1、哈一中2014-2015学年度上学期高一期中考试化学（理科）命题人：高一备课组 考试时间： 90分钟 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。第卷（选择题55分）（相对原子质量：O:16 C:12 N:14 S:32 Na:23 Mg:24 Al:27 Mn:55 Cu:64）一、选择题：(每小题只有一个答案符合题意，每小题2分，共40分)11998年诺贝尔化学奖授予科恩和波普尔，以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的工作实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域革命性的变化。下列说法正确的是 A.化学不再是纯实验科学 B.化学不再需要实验C.化学不做实验，就什
2、么都不知道 D.未来化学的方向还是经验化2.下列实验仪器不宜直接用来加热的是 A试管 B坩埚 C烧杯 D蒸发皿3. 下列说法正确的是 A.硅酸胶体通常带正电 B.直径为1nm-100nm的微粒是胶体C.在标准状况下，1mol苯的体积约是22.4LD.在标准状况下，总质量为28g的N2和CO的混合气体，其体积约为22.4L4关于用CCl4萃取碘水中的碘的说法中不正确的是 A.碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度 B.萃取后水层颜色变浅C.萃取后CCl4溶液层为紫色 D.萃取后水层颜色变红且在下层5.三种正盐的混合溶液中含有0.2 mol Na+，0.25 mol Mg2+，0.4 mol C
3、l-，则SO42-为A.0.1 mol B.0.3 mol C.0.5 mol D.0.15 mol6.下列关于物质的量浓度表述正确的是 A0.3molL1 Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-总物质的量为0.9molB当1L水吸收22.4L（标准状况）氨气时所得氨水的浓度是1molL1 C在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物质的量浓度相等，则K+和Cl的物质的量浓度一定相同 D10的0.35molL1的KCl饱和溶液100mL，蒸发掉5g水，冷却到10时过滤，其滤液中溶质的物质的量浓度仍为0.35molL17. 实验室中要配制2mol/L的NaCl溶液98
4、0mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是A 980 mL ，114.7g B 500mL, 58.5g C1000 mL， 117 g D1000mL, 117.0g8下列溶液中Cl浓度最小的是A200mL 2mol/L MgCl2溶液 B1000mL 2.5mol/L NaCl溶液C300mL 5mol/L KCl溶液 D250mL 1mol/L AlCl3溶液9下列反应的离子方程式书写中，正确的是A氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2FeFe2CuB稀硫酸与铁粉反应：2Fe6H2Fe33H2C氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2SOBaSO4D碳酸钙与盐酸反应：2HH2OCO21
5、0能用HOHH2O来表示的化学反应是A氢氧化镁和稀盐酸反应BBa(OH)2溶液滴入稀硫酸中C澄清石灰水和稀硝酸反应 D醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应11下列溶液中，在相同的条件下导电能力最强的是 A.50mL1mol/LAlCl3 B.500mL0.3mol/LFeCl3 C.1.0L4mol/LNaCl D.200mL3mol/LMgCl212.下列各组离子能在呈酸性的无色溶液中大量共存的是A.Ba2、Na、NO3、MnO4 B.Mg2、Cl、Al3、SO42C.K、OH、HCO3、NO3 D.Ca2、Na、Fe3、SO32 13下列物质的分类组合正确的是ABCD化合物NH3NaOHCu2(OH
6、)2CO3FeSO47H2O氧化物H2O Na2OCOFe3O4电解质盐酸蔗糖胆矾晶体铁14浓度为2.00 mol/L的盐酸溶液1L，欲使其浓度变为4.00mol/L，下列方法可行的是 A、蒸发掉0.5L水 B、标况下通入44.8L HCl气体C、将溶液加热蒸发浓缩至0.5L D、加入10mol/L盐酸0.6L，再将溶液稀释至2L 15区分胶体与溶液的依据是A分散质直径大小B是否有丁达尔现象C是否稳定D分散质粒子是否带电16向氢氧化铁胶体中逐滴加入下列溶液，先产生沉淀后沉淀溶解的是A稀硫酸B酒精C饱和硫酸钠溶液D磷酸钠溶液17下列物质水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是ANa2O BCl2
7、CH2SO4 DCO218下列物质中，熔融状态不能导电的电解质是 A.Na2SO4 B.NaOH C.C2H5OH D.H2SO419一定温度下，将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中，搅拌并冷却到原温度，下列说法正确的是A溶质的质量增大 B溶质的物质的量浓度增大CCa（OH）2溶解度不变 D溶质的质量分数增大 20. 配制200mL0.1mol/L稀硫酸时，下列实验操作使得所配溶液浓度偏小的是A用量筒量取所需的浓硫酸时仰视读数B定容后摇匀，发现液面最低点低于刻度线，再补加几滴蒸馏水至刻度线C定容时，俯视刻度线D未冷却至室温就进行后续操作二、选择题：(每小题只有一个答案符合题意，每小题3分，共1
