缩蒸发时要用玻璃棒搅拌，大量晶体出现时停止加热灼烧少量固体移动坩埚时要用坩埚钳夹取2间接加热的仪器(隔石棉网加
2、热的仪器)仪器图形与名称主要用途使用方法和注意事项固液或液液反应器给液体加热时，要放入一些碎瓷片，防止暴沸常用于中和滴定，也可作反应器酸碱中和滴定时，不需要干燥，不能用待装液润洗配制溶液、作反应器、给试管水浴加热配制溶液时，溶解固体、转移液体均需要玻璃棒(三)计量仪器仪器图形与名称主要用途使用方法和注意事项称量药品(及仪器)的质量(精度0.1 g)(1)称前先调零点(2)托盘上应垫纸，腐蚀性药品应盛于玻璃容器内称量；(3)左盘放药品，右盘放砝码；(4)1 g以下用游码量取液体的体积(精度0.1 mL)(1)不可加热；(2)不可用于配液或作反应容器；(3)应根据量取液体的体积选用合适的规格，规则
3、为“大而近”；(4)无0刻度线用于精确配制一定物质的量浓度的溶液(1)根据要求选用一定规格的容量瓶；(2)溶液转入时要用玻璃棒引流；(3)加水至距刻度线12 cm时，改用胶头滴管逐滴加水，使溶液凹面最低点恰好与刻度线水平相切；(4)不能贮存配好的溶液，应将配好的溶液装入试剂瓶中；(5)不能配制冷或热的溶液(1)滴定操作的精确量器；(2)精确量取液体体积(精度0.01 mL)(1)使用前，首先检查滴定管是否漏液；(2)酸式滴定管用来盛装酸性溶液，不能盛装碱性溶液；(3)碱式滴定管用来盛装碱性溶液，不能盛装酸性溶液和氧化性溶液(1)分馏时测量馏分的沸点；(2)测量反应液温度；(3)测量水浴温度(1
4、)不可用于搅拌；(2)根据用途将水银球插在不同部位：蒸馏蒸馏烧瓶支管口处测反应液温度反应液面以下，但不能接触瓶底测水浴温度水浴加热容器中的水面以下但不能接触瓶底(四)分离提纯仪器仪器图形与名称主要用途使用方法和注意事项漏斗加滤纸后，可过滤液体长颈漏斗用于装配气体发生装置可用于试剂注入；过滤时注意“一贴、二低、三靠”装配气体发生装置时，应将长颈漏斗下端管口插入液面下，防止气体逸出萃取、分液；向反应器中滴加液体分离液体时，下层液体从漏斗下端管口放出，上层液体由上口倒出用于干燥或吸收某些气体气体一般“粗进细出”干燥剂为粒状，常用CaCl2、碱石灰、P2O5等蒸馏时，用于冷凝蒸气上口出水，下口进水，使
5、用时应有夹持仪器(五)其他常用仪器仪器图形与名称主要用途使用方法及注意事项滴瓶用于盛放少量液体药品胶头滴管用于吸取和滴加液体滴瓶上的滴管与滴瓶配套使用胶头滴管使用时不要将液体吸入胶头内，不能平置和倒置；滴液时不可接触器壁用于贮存固体药品，瓶口内壁磨砂，并配有磨砂的玻璃塞用于贮存液体药品，有无色和棕色，棕色的常用于存放见光易分解的药品不宜盛放易挥发物，盛碱性物质时还应改用软木塞或橡胶塞盛放氧化性药品时一定要用玻璃塞作烧杯、蒸发皿等容器的盖子pH试纸等试纸的变色实验不能加热(一)“广口瓶”的多种应用主要用途如下：1安全瓶：空瓶，左右导管均短且等长或进气管短，出气管长。用于防止液体倒吸或减小气体的压
6、强，防止出现安全事故(如图甲、图乙所示)。2集气瓶：(1)空瓶，正放或倒放。两个导气管一短一长，用于收集密度比空气大或小的气体(如图乙所示)。气体可以由左管或右管进入，分别为向下排空气法或向上排空气法。(2)装满液体，进气体导管短，出液体的导管长，用于收集难溶于此液体的气体。如用排水法收集氢气、氧气、一氧化氮等气体(如图丙所示)。3储气瓶：进气导管短，另一个导管长，瓶内注入一定量的水，用于暂时储存反应中产生的气体(如图丁所示)。4若将一侧导管连接一个漏斗，由漏斗注入液体，可将瓶内气体压出，使气体流向后续装置，进而进行后续实验(如图戊所示)。5洗气瓶：进气导管长，另一个导管短，除去气体中的杂质气
7、体，气体长进短出(如图己所示)。也可作反应装置：用于检验气体的性质等实验。6量气装置：配合量筒，可作量气装置(如图庚所示)。气体从短口一端进入广口瓶，将液体压入量筒中，则量筒中进入的液体的体积与所测量的气体的体积相等。(二)多变的角色球形干燥管干燥管作为中学化学常见的实验仪器，在高考题中经常出现，且不断创新，下面是干燥管的一些具体应用：1干燥管可作干燥、吸收及检验装置(1)干燥管内盛无水硫酸铜时，可用于水蒸气的检验。(2)可用于气体的尾气吸收，如内盛碱石灰，可吸收HCl、Cl2、SO2等。(3)可用于测定气体的质量。定量测定时，有时需要考虑空气中的成分对测定产生的影响，所以吸收气体的装置后还要
8、另接一个干燥管，目的是防止空气中的水蒸气或二氧化碳等对定量测定产生干扰。2球形干燥管的创新用途(1)A装置为尾气吸收装置，类似于倒置在水中的漏斗。(2)B装置为简易的过滤器，可净化天然水。如果去掉上边两层，可用活性炭对液体中的色素进行吸附。(3)C装置是一微型反应器，体现了绿色化学思想，体现了高考化学试题命题的方向，该装置即可节约药品，又可防止污染。如铜在该装置中燃烧时，Cl2封闭在干燥管内，实验后剩余的Cl2也能用水吸收，并可以观察CuCl2溶液的颜色。(4)D装置为一简易的启普发生器，可用于H2、CO2的制取，也可用于铜与硝酸的反应。(三)“普通漏斗”的多用化1.常规用途：(1)向小口容器
9、中转移液体。(2)过滤(如图A)。2创新应用：(1)用于易溶于水气体的防倒吸装置(如图B)。(2)可燃性气体的验纯装置。如检验H2纯度的爆鸣实验装置(如图C)。这样操作既安全可靠，又现象明显。(四)百变的“启普发生器”1.启普发生器(如图a所示)(1)构造：它由球形漏斗、容器和带旋塞的导气管三部分组成。(2)主要用途：制取气体。(3)用启普发生器制取气体的三个条件：块状固体与液体反应；不需加热；生成的气体难溶于水。(4)使用方法：使用时，打开导气管上的旋塞，球形漏斗中的液体进入容器与固体反应，气体的流速可用旋塞调节。停止使用时，关闭旋塞，容器中的气体压力增大，将液体压回球形漏斗，使液体和固体脱
10、离，反应停止。(5)优点：反应可随时发生，随时停止。2启普发生器创新应用图bf均为启普发生器的变形。原理与图a相同，以图b为例，在试管内隔板上放块状固体，通过长颈漏斗向试管内加入液体，打开旋塞，反应发生；若关闭旋塞，容器内反应仍在进行，产生的气体使内部压强增大，将液体压回长颈漏斗，固体与液体脱离，反应停止。高考常考点领悟实验仪器使用的正误判断(正确的打“”，错误的打“”) (1)(2014全国卷)洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干。()(2)(2014大纲卷)锥形瓶可用作加热的反应器。()(3)(2014天津卷)图1中装置a的名称是冷凝管。()图1图2(4)(2014安徽卷)分离Br2和C
