1、天津一中2011-2012-1 高二年级期中考试化学学科试卷用到的相对原子质量： H:1 C：12 O:16 I：127 Si：28I卷（请将正确答案填涂在机读卡上）一选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共10分）：1下列对化学反应的认识错误的是（ ）A会引起化学键的变化 B会产生新的物质C必然引起物质状态的变化 D必然伴随着能量的变化2下列有关热化学方程式的说法中正确的是（ ）A热化学方程式未注明温度和压强时，H表示标准状况下的数据B热化学方程式中的化学计量数只代表反应物或生成物的物质的量C在加热条件下进行的反应一定是吸热反应D同一化学反应反应条件不同，H值一定不同3反应Cl2+H2
2、OHCl+HClO达平衡时，欲使HClO浓度增大，应加入（ ）ACaCO3 BHCl CNaOH DH2O4反应4A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 mol/L，对此反应速率的表示不正确的是（ ）A在2 min内的反应速率用B表示为0.3 mol/(Lmin)B在2 min内用C表示反应速率是0.2 mol/(Lmin)Cv (B)=3v (D)Dv (A)=0.4 mol/(Lmin)5据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（ ）二选择题（每小题有一至两个正确选项，每小题2分，共30分）：6下列
3、说法或表示法正确的是（ ）A由“C（石）C（金）；H= +1.9 kJ/mol ”可知金刚石比石墨稳定B在101KPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)；H= -571.6kJ/molDHCl和NaOH反应的中和热H= -57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为H= (257.3)kJ/mol7下列叙述中不正确的是（ ）A某特定反应的平衡常数仅是温度的函数 B催化剂不能改变平衡常数的大小C化学平衡发生新的移动，平衡常数
4、必发生变化D平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡 8根据碘与氢气反应的热化学方程式：(i) I2(g)+ H2(g) 2HI(g) H=- 9.48 kJ/mol(ii) I2(s)+ H2(g) 2HI(g) H=+26.48 kJ/mol下列判断正确的是（ ）A254 g I2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48 kJB1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJC反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定D反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低925时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s
5、)Pb2+(aq)Sn2+(aq)Pb(s)，体系中c(Pb2+)和c(Sn2+)变化关系如图所示。下列判断正确的是（ ）A往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2+)增大B往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2+)变小C升高温度，平衡体系中c(Pb2+)增大，说明该反应H0D25时，该反应的平衡常数K2.210已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g)的Hq，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（ ）A通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动 BX的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小 D增加X的物质的量，Y的转化率降低11下列现
6、象不是由平衡移动引起的是（ ）A氯水光照颜色变浅 B使用排饱和食盐水的方法收集氯气CH2、I2、HI平衡混合气加压颜色变深 D重铬酸钾溶液中加碱颜色变为黄色 12已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2均为正值)：H2(g)+Cl2(g) = 2HCl(g) H= -Q1kJ/mol； H2(g)+Br2(g) = 2HBr(g) H= -Q2kJ/mol有关上述反应的叙述正确的是（ ）AQ1Q2 B1mol HBr(g)具有的能量大于1mol HBr(1)具有的能量 C生成1molHCl气体时放出Q1kJ热量 D生成物总能量均高于反应物总能量13密闭容器中，反应2A+B
7、2C达平衡时，若增大压强，则平衡向生成C的方向移动，则以下关于此反应的叙述中正确的是（ ）AA和B中至少有一种是气体 B C肯定不是气体C如果C为气体，A、B一定均为气体 D A、B、C一定均为气体14一定量的混合气体，在密闭容器中发生如下反应：xA(g) + yB(g) zC(g),达到平衡后测得A气体的浓度为2.5mol/L，当恒温下将密闭容器的容积缩小到原体积1/2时，再达到平衡后，测得A浓度为4.5mol/L，则下列叙述正确的是（ ）A平衡向逆反应方向移动 Bx + y t1）,混合后溶液的比热容为c = 4.18J（g）,溶液的密度都近似为1g/mL，中和热H=_(填表达式，不用化简
