1、2013届高考化学二轮专题检测：化学实验第I卷（选择题）一、选择题1下列各组稀溶液中，利用组内物质的相互反应，就能将各种物质鉴别的是ANaOH、CuSO4、HCl、KNO3 BHCl、KOH、NaCl、Na2SO4CCa(OH)2、Na2CO3、NaCl、HCl DNaNO3、MgCl2、KCl、Ba(OH)22某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。下列说法正确的是（ ）A若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应
2、后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72gB若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色C若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液不显血红色D该溶液中所含的离子是：Fe2+、Ba2+、SO42-、NO3-3现有甲、乙、丙、丁、戊五种离子化合物形成的溶液，分别由K+、NH4+、Ag+、Ba2+、Fe3+、Cl-、OH-、CO32-、SO42-、NO3-中的阳离子和阴离子各一种组成（五种离子化合物所含阴、阳离子各不相同）。已知：室温时，0.1 molL-1乙溶液的pH=10，丙、丁、戊三种溶液的pH均小于7，丙溶液分别与其他四种溶液反应均生成沉淀，甲溶液与丁溶液在加热条
3、件下反应既产生白色沉淀又产生刺激性气味的气体，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸。根据以上实验事实可以推断( )A.甲为K2SO4溶液 B.乙为K 2CO3溶液 C.戊为Fe(NO3)3溶液 D.丁为NH4Cl溶液4某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种：K、Na、Fe2、Fe3、SO42、NO2、CO32，现取三份20mL该溶液进行如下实验：第一份加入足量盐酸，无任何气体产生第二份加入足量NaOH溶液，经搅拌、过滤、洗涤、灼烧，最后得到xg固体第三份滴加0.10 molLl酸性KMnO4溶液，恰好完全反应，消耗其体积为VmL另用洁净的铂丝蘸取该混合溶液置于浅色火焰上灼烧，发现火焰呈现黄色根据上述实验
4、，以下说法正确的是A原混合溶液中只存在Na、Fe3、SO42，不可能存在K、CO32B由实验可推断原混合溶液中是否含有SO42C由实验、可判定原混合溶液中是否含有Fe3D由实验可判定原混合溶液中存在NO25下列对实验现象的解释与结论正确的是编号实验操作实验现象解释与结论A向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液有白色沉淀产生蛋白质发生了变性B向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生生成难溶于水的BaSO4，该溶液中一定含有SO42C向苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色苯和溴水发生取代反应，使溴水褪色D向蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变黑，体积膨胀，放热并放出刺激性气
5、味气体浓硫酸具有脱水性和强氧化性，反应中生成C、SO2和CO2等6下列实验操作或事实与预期实验目的或所得结论一致的是选项实验操作或事实实验目的或结论A淡黄色试液红褐色沉淀说明原溶液中一定含有FeCl3BBr2FeBr3KBr制备少量KBr溶液C无色试液焰色呈黄色说明原溶液中一定不含钾元素DH3PO3+2NaOH(足量)=Na2HPO3+2H2OH3PO3属于三元酸7市场上有一种用于预防和治疗缺氧症状的便携式制氧器，利用过碳酸钠固体A(化学式为2Na2CO33H2O2)和灰黑色固体B(不溶于水)与水混合反应制得氧气。某同学对A、B两种物质进行探究，实验步骤及现象如下图所示。下列说法错误的是 A.