11、Cl4混合物的主要仪器是分液漏斗、烧杯。()(5)(2013海南卷)滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗。()(6)(2013海南卷)蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏瓶支管口。()(7)(2013海南卷)振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞。()(8)(2013福建卷)分液时，分液漏斗中上层液体应由上口倒出。()(9)(2012山东卷)高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是蒸发皿。()(10)(2012四川卷)图2中仪器a的名称是蒸馏烧瓶。()(11)用托盘天平称取11.75 g食盐。()(12)用胶头滴管滴加少量液体。()(13)倾倒液体的试剂瓶标签面向手心。()(14)用量筒量取21.48 mL盐酸
12、。()(15)给坩埚加热必须垫上石棉网。()(16)容量瓶使用前须检查是否漏液。()(17)用碱式滴定管可以准确量取20.00 mL KMnO4溶液。()(18)称量药品时，若将药品和砝码在托盘天平上放颠倒，最终测得数据一定不准确。()第二步由“元件”组合成“套装”(拼装)(一)物质分离提纯装置方法装置条件注意事项过滤不溶性固体和液体的分离操作中注意一贴、二低、三靠；若一次过滤后仍浑浊可重复过滤蒸发分离易溶性固体的溶质和溶剂玻璃棒的作用：搅拌，防止局部过热导致液体或晶体飞溅；当有较多晶体析出时，停止加热，利用余热蒸干蒸馏分离沸点相差较大的互溶液体混合物温度计的水银球在支管口处；加碎瓷片防暴沸；
13、冷凝管水流方向低进高出萃取和分液分离互不相溶的两种液体溶质在萃取剂中的溶解度大；两种液体互不相溶；溶质和萃取剂不反应；分液时下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出升华利用物质升华的性质进行分离属于物理变化，不同于物质的分解反应(二)气体制备的发生装置选择反应装置一般需从反应物的状态、溶解性和反应条件确定制气装置类型，具体如下：反应装置类型反应装置图适用气体操作注意事项固、固加热型O2、NH3等试管要干燥试管口略低于试管底加热时先预热再固定加热用KMnO4制取O2时，需在管口处塞一小团棉花固、液加热型或液、液加热型Cl2等加热烧瓶时要加石棉网反应物均为液体时，烧瓶内要加碎瓷片固、液不加热型O2、
14、H2、CO2、SO2、NO、NO2等使用长颈漏斗时，要使漏斗下端插入液面以下启普发生器只适用于块状固体和液体反应，且气体难溶于水使用分液漏斗既可以增强气密性，又可控制液体流速(三)气体的收集装置根据气体的密度、水溶性以及是否与水或空气中的O2发生反应来确定气体的收集方法。收集方法排水法向上排空气法向下排空气法收集原理收集的气体不与水反应且难溶于水收集的气体密度比空气大，且与空气密度相差较大收集的气体密度比空气小，且与空气密度相差较大收集装置适用的气体H2、O2、NO、CH4、C2H4等Cl2、HCl、CO2、NO2、H2S、SO2等H2、NH3等(四)尾气的吸收装置分类装置简图原理及使用实例吸
15、收式容器中盛有与有毒气体反应的溶液，将未反应的有毒气体吸收，使其不扩散到空气中造成污染灼烧式适当时候，点燃尖嘴中的可燃性气体，充分燃烧后，转化为对环境无污染的产物收集式利用气球或球胆将有毒气体收集后，另作处理，避免其逸散到空气中污染环境(一)过滤装置的创新抽滤由于水流的作用，使装置a、b中气体的压强减小，故使过滤速率加快。(二)蒸馏装置的创新图1，由于冷凝管竖立，使液体混合物能冷凝回流，若以此容器作反应容器，可使反应物能循环利用，提高了反应物的转化率。图1图2，由于Br2的沸点低，且有毒性和强腐蚀性，因此设计了用冰冷却回收液溴的C装置，并用NaOH溶液进行尾气吸收，热水浴可以使液体受热均匀且易
16、于控制温度。装置中使用了双温度计，其中温度计a用于测量水温，温度计b用于测量蒸气的温度。图2(三)洗气装置的创新双耳球吸收法由于双耳球上端球形容器的容积较大，能有效地防止倒吸。故该装置既能除去气体中的气态杂质，又能防止倒吸。(四)固体加热制气体装置的创新该装置用于加热易液化的固体物质的分解，这样可有效地防止固体熔化时造成液体的倒流，如用草酸晶体受热分解制取CO气体。(五)“固(液)液气体”装置的创新图1的改进优点是能控制反应液的温度。图2的改进优点是使圆底烧瓶和分液漏斗中的气体压强相等，便于液体顺利流下。(六)“块状固体液体气体”装置的创新图1，大试管中的小试管中盛有液体反应物，起液封的作用，
17、防止气体从长颈漏斗中逸出，这样设计可节约试剂。(七)集气装置的创新1排液集气装置从a管进气b管出水可收集难溶于水的气体，如H2、O2等。若将广口瓶中的液体更换，还可以收集以下气体。饱和食盐水收集Cl2。饱和NaHCO3溶液收集CO2。饱和NaHS溶液收集H2S。四氯化碳HCl或NH3。2储气式集气装置气体从橡胶管进入，可将水由A瓶排入B瓶，在瓶A中收集到气体。(八)量气装置的创新用以上装置可测量难溶于水的气体的体积，并将少量的该气体贮存在容器中。读数时，要求每套装置中的两容器中液面相平，且读数时要求视线与凹液面的最低点相平。(九)防倒吸的安全吸收装置的创新对于溶解度很大或吸收速率很快的气体(如
18、NH3或HCl气体)吸收时应防止倒吸。以上装置既能保证气体(如NH3或HCl)的吸收，又能防止倒吸。高考常考点领悟实验仪器使用的正误判断(正确的打“”，错误的打“”)(1)(2014全国卷)用图A装置除去粗盐溶液中不溶物。()(2)(2014全国卷)用图B装置除去CO气体中的CO2气体。()(3)(2014山东卷)按图C装置配制溶液。()(4)(2014山东卷)按图D装置进行中和滴定实验。()(5)(2014江苏卷)实验室用图E装置制取Cl2。()(6)(2014福建卷)用图F装置可除去尾气中的SO2气体。()(7)(2012江苏卷)用图G装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体。()(8
19、)(2012江苏卷)用图H装置制取少量纯净的CO2气体。()(9)(2012江苏卷)用图I装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层。()(10)(2012天津卷)用图J装置从KI和I2的固体混合物中回收I2。()(11)用图K装置收集氨气。()(12)用图L装置分离乙醇和乙酸乙酯。() (13)用图M装置进行石油的分馏实验。()(14)图N可用于检查装置的气密性。()(15)可用图O进行浓H2SO4的稀释。()(16)多余的NH3可用图P装置吸收。()(17)用图Q装置可向试管中滴加液体。()(18)用酒精可萃取溴水中的溴(如图S)。()第三步由“套装”连接成“系统”(合成)一、Cl2的
20、实验室制备系统实验装置常考问题 使用建议：先思考，再比对答案，然后将正确答案誊写到空白处(对自己表述不规范的术语可用红笔标注以示提醒)。平时多翻阅、考前再识记。(1)实验室制Cl2时，能否用稀盐酸代替浓盐酸？(2)实验室制得Cl2中混有哪些杂质气体？如何除去？(3)尾气吸收时，能否用澄清石灰水吸收多余的Cl2?(4)如何确定集气瓶中的Cl2已收集满？二、SO2的实验室制备系统实验装置方案一方案二常考问题(1)能否用Na2SO3和稀硫酸制取SO2?(2)B装置的作用是什么？观察到的现象是什么？你能写出酸性KMnO4溶液与SO2发生反应的离子方程式吗？(3)C装置的作用是什么？观察到现象是什么？(
