1、新疆和田地区第二中学2020届高三化学10月月考试题（B）一、 单选题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分）1下列叙述中正确的是()A摩尔是表示物质所含微粒数量以及物质质量的具有双重意义的单位B摩尔是国际单位制中7个基本物理量之一C含有6.021023个氧原子的H3PO4的物质的量是0.25 molD2H既可以表示2个氢原子又可以表示2 mol氢原子2用NaOH固体配制1.0 molL1的NaOH溶液220 mL，下列说法正确的是()A首先称取NaOH固体8.8 gB定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓度偏高C定容后将溶液均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加少量水至刻度线D容量瓶中原有
2、少量蒸馏水没有影响3下列说法正确的是()A向饱和FeCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液即可以制备Fe(OH)3胶体B明矾溶于水可产生具有吸附性的胶体粒子，常用于饮用水的杀菌消毒C多数合金比成分金属熔点低、硬度大D非金属氧化物一定属于酸性氧化物4分类是化学学习和研究中常用的思维方法。下列化学反应类型的关系图中正确的是( )A B C D59在某未知溶液中检验出含有 Ba2+、NO3-的强酸性溶液。某学生还需鉴定此溶液中是否大量存在：Al3+；NH4+；Fe2+；Cl； AlO2 ；SO42-，其实这些离子中有一部分不必再鉴定就能否定，它们是( )A B C D6若NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述
3、正确的是( )A1L1molL1 CH3COONa溶液中含有的CH3COO数目为NAB1L0.1mol/L FeCl3溶液完全水解后所得胶粒的数目为0.1NAC标准状况下，氢氧燃料电池负极消耗22.4LH2时，通过电路的电子数为2NAD在高温高压下，28 gN2和6g H2充分反应生成NH3的分子数为2NA7下列实验室常见物质的俗名与化学式相对应的是( )A苏打-NaHCO3 B胆矾-CuSO4C烧碱-NaOH D生石灰-Ca(OH)28下列各组物质，需要用丁达尔效应区分的是( )A氯化钠溶液与氯化铁溶液 B氢氧化铁胶体与碘化银胶体C红褐色的某溶液和氢氧化铁胶体 D氯化钠溶液和硫酸铜溶液9下列
4、关于钠及其化合物的说法正确的是( )A将金属钠投入水中，再经过一步转化可得碳酸氢钠B分别向Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加少量盐酸，产生CO2较快的为NaHCO3C等物质的量的Na2O2、NaHCO3在密闭容器中加热，反应后得到的产物为纯净物D钠与O2反应时，由于O2的量不同，可分别生成Na2O或Na2O210ClO2是目前国际上公认的高效、广谱、快速安全的杀菌剂。工业制ClO2的化学反应为2NaClO3 + SO2 + H2SO42ClO2 + 2NaHSO4。下列有关该反应的说法正确的是( )ASO2是氧化剂 BNaClO3被氧化CSO2发生了还原反应 DNaClO3得到电子11下列反
5、应的离子方程式书写正确的是（ ）A向浑浊石灰水中加入盐酸：OHH=H2OB硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2OHSO42-H=BaSO4H2OC碳酸钙溶于醋酸：CaCO32H=Ca2CO2H2OD碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应：Ca22HCO3-2OH=CaCO32H2OCO32-12下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是（）AFe2+、OH、Na+ BMg2+、CO32、ClCFe3+、NO3、Ba2+ DNH4+、OH、Al3+13下列反应不属于四种基本反应类型,但属于氧化还原反应的是（ ）A3CO+Fe2O32Fe+3CO2BAgNO3+NaCl=AgCl +NaNO3CCl2+2NaBr
6、=2NaCl+Br2D2Cu + O22CuO14活泼金属在空气中易与氧气反应，在表面生成一层氧化膜，氧化膜致密，可以保护内层金属不被继续氧化的金属是( )A铁 B钠 C铝 D铜15诗词大会不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含了许多化学知识。下列说法不合理的是（ ）A李白的诗句：“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川。”生紫烟包含了物理变化。B“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，北宋沈括用胆矾炼铜的过程属于置换反应C唐末五代时期丹学著作元妙道要略中有云“以硫黄、雄黄台硝石并蜜烧之；焰起，烧手面及烬屋舍者”。描述的是丹药的制作过程D古剑沈卢“以济钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多折断”。济钢为钢铁。16下列关于Na及其
