1、2013届高考化学二轮专题检测：化学反应速率和化学平衡第I卷（选择题）一、选择题1下列说法正确的是A、可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B、在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态C、在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动D、在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态2在体积可变的密闭容器中，反应mA(g) nB(s)pC(g)达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。下列说法中，正确的是（ ）A. m n必定小于p B. m n必定大于pC. m必定小于p D. m必定大于p3某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一
2、定温度下发生反应A(g)+xB(g) 2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示。下列说法中正确是( )A8min前A的平均反应速率为0.08mol/(Ls) B30min时扩大容器的体积，40min时升高温度C反应方程式中的x1，正反应为吸热反应 D30min和54min的反应的平衡常数相等44人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2, 因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2O2+HbCO，37 时，该反应的平衡常数K=220。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是
3、（ ）ACO与HbO2反应的平衡常数K=B人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少C当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损D把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动5CO与H2在催化剂作用下合成甲醇的反应为：CO(g)2H2(g) CH3OH(g)。在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入等量的1mol CO和2mol H2混合气体，控温。实验测得相关数据如下图1和图2。下列有关说法正确的是 A该反应的正反应是气体体积减小的吸热反应BK1K2 (K为该条件下反应的平衡常数)C反应进行到5min时，a、b两容器中平衡正向移动，d
4、、e两容器中平衡逆向移动D将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态，可采取的措施有升温或减压6硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发达水平的一种标志。反应2SO2+O22SO3是工业制硫酸的主要反应之一，以下说法不正确的是A该反应为可逆反应，故在一定条件下二氧化硫和氧气不可能全部转化为三氧化硫B达到平衡后，反应就停止了，故正、逆反应速率相等且均为零C一定条件下，向某密闭容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，则从反应开始到达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等D在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑反应所能达到
5、的限度和化学反应速率两方面的问题7在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)；H”或“”)，则该反 自发进行（填“一定能”、“一定不能”、“不一定”） 实际生产条件控制在250、l,3l04kPa左右，选择此压强的理由是 。（2）某温度下，将2molCO和6mOlH2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)=O.l molL -1。 该反应的平衡常数K= ： 在其他条件不变的情况下，将容器体积压缩到原来的1/2，与原平衡相比，下列有关说法正确的是 （填序号）。 a氢气的浓度减少 b正反应速率加快，逆反应速率也加快 c甲醇的物质的量增加 d重新平衡时
6、n(H2)/n(CH30H)增大 若保持同一反应温度将起始物质改为a mol CO、b mol H2、c mol CH30H，欲使平衡混合物中各组成与原平衡相同，则a、b应满足的关系为 ，且欲使开始时该反应向逆反应方向进行，c的取值范围是 。10在一定条件下，可逆反应：mA+nBpC达到平衡，若：（1）A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是 。（2）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为 态。（3）A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是 。（4）加热后，可使C的质量增加，则正反应是 反应（放热或吸热）。11500时，将