21、4)装置E中铜丝为什么要盘成螺旋状？(5)用方法二制取SO2时，如何控制反应的发生和停止？三、NH3的实验室制备系统实验装置常考问题(1)实验室制氨气时，能否用NH4HCO3代替NH4Cl?(2)干燥管中碱石灰的作用是什么？(3)试管口堵一棉花团的作用是什么？(4)如何通过实验证明试管中的氨气已收集满？四、H2的实验室制备系统实验装置常考问题(1)实验室中用锌粒和稀硫酸反应制取H2，能否用稀硝酸代替稀硫酸？(2)长颈漏斗颈口为什么要伸入到液面以下？(3)广口瓶中的导气管为什么进气管短，出气管长？(4)用装置A制取气体有何优点？中学化学中还能用该装置制取哪些气体？(5)如何通过实验证明广口瓶中已
22、收集满H2?五、O2的实验室制备系统实验装置常考问题(1)装置A的试管为什么要略向下倾斜？(2)用装置A制取气体对反应物有何要求？中学化学中利用该装置还能制取哪些气体？(3)如何通过实验证明试管a中收集的气体是O2?六、NO2的实验室制备系统实验装置常考问题(1)试管A中观察到的现象有哪些？(2)如何控制试管A内反应的发生和停止？(3)能否将B装置中的进气管与出气管调换？(4)装置C中NaOH溶液的作用是什么？试写出反应的化学方程式。 (七)NO(CO2)的制取与性质验证实验装置常考问题(1)设计装置A的目的是什么？(2)为达到实验装置A的目的，应如何操作？(3)利用装置E、F如何验证E中的无
23、色气体是NO?(4)装置D的作用是什么？(5)实验室里用大理石与稀盐酸反应制取CO2，能否用稀H2SO4代替盐酸？八、Fe(OH)2的制备实验装置常考问题(1)制取Fe(OH)2实验的关键问题是什么？(2)制备Fe(OH)2时为什么要滴入稀硫酸？(3)实验中为什么要把B装置的导管口伸入到液面下？(4)实验时，先挤压A装置的哪一个胶头滴管的胶头？九、乙酸乙酯的制备实验实验装置常考问题(1)试管a中加入试剂的先后顺序是什么？能不能先加入浓硫酸？(2)由乙醇、乙酸制备乙酸乙酯时，为什么乙醇的物质的量要多于乙酸？(3)b试管中的导气管为什么不能伸入到液面以下？(4)饱和Na2CO3溶液能否用NaOH溶
24、液代替？(5)如何除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸？化学实验“基本操作”归类识记高考常在以下细微之处设置陷阱，一定要记牢哦！(一)化学实验的几个“先后”1加热试管时，先均匀加热，后局部加热。2制取气体时，先检查装置气密性后装药品。3使用容量瓶、分液漏斗、滴定管时，先检查是否漏水后洗涤干净。4用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯。5用石蕊试纸、淀粉KI试纸检验气体性质时，要先用蒸馏水将试纸润湿，再靠近气体检验，而用pH试纸测定溶液酸碱性时不能将试纸润湿，应用玻璃棒蘸取待测液少许点到pH试纸上，再与标准比色卡对比。6中和滴定实验，用蒸馏水洗涤的滴定管先用标准液润洗23次后再装标准液；同理，用移液管
25、移取液体时先用标准液润洗23次后再移取。7点燃可燃性气体时，应先验纯再点燃；净化气体时，应先洗气再干燥。8焰色反应实验中，每完成一个实验，铂丝都应先蘸取稀盐酸放在火焰上灼烧至无色后再做下一个实验。9配制一定物质的量浓度的溶液时，溶解或稀释后的溶液应先冷却后再转移到容量瓶中。(二)化学实验的几个“零”1滴定管的“零”刻度在滴定管的上部(但不在最上部)，在量取液体的体积时凹液面的最低处不一定在“零”刻度。2量筒没有“零”刻度。3托盘天平的“零”刻度在标尺的最左边，在使用时要调“零”，使用后再回“零”。4温度计的“零”刻度在温度计的中下部。(三)化学实验的几个“数据”1托盘天平的精确度为0.1 g。
26、2滴定管的精确度为0.01 mL。3酒精灯内酒精的量不能少于灯体容积的1/4，也不能多于灯体容积的2/3。4试管在加热时所加液体不能超过试管容积的1/3，且要与桌面成45角；用试管夹夹试管时，应夹在离试管口1/3处。5烧杯、烧瓶加热时盛液量均为容积的1/32/3；蒸发皿加热时盛液量不宜超过容积的2/3。6液体取用时，若没有说明用量，一般取12 mL。7配制一定物质的量浓度的溶液时，烧杯和玻璃棒要洗23次；用烧杯往容量瓶中加蒸馏水时，一般加到距离刻度线12 cm处，要改用胶头滴管滴加。8酸碱指示剂的用量一般是23滴。(四)化学实验的几个“标志”1仪器洗涤干净的标志：仪器内壁附着均匀水膜，不挂水珠
27、，也不成股流下。2中和滴定终点的标志：加入最后一滴溶液，锥形瓶内溶液变色且半分钟内保持不变。3容量瓶不漏水的标志：向容量瓶中加入一定量的水，用食指摁住瓶塞，将其倒立观察，然后再将容量瓶正立，并将瓶塞旋转180后塞紧，再倒立观察，均无水渗出。4容量瓶、量筒、移液管、滴定管中液面达到刻度线的标志：平视，液体凹液面与刻度线相切。5用排空气法收集酸性或碱性气体时，收集满的标志：用润湿的试纸靠近集气瓶口，试纸变色。6天平平衡的标志：指针在分度盘的中央或指针左右摆动的格数相等。(五)化学实验的几个“大小”1称量时，先估计出质量，加砝码的顺序是先大后小，再调游码；取回砝码时次序相反。2使用干燥管干燥气体(或
28、除杂)时，气流的方向应是从大端进小端出(即大进小出)。3溶解气体时，溶解度较小者(如Cl2、H2S)可把导管直接插入水中，而溶解度大者(如HCl、NH3)导管末端接一倒置的漏斗，让漏斗边缘接触水面，以防倒吸。4装入干燥管内的药品颗粒不能太大或太小，太大时干燥效果不好，太小时气体流通不畅。5固体药品应保存在广口试剂瓶中，液体药品应保存在细口试剂瓶中。(六)化学实验的几个“上、下”1收集气体时，相对分子质量大于29时用向上排空气法收集，小于29时用向下排空气法收集。2分液操作时，下层液体应从分液漏斗的下口放出，上层液体要从分液漏斗的上口倒出。3配制一定物质的量浓度的溶液时，在引流时玻璃棒的上面不能
29、接触容量瓶口，而下端则应靠在容量瓶刻度线下的内壁上(即下靠上不靠，下端靠线下)。4用水冷凝气体时，冷凝管中的水从下方进上方出(逆流原理)。5用温度计测液体温度时水银球应在液面下，而测蒸气温度时则应在液面上。6制气实验中长颈漏斗的末端应插入液面以下，而用分液漏斗加液时，漏斗下端不可浸入液面以下。(七)化学实验的几个“长短”1洗气时用带双导管的洗气瓶，气体应从长导管进，短导管出(即长进短出)。2用排液法测量气体的体积时，气体应从短管进入，液体则从长管被压出(即短进长出)。(八)化学实验的几个“不能”1酸式滴定管不能装碱性溶液，碱式滴定管不能装酸性及氧化性溶液。2容量瓶不能长期存放溶液，更不能作为反
30、应容器，也不可加热，瓶塞不可互用。3烧瓶、烧杯、锥形瓶不能直接加热。4pH试纸在测液前不能用水润湿。5药品不能入口和用手直接接触，实验剩余药品不能放回原处，不能随意丢弃，要放入指定容器内。6中和滴定实验中锥形瓶不能用待测液润洗。7温度计不能代替玻璃棒用于搅拌，测液体温度时不能与容器内壁接触。8天平称量药品时，药品不能直接放在托盘上。9量筒不能用来配制溶液或进行化学反应，更不能用来加热或量取热溶液。10试纸不能直接用手拿，要用镊子夹取。11酒精灯的使用中不能灯点灯，不可嘴吹灯，燃着时不可加酒精。12配制一定物质的量浓度的溶液时，定容摇匀后液面低于刻度线时不能再加蒸馏水。高考常考点领悟实验基本操作