8、)若将H2SO4溶液换成相同物质的量浓度的CH3COOH溶液，测得的H_填(“偏大”、“偏小”或“相同”）若将稀硫酸换成浓硫酸来做该实验，测得的H_（填“偏大”、“偏小”或“相同”）27有两只密闭容器A和B，A容器有一个可移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。起始时间这两只容器中分别充入等量的体积比为21的SO2和O2的混合气体，并使A和B容积相等，如右图。在保持400的条件下使之发生如下反应：2SO2+O22SO3。请填写下列空白：（1）达到平衡时所需的时间A容器比B容器 （多、少），A容器中SO2的转化率比B容器中（大、小）。（2）达到（1）所述平衡后，若向两容器中通入数量不多的
9、等量的He，A容器中化学平衡_移动（向左、向右、不移动）。B容器中化学平衡移动(向左、向右、不移动）。（3）达到（1）所述平衡后，若向两容器中再通入等量的原反应气体，达到平衡时，A容器中SO3的百分含量。B容器中SO3的百分含量。（增大、减小、不变。）28科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热H分别为285.8 kJmol1、283.0 kJmol1和726.5 kJmol1。请回答下列问题：（1）用太阳能分解10mol水消耗的能量是_kJ；（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和
10、液态水的热化学方程式为_；（3）在容积为2 L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇(CO2+3H2 CH3OH + H2O)在其他条件不变得情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T1、T2均大于300）；下列说法正确的是_（填序号）温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH3OH) nA/tA molL-1min-1该反应在T1时的平衡常数比T2时的小该反应为放热反应处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大（4）在T1温度时，将1mol CO2和3mol H2充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a,则容器
11、内的压强与起始压强之比为_。29自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深1km，压强增大约2500030000 kPa。在地壳内SiO2 和HF存在以下平衡：SiO2 (s) + 4HF(g) SiF4 (g) + 2H2O(g) H=-148.9 kJ/mol，根据题意完成下列填空： （1）在地壳深处容易有_气体逸出，在地壳浅处容易有_沉积（2）如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，_（选填编号）。a2v正(HF)=v逆(H2O) b混合气体的密度保持不变cSiO2的质量保持不变 d反应物不再转化为生成物（3）如果上述反应的平衡常数K值变大，该反应_
12、(选填编号）。a一定向正反应方向移动 b在平衡移动时正反应速率先增大后减小c一定向逆反应方向移动 d在平衡移动时逆反应速率先减小后增大（4）若反应的容器容积为2.0L，反应时间8.0 min，容器内气体的密度增大了0.12g/L，在这段时间内HF的平均反应速率为_。五计算题：30在一定条件下，CH4和CH3OH的燃烧的热化学方程式分别为：CH4(g)2O2(g)CO2(g) 2H2O(g) H890kJ/molCH3OH(g)1.5O2(g)CO2(g) + 2H2O(g) H750kJ/mol如果有CH4和CH3OH的混合气体充分燃烧，放出的热量为806kJ，将生成的气体通过浓硫酸，浓硫酸增
13、重36g。则混合气体中CH4和CH3OH的体积比_。31在一定温度下将2 mol A和2 mol B两种气体混合于某2L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) 2C(g)+2D(g)，2 min末反应达到平衡状态，生成了0.8 mol D，请填写下列空白：（1）2min内B的反应速率为_（2）此温度下该反应的平衡常数K=_（3）如果缩小反应容器的体积，使压强增大，平衡体系中C的物质的量浓度_，C的质量分数_，容器内气体的平均密度_，平均相对分子质量_。（填“增大”、“减小”或“不变”）（4）如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加C和D各4/3 mol，要使平衡时各物质的物质的
14、量与原平衡相等，则还应加入_物质_mol。参考答案：I卷一选择题：1C2B3A4D5B二选择题：6C7C8D9D10B11C12AB13AC14CD15BC16A17B18A19BD20BC三选择题：21B22B23C24A25CII卷四填空题：26偏大偏小27（1）少大（2）向左不（3）不变增大28（1）2858（2）CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)H=-443.5kJ/moL（3）（4）（4-2a）：429（1）SiF4、H2OSiO2（2）b、c（3）a、d（4）0.001moL/（Lmin）五计算题：302：331（1）0.1moL/（Lmin）（2）1/2（3）增大不变增大不变（4）B