7、SO2和O2置于一容积固定为2 L的密闭容器中发生反应。反应过程中SO2、O2和SO3物质的量变化如图所示，请回答下列问题：（1）反应10 min至15 min，O2的平均反应速率为 mol(Lmin)-1，比反应开始时前10 min速率，可能的原因是。（2）从曲线变化可以看出，反应进行至25min时，采取了使得平衡向方向移动，达到新平衡后SO2的体积分数比原平衡小。12（10分）如图，在恒压密闭容器M中加入2 mol A和2 mol B，起始时容器体积为V L，发生如下反应并达到化学平衡状态：2 A(?)B(?)x C(g)；H0平衡时A、B、C的物质的量之比为134，C的物质的量为 y m
8、ol。MN（）（）气体的平均相对分子质量0时间t0（）根据题中数据计算，x _、y _；如图，在体积为V L的恒容密闭容器N中发生上述反应（其它条件相同），测得反应过程中气体的平均相对分子质量随时间的变化如图（t0时达平衡），平衡时容器中C的物质的量为z mol。由于反应物A、B的状态未知，则z和y的大小也不确定，请在下表中填入A、B的状态与z、y的大小之间的关系（仿照情形、可不填满）：可能的情形A、B是否为气态z与y的大小关系M(B)与M(C)的大小关系（M表示摩尔质量）AB是不是z y前面的结论与此无关13某实验小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，进行了如下实验：（一）制取氧化
9、铜称取2 gCuSO45H2O研细后倒入烧杯，加10 mL蒸馏水溶解；向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不再产生沉淀，然后将所得混合物转移到蒸发皿，加热至沉淀全部变为黑色；将步骤所得混合物过滤、洗涤，晾干后研细备用。回答下列问题：上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是_（填实验序号），步骤、中研磨固体所用仪器的名称是_；步骤中洗涤沉淀的操作是_。（二）证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较用右图装置进行实验，实验时均以生成25 mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，相关数据见下表：AB实验序号KClO3质量其它物质质量待测数据1.2 g无其他物质1.2 gC
10、uO 0.5 g1.2 gMnO2 0.5 g回答下列问题：上述实验中的“待测数据”指_；本实验装置图中量气装置B由干燥管、乳胶管和50 mL滴定管改造后组装而成，此处所用滴定管是_（填“酸式”或“碱式”）滴定管；若要证明实验中干燥管内收集的气体是O2，可待气体收集结束后，用弹簧夹夹住B中乳胶管，拔去干燥管上单孔橡皮塞，_；为探究CuO在实验中是否起催化作用，需补做如下实验（无需写出具体操作）：a_，bCuO的化学性质有没有改变参考答案1B【解析】在一定条件下，当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态，是化学平衡状态。所以可逆反应的特征是物
11、质的浓度或含量均不再发生变化，A不正确；C不正确，升高温度平衡向吸热反应的方向移动；D不正确，压强对平衡的影响，只能适用于气体体系，且反应前后气体的体积不等，所以的答案选B。2C【解析】压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低，说明增大压强，平衡向逆反应方向移动，所以正反应是体积增大的，即mp，因此选项C正确，答案选C。3B【解析】根据图像可知，前8min内，A的浓度变化了0.64mol/L，所以A的反应速率是0.64mol/L480s，A不正确；由于AB的变化量相同，所以x1，即反应前后体积不变。早30min时，物质的浓度都降低，但平衡不移动，所以改变的条件是扩大容器的体积。40min时AB的
12、浓度增大，C的浓度降低，所以平衡向逆反应方向移动。由于此时正逆反应速率都是增大的，所以改变的条件是升高温度。因此正反应是放热反应，B正确，C不正确；30min和54min的温度不同，平衡常数不同，D不正确，答案选B。4C【解析】由反应方程式知，K的表达式正确，A对；CO与HbO2反应的平衡常数达220，可见其正向进行的程度很大，B正确。，由题意知，K=220，=0.02时，人受损，则C(CO)/C(O2)=910-5,C项错。D项，当O2浓度很大时，题中平衡将逆向移动，从而解救人，D正确，答案选C。5D【解析】根据图1可知，温度越高，甲醇的含量越低，这说明升高温度平衡向逆反应方向移动，所以正反
13、应是放热反应，A、B不正确。根据图像可知，从a到b到c甲醇的量都在上升，是因为T3的温度较高，反应较快最先达到平衡，T1和T2的温度虽然从理论上讲平衡的时候甲醇的量更高，但这个时候温度较T3低，反应慢，还没有达到平衡，实际上产生的甲醇量较少，所以这段温度范围内温度越高反应越快当然产物就越多了；T3之后由于c点的时候已经平衡，所以后面温度更高的也达到平衡了，所以C不正确。由于正反应是放热的、体积减小的可逆反应，所以选项D正确。答案选D。6B【解析】在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。所以选项B是错