31、的正误判断(1)(2014全国卷)酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗。()(2)(2014大纲卷)用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低。()(3)(2013天津卷)用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH。()(4)(2012山东卷)中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶。()(5)(2012福建卷)在50 mL量筒中配制0.100 0 mol/L碳酸钠溶液。()(6)分液操作中，待下层液体流出后，再将上层液体从分液漏斗的下口放出。()(7)滴定管的“0”刻度线在上部，而量筒的“0”刻度线在下部。()(8)在配制一定物质的量浓度的溶液时，定容后，经摇匀发现液面低于刻度线，此时无需再加入
32、蒸馏水使其液面与刻度线水平。()(9)为了加快过滤速度，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体。()(10)蒸发操作中，将蒸发皿放在三脚架上，并垫上石棉网加热。()(11)为了使制取氢气的速率加快(锌与稀硫酸反应)，可向稀硫酸中加入少量硫酸铜溶液。()(12)用滴管吸取液体后，滴管内剩余的液体应滴回原试剂瓶。()(13)实验室制取氧气结束时，先把导管从水中移出，再撤去酒精灯。()(14)稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。()(15)用红色石蕊试纸检验氨气的性质时，试纸不能湿润。()(16)三种计量仪器的读数：托盘天平：0.01 g量筒：0.1 mL滴定管：0.01 mL。()第四步
33、最后学会拆析系统(拆解)同学们在做实验综合题时，常常感到老虎吃天，无从下口，究其原因，主要是畏难情绪在作怪。其实，高考试题无非就是教材实验的改头换面、创新考查而已。只要我们静下心来，将看似繁杂的实验系统划整为零，拆解成一个个“套装”，然后分而击之，破题自然水到渠成。“拆解法”破解近三年高考实验题1(2014四川卷)硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O35H2O)。.查阅资料(1)Na2S2O35H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。(2)向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品常含有少量
34、Na2SO3和Na2SO4。(3)Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl。.制备产品实验装置如图所示(省略夹持装置)：实验步骤：(1)检查装置气密性，按图示加入试剂。仪器a的名称是_；E中的试剂是_(选填下列字母编号)。A稀H2SO4BNaOH溶液C饱和NaHSO3溶液(2)先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4。(3)待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。过滤C中混合物，滤液经_(填写操作名称)、结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。2.(2013大纲卷)制备氮化镁的装置示意图如下：回答下列问题：(1)检查装置气密性的方法是_，a的
35、名称是_，b的名称是_。(2)写出NaNO2和(NH4)2SO4反应制备氮气的化学方程式_。(3)C的作用是_，D的作用是_，是否可以把C与D的位置对调并说明理由_。(4)写出E中发生反应的化学方程式_。(5)请用化学方法确定是否有氮化镁生成，并检验是否含有未反应的镁，写出实验操作及现象_。3.(2013重庆卷)某研究小组利用下图装置探究温度对CO还原Fe2O3的影响(固定装置略)。(1)MgCO3的分解产物为_。(2)装置C的作用是_，处理尾气的方法为_。(3)从实验安全考虑，上图装置还可采取的改进措施是_。4(2013山东卷)TiO2既是制备其他含钛化合物的原料，又是一种性能优异的白色颜料
36、。实验室利用反应TiO2(s)CCl4(g)TiCl4(g)CO2(g)，在无水无氧条件下制备TiCl4，实验装置示意图如下：有关物质性质如下表：物质熔点/沸点/其他CCl42376与TiCl4互溶TiCl425136遇潮湿空气产生白雾(1)仪器A的名称是_。装置E中的试剂是_。(2)反应开始前依次进行如下操作：组装仪器、_、加装药品、通N2一段时间后点燃酒精灯。(3)反应结束后的操作包括：停止通N2熄灭酒精灯冷却至室温。正确的顺序为_(填序号)。欲分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是_。5(2013天津卷)FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeC
37、l3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。.经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下：检验装置的气密性；通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封。请回答下列问题：(1)装置A中反应的化学方程式为_。(2)第步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端。要使沉积的FeCl3进入收集器，第步操作是_。(3)操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步骤序号)_。
38、(4)装置B中冷水浴的作用为_；装置C的名称为_；装置D中FeCl2全部反应后，因失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂：_。(5)在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂。6(2012大纲卷)现拟用下图所示装置(尾气处理部分略)来制取一氧化碳，并用以测定某铜粉样品(混有CuO粉末)中金属铜的含量。(1)制备一氧化碳的化学方程式是_；(2)实验中，观察到反应管中发生的现象是_；尾气的主要成分是_；(3)反应完成后，正确的操作顺序为_(填字母)；a关闭漏斗开关b熄灭酒精灯1c熄灭酒精灯2(4)若实验中称取铜粉样品5.0 g，充分反应后，反应管中剩余固体的质量为4.8 g，则原