6、 B在反应中可能起催化作用 B设计的目的是制取氧气C第步分离混合物的方法是过滤 D白色沉淀D为CaCO38在一含Na+的澄清溶液中，可能还存在NH4+、Fe2+、I、Br、CO32、SO32六种离子中的几种。在原溶液中滴加足量的饱和氯水后，有气泡生成，溶液呈橙黄色；向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝色。根据上述实验事实推断，下列说法不正确的是A溶液中一定存在Br、CO32 B溶液中可能存在NH4+C溶液中一定不存在Fe2+、I、SO32 D溶液一定呈酸性第II卷（非选择题）9(16分)现有A、B、C、D、E可溶于水的五种化合物，其组成的离子如下表，且
7、每种离子只有一次。阳离子AgNaFe3Al3Ba2阴离子OHClSO32NOSO42某同学将它们分别配成0.1 molL1的溶液，进行操作，发现如下实验现象：C溶液显黄色，其它溶液均为无色溶液。已知向B、C、D、E溶液分别加入A溶液均产生白色沉淀；B溶液与适量E溶液反应生成白色沉淀，加入过量E溶液，白色沉淀量减少，但不完全消失。(1)据此推断它们的化学式：A_；B_；C_；D_；E_。(2)B溶液加入少量E溶液的离子方程式_。(3)向C溶液滴加少量的D溶液的离子方程式_。10（11分）A、B、C、D、E五种可溶性化合物，分别由阳离子Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+和阴离子NO3、O
8、H、SO42、Cl、CO32中的各一种组成（离子不重复）。现做如下实验：A和E的溶液显碱性，0.1molL1A溶液的pH小于13；在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失；在C的溶液中加入铁粉，溶液的质量增加；在D的溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，没有沉淀。请回答下列问题： （1）根据以上事实推断AE的化学式： A ；B ；C ；D ；E 。 （2）请用离子方程式表示A溶液显碱性的原因 。 （3）写出、的离子方程式： ； 。11（8分）氯化银、氢氧化银都能和氨水反应生成Ag(NH3)2+，Ag(NH3)2+能和H+反应：Ag(NH3)2+ + 2H+=Ag+ +2
9、NH4+，今有一白色固体可能是由Al2(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的两种或三种组成，为了确定该白色固体的成分，进行以下实验：(1)取白色固体少许，加入适量蒸馏水，充分振荡得无色溶液；(2)取(1)得到的溶液少许，滴加适量的硝酸，有白色沉淀生成。由此白色固体必须含有的物质可能有两种组合：第一种是NH4Cl、_。第二种是_。在第一种情况下加入足量的稀硝酸时仍有白色沉淀，该白色沉淀是_。在第二种情况下加入稀硝酸时也产生白色沉淀，其离子方程式为_。12（16分）炼锌厂产生的工业废渣锌渣（除了含Zn外，还含有Fe、Al、Cd和SiO2等杂质），利用锌渣制取并回收Z
10、nSO47H2O和金属镉是一个有益的尝试，其流程如下：已知：Fe3+、Al3+、Zn2+、Cd2+、Fe2+以氢氧化物完全沉淀时的pH分别为：3.2，4.7，6.5，9.4，9.7；锌的金属活动性比镉强。试回答下列问题：（1）“浸出”时用到的“试剂X”为 (填名称)。（2）写出“氧化”过程的离子方程式 。（3）“调pH”过程可以选用 。（从以下选项选择， 填序号） AH2SO4 BZnO CNaOH “滤渣2”的主要成分是 (填化学式，下同)。（4）“试剂Y”是_；“滤渣3”的成分为_。（5）“操作1”的方法是_ _；在“操作1”时，必须采取的实验措施是 。13(14分)某研究性学习小组通过实
11、验来探究乙二酸(又名草酸)受热分解的产物(水除外)，他们设计的实验装置如下图所示： 查阅资料可知：乙二酸晶体(H2C2O42H2O)熔点1001 ，草酸钙是难溶于水的白色固体；Cu2O能溶于稀硫酸，立即发生歧化反应生成Cu2+和Cu。（1）实验过程中观察到C、E装置中的溶液均变浑浊，且D装置中黑色粉末变为红色，写出A中发生反应的化学方程式： ；（2）装置B的作用是 ；指出上述装置中的不足之处： 。（3）实验结束后向装置B的试管中加入少量酸性高锰酸钾溶液，可以观察到的实验现象是溶液由褪色，反应的离子方程式为 。（4）有人认为D装置中得到的红色固体可能是Cu，也可能是Cu和Cu2O的混合物。实验小
12、组进一步探究： 取少量红色固体加入到盛稀硫酸的试管中，充分振荡，溶液变为蓝色，试管底部仍有红色固体，由此可以得出的结论是 。取该红色固体与足量的稀硝酸反应，写出反应的化学方程式 参考答案1C【解析】铜离子在溶液中显蓝色，所以A中只能鉴别出NaOH、CuSO4；B中盐酸和氢氧化钠分液没有现象，无法鉴别，B不正确；由于碳酸钠能和氢氧化钙反应产生白色沉淀，且碳酸钠和盐酸反应是分别进行的，所以选项C能鉴别；D中氯化镁和氢氧化钡反应生成白色沉淀，所以只能把物质分成2组，无法进一步鉴别，答案选C。2B【解析】加入过量的稀硫酸，有气泡产生，说明NO3被还原生成了NO，即一定含有NO3和Fe2。溶液中阴离子种
