1、 哈十九中学2016-2017年度下学期 高二化学学科期末考试试题 考试时间：70分钟 分值：100分 命题时间：2016年6 月 16日 注意事项： 1.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如 有改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不得答在试题卷上。 2. 本卷可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分。每小题只有一个选项符合题意） 1下列说法正确的是() A碳酸钠可称为碳酸盐、钠盐或碱式盐 B鸡蛋清、浑浊的河水不可能属于同一类别 C强光束通过Fe(
2、OH)3胶体时发生了显著的化学变化 D直径为108 m的微粒不一定属于胶体 2. 已知某离子的结构示意图为，下列说法正确的是() A该元素位于第二周期第A族 B该元素位于第二周期第族 C该元素位于第三周期第A族 D该元素位于第三周期0族 3 2011年3月11日，日本福岛核电站产生严重的核泄漏。核泄漏物中含放射性元素 碘131，则有关碘131(I) 和碘127(I) 说法正确的是 () A. I和I的中子数相同，是同一种核素 B. I和I的质子数相同，互为同位素 C. I和I的核外电子排布方式不同 D. I有放射性而I无放射性，说明两者化学性质不同 4在某溶液中酚酞呈红色。下列离子在该溶液中不
3、能大量存在的是 （ ） AK+ BNa+ CBa2+ DAl3+ 5下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ） A硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3+3OH Al(OH)3 B电解饱和食盐水 2Cl-2H2O H2Cl22OH-C碳酸钙与盐酸反应 CO32-2H+CO2H2OD硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 Fe2+2H+H2O2Fe3+2H2O6下列离子方程式正确的是 （ ）A澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)22H+ Ca2+ 2H2OB钠与水的反应Na2H2ONa+ 2OH - H2C铜片插入硝酸银溶液中CuAg+ Cu2+AgD大理石溶于醋酸的反应CaCO32CH3COOHC
4、a2+ 2CH3COO-CO2H2O7已知某溶液中存在较多的H+、，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（ ）AAl3+、CH3COO-、Cl- BMg2+、Ba2+、Br- CMg2+、Cl-、I- DNa+、Cl-8. (2017最新原创题)下列说法正确的是()A18 g H2O中含有2 mol氢B阿伏加德罗常数是指0.012 kg碳所含有的碳原子数，其数值约等于6.021023C铁的摩尔质量及其相对原子质量均为56 gmol1D常温常压下，44 g CO2气体与46 g N2O4气体具有相同数目的氧原子9. (2017最新原创题)下列叙述不正确的是()A在0 ，1.01105 Pa时，11
5、.2 L氮气所含原子数目为NAB标准状况下，5.6 L SO3的质量约为20 gC同温同压下，16 g CH4与44 g CO2具有相同的体积D标准状况下，CO和N2的密度相同10(2016高考海南卷)利用太阳能分解水制氢，若光解0.02 mol水，下列说法正确的是()A可生成H2的质量为0.02 gB可生成氢的原子数为2.4081023个C可生成H2的体积为0.224 L(标准状况)D生成H2的量理论上等于0.04 mol Na与水反应产生H2的量11(2017高考全国卷)阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是A1L0.1molNH4CL溶液中，的数量为0.1B2.4gMg与H2SO4完全反
6、应，转移的电子数为0.1C标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2D0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.212(2017高考全国卷)a,b,c,d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是A原子半径：dcba B4种元素中b的金属性最强 Cc的氧化物的水化物是强碱 Dd单质的氧化性比a单质的氧化性强13(2017哈尔滨市三模)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，由这些元素组成的单质或化合物的转化关系如右图。b是金属单质，0.1molL-
7、1d的pH为13，a和c是生活中常见的液态化合物，c的分子量为46。下列说法正确是A原子半径：ZYXWB Y与Z形成的两种常见化合物中阴阳离子个数比均为1:2C b与c反应比b与a反应剧烈D元素W、Y形成的化合物的沸点一定比W、X形成的化合物高14(2017哈尔滨市三模)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A12.0gNaHSO4晶体中阳离子数为0.2NA个B0.1 mol Cu与足量热的浓硫酸反应生成SO2的体积约为22.4 LC T时，1L pH=6的纯水中，含1106NA个H+D标准状况下，1 L pH=13的NaOH溶液中OH为0.1NA个15下列溶液中，溶质的物质的量浓度
