1、西藏拉萨市第二高级中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题1. 下列所述能源不属于新型清洁能源的是A. 化石能源B. 氢能C. 太阳能D. 地热能【答案】A【解析】【详解】A. 化石能源在燃烧时能产生二氧化硫、一氧化碳、氮氧化物等空气污染物，不属于清洁能源，故A选；B. 氢能在使用时燃烧产物是水，无污染，属于清洁能源，故B不选；C. 太阳能在使用时，不会对环境造成污染，属于清洁能源，故C不选；D. 地热能在使用时，不会对环境造成污染，属于清洁能源，故D不选；答案选A。2. 在25、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是( )A.
2、 CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=+725.8 kJ/molB. 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) H=1452 kJ/molC. 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) H=725.8 kJ/molD. 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) H=+1452 kJ/mol【答案】B【解析】【分析】在25、101kPa下，1g甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，则32g甲醇即1mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量=22.68kJ32=7
3、25.8kJ，据此分析判断。【详解】A乙醇的燃烧属于放热反应，H0，故A错误；B1mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量=22.68kJ32=725.8kJ，则2mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量=1452kJ，其热化学反应方程式为2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)H=-1452kJ/mol，故B正确；C1mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量=22.68kJ32=725.8kJ，则2mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量=1452kJ，其热化学反应方程式为2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)
4、H=-1452kJ/mol，故C错误；D乙醇的燃烧属于放热反应，H0，故D错误；故选B3. 已知反应：101kPa时，2C(s)+O2(g)=2CO(g)；H=-221kJ/mol稀溶液中，H+OH=H2O(l)；H=-57.3kJ/mol下列结论正确的是A. 碳的燃烧热大于110.5kJ/molB. 的反应热为221kJ/molC. 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ/mol D. 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量【答案】A【解析】【详解】A使用燃烧热时要注意两个关键点:反应物用量:可燃物为1mol;产物要求:充分燃烧成稳定氧化物HH2O (l
5、) 、C CO2(g) 、SSO2 (g) ，该反应没有生成稳定氧化物，因此碳的燃烧热大于110.5kJ/mol，故A正确；B的反应热为H=-221kJ/mol；C已知中和热为放热反应，则叙述中和热时不用“”即稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol ，故C错误；D醋酸为弱电解质，电离过程为吸热过程,则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成l mol水，放出的热量小于57.3kJ，故D错误；故选A。4. 在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)CO(g)N2(g)CO2(g)；H373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是A. 加
6、催化剂同时升高温度B. 加催化剂同时增大压强C. 升高温度同时充入N2D. 降低温度同时增大压强【答案】B【解析】【分析】提高该反应的NO的转化率只需让平衡正向移动，据此分析判断。【详解】A加催化剂能使反应速率加快，但平衡不移动，由于该反应为放热反应，升高温度，虽反应速率加快，但反应逆向进行，因此NO的转化率减小，A项错误；B加催化剂能使反应速率加快，但平衡不移动，由于该反应为气体体积缩小的反应，增大压强，反应速率加快，且平衡正向移动，因此加催化剂同时增大压强能提高该反应的速率和NO的转化率，B项正确；C由于该反应为放热反应，升高温度，虽反应速率加快，但反应逆向进行， NO的转化率减小，充入N