13、类不变，所以原溶液中一定含有SO42-，则一定没有Ba2+；根据溶液的电中性可知，溶液中还含有钠离子，所以选项B正确，其余都是不正确的，A中最终生成的是氧化铁，质量应该是80g，答案选B。3B【解析】根据可知，乙水解显碱性，因此乙是碳酸钾。根据可知，丙中含有银离子，所以丙是硝酸银。根据可知，白色沉淀是硫酸钡，气体是氨气，所以甲是氢氧化钡，丁是硫酸铵，则无氯化铁，所以正确的答案选B。4C【解析】根据（1）可知，溶液中不存在CO32。根据（2）可知，溶液中亚铁离子和铁离子至少含有一种。根据（3）可知，溶液一定含有亚铁离子，则再根据（1）可知溶液中没有NO2，因为再酸性条件下，二者能发生氧化还原反应
14、。根据（4）可知，溶液中含有钠离子，但钾离子不能确定，所以正确的答案选C。5D【解析】略6B【解析】7B【解析】略8D【解析】9（1）AgNO3 Al2(SO4)3 FeCl3 Na2SO3 Ba(OH)2（2）2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-=3BaSO4+2Al(OH)3（3）2Fe3+SO32-+H2O=2Fe2+SO42-+2H+【解析】C溶液显黄色，则C中含有铁离子；由于只有Ag才能生成四种白色沉淀，且Ag只能和NO3结合，所以A是硝酸银；根据实验可知，E是强碱，B中含有Al3。由于白色沉淀不能完全消失，所以B是硫酸铝，E是氢氧化钡；由于铁离子能氧化SO32，生成SO42，
15、所以C是FeCl3，D是Na2SO3。10（1）ANa2CO3 BAgNO3 CFe2(SO4)3 DAlCl3 EBa(OH)2（2）CO32H2OHCO3OH（3）Fe2Fe3+3Fe2+ Al3+4OHAlO22H2O【解析】（1）根据离子可知，银离子只能和NO3结合，且硝酸银显酸性；根据可知，A是由于水解显碱性的，所以A只能是碳酸钠，则E是氢氧化钡；根据可知B是硝酸银；由可知，C中含有铁离子；根据可知D是氯化铝，则C是硫酸铁。（2）碳酸钠是强碱弱酸盐，所以CO32水解显碱性，方程式为CO32H2OHCO3OH。（3）铁离子具有氧化性，能溶解单质铁，方程式为Fe2Fe3+3Fe2+；氢氧
16、化铝是两性氢氧化物，能溶解在氢氧化钠中，所以如果氢氧化钡过量，得不到沉淀，方程式为Al3+4OHAlO22H2O。11KOH、AgNO3；Al2(SO4)3、KOH；AgCl；AlO2-+H+H2O=Al(OH)3【解析】根据实验（2）可知，白色沉淀可能是氯化银或氢氧化铝。因此如果含有氯化铵，则（1）中得到的是Ag(NH3)2+，所以一定含有KOH、AgNO3；如果得到的是氢氧化铝沉淀，则（1）中得到的是AlO2-，因此实验（2）产生沉淀的方程式为AlO2-+H+H2O=Al(OH)3。12（16分，每空2分）（1）硫酸溶液 （2）2H+H2O2+2Fe2+ =2Fe3+2H2O（3）B；Fe
17、(OH)3 Al(OH)3 （4）Zn ；Cd和Zn （5）加热浓缩、蒸发结晶、过滤（洗涤）；保持溶液一定的酸度【解析】略13（1）H2C2O4 2H2O COCO23H2O （2分）（2）除去生成物中带出的乙二酸蒸汽，防止对检验分解产物CO2的干扰（2分）； 无尾气处理装置（2分）（3）6H+ + 5H2C2O4+2Cr2O72- =2Mn2+10CO2 + 8H2O （2分）（4）红色固体中含有Cu2O（2分） 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O （2分） 3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+2NO+7H2O（2分）【解析】（1）C、E装置中的溶液均变浑浊，
18、说明反应中都有CO2生成；D装置中黑色粉末变为红色，说明有还原性的气体产生。根据反应中产生了CO2，说明该还原性气体是CO，所以A中发生反应的化学方程式H2C2O42H2OCOCO23H2O。（2）由于乙二酸易挥发，所以B装置的作用是除去生成物中带出的乙二酸蒸汽，防止对检验分解产物CO2的干扰；CO有毒，所以应该有尾气处理装置。（3）装置B中含有挥发出的乙二酸，而乙二酸能把首先高锰酸钾溶液氧化，反应的方程式为6H+ + 5H2C2O4+2Cr2O72- =2Mn2+10CO2 + 8H2O。（4）试管底部仍有红色固体，说明反应中有氧化亚铜生成。由于固体含有氧化亚铜和铜，所以和硝酸反应的方程式为3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O、3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+2NO+7H2O。