8、不是1 molL1的是()A10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液B将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液C将0.5 molL1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液D标准状况下，将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液16下列有关实验操作或判断正确的是()A配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏小B需要95 mL 0.1 molL1 NaCl溶液，可选用100 mL容量瓶来配制C用100 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸D用托盘天平称取25.20 g NaCl1725 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()ApH14
9、的溶液中：K、NH、NO、HCOB能使甲基橙变红的溶液中：Na、K、SO、AlOC0.1 molL1 Fe(NO3)2溶液中：H、Ca2、SCN、ClD0.1 molL1 AlCl3溶液中：Cu2、Mg2、SO、NO二、 简答题18 (9分) (1) 在一定温度和压强下，1体积X2(g)和3体积Y2(g)化合生成2体积Z(g)，则Z气体化学式是_。 (2) A、B两种气体组成的混合气体8.6 g，在标准状况下体积为8.96 L。已知A与B的物质的量之比为31，相对分子质量之比为141，由此可推断A可能是_，B可能是_。 (3) 在标准状况下，CO和CO2的混合气体质量为36 g，体积为22.4
10、 L，则CO所占的体积是_L，质量是_g。19 (6分)一种澄清透明的溶液中可能含有下列离子K+、Fe3+、Ba2+、Al3+、NH4+、Cl、NO3、HCO3、SO42现做以下实验：（1）将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸呈红色 （2）取少量溶液，加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀 （3）将（2）中的沉淀过滤。由滤液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀 （4）另取溶液，逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，只观察到有棕色沉淀生成，且沉淀量不减少。、此可以推断：溶液中肯定存在的离子有： 。溶液中肯定不存在的离子有： 。溶液中还不可能确定是否存在的离子有： 。20 (9分)(2017泉州高三模拟)某同学
11、欲用98%的浓H2SO4(1.84 g/cm3)配制500 mL 0.5 molL1的稀H2SO4。(1)填写下列操作步骤：所需浓H2SO4的体积为_。如果实验室有10 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用_mL量筒量取。将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100 mL水的烧杯中，并不断搅拌，目的是_。立即将上述溶液沿玻璃棒注入_中，并用50 mL蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，并将洗涤液注入其中，并不时轻轻振荡。加水至距刻度线下_处，改用_加水，使溶液的凹液面最低点正好与刻度线相平。盖上瓶塞，上下颠倒数次，摇匀。(2)请指出上述操作中一处明显错误：_。(3)误差分析：请分析以下错误
12、操作对所配制的溶液浓度的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。若进行操作定容时，眼睛俯视刻度线，则所配制溶液的浓度将_。问题(2)的错误操作将导致所配制溶液的浓度_。21 (10分)书写下列反应的离子方程式。(1)Na与H2O反应：_；(2)MnO2与浓盐酸反应制Cl2：_；(3)Na2S水溶液在空气中被氧化变质：_；(4)实验室用NaOH溶液吸收SO2尾气： _；(5)明矾溶于水产生Al(OH)3胶体： _；(6)Na2O2溶于水： _；(7)Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应： _；(8)浓盐酸与铁屑反应： _；(9)钠与CuSO4溶液反应： _；(10)NaHCO3溶液与稀H
13、2SO4反应：_。22.(15分)(2017哈尔滨市三模)【化学选修3：物质结构与性质】尿素CO(NH2)2是首个由无机物人工合成的有机物,它由四种常见的非金属元素组成。（1）N基态原子的最外层电子的电子排布图为_。（2）CO(NH2)2分子中，存在的杂化轨道类型为_；分子中含有的键与键的数目之比为_。（3）丙酮CO(CH3)2和尿素CO(NH2)2相对分子质量相近，但尿素比丙酮的沸点高得多，其原因是_。（4）C、N元素形成的新材料具有如右图所示结构，该晶体硬度超过金刚石，成为首屈一指的超硬新材料。该物质的化学式为 。 该晶体硬度超过金刚石的原因是_。 该晶体中C原子周围的配位N原子数为_，N原子周围的配位C原子数为_。 已知该晶胞的密度为d gcm-3，N原子的半径为r1 cm，C原子的半径为r2 cm，设NA为阿伏加德罗常数，则该晶胞的空间利用率为_（用含d、r1 、r2 、NA的代数式表示）。高二化学学科期末考试试题答案化学答案1-5 BCBDB6-10 DDDBD11-15 DBBCC16-17 BD