39、样品中单质铜的质量分数为_。 使用建议：先在横线上默写该反应的化学方程式，再对比答案，平时多识记，考前再浏览。一、碱金属1锂在空气中加热 2钠常温下暴露于空气中 3钠在空气中加热 4钠与水反应 5过氧化钠与水反应 6过氧化钠与CO2反应 7碳酸钠与足量盐酸的反应 8碳酸氢钠与盐酸的反应 9碳酸氢钠与NaOH的反应 10往Na2CO3溶液中通入足量CO2 11工业上制取金属钠 12工业上制取氢氧化钠 二、镁、铝及其化合物13镁在氧气中点燃 14镁在CO2中燃烧 15铝与NaOH溶液反应 16Al2O3与盐酸的反应 17Al2O3与NaOH溶液的反应 18Al(OH)3与盐酸反应 19Al(OH)
40、3与NaOH溶液反应 20AlCl3与过量氨水反应 21NaAlO2溶液中通入过量CO2 22AlCl3溶液与NaAlO2溶液混合 23铝粉与Fe2O3反应 24工业上冶炼镁 25工业上冶炼铝 三、铁及其化合物26铁丝在纯氧气中燃烧 27铁粉与硫粉混合共热 28铁与水蒸气高温下反应 29FeCl3与NaOH溶液反应 30FeCl2与NaOH溶液反应 31Fe(OH)2暴露在空气中 32Fe3O4与盐酸的反应 33Fe与FeCl3溶液反应 34FeCl3溶液中加入铜粉 35工业上冶炼铁 四、铜及其化合物36铜与硫蒸气的反应 37铜在潮湿空气中生锈 38铜与浓H2SO4的反应 39铜与浓HNO3的
41、反应 40铜与稀HNO3反应 五、硅及其化合物41碳在高温下还原SiO2 42SiO2与NaOH溶液的反应 43硅与NaOH溶液的反应 44往Na2SiO3溶液中通入CO2 六、氯及其化合物45氯气与Fe的反应 46氯气与水的反应 47氯气与冷的NaOH溶液反应 48工业上制取漂白粉的反应 49往Ca(ClO)2溶液中通入CO2 50次氯酸光照分解 51实验室里制取氯气 52往NaBr溶液中通入Cl2 53往KI溶液中滴加溴水 54氟气与水的反应 七、硫及其化合物55SO2与O2的反应 56SO2使溴水褪色 57SO2通入氢硫酸溶液中 58碳与浓硫酸反应 八、氮元素及其化合物59工业合成氨 6
42、0氮气与氧气反应 61NO2通入水中 62氨气的催化氧化 63浓盐酸和氨气相遇 64实验室制氨气的反应原理 65少量的铁与稀硝酸反应 66过量的铁与稀硝酸反应 67碳与浓硝酸反应 九、有机反应(必修)(一)取代反应68甲烷与氯气光照条件下反应 69苯的硝化反应 70甲苯的硝化反应 71乙酸与乙醇的酯化反应 72乙酸乙酯与NaOH溶液的反应 73淀粉的水解 (二)加成反应74乙烯使溴水褪色 75乙烯与HCl的反应 76乙烯与水的反应 77乙烯与H2的反应 78苯与H2的反应 (三)氧化反应79烃的燃烧通式 80乙醇的催化氧化 (四)加聚反应81由乙烯制取聚乙烯 一、物质的变化和分类问题中的易错点
43、错误判断物质的变化和分类的主要原因是：基本概念理解不准确，不能把握概念的内涵和外延，也不清楚概念之间的区别和联系，以及对于一部分特例记忆不准确。1化学变化有新物质生成，其本质是旧化学键断裂，新化学键形成。化学变化过程中原子不发生变化，即不能通过化学变化实现原子间的转化。2纯净物由一种物质(或一种分子)组成，但由一种元素组成的物质不一定是纯净物，如白磷和红磷虽然都是由磷元素构成，但组合后是混合物。3氧化物由两种元素组成，其中一种元素是氧元素。(1)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物(如Mn2O7为酸性氧化物、Al2O3为两性氧化物、Na2O2为过氧化物)。(2)酸性氧化物
44、不一定是非金属氧化物(如Mn2O7)，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO)。4胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径在1100 nm之间，而不是丁达尔效应。二、阿伏加德罗常数审题中的易错点1忽视“外界条件”的限制。(1)清楚外界条件，才能准确推断指定物质的物质的量。如看到22.4 L即认为1 mol，忽视了“22.4 L mol1”的使用条件；(2)看到常温常压，就认为无法确定某物质的物质的量，不清楚物质的量、物质的质量、微粒个数等不受外界条件的影响。2.思维定式，盲目想当然。(1)题目中未给体积时，直接利用溶液的浓度代替指定物质的物质的量进行计算而导致错误；(2)根据pH
45、计算二元强酸(或二元强碱)溶液中H(或OH)的数目时考虑酸、碱的元数而导致错误；(3)错误地将原子(或离子)的电子数目按最外层电子数目计算；将等质量按等物质的量计算；以及求烃分子中化学键的数目时只求碳氢键数目等。3忽视氧化还原的本质及反应物“量”的问题。(1)同种物质在不同的反应中其“角色”可能不同，电子转移也可能不同，不能一概而论；(2)电子转移的数目根据不足者进行计算。如1 mol Fe和1 mol Cl2充分反应，电子转移2 mol而不是3 mol。三、离子能否大量共存判断中的易错点1不能正确分辨溶液的酸碱性。(1)表示酸性溶液的是常温下pH7的溶液、c(OH)110(814) mol
46、L1的溶液或能使pH试纸变红的溶液；(2)表示碱性溶液的是常温下pH7的溶液、c(H)110(814) mol L1的溶液或能使pH试纸变蓝的溶液；(3)表示既可能为酸性溶液又可能为碱性溶液的是和Al反应能放出H2的溶液、由水电离出的c(OH)110n mol L1的溶液或由水电离出的c(H)110n mol L1的溶液等(常温下n7)。2没有挖掘出限制条件下的隐含条件。如“pH1的溶液中，Ca2、Fe2、K、NO不能大量共存”，原因是在酸性条件下NO具有强氧化性，Fe2不能大量存在。3AlO与H、H2O反应生成Al(OH)3，AlO与过量的H反应生成Al3。SiO与H反应生成硅酸，不溶于过量
47、的酸中。4注意几种离子的颜色：Fe2、Fe3、Cu2、MnO；特别注意Fe2、I在NO和H的环境中，发生氧化还原反应而不能共存。四、离子方程式正误判断中的易错点1混淆电离方程式和水解方程式：如将NaHS的电离方程式HSH2OS2H3O当成水解方程式。2忽视氧化还原反应：如向Ca(ClO)2溶液中通入SO2会发生氧化还原反应。3忽视题目要求，书写离子方程式不完整：如向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液，忽视氢氧根离子与铵根离子反应。4忽视溶液中反应的先后顺序：如向FeBr2溶液中通入少量Cl2，由于还原性Fe2Br，先发生反应2Fe2Cl2=2Fe32Cl，而不是2BrCl2=Br22Cl
