1、专题突破26滴定曲线(pH曲线)分析1图示强酸与强碱滴定过程中pH曲线(以0.1000molL1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL1盐酸为例)2强酸(碱)滴定弱碱(酸)pH曲线比较氢氧化钠滴定等浓度等体积的盐酸、醋酸的滴定曲线盐酸滴定等浓度等体积的氢氧化钠、氨水的滴定曲线曲线起点不同：强碱滴定强酸、弱酸的曲线，强酸起点低；强酸滴定强碱、弱碱的曲线，强碱起点高突跃点变化范围不同：强碱与强酸反应(强酸与强碱反应)的突跃点变化范围大于强碱与弱酸反应(强酸与弱碱反应)特别提醒恰好中和酸碱恰好完全反应滴定终点溶液呈中性。每小题有一个或两个选项符合题意。1(2020咸阳模拟)常温下，用0.
2、10molL1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.10molL1HCl溶液和20.00mL0.10molL1CH3COOH溶液，得到两条滴定曲线，如图所示，则下列说法正确的是()A图2是滴定盐酸的曲线Ba与b的关系是abCE点对应离子浓度由大到小的顺序可能为CH3COONaHOHD这两次滴定都可以用甲基橙作为指示剂答案BC解析如果酸为强酸，则0.10 molL1酸的pH为1，根据酸的初始pH知，图1为盐酸的滴定曲线，故A错误；根据图1知，a点氢氧化钠溶液的体积是20.00 mL，酸和碱的物质的量相等，二者恰好反应生成强酸强碱盐，其溶液呈中性；醋酸溶液中滴入氢氧化钠溶液，醋酸钠溶液呈碱性，所以
3、氢氧化钠溶液的体积小于20.00 mL，ab，故B正确；E点溶液的成分为醋酸钠和醋酸，溶液呈酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，盐类水解程度较小，则溶液中离子浓度可能为CH3COONaHOH，故C正确；氢氧化钠和盐酸恰好反应呈中性，可以选择甲基橙或酚酞；氢氧化钠和醋酸恰好反应生成醋酸钠溶液呈碱性，只能选择酚酞，故D错误。2.(2020郑州模拟)如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是()A盐酸的物质的量浓度为1molL1BP点时反应恰好完全，溶液呈中性C曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D酚酞不能用作本实验的指示剂答案B解析依据曲线的起点可判断盐酸和Na
4、OH的浓度均为0.1molL1，曲线a为NaOH滴盐酸的滴定曲线，曲线b为盐酸滴NaOH的滴定曲线，强酸与强碱的中和滴定既可用甲基橙也可用酚酞作指示剂。3用0.1000molL1的标准盐酸分别滴定20.00mL的0.1000molL1氨水和20.00mL的0.1000molL1氢氧化钠溶液的滴定曲线如图所示，横坐标为滴定百分数(滴定用量/总滴定用量)，纵坐标为滴定过程中溶液pH，甲基红是一种酸碱指示剂，变色范围为4.46.2，下列有关滴定过程说法正确的是()A滴定氨水，当滴定分数为50%时，各离子浓度间存在关系：NHHOHB滴定分数为100%时，即为滴定过程中反应恰好完全的时刻C从滴定曲线可以
5、判断，使用甲基橙作为滴定过程中的指示剂准确性更佳D滴定氨水，当滴定分数为150%时，所得溶液中离子浓度有大小关系ClHNHOH答案B解析溶液中存在的电荷守恒应为NHHOHCl，故A错误；滴定分数为100%时，酸与碱的物质的量相等，即为滴定过程中反应恰好完全的时刻，故B正确；从滴定曲线看甲基红变色范围更接近于滴定终点，使用甲基橙显示偏晚，故C错误；滴定分数为150%时，即加入盐酸30.00mL，此时溶质是NH4Cl和HCl，物质的量之比为21，故NHH，故D错误。4298K时，向20.0mL0.10molL1H2A溶液中滴加0.10molL1NaOH溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()A
6、该滴定过程应该选择石蕊溶液作指示剂BW点到X点发生的主要反应的离子方程式为H2AOH=HAH2OCY点对应的溶液中NaHOH2A2D反应H2AA22HA的平衡常数K1.0107.4答案BD解析石蕊不能用作酸碱中和滴定的指示剂，根据图示滴定终点的pH，可知第二反应终点应用酚酞作指示剂，A项错误；X点对应的溶液中溶质主要是NaHA，W点到X点发生的主要反应的离子方程式为H2AOH=HAH2O，B项正确；根据电荷守恒，NaHOHHA2A2，因为Y点对应的溶液中HAA2，所以NaHOH3A2，C项错误；H2AHAH，Ka1，由于W点HAH2A，故Ka1H1.0102.3 molL1；HAA2H，Ka2，由于Y点对应的溶液中HAA2，故Ka2H1.0109.7 molL1；H2AHAH与HAA2H相减即得H2AA22HA，此时的平衡常数K1.0107.4，D项正确。图像题的分析步骤首先看纵坐标，搞清楚是酸加入碱中，还是碱加入酸中；其次看起点，起点可以看出酸性或碱性的强弱，这在判断滴定终点时至关重要；再次找滴定终点和pH7的中性点，判断滴定终点的酸碱性，然后确定中性点(pH7)的位置；最后分析其他的特殊点(如滴定一半点，过量一半点等)，分析酸、碱过量情况。