8、5分)21设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A4时9mL水和标准状况下11.2L氮气含有相同的原子数B27g金属铝与足量的盐酸反应时,失去的电子数为2NAC常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA D5.6gC2H4和C4H8混合气中含氢原子数为0.6 NA22. 已知Fe(OH)3胶体微粒能吸附Fe3+离子。将制得的Fe(OH)3胶体装入半透膜袋中，并浸没在盛有蒸馏水的烧杯中。隔一段时间后，烧杯里的水中含有的离子最多的是 A、H+、OH B、H+、Cl C、Fe3+、Cl D、Fe3+、OH23下表是某化学兴趣小组的同学用多种方法来鉴别物质的情况，其中完全正确的选项是需鉴别
9、物质所加试剂或方法方法1方法2A木炭粉和氧化铜观察颜色通CO并加热BNaCl溶液和Na2CO3溶液稀HClZnCNH4HCO3氮肥和K2SO4钾肥加NaOH研磨并闻气味稀H2SO4D稀HCl和KCl溶液Fe2O3无色酚酞24已知硫酸溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越大，将80%和20%的两种H2SO4溶液等体积混合后，溶液的质量分数为A大于50% B等于50% C小于50% D无法确定25. 120、101kPa，甲烷（CH4）和过量的O2的混合物，用电火花引燃（CH4+2O2=CO2+2H2O）后，恢复到原来的温度和压强，测得反应后气体密度为相同条件下H2密度的15倍，则原混合气体中甲烷和
10、氧气的体积比为A91 B19 C17 D71第卷（非选择题，共45分）三、 填空题26(12分)（1）简述氢氧化铁胶体的制备方法 ； 制备原理（用化学方程式表示） 。（2）1.2gRSO4中含0.01molR2+，则RSO4的摩尔质量是 ，R的相对原子质量是 ，R元素的符号 ，该物质中含质子数目为 。(NA表示阿常数的值) 27.（18分）（1）按要求写出下列反应的离子方程式氢氧化铜溶于盐酸 碳酸氢钾溶液与氢氧化钠溶液混合 （2）写出离子反应方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O所对应的一个化学方程式 （3）有一瓶无色澄清溶液，其中可能含有H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42
11、-、CO32-离子。现进行以下实验：A、用PH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性;B、取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生；C、取少量B中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生。根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有 ；肯定不存在的离子有 ；可能存在的离子有 。写出C中发生反应的离子方程式 。28.(8分) 已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于质量分数大于或等于98%的硫酸，而乙不溶。现有一份甲和乙的混合物样品，通过实验进行分离，可得到固体甲。（实验中使用的过滤器是用于过滤强酸性液体的耐酸过滤器）请填写表中空格，完成由上述混合物得到固体甲的实验设计。序号实
12、验步骤简述实验操作（不必叙述如何组装实验装置）溶解将混合物放入烧杯中，加入98%H2SO4，充分搅拌直至固体不再溶解洗涤沉淀检验沉淀是否洗净29.（7分）取4.35gMnO2与足量的浓盐酸共热可制取氯气;MnO2 +4HCl（浓） =MnCl2 + Cl2 +2H2O 试计算：（1）参加反应的HCl物质的量。（2）生成的Cl2在标况下的体积。（要求写出计算过程）哈一中2014-2015学年度上学期高一期中考试化学答案12345678910ACDDDDDBAC11121314151617181920DBCDAADDCB21C 22B 23C 24A 25C26. （12分,每空2分）(1)略 （
13、2）120g/mol 24 Mg 0.6 NA27. （18分）(方程式3分，其余每空2分) (3)H+ Ba2+ Cl- SO42- CO32- Mg2+ Na+ Ba2+CO32-=BaCO328（8分）过滤安装好耐酸过滤器，将的悬浊液沿玻璃棒加入过滤器中过滤稀释（或析出沉淀）在另一烧杯中，放入适量蒸馏水，将的滤液沿玻璃棒慢慢加入该烧杯中，并不断搅拌。过滤重新安装过滤装置，将的悬浊液沿玻璃棒加入过滤器中过滤洗涤沉淀向的过滤器中注入适量蒸馏水，使水面漫过沉淀物，等水滤出后，再次加水洗涤，连洗几次。检验沉淀是否洗净用小试管从的漏斗下口取少量洗出液，滴入BaCl2溶液，没有白色沉淀出现，说明沉淀已洗净。29（7分）（1）0.2mol （2）1.12L版权所有：高考资源网()版权所有：高考资源网()