7、2，增大了生成物的浓度，反应速率加快但平衡逆向移动，NO的转化率减小，C项错误；D由于该反应为放热反应，降低温度，反应速率减慢，反应正向进行，NO的转化率增大，由于该反应为气体体积缩小的反应，增大压强，反应速率加快，且平衡正向移动，NO的转化率增大，D项错误；答案选B。5. 对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是A. 达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO）B. 若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D. 化学反应速率关系是：2v正（NH
8、3）=3v正（H2O）【答案】A【解析】【详解】A. 达到化学平衡时正逆反应速率相等，且反应速率之比是化学计量数之比，根据方程式可知4v正（O2）=5v逆（NO），A正确；B. 单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，均表示正反应速率，不能说明反应达到平衡状态，B错误；C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，压强减小，则正、逆反应速率均减小，C错误；D. 反应速率之比是化学计量数之比，则化学反应速率关系是：3v正（NH3）=2v正（H2O），D错误；答案选A。6. 某化学反应达到化学平衡：A(g)+3B(g)2C(g) HK,平衡逆向移动，故D不选；故答案选C。9. 在CH3COO
9、H溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COOH+，对于该平衡，下列叙述正确的是A. 加入水时，平衡向逆反应方向移动B. 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C. 加入少量0.1molL1HCl溶液，化学平衡向正反应方向移动D 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动【答案】B【解析】【详解】A. 加入水稀释，促进电离，平衡向正反应方向移动，A错误；B. 加入少量NaOH固体，消耗氢离子，氢离子浓度减小，平衡向正反应方向移动，B正确；C. 加入少量0.1molL1HCl溶液，增大氢离子浓度，化学平衡向逆反应方向移动，C错误；D. 加入少量CH3COONa固体，增大醋酸根离
10、子浓度，平衡向逆反应方向移动，D错误；答案选B。10. 将4mol A 气体和2mol B 气体在2L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g) + B(g) 2C(g) 。若经 2s 后测得C 的浓度为 0.6molL-1，现有下列几种说法：用物质A 表示的反应平均速率为 0.3molL-1s-1用物质B 表示的反应的平均速率为 0.6molL-1s-12s 时物质A 的转化率为 70%2s 时物质B 的浓度为 0.7molL-1其中正确的是（ ）A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】由已知2s后C的浓度为0.6mol/L，根据c=可知C的物质的量为1.2mol。则：
11、2A(g)+B(g)2C(g)开始(mol) 4 2 0转化(mol) 1.2 0.6 1.22s时(mol) 2.8 1.4 1.2v(C)=0.3molL-1s-1，速率之比等于化学计量数之比，v(A)=v(C)=0.3molL-1s-1，故正确；速率之比等于化学计量数之比，v(B)=v(C)=0.15molL-1s-1，故错误；2s时物质A的转化率=30%，故错误；2s 时物质B的浓度c(B)=0.7molL-1，故正确；故答案：B。11. 一定温度下，反应2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，达到平衡时： n(SO2)n(O2)n(SO3)234。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(
12、O2)0.8 mol，n(SO3)1.4 mol，此时SO2的物质的量应是()A. 1.2 molB. 0.4 molC. 0.8 molD. 0.6 mol【答案】B【解析】【详解】反应平衡后SO2、O2、SO3的物质的量之比是2：3：4，保持其它条件不变，缩小体积达到新的平衡时，O2 、SO3的物质的量分别为0.8mol和1.4mol，产生SO3、O2的物质的量之比是1.4：0.8=1.75：14：3，说明缩小体积平衡向正反应方向移动，设改变体积后生成的SO3的物质的量为xmol，则反应的氧气为0.5xmol，因此(1.4mol-xmol)：(0.8mol+0.5xmol)=4：3，解得x