48、。5忽视反应环境：在酸性环境中不能生成OH、NH3、Mg(OH)2、Fe(OH)3等物质；在碱性环境中不能生成CO2、H、SO2等。在强氧化性环境中不能生成H2S、HI、SO2、Fe2等具有强还原性的物质，如Na2S溶液与稀硝酸混合不能生成H2S气体；在强还原性的环境中不能生成具有较强氧化性的物质，如HI与Fe(OH)3反应不能生成Fe3等。五、氧化还原反应的认识误区1不能正确认识氧化还原反应与其他反应类型的关系。(1)化合反应、分解反应、离子反应不一定是氧化还原反应；(2)置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应；(3)有单质参加或生成的反应不都是氧化还原反应，如石墨转化为
49、金刚石。2不能正确使用氧化还原反应中的一些规律。(1)具有氧化性的物质和具有还原性的物质不一定都能发生反应；(2)含有同种元素的高价态物质不一定比低价态物质的氧化性强；氧化还原反应中得(或失)电子数目多的物质不一定氧化性(或还原性)强。3应用守恒规律进行计算的过程中，要注意物质中得失电子的原子(或离子)的数目。4同种元素的相邻价态之间不发生氧化还原反应，但是可发生复分解反应，如Na2SO3H2SO4=Na2SO4SO2H2O。六、元素周期律和元素周期表中的易错点1误认为主族元素的最高正价一定等于族序数。但是F无正价。2误认为元素的非金属性强，其氧化物对应水化物的酸性就越强。但是HClO、H2S
50、O3是弱酸，忽略了关键词“最高价”。3误认为同周期相邻两主族元素原子序数之差等于1。忽略了相差11或25的情况。4误认为失电子难的原子得电子的能力一定强。但是碳原子、稀有气体元素的原子失电子难，得电子也难。5误认为得失电子多的原子，得失电子的能力一定强。其实不然，这是把得失电子数的多少与得失电子的能力混淆。6误认为最高正价和最低负价绝对值相等的元素只有A族的某些元素。忽视了A族的H的最高正价为1价，最低负价为1价。7对元素周期表的特殊部位把握不准，如金属与非金属的分界线、过渡元素的位置等。8误认为元素周期表有9个横行，也即9个周期。实际镧系和锕系分别属于第六、七两个周期。七、有关反应热的易错点
51、1错误地认为1 mol可燃物燃烧时放出的热量就是燃烧热。燃烧热是指101 kPa时1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量。如H2的燃烧热时是指生成H2O(l)而非H2O(g)、C是指生成CO2(g)而非CO(g)等。2将酸碱中和反应中放出的热量与中和热混淆。对于中和热的理解要注意：(1)中和热不包括电解质的电离和生成水合离子的热效应。(2)中和反应的实质是H和OH化合生成H2O，若反应过程中有其他物质生成，这部分反应热也不在中和热内。3.比较化学反应的热效应的大小和反应中热量的变化时，易混淆“”“”和单位。化学反应的热效应用H表示，H由符号和数字组成，单位是kJ mol1，计算和
52、比较时要包括“”“”。而化学反应中放出和吸收的热量没有符号，只有数值，单位是kJ。八、化学反应速率与化学平衡中的易错点1不要把v(正)增大与平衡向正反应方向移动等同起来，只有v(正)v(逆)时，才使平衡向正反应方向移动。2不要把平衡向正反应方向移动与原料转化率提高等同起来，如在恒容条件下发生的反应2HI(g)H2(g)I2(g)，达到平衡状态后，向容器中再充入HI(g)，虽然平衡向正反应方向移动，但HI(g)的转化率不变。3不能认为平衡正向移动时，反应物的浓度一定减小，生成物的浓度一定增大，即要理解勒夏特列原理中的“减弱”二字。如反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，如果增大SO2(g)
53、的浓度时，平衡正向移动，达到新平衡状态时，SO2(g)的浓度大于原平衡状态中SO2(g)的浓度。4勒夏特列原理中增大压强时平衡向气体体积缩小的方向移动，其中的“增大压强”是通过改变容器的容积实现的，而非其他条件。如在恒容条件下发生的反应2SO3(g)2SO2(g)O2(g)，达平衡状态后，向容器中充入SO3(g)，虽也增大压强，但平衡向正反应(气体体积增大)方向移动。若充入稀有气体，压强也增大，但平衡不移动。5在分析平衡移动的过程中不能误认为气体的浓度与体积分数相同。气体的体积分数就是其物质的量分数，与体积无关。浓度除与物质的量有关外，还与体积有关，体积减小，平衡不管如何移动，反应物和生成物的
54、浓度均增大。九、三大平衡(电离平衡、水解平衡、溶解平衡)的易错点1误认为电离平衡向正向移动，弱电解质的电离度一定增大。如向醋酸溶液中，加入少量冰醋酸，平衡向电离方向移动，但醋酸的电离度减小。2.误认为弱酸强碱盐都因水解而显碱性。但NaH2PO4、NaHSO3因为酸式酸根的电离能力大于水解能力，其溶液显酸性。3由于加热可促进盐类水解，误认为可水解的盐溶液在蒸干后都得不到原溶质。其实不一定，对于那些水解程度不是很大，水解产物离不开平衡体系的情况如Al2(SO4)3、Na2CO3来说，溶液蒸干仍得原溶质。4Ksp大的难溶电解质能向Ksp小的难溶电解质转化，误认为反之不可能。实际上当两种难溶电解质的K
55、sp相差不是很大时，通过调节某种离子的浓度，可实现难溶电解质由Ksp小的向Ksp大的转化。十、有关电化学知识的易错点1原电池：(1)误认为两极材料均不与电解质溶液反应，就不能构成原电池。其实不一定，如氢氧燃料电池两极均采用惰性电极。(2)误认为活泼金属一定做负极。其实不一定，如Mg|Al|NaOH溶液构成的原电池中，由于相对于NaOH溶液来说铝比镁活泼，故铝做负极，镁做正极。(3)在书写电极反应式时，只关注得失电子的微粒，而忽略电解质溶液中的某些微粒也有可能参加反应。如酸性氢氧燃料电池中的正极反应式易错写成O24e=2O2或O22H2O4e=4OH，正确的电极反应式应为O24e4H=2H2O。
56、2电解池：(1)电解后，加入某种物质使电解质溶液恢复到电解前的状态，只注意了溶质成分，而忽略了溶液浓度。(2)在电解食盐水的过程中错误认为阳极区溶液显碱性。理由是OH带负电荷，向阳极移动。事实是阴极上H得电子生成H2，破坏了水的电离平衡，使阴极区c(H)c(OH)，溶液显碱性。(3)电解过程中，若只是水被电解，误认为溶液的pH不发生变化。但若电解氢氧化钠溶液、硫酸溶液等，虽然溶质的量未变，但是溶液的浓度增大，故pH发生变化。1排列顺序时，分清是“由大到小”还是“由小到大”，类似的还有“由强到弱”、“由高到低”等。2书写化学方程式时，分清是“=”还是“”，如一种盐水解方程式一定要用“”，而不能用
57、“=”，生成物也不能标“”或“”；弱酸、弱碱的电离一定要用“”，而不能用“=”。3别忽视题干中的“混合物”、“化合物”、“单质”等限制条件。4有单位的要写单位，没有单位的就不要写。如“溶解度”的单位是g，却不写出；“相对分子质量”、“相对原子质量”无单位，却加上“g”或“gmol1”；摩尔质量有单位(gmol1)却不写单位。5要求写“名称”却写化学式，要求写分子式或结构式却写名称。电子式、原子或离子的结构示意图、结构简式、结构式分不清楚，张冠李戴。要求写离子方程式却错写成化学方程式。6所有的稀有气体分子都是单原子分子，却误认为是双原子分子。7273 与273 K不注意区分，是“标准状况”还是“
