1、实验活动1配制一定物质的量浓度的溶液【实验目的】1练习容量瓶的使用方法。2练习配制一定物质的量浓度的溶液。3加深对物质的量浓度概念的认识。【实验仪器】烧杯、容量瓶(100 mL)、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、滤纸、天平【实验药品】NaCl、蒸馏水【实验步骤】1配制100 mL 1.00 molL1的NaCl溶液(1)计算溶质的质量计算配制100 mL 1.00 molL1的NaCl溶液所需NaCl固体的质量为5.85 g。(2)称量用托盘天平称量NaCl固体的质量为5.8或5.9 g。(有条件的学校用分析天平或电子天平称量5.850 0 g。)(3)配制溶液 溶解：把称好的NaCl固体放入烧
2、杯中，再向烧杯中加入40 mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使NaCl固体完全溶解。移液：待溶液冷却到室温后，将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100 mL容量瓶。洗涤：用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯内壁23次，并将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。定容：继续向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线以下12 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，直至凹液面与刻度线相切。摇匀：盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。(4)将配制好的溶液倒入试剂瓶，贴好标签。2用1.00 molL1的NaCl溶液配制100 mL 0.50 molL1的NaCl溶液(1)计算所需1.00 molL1的NaCl溶液的体积计算配
3、制100 mL 0.50 molL1的NaCl溶液所需1.00 molL1的NaCl溶液的体积为50 mL。(2)量取1.00 molL1的NaCl溶液的体积用量筒量取1.00 molL1的NaCl溶液50.0 mL。(3)配制溶液溶解：把量取好的NaCl溶液倒入烧杯中，向烧杯中加入20 mL蒸馏水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀。移液：将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中。洗涤：用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯内壁23次，并将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。定容：继续向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线以下12 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，直至凹液面与刻度线相切。摇匀：
4、盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。(4)将配制好的100 mL 0.50 molL1的NaCl溶液倒入指定的容器中，贴好标签。【问题和讨论】1将烧杯中的溶液注入容量瓶以后，为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次，并将洗涤液也都注入容量瓶？答案将烧杯中的溶液注入容量瓶以后，烧杯内壁和玻璃棒上都残留有溶液，里面有溶质，洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次，并将洗涤液也都注入容量瓶，是为了保证溶质尽可能全部都转移到容量瓶中，减小误差。2溶解后的溶液为什么要冷却到室温后再转移到容量瓶中？如果未冷却就转移，对所配溶液的物质的量浓度有什么影响？答案容量瓶的使用温度为20 ，即室温，未冷却溶液温度高，体积偏大，
5、此时定容到刻度线，冷却后体积缩小，小于容量瓶容积，导致所配溶液的物质的量浓度偏大。3用1.00 molL1的NaCl溶液配制100 mL 0.50 molL1的NaCl溶液时，用量筒量取1.00 molL1的NaCl溶液时，仰视读数，所配的溶液物质的量浓度偏大还是偏小？答案用量筒量取1.00 molL1的NaCl溶液时，仰视读数，所量取的1.00 molL1的NaCl溶液体积偏大，所含的溶质偏多，所配的溶液物质的量浓度偏大。4如果在定容时仰视容量瓶上的刻度线，最后配成的溶液物质的量浓度偏大还是偏小？答案仰视刻度线，溶液体积偏大，所配溶液的物质的量浓度偏小。5如果定容时，不小心加水超过了刻度线，
6、应该怎么操作？答案重新配制。1(2020辽宁滨海实验中学期末)如图是硫酸试剂标签上的部分内容。请回答下列问题：硫酸化学纯(CP)(500 mL)品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84 gcm3质量分数：98%(1)该浓硫酸中溶质、溶剂分子数目之比为 ，现用该浓H2SO4来配制480 mL 0.3 molL1的稀H2SO4，需量取该浓H2SO4的体积为 mL。(2)配制时，下列仪器中必须使用 (填序号)，还缺少的仪器是 、 。托盘天平(带砝码)10 mL量筒20 mL量筒烧杯玻璃棒100 mL容量瓶漏斗烧瓶(3)在配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏高的有 (填序号)
7、。用量筒量取98%的硫酸时俯视洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线定容时，仰视刻度线答案(1)918.2(2)500 mL容量瓶胶头滴管(3)解析(1)该浓硫酸的质量分数为98%,100 g溶液中，溶质是98 g，溶剂为2 g，所以溶质和溶剂的分子数目之比91；用该浓H2SO4来配制480 mL 0.3 molL1的稀H2SO4，由于没有480 mL的容量瓶，所以应选择500 mL的容量瓶，设需要浓硫
8、酸的体积为x mL，根据稀释前后溶质质量不变，得1.84 gcm3x mL98%0.5 L0.3 molL198 gmol1，解得x8.2。(2)配制时，量取浓硫酸8.2 mL，用10 mL的量筒；根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，判断还需要的仪器为500 mL容量瓶、胶头滴管。(3)用量筒量取98%的浓硫酸时俯视，导致量取硫酸的量偏小，浓度偏低，故不符；洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中，会导致硫酸的量增加，浓度偏高，故符合；未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，由于热胀冷缩，实际加水量偏少，浓度偏高，故符
9、合；转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水对结果无影响，故不符；定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出，导致硫酸的量偏小，使浓度偏低，故不符；定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加水量偏多，浓度偏低，故不符；定容时，仰视刻度线，使加水量偏多，浓度偏低，故不符；综上所述，操作能使所配溶液的浓度偏高。2(2020济南历城第二中学高一期末)(1)某实验需要1 molL1NaOH溶液500 mL。配制该溶液所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 和 。配制实验操作步骤有：a在天平上称量NaOH固体，加水溶解，冷却至室温。b把制得的溶液小心地注入一定容积的容量瓶中。c继续向容量瓶中加水
10、至距刻度线12 cm处，改用胶头滴管加水至刻度线。d用少量水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次将洗涤液转入容量瓶，并摇匀。e将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。填写下列空白：(2)操作步骤正确顺序为 。(3)该配制过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是 ， 。(4)定容时，若俯视刻度线，会使结果 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。答案(1)500 mL容量瓶胶头滴管(2)abdce (3)搅拌引流(4)偏高解析(1)配制1 molL1 NaOH溶液500 mL，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管，则缺少500 mL容量瓶和胶头滴管。(2)操作步骤按计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容等步骤确定顺序，按题给步骤，可确定操作顺序为abdce。(3)该配制过程中，溶解时玻璃棒的作用是搅拌，以加速溶解；转移时玻璃棒的作用是引流。(4)定容时，若俯视刻度线，则溶液的液面低于刻度线，依据c，V偏小，则c偏高。
