1、第2课时气体摩尔体积课后篇巩固提升基础巩固1.下列叙述正确的是()A.1 mol任何气体的体积都为22.4 LB.1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4 LC.标准状况下,1 mol四氯化碳所占的体积是22.4 LD.标准状况下,22.4 L的任何气体的物质的量都是1 mol解析A项,没有指明物质所处的状况,错误;B项,没有指明物质所处的状态,错误;C项,四氯化碳在标准状况下不是气体,错误;D项,是对气体摩尔体积概念的应用,正确。答案D2.下列说法中,正确的是()A.1 mol任何气体的体积都约为22.4 LB.气体的摩尔体积约为22.4 Lmol-1C.0 ,101 kPa时,
2、1 mol O2和N2的混合气体的总体积约为22.4 LD.含有NA个氢原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4 L解析气体的摩尔体积取决于温度和压强,只有在一定温度和压强下的气体摩尔体积的数值才有确定的意义,A、B项错误;0,101kPa时任何气体的摩尔体积都约为22.4Lmol-1,所以在0,101kPa时1molO2和N2的混合气体的总体积约为22.4L,C项正确;因每个氢气分子里含2个氢原子,则含有NA个氢原子的氢气的物质的量是0.5mol,0.5mol氢气在标准状况下的体积为0.5mol22.4Lmol-1=11.2L,D项错误。答案C3.在标准状况下,相同质量的下列气体:Cl2H2
3、N2CO2O2,体积由大到小的顺序是()A.B.C.D.解析同温同压下,相同质量的任何气体,体积比等于摩尔质量的反比。因此,题述气体体积由大到小的顺序实际上是摩尔质量由小到大的顺序。答案D4.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.273 ,1.01105 Pa时,1 mol气体体积小于22.4 LB.1 mol H2的体积为22.4 LC.在标准状况下,以任何比例混合的CO和CO2的混合物22.4 L,所含的分子数为NAD.11.2 L氢气所含的原子数为NA解析A选项中,273高于0,温度升高,气体分子间的距离增大,故A错误。B选项中,在常温常压下,1molH2的体积不等于22
4、.4L,B错误。C选项中,22.4LCO和CO2混合气体在标准状况下的物质的量为1mol,所含分子数为NA,C项正确。D项,未指明所处状况,无法确定气体摩尔体积,也就无法确定其分子数,D项错误。答案C5.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.在常温常压下,11.2 L N2含有的分子数是0.5NAB.标准状况下,18 g水所占的体积约是22.4 LC.32 g O2在标准状况下的体积约是22.4 LD.在同温同压下,相同体积的任何气体所含的原子数相等解析选项分析结论A条件不是标准状况B标准状况下水不是气体C32gO2的物质的量为1mol,标准状况下体积约为22.4LD相同条件下,
5、气体所含分子数相同,但原子数不一定相同答案C6.在标准状况下,与12 g H2的体积相等的N2的()A.质量为12 gB.物质的量为6 molC.体积为22.4 LD.物质的量为12 mol解析12gH2的物质的量为6mol,因二者体积相等,所以N2的物质的量也为6mol,N2的质量为28gmol-16mol=168g,体积为22.4Lmol-16mol=134.4L,A、C、D项错误,B项正确。答案B7.下列情况中,气体分子数不一定相同的是()A.相同体积的CO和CO2B.同温同压下1 L CO和1 L CO2C.常温常压下1 g CO和1 g N2D.在0 时,同压下等体积的CO2和H2解
6、析根据“三同定一同”,A项没有指明温度和压强,只是体积相同,无法确定分子数是否相同。答案A8.常温常压下,用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球,其中气体为CH4的是()解析质量相等时,气体的物质的量与摩尔质量成反比。所以,等质量的CH4、CO2、O2、SO2,物质的量关系:SO2CO2O2CH4。答案D9.如图两瓶体积相等的气体,在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是()A.所含原子数相等B.气体密度相等C.气体质量相等D.摩尔质量相等解析同温同压下,体积之比等于物质的量之比,两瓶气体的物质的量相等,N2、O2和NO都是双原子分子,物质的量相等的气体含有的原子数目相等