14、误得，其余都是正确的，答案选B。【答案】B【解析】A项：乙较先达到平衡，则反应速率大，其温度较高B项：正逆反应速率同倍数增大，符合催化剂的特点C项：t0时刻正逆反应速率瞬间均增大，只增大氧气浓度不会出现这种结果D项：图中纵坐标表示的是平衡常数，所以各点都是平衡点B在T2时，若反应处于状态D，则一定有V正V逆C反应CO(g)+H2OCO2(g)+H2(g)；的H0 D若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1K28A【解析】根据图像可知，随温度的升高CO2的浓度逐渐增大，说明升高温度，平衡向正反应方向移动，是吸热反应，所以C点对应的CO浓度小，A不正确，C正确。D点不在平衡线上，要达到平衡
15、，需要变成温度不变，所以D点对应的平衡点是B。在由D到B的过程中，CO2的浓度是减小的，因此是向逆反应方向移动的，B正确。升高温度平衡向正反应方向移动，所以平衡常数是增大的，即选项D也是正确的。所以答案选A。9（1）（1分） （1分） 不一定（2分） 该压强下，CO转化率已较高（90%左右），再增大压强CO转化率提高不大，且生产成本增加（2分）（2） 6.25（2分） b c（2分） b = 2+2a 1.8c 2 （各2分） b = 2+2a 1.8c 2 （各2分）【解析】（1）根据方程式可知，反应的S小于0；根据图像可知，温度越高，CO的转化率越低，所以升高温度平衡向逆反应方向移动，即正
16、反应是放热反应；由于熵值减小，所以该反应不一定是自发进行的。根据图像可知，该压强下，CO转化率已较高（90%左右），再增大压强CO转化率提高不大，且生产成本增加。（2）达到平衡时测得c(CO)=O.l molL -1，则消耗CO2和氢气的浓度分别是0.9mol/L和1.8mol/L，则平衡时氢气和甲醇的浓度分别是1.2mol/L和0.9mol/L，所以平衡常数K6.25。将容器体积压缩到原来的1/2，则压强增大，平衡向正反应方向移动，反应物的浓度降低，但仍然比原平衡大，a不正确；由于氢气的物质的量减小，而甲醇的物质的量增加，所以选项d不正确，答案选bc。由于容积相同，所以要满足平衡等效，则CO
17、和氢气的起始量应该分别是2mol和6mol，即ca2，2cb6，解得b = 2+2a；平衡时甲醇的物质的量是1.8mol，所以c必须大于1.8mol。又因为平衡时CO是0.2mol，所以甲醇的物质的量不能超过1.8mol0.2mol2mol，所以范围是1.8c 2 10（1）mnp （2）固态或液态 （3）逆反应方向 （4）吸热【解析】（1）减少压强，平衡向正反应方向移动，则正反应是体积增大的，所以mnp。（2）增加B的量，平衡不移动，则B为固态或液态。（3）增大压强可使平衡发生移动，则B一定不是气态，因此mp，即正反应是体积增大的。所以增大压强平衡向逆反应方向移动。（4）加热后，可使C的质量
18、增加，说明升高温度，平衡向正反应方向移动，即正反应是吸热反应。11（1）0.015 mol(Lmin)-1，快，使用了催化剂。（2）补充氧气，正方向进行。【解析】（1）根据图像可知，10 min至15 min内氧气的物质的量变化了0.15mol，则反应速率是；根据曲线的斜率可知，反应速率变快了。而反应物的浓度是减小的，说明反应使用了催化剂。（2）反应进行至25min时，氧气的浓度变大，三氧化硫的浓度逐渐增大，SO2的浓度逐渐减小，说明改变的条件是增大氧气的浓度，平衡向正反应方向移动。12 x 2 y 1.6 （4分）（A、B的状态合起来算一格，每格1分，共6分）是是z y前面的结论与此无关不是
19、是z yM(B)M(C)【解析】（1）考查可逆反应的有关计算，一般采用三段式，即2 A(?)B(?)x C(g)起始量（mol） 2 2 0转化量（mol） 2y/x y/x y平衡量（mol） 22y/x 2y/x y所以有（22y/x）（2y/x）y134解得x2，y1.6（2）根据图像可知，气体的相对分子质量是增大的。如果AB都是气体，由于正反应是体积减小的，即在反应过程中压强也是减小的，所以中反应物的转化率小于I中反应的转化率，即z y，而BC的相对分子质量不能确定；如果A不是气体，B是气体，则要满足相对分子质量增加，则M(B)M(C)。由于正反应是体积增大的，即在反应过程中压强也是增
20、大的，所以中反应物的转化率小于I中反应的转化率，即z y。13 研钵 沿玻璃棒向过滤器中的沉淀上加蒸馏水至淹没沉淀，静置使其全部滤出，重复23次 时间 碱式 取一根带火星的木条，伸入干燥管内，看木条是否复燃 CuO的质量有没有改变 （每空2分，共14分）【解析】（1）在溶解、蒸发和过滤是都需要玻璃棒，答案选；固体研磨需要在研钵中进行。（2）沉淀的洗涤应该在过滤器中进行，即沿玻璃棒向过滤器中的沉淀上加蒸馏水至淹没沉淀，静置使其全部滤出，重复23次。（3）要探究不同催化剂对反应速率的影响，则需要测量收集相同气体体积时所需要的时间。（4）由于碱式滴定管的下端是带玻璃球的橡皮管，所以应该用碱式滴定管。（5）氧气能使带火星的木条复燃，据此可以鉴别。即取一根带火星的木条，伸入干燥管内，看木条是否复燃。（6）催化剂能改变其它物质的反应速率，但催化剂的质量和化学性质是不变的，所以还需要做的实验就是称量CuO的质量，看是否有没有改变。