58、非标准状况”，“气态”、“液态”、“固态”不区分清楚，22.4 Lmol1的适用条件未搞清。注意三氧化硫、己烷、水等物质在标准状况时的状态。区分液态氯化氢和盐酸、液氨和氨水、液氯和氯水。8计算题中往往出现“将样品分为两等份”(或“从1 000 mL溶液中取出50 mL”)，最后求的是“原样品中有关的量”，却只求了每份中有关的量。9注意选择题中“正确的是”“错误的是”两种不同的要求，以避免做得正确，填卡时却完全填反了。10求气体的“体积分数”与“质量分数”没看清楚，从而导致失分。11描述实验现象要全面，全方位观察。12表示物质的量浓度不写c(X)，从而导致失分。13气体溶解度与固体溶解度的表示方
59、法、计算方法混为一谈。14离子电荷的表示与元素化合价混为一谈。15原电池正、负极分不清，电解池、电镀池阴、阳极分不清，电极反应式写反了。16求“转化率”、“百分含量”混淆不清。17两种不同体积、不同浓度的同种溶液混合，总体积是否可以加和，要看题目情景和要求。18化学计算常犯错误如下：(1)化学式写错；(2)化学方程式写错或未配平；(3)用关系式计算时，物质的量的关系不对；(4)相对分子质量算错；(5)讨论题缺讨论过程；(6)给出两种反应物的量，考虑一种反应物过量(要有判断过程)；(7)要求写出规范的计算过程：设未知量、解方程式或关系式、计算比例关系或比例式等主要计算过程、答、单位，有的题目还要
60、求写出推理过程，不要省略步骤，注意题中对有效数字的隐性要求。19推断题要注意根据题意，把无机物、有机物均考虑在内(全面、综合)。20要注意试题中小括号中的内容，认真分析。21回答简答题一定要避免“简单化”，要涉及原理，应该有因有果，答到“根本”。22看准相对原子质量，如Cu是63.5还是64，应按卷首提供的使用。23mA(s)nB(g)pC(l)qD(g)这种可逆反应，加压或减压，平衡移动只考虑其中气态物质(g)的化学计量数。24配平任何化学方程式，最后都要进行“系数化简”。书写化学方程式时，反应条件必须写，而且要写正确。氧化还原反应配平后，得失电子要相等，离子反应电荷要守恒，以免假配平。有机
61、化学方程式应用“”，热化学方程式不漏写物质的聚集状态，不漏写反应热的“”或“”，反应热的单位是kJmol1。25有机物结构简式中原子间的连接方式要表达正确，不要写错位。结构简式有多种，但是碳碳不饱和键、官能团不要简化，酯基、羧基的各原子顺序不要乱写，书写硝基、氨基时注意碳要连接在N原子上。如COOHCH2CH2OH(羧基连接错)，CH2CHCOOH(少双键)等(强调：在复杂化合物中，酯基、羧基最好不要简化)。化学用语的中文名称不能写错别字。如“酯化”不能写成“脂化”，“羧基”不能写成“酸基”。酯化反应的生成物不漏写“水”，缩聚反应的生成物不漏写“小分子”。参考答案课余增分点(一)第一步高考常考
62、点领悟(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)(11)(12)(13)(14)(15)(16)(17)(18)第二步高考常考点领悟(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)(11)(12)(13)(14)(15)(16)(17)(18)第三步一、常考问题(1)提示：不能；因为MnO2与稀盐酸不反应。(2)提示：Cl2中混有HCl气体和水蒸气；用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，用浓硫酸除去Cl2中的水蒸气。(3)提示：不能；因为溶液中Ca(OH)2的浓度小，吸收不完全。(4)提示：集气瓶中充满了黄绿色气体。二、常考问题(1)提示：不能；原因是SO2在水中
63、的溶解度较大，且SO2能与水发生反应，故用Na2SO3与较浓的H2SO4或浓H2SO4制备。(2)提示：验证SO2具有还原性；B装置中的紫红色褪色或颜色变浅；5SO22MnO2H2O=5SO2Mn24H。(3)提示：验证SO2的氧化性；溶液中产生黄色浑浊。(4)提示：增大铜与浓H2SO4的接触面积，提高化学反应速率。(5)提示：将铜丝抽出，反应停止；将铜丝伸入浓H2SO4中，反应发生，产生SO2。三、常考问题(1)提示：不能；因为NH4HCO3受热分解产生CO2气体，会使制得的氨气中混有杂质气体。(2)提示：除去氨气中的水蒸气(或干燥氨气)。(3)提示：支撑固定导管的作用，且减少NH3与空气的
64、对流，提高氨气的纯度。(4)提示：将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝色，说明NH3已收集满；或将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，若有白烟产生，说明NH3已收集满。四、常考问题(1)提示：不能；因为锌粒与稀硝酸反应不产生H2，而是生成NO。(2)提示：防止产生的H2从长颈漏斗中逸出，故长颈漏斗颈口必须伸入到液面以下。(3)提示：因为氢气的密度比空气的小，应用向下排空气法收集氢气。(4)提示：用该装置制取气体时能通过弹簧夹做到随开随用，随关随停，即打开弹簧夹，稀H2SO4注入试管中与Zn粒反应产生H2，用弹簧夹夹紧橡皮管时，随着反应的进行产生的气体使试管内气体的压强大于外界的压强，将液体压回
65、到长颈漏斗中，当锌粒与稀H2SO4不再接触时反应自动停止。中学化学中还可以用此装置制取CO2气体(大理石与稀盐酸)。(5)提示：用向下排空气法从导管a处收集一小试管气体，用拇指堵住管口，靠近酒精灯的火焰，若听到“噗”的一声，证明广口瓶中已收集满H2。五、常考问题(1)提示：防止加热过程中产生的水蒸气在试管口冷凝后倒流而引起试管炸裂。(2)提示：用装置A制取气体要求反应物的状态必须是固体，中学化学中用该装置还可以制取氨气。(3)提示：将带火星的木条伸到试管a的管口，若木条复燃，证明收集的气体是O2。六、常考问题(1)提示：铜丝表面有气泡产生，试管A上部空间充满红棕色气体，溶液由无色变成蓝色。(2
66、)提示：通过抽动的铜丝控制反应的发生与停止，抽出铜丝，使铜丝与浓硝酸脱离接触，反应停止。(3)提示：不能，原因是NO2的密度比空气的大，应用向上排空气法收集气体。(4)提示：吸收多余的NO2气体，以防污染环境。2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O七、常考问题(1)提示：利用装置A生成的CO2气体排尽装置内空气，防止NO与O2反应生成NO2，对NO的观察造成干扰。(2)提示：打开K，且打开分液漏斗活塞，当装置C中石灰水变浑浊时，关闭活塞K。(3)提示：将注射器F中的空气推入E中，或将E中的无色气体吸入到注射器中，若气体由无色变为红棕色，说明E中的无色气体是NO。(4)提示：吸收多余的氮