13、=0.2，故原平衡时SO3的物质的量=1.4mol-0.2mol=1.2mol，则原平衡时SO2的物质的量=1.2mol=0.6mol，故到达新平衡SO2的物质的量=0.6mol-0.2mol=0.4mol，故选B。【点睛】本题考查化学平衡的有关计算，难度中等，根据SO2、O2的物质的量比例关系或改变的条件判断平衡移动的方向是解题的关键。12. 物质发生化学反应时，一定发生变化是（ ）A. 颜色B. 状态C. 化学键D. 气味【答案】C【解析】【详解】A化学反应过程中，物质的颜色不一定发生变化，比如氢氧化钠与盐酸的反应，A错误；B化学反应过程中，物质的状态不一定发生变化，例如一氧化碳和氧气的反
14、应，B错误；C物质发生化学反应时，一定存在旧化学键断裂，新化学键形成，即化学键一定发生变化，C正确；D化学反应过程中，物质的气味不一定发生变化，例如氢气与氧气的反应，D错误；故选C。13. 金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收EkJ的能量，下列说法正确的是 ( )A. 金刚石与石墨互为同位素B. 石墨不如金刚石稳定C. 金刚石不如石墨稳定D. 等质量的石墨与金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量少【答案】C【解析】【详解】A. 金刚石与石墨均是碳元素形成的不同单质，二者互为同素异形体，A错误；B. 已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸
15、收EkJ的能量，这说明石墨的能量比金刚石低，能量越低越稳定，金刚石不如石墨稳定，B错误；C. 已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收EkJ的能量，这说明石墨的能量比金刚石低，能量越低越稳定，金刚石不如石墨稳定，C正确；D. 石墨的能量比金刚石低，因此等质量的石墨与金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多，D错误；答案选C。14. 热化学方程式C（s）+ H2O（g） CO（g）+ H2（g）H=+131 kJmol-1表示的意义（ ）A. 碳与水反应吸收131 kJ的热量B. 1mol固态碳与1mol水蒸气反应产生一氧化碳气体和氢气，吸收131kJ的热量C. 1mol碳和1mol水反应吸收131k
16、J的热量D. 固态碳和气态水各1mol反应，放出131kJ的热量【答案】B【解析】【详解】热化学反应方程式的定义：表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。其意义是不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。C（s）+ H2O（g） CO（g）+ H2（g）H=+131 kJmol-1表示的含义是1mol固态碳与1mol水蒸气反应产生一氧化碳气体和氢气，吸收131kJ的热量，故答案为B。A选项未指明反应物质的聚集状态和参加反应物质的量以及生成物和状态；C选项未指明反应物质聚集状态和生成物以及聚集状态；D选项未指明生成物和状态，且该反应是吸热反应。15. 已知热化学方程式
17、：H2O(g) = H2(g) +O2(g) H = +241.8 kJmol-1H2(g)+ O2(g) = H2O（1） H = 285.8 kJmol-1当18g液态水变为水蒸气时，其热量变化是A. 吸热44 k JB. 吸热88kJC. 放热44kJD. 吸热2.44 kJ【答案】A【解析】【详解】H2O(g) = H2(g) +O2(g) ，H2(g)+ O2(g) = H2O（1） ，得出：H2O(g)=H2O(l) H=241.8285.8kJmol1=44kJmol1，18g液态水变为水蒸气时，吸收44KJ的热量，故选项A正确。16. 接触法制硫酸的核心反应是2SO2（g）+O
18、2（g）2SO3（g）H z (2). 逆 (3). 非气态 (4). 放热【解析】在一定条件下，x Ay Bz C的反应达到平衡。（1）已知A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则逆反应方向一定是气体分子数增大的方向，所以x + y z；（2）已知C气体，且xyz，若A、B都是气体，在增大压强时，平衡不会发生移动；若A、B中只有一种是气体或都不是气体，在增大压强时，平衡一定向逆反应方向移动。因此，如果平衡发生移动，则平衡一定向逆反应方向移动；（3）已知B、C是气体，当其他条件不变，增大A的物质的量时，平衡不发生移动，说明A的浓度不随A的物质的量的增大而增大，则A是非气态物质，即固
19、体或液体。若加热后C的质量分数减少，根据升高温度化学平衡向吸热反应方向移动，可以判断正反应是放热反应。18. 1840年盖斯根据一系列实验事实得出规律，他指出：“若是一个反应可以分步进行，则各步反应的反应热总和与这个反应一次发生时的反应热相同。”这是在各反应于相同条件下完成时的有关反应热的重要规律，称为盖斯定律。已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：C（金刚石、s)O2(g)CO2(g)；H395.41kJ/mol，C（石墨、s）O2(g)CO2(g)；H393.51kJ/mol，则金刚石转化石墨时的热化学方程式为：_。由此看来更稳定的碳的同素异形体为：_。【答案】 (1).