7、,A项正确;左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为11时,相当于NO,与右瓶内NO的密度相等,但左瓶中氮气与氧气的物质的量之比不一定为11,故密度不一定相等,B项错误;左瓶中氮气与氧气的物质的量之比不一定为11,故质量不一定相等,C项错误;左瓶中氮气与氧气的物质的量之比不一定为11,故摩尔质量不一定相等,D项错误。答案A10.在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体,当这两个容器内温度和气体密度相等时,下列说法正确的是()A.两种气体的压强相等B.O2比O3的质量小C.两种气体的分子数目相等D.两种气体所含的氧原子数目相等解析根据题意,因等温度、等体积、等密度,则两种气体的质量相等,B项错误
8、;等质量的O2和O3物质的量不相等,则压强和分子数不相等,则A、C项错误;O2和O3都是由氧原子构成的,所以等质量的O2和O3所含的氧原子数目相等,D项正确。答案D11.关于同温同压下等体积的N2O(气体)和CO2的叙述,其中正确的是()质量相同所含碳原子数与氮原子数相等所含分子数相等A.B.C.D.解析同温同压下等体积的两种气体N2O和CO2,其物质的量相等,所含的分子数也相等,二者的摩尔质量均为44gmol-1,故二者的质量也相等;由于二者分子中所含的碳原子数与氮原子数不同,故错误。答案D12.在标准状况下,由CO和CO2组成的混合气体13.44 L,质量为20 g。此混合气体中C和O两种
9、原子的物质的量之比为()A.34B.43C.21D.12解析根据CO和CO2中C与O的原子个数比可知B、C项不合题意。若为D项,则气体全部由CO2组成,标准状况下13.44LCO2的质量为13.44L22.4Lmol-144gmol-1=26.4g20g,故D项错误。答案A13.下列示意图中,白球代表氢原子,黑球代表氦原子,方框代表容器,容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量可忽略不计)。其中能表示等质量的氢气与氦气的是()解析等质量的H2与He的物质的量的关系为n(H2)n(He)=21,相同条件下气体的物质的量与气体的体积成正比,所以其体积关系为V(H2)V(He)=21,C、D项均不正
10、确;B项中氦气应为单原子分子。答案A14.标准状况下有6.72 L甲烷;3.011023个氯化氢分子;13.6 g硫化氢;0.2 mol NH3。下列对这四种气体的相关量的关系叙述不正确的是()A.体积:B.密度:C.质量:D.氢原子数:解析n(CH4)=6.72L22.4Lmol-1=0.3mol,n(HCl)=3.0110236.021023mol-1=0.5mol,n(H2S)=13.6g34gmol-1=0.4mol,n(NH3)=0.2mol。在标准状况下,根据V1V2=n1n2知,四种气体的体积按从小到大的顺序是;根据12=M1M2知,四种气体密度按从小到大的顺序是;根据m=nM可
11、知,质量按从小到大的顺序是;根据每种气体的物质的量及分子的组成可知,氢原子个数按由少到多的顺序是。答案A15.(1)同温同压下,同体积的CO2和CO,它们的分子数之比为,原子数之比为,物质的量之比为,质量之比为,密度之比为。(2)若1 g CO2中含有x个原子,则阿伏加德罗常数可表示为。解析(1)可先求出两气体的物质的量之比,再求其他量之比。(2)由于n=mM=1g44gmol-1=144mol,则NA=Nn=x13144mol=44x3mol-1。答案(1)113211117117(2)44x3 mol-116.某双原子分子构成的气体,其摩尔质量为M gmol-1,该气体的质量为m g,阿伏
12、加德罗常数为NA,则:(1)该气体在标准状况下的体积为L;(2)该气体在标准状况下的密度为 gL-1;(3)该气体所含的原子总数为;(4)该气体的一个分子的质量为 g。解析mg气体的物质的量为n=mgMgmol-1=mMmol,在标准状况下,Vm=22.4Lmol-1,V=nVm=mMmol22.4Lmol-1=22.4mML;标准状况下,=MVm=Mgmol-122.4Lmol-1=M22.4gL-1;mg气体中含有的原子数为mM2NA=2mNAM;一个分子的质量为MNAg。答案(1)22.4mM(2)M22.4(3)2mNAM(4)MNA能力提升1.在一定条件下,某化合物X受热分解:2XA
13、+2B+4C,测得反应后生成的混合气体对H2的相对密度为11.43,在相同条件下,X的相对分子质量是()A.11.43B.22.85C.80.01D.160.02解析根据质量守恒定律,2molX生成7mol混合气体,X的摩尔质量为11.432gmol-17mol2mol=80.01gmol-1。答案C2.如果a g某气体中含有的分子数为b,则c g该气体在标准状况下的体积是(NA为阿伏加德罗常数的值)()A.22.4bcaNA LB.22.4abcNA LC.22.4acbNA LD.22.4bacNA L解析ag气体的物质的量:n=bNAmol该气体的摩尔质量:M=aNAbgmol-1cg气