7、化合物的叙述正确的是( )A将钠投入FeSO4溶液中，可以得到单质铁B.足量Cl2、S分别和二份质量相等的Na反应，前者得到电子多C. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+ O2反应中，生成lmolO2，转移2mole-D.鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液可使用澄清石灰水，前者溶液变浑浊后者无现象二、非选择题（本题包括5个小题，共52分）17（10分）（一）按要求写出下列反应的离子方程式：（1） 少量二氧化碳通入澄清石灰水 。（2） 硫酸氢钠与过量氢氧化钡溶液混合 。（3）0.2mol/L的NH4Al(SO4)2溶液与0.3mol/L的Ba(OH)2等体积混合 。（4）水垢的主要成分是碳酸钙
8、和氢氧化镁，家庭中可用一定浓度的醋酸（ CH3COOH）将其浸泡除去（任写一个即可）_。（二）用双线桥表示下列氧化还原反应电子转移方向和数目：2KMnO416HCl(浓)2KCl2MnCl25Cl28H2O18（12分）(一)经常有人因误食亚硝酸钠（NaNO2）而中毒。原因是NaNO2像食盐一样既有咸味，又有很强毒性。已知亚硝酸钠能发生如下反应：2NaNO2+ 4HI= 2NO + I2 + 2NaI + 2H2O（1）在此反应中，氧化剂是_（填化学式）,氧化产物是_（填化学式）。（2）若有1mol还原剂被氧化，则在此反应中发生转移的电子数目为_。（二）淡黄色粉末A跟无色液体B反应有无色气体C
9、产生，金属D在C中燃烧可生成A，D跟B反应放出气体E，E和C又化合为B。从以上实验现象可判断：（1）则A的化学式为_；（2）A与B反应的离子方程式为_；（3）属于D在C中燃烧的现象的是（填序号）_。A先熔化成闪亮的小球 剧烈燃烧 产生黄色火焰 生成淡黄色固体19(10分)（10分）A、B、C、D、E五种物质都含钠元素，它们按图所示关系相互转化，已知A 为单质。（1）该五种物质中用于焙制糕点的发酵粉及治疗胃酸过多的药品是 （填化学式）。（2）将CO2通入E的饱和溶液中有白色沉淀生成，该反应的离子方程式为 。 （3）写出AD、CE反应的化学方程式AD： CE： （4）CD过程中每消耗1molC转移
10、电子数目为： 20（10分）根据所学知识回答下列问题：(1)欲用98%的浓硫酸配制质量分数为20%的稀硫酸，实验中需要用到的仪器除了烧杯、玻璃棒以外，还需要_，其中玻璃棒的作用是_。实验室需要0.1 molL1的NaOH溶液450 mL。下列操作使所配NaOH溶液浓度偏高的是_（填写序号）。A定容时俯视刻度线 B选用的容量瓶内有少量蒸馏水C定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线DNaOH溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中(2)200mL某溶液中有5种离子大量共存，其中4种离子的物质的量如下表： 离子H+K+NO3SO42物质的量（mol）0.50.10.60.15则另外一种离子是_（填写代号），
11、该离子的浓度为_。AFe2+ BCl C Al3+ DClO21（10分）某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的变化。请回答下列问题。(1)固体B_、沉淀C_(填化学式)。(2)沉淀F与NaOH溶液反应的离子方程式为_。沉淀E与稀硫酸反应的离子方程式为_。溶液G与过量稀氨水反应的离子方程式为_。答案1C 2D 3C 4C 5A 6C 7C 8C 9B 10D11D 12C 13A 14C 15C 16C17（一）（1） CO2 + Ca2+ + 2OH= CaCO3 + H2O （2） H+ + SO42 + Ba2+ + OH= BaSO4
12、+ H2O（3）2AL3+3SO42-+3Ba2+6OH-=2Al(OH)3+3BaSO4（4）CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O或Mg(OH)2+2CH3COOH=Mg2+2CH3COO-+2H2O （二） 18（一）（1）NaNO2 ； I2 （2）NA（二）（1）Na2O2；（2）2H2O+2Na2O2=4Na+4OH-+O2；（3）19（1）NaHCO3 （2）CO2+H2O+2Na+CO322NaHCO3（3）2Na+H2O2NaOH+H2， ，2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2（4）NA20（1）量筒、胶头滴管；搅拌、引流（2）AD（3）C；0.5 molL-1 21Al2O3 Fe2O3 Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O Al(OH)3+3H+=Al3+ +3H2O Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+