20、C（金刚石、s)C（石墨、s） H1.9kJ/mol (2). 石墨【解析】【详解】已知：C（金刚石、s)O2(g)CO2(g) H395.41kJ/molC（石墨、s）O2(g)CO2(g) H393.51kJ/mol则根据盖斯定律可知即得到金刚石转化石墨时的热化学方程式为C（金刚石、s)C（石墨、s） H1.9kJ/mol。这说明金刚石具有的总能量高于石墨，能量越低越稳定，则更稳定的碳的同素异形体为石墨。19. 用50mL0.50mol/LHCl与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答列题：（1）强酸和强碱反应
21、的中和热是多少？_。（2）烧杯间填满碎纸条的作是_。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_(填“偏大、偏小、无影响”)（4）如果用60mL0.50mol/LHCl与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_(填“相等、不相等”)，所求中和热_(填“相等、不相等”)，简述理由_。（5）用相同浓度和体积的氨水(NH3H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。【答案】 (1). 57.3kJ/mol (2). 减少实验过程中的热量损失 (3). 偏小 (4). 不相等 (5). 相等 (6). 因中和
22、热是指稀强酸与稀强碱发生中和反应生成1 mol H2O放出的热量，与酸碱的用量无关 (7). 偏小【解析】【详解】（1）强酸和强碱在稀溶液中生成1mol水时放出的热量是中和热，实验测得中和热是57.3kJ/mol；（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失；（3）大烧杯上如不盖硬纸板，会使一部分热量散失，导致求得的中和热数值将会偏小；（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热均是强酸和强碱反应
23、生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关；（5）氨水为弱碱，溶液中存在电离平衡，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量偏小，测得的中和热的数值会偏小。20. 我国目前发射火箭主要采用强氧化剂H2O2和强还原剂液态肼N2H4作燃料。它们混合反应时，产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.6kJ的热量。请回答。（1）反应的热化学方程式为：_。（2）又已知H2O（液）=H2O（气） H+44kJmol1，则16g液态肼与足量液态双氧水参加上述反应生成液态水时放出的热量为_kJ。（3）此反应用于火箭推
24、进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是：_。【答案】 (1). N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）H=-641.5kJ/mol (2). 408.75 (3). 产物是氮气和水，无污染【解析】【详解】（1）0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.6kJ的热量，1mol液态肼和过氧化氢反应放热为256.6kJ0.4=641.5kJ，反应的热化学方程式为N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）H=-641.5kJ/mol；（2）N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g） H=-641
25、.5kJ/molH2O（l）=H2O（g） H+44kJmol1结合盖斯定律可知-4得到：N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l）H=-817.5kJ/mol，依据热化学方程式可知32g肼反应放热817.5kJ，则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是817.5kJ2=408.75kJ；（3）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，除释放大量热和快速产生大量气体外，产物是氮气和水，无污染。21. 盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3
26、个热化学反应方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) H 24.8kJmol3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g) H 47.2kJmolFe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) H +640.5kJmol写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：_；【答案】CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）H=-218.0kJ/mol【解析】【详解】CO气体还原FeO固体生成Fe固体和CO2气体的化学方程式为：CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）；应用盖斯定律，消去Fe2O3
27、（s）、Fe3O4（s），将=-得，CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g） H=-218.0kJ/mol，CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学方程式为CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g） H=-218.0kJ/mol。【点睛】运用盖斯定律求焓变的一般方法：找目标看来源变方向调系数相叠加得答案。22. 恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(注:要求写出计算过程)(1)若反应进行到某时刻t时，nt(N2)=13mol，nt(NH3)=6mol，计算a的值_。(2)
28、反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L(标况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25%。计算平衡时NH3的物质的量_。(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比_。(4)平衡混合气体中，n(N2)n(H2)n(NH3)=_。【答案】 (1). 16 (2). 8mol (3). 5：4 (4). 3：3：2【解析】【详解】(1)解法一：由反应的化学方程式得知，反应掉的N2和生成NH3的物质的量之比为12，设反应掉N2的物质的量为x mol。则x612，解之x3，a13316；解法二：在t时生成6 mol NH3，则根据反应，消耗了3 mol N2，所以a13+316；(2)反应达平衡时
29、，混合气体的体积为716.8L(标况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25%，n (NH3)=25%=32 mol25%=8 mol；(3)反应达平衡时，混合气体为=32mol，其中NH3的物质的量为8mol，平衡时，NH3的含量(体积分数)为25%，所以100%=25%，解得b=24，所以平衡混合气的组成为：氮气12mol，氢气12mol，氨气为8mol，则原混合气体与平衡混合气体的物质的量之比n(始)：n(平)=40mol：32mol=5：4；(4)由(1)(3)计算可知，a=16mol，则b=40mol16mol=24mol，则平衡混合气的组成为：N2为16mol4mol=12mol，
30、NH3为8mol，H2为32mol12mol8mol=12mol，平衡混合气体中，n(N2)：n(H2)：n(NH3)=12mol：12mol：8mol=3：3：2。23. 反应N2+3H22NH3H=92.4kJ/mol，在密闭容器中进行并达到平衡，如果最初c(N2)=4mol/L，c(H2)=8mol/L，反应达到平衡时有10%的N2转化，求：（1）达到平衡时，N2、H2和NH3的浓度各是多少？_。（2）平衡时NH3占总体积百分数是多少？_。【答案】 (1). 3.6mol/L、6.8mol/L、0.8mol/L (2). 7.14%【解析】【详解】（1）根据三段式可知所以达到平衡时，N2、H2和NH3的浓度分别是3.6mol/L、6.8mol/L、0.8mol/L；（2）平衡时NH3占总体积百分数是7.14%。