14、体的物质的量:n=bcaNAmolcg气体在标准状况下的体积:V=bcaNAmol22.4Lmol-1=22.4bcaNAL。答案A3.同温同压下,某容器充满O2后的质量为116 g,若充满CO2后的质量为122 g,现充满某气体后的质量为114 g,则该气体的相对分子质量为()A.28B.60C.32D.44解析方法一:按常规思路,设容器的质量为m。同温同压下,V1V2=n1n2,因为容器体积不变,所以有116g-m32gmol-1=122g-m44gmol-1,得m=100g,然后由116g-100g32gmol-1=114g-100gM(某),得M(某)=28gmol-1,即相对分子质量
15、为28,选A。方法二:差量法。同温同压下,气体质量之差和相对分子质量之差之间存在着正比关系,因此可以不计算容器的质量,直接由气体质量差和相对分子质量差的正比关系求得。即:122g-116g44gmol-1-32gmol-1=122g-114g44gmol-1-M(某)M(某)=28gmol-1,选A。方法三:估算法。由阿伏加德罗定律可知n(O2)=n(CO2)=n(气体),m=nM,m与M成正比。故M(某)M(O2),M(某)M(CO2),即M(某)32gmol-1。答案A4.在温度、压强、容积均相同的两个密闭容器中,分别充有甲、乙两种气体,若甲气体的质量大于乙的质量,则下列说法正确的是()A
16、.甲的物质的量等于乙的物质的量B.甲的物质的量比乙的物质的量多C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积大D.乙的密度比甲的密度大解析同温同压下,体积相同的气体,物质的量相等,因此甲气体的物质的量等于乙气体的物质的量,A项正确,B项错误;同温同压下,气体的摩尔体积相同,C项错误;同温同压下,气体的密度之比等于气体的摩尔质量之比,因为在体积相同的容器内,甲的质量大于乙,因此甲的密度大于乙的密度,D项错误。答案A5.一定量的液态化合物XY2在一定量的O2中恰好完全燃烧,反应方程式为:XY2(液)+3O2(气)XO2(气)+2YO2(气)测得生成物的总体积为672 mL,密度为2.56 gL-1(标准状况)。则
17、:(1)反应前O2的体积为 mL(标准状况);(2)化合物XY2的摩尔质量为;(3)若XY2分子中X、Y两元素的质量比为316,则X、Y分别为、。解析根据反应的化学方程式可知该反应是气体体积不变的反应,故反应前O2的体积为672mL,其物质的量为67210-3L22.4Lmol-1=0.03mol,则n(XY2)=13n(O2)=0.01mol,再据质量守恒得:m(XY2)=m(生成物)-m(O2)=0.672L2.56gL-1-0.03mol32gmol-10.76g,所以M(XY2)=0.76g0.01mol=76gmol-1,X的相对原子质量为76319=12,即X是碳,则Y的相对原子质
18、量为76161912=32,即Y是硫。答案(1)672(2)76 gmol-1(3)CS6.(1)质量之比为1676的三种气体SO2、CO、NO,分子个数之比为;氧原子个数之比为;相同条件下的体积之比为。(2)标准状况下,1.7 g NH3的体积为L,它与标准状况下L H2S含有相同数目的氢原子。(3)某气体氧化物的化学式为RO2,在标准状况下,1.28 g该氧化物的体积为448 mL,则该氧化物的摩尔质量为,R的相对原子质量为。解析(1)质量之比为1676,说明其物质的量之比为1664728630=554,所以其分子数之比为554,氧原子数之比为1054,相同条件下的体积之比为554。(2)
19、1.7gNH3的物质的量为1.7g17gmol-1=0.1mol,在标准状况下的体积为0.1mol22.4Lmol-1=2.24L,0.1molNH3含有0.3molH,与0.15molH2S含有相同数目的氢原子,标准状况下0.15molH2S的体积为0.15mol22.4Lmol-1=3.36L。(3)在标准状况下,1.28g气体氧化物RO2的体积为448mL,其物质的量为0.448L22.4Lmol-1=0.02mol,摩尔质量为1.28g0.02mol=64gmol-1,R的相对原子质量为64-162=32。答案(1)5541054554(2)2.243.36(3)64 gmol-1327.标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8.96 L,其质量为7.60 g,则混合气体的平均相对分子质量为;混合气体中甲烷的体积为;一氧化碳的质量为。解析混合气体的物质的量为8.96L22.4Lmol-1=0.4mol,