67、的氧化物，并兼有防倒吸的功能。(5)提示：不能；因为CaCO3与稀H2SO4反应生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石的表面，阻止了H2SO4与CaCO3的进一步反应。八、常考问题(1)提示：避免实验过程中Fe(OH)2与O2接触。(2)提示：滴入稀硫酸，铁粉与稀硫酸反应产生H2，用于排除A装置中的空气。(3)提示：起液封作用，防止空气由导管进入A装置而导致Fe(OH)2被氧化。(4)提示：先挤压盛有稀硫酸的胶头滴管的胶头，目的是先用稀硫酸与铁粉反应生成的H2排除装置中的空气。九、常考问题(1)提示：先加入乙醇，再加入浓硫酸，最后加入冰醋酸。不能先加入浓硫酸，原因是浓H2SO4密度大，且与乙醇
68、混合时放出大量的热易造成液体飞溅。(2)提示：乙酸、乙醇发生酯化反应是可逆反应，增大乙醇的用量可使平衡向生成酯的方向进行，提高乙酸的转化率。(3)提示：防止倒吸。(4)提示：不能；原因是乙酸乙酯在NaOH溶液中发生水解反应。(5)提示：用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸。高考常考点领悟(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)(11)(12)(13)(14)(15)(16)第四步1答案：(1)分液漏斗B(3)蒸发2答案：(1)关闭a的活塞，在G中先加少量蒸馏水，用酒精灯微热b，这时G中有气泡冒出，停止加热冷却后，G中插在溶液里的玻璃管形成一段水柱，则气密性良好分
69、液漏斗圆底烧瓶(2)(NH4)2SO42NaNO2,2N2Na2SO44H2O(3)除去氧气(及氮氧化物)除去水蒸气不能，对调后无法除去水蒸气(4)N23Mg,Mg3N2(5)取少量产物于试管中，加少量蒸馏水，试管底部有沉淀生成，可闻到刺激性氨味(把润湿的红色石蕊试纸放在管口，试纸变蓝)，证明产物中含有氮化镁；弃去上层清液，加入盐酸，若观察到有气泡产生，则证明产物中含有未反应的镁3答案：(1)MgO、CO2(2)除CO2点燃(3)在装置B、C之间添加装置E防倒吸4答案：(1)干燥管浓硫酸(2)检查装置的气密性(3)分馏(或蒸馏)5答案：(1)2Fe3Cl22FeCl3(2)在沉积的FeCl3固
70、体下方加热(3)(4)冷却，使FeCl3沉积，便于收集产品干燥管K3Fe(CN)6溶液(5)6答案：(1)HCOOHCOH2O(2)样品粉末逐渐变为红色CO、CO2(3)cab(4)80%课余增分点(二)14LiO22Li2O24NaO22Na2O32NaO2Na2O242Na2H2O=2NaOHH252Na2O22H2O4NaOHO262Na2O22CO2=2Na2CO3O27Na2CO32HCl=2NaClH2OCO28NaHCO3HCl=NaClH2OCO29NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O10Na2CO3H2OCO2=2NaHCO311 2NaCl(熔融)电解,2NaCl212
71、2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2132MgO22MgO142MgCO22MgOC152Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H216Al2O36HCl=2AlCl33H2O17Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O18Al(OH)33HCl=AlCl33H2O19Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O20AlCl33NH3H2O=Al(OH)33NH4Cl21NaAlO22H2OCO2=Al(OH)3NaHCO322AlCl33NaAlO26H2O=4Al(OH)33NaCl232AlFe2O32Al2O32Fe242MgCl2(熔融)2MgCl2252Al2O3(熔融)4A
72、l3O2263Fe2O2Fe3O427FeS,FeS283Fe4H2O(g)Fe3O44H229FeCl33NaOH=Fe(OH)33NaCl30FeCl22NaOH=Fe(OH)22NaCl314Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)332Fe3O48HCl=2FeCl3FeCl24H2O332FeCl3Fe=3FeCl234Cu2FeCl3=2FeCl2CuCl235Fe2O33CO2Fe3CO2362CuSCu2S372CuO2H2OCO2=Cu2(OH)2CO338Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O39Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O403Cu8H
73、NO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O41SiO22CSi2CO42SiO22NaOH=Na2SiO3H2O43Si2NaOHH2O=Na2SiO32H244Na2SiO3H2OCO2=Na2CO3H2SiO3452Fe3Cl22FeCl346Cl2H2OHClHClO47Cl22NaOH=NaClNaClOH2O482Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O49Ca(ClO)2H2OCO2=CaCO32HClO502HClO2HClO251MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O522NaBrCl2=2NaClBr253Br22KI=2KBrI2542F22H
74、2O=4HFO2552SO2O22SO356Br2SO22H2O=H2SO42HCl57SO22H2S=3S2H2O58C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O59N23H22NH360N2O22NO613NO2H2O=2HNO3NO624NH35O24NO6H2O63NH3HCl=NH4Cl642NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O654HNO3(稀)Fe(不足)=Fe(NO3)3NO2H2O668HNO3(稀)3Fe(过量)=3Fe(NO3)22NO4H2O67C4HNO3(浓)=CO24NO22H2O68CH4Cl2CH3ClHCl697071CH3COOHCH3CH2OHCH3COOC2H5H2O72CH3COOC2H5NaOHCH3COONaC2H5OH73(C6H10O5)nnH2OnC6H12O6淀粉葡萄糖74CH2=CH2Br2CH2BrCH2Br75CH2=CH2HClCH3CH2Cl76CH2=CH2H2OCH3CH2OH77CH2=CH2H2CH3CH37879CxHy(x)O2xCO2H2O802CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O81nCH2=CH2CH2CH2