1、蚌埠二中2015-2016学年高二第二学期期中考试化学试题考试时间：90分钟试卷分值：100分命题人：胡婷婷注意：本试卷包含、两卷。第卷为选择题，所有答案必须用2B铅笔涂在答题卡中相应的位置。第卷为非选择题，所有答案必须填在答题卷的相应位置。答案写在试卷上均无效，不予记分。相对原子量：H-1 O-16 Na-23 Cu-64 Fe-56 Ag-108 N-14 C-12 Cl-35.5 S-32 第卷（选择题共60分）一、选择题（每小题3分且只有一个选项符合题意)1下列说法不正确的是A电解池的反应属于自发过程B化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关C化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可
2、以是光能、电能等D热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数2下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A已知C（石墨，s）C（金刚石，s）H0，则金刚石比石墨稳定B氢气的燃烧热为285.5 kJmol-1，则水分解的热化学方程式2H2O(l)2H2(g) + O2(g) H+285.5 kJmol-1C已知稀溶液中，H(aq)OH(aq) H2O(l)H-57.3 kJmol1，则浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水时放出的热量为57.3 kJD密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量。则Fe(s)+S(s)FeS(
3、s) H-95.6 kJmol-13用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，加入一定质量的另一种物质(括号内)，溶液能与原来溶液完全一样的是ACuCl2CuSO4 BNaClHCl CNaOHNa2O DCuSO4Cu(OH)24下列图示中关于铜电极的连接不正确的是5已知：2CO(g)+O2(g)2CO2(g) H-566 kJmol12Na2O2(s)+2CO2(g)2Na2CO3(s)+O2(g) H-452 kJmol1根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是A右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系BCO的燃烧热为566 kJ/molCNa2O2(s)+CO2(s)Na2CO3(s
4、)+1/2O2(g) H-226 kJ/molDCO(g)与Na2O2（s）反应放出509 kJ热量时，电子转移数为26.0210236下列有关电化学原理的说法中，不正确的是A镀锌铁制品镀层受损后，铁制品也不容易生锈B用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molNaOHC粗铜精炼时，电镀液中的c(Cu2)保持不变D将钢闸门与直流电源的负极相连，可降低钢闸门腐蚀速率7将右图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是ACu电极上发生氧化反应B电子沿ZnabCu路径流动C片刻后可观察到滤纸a点变红色D片刻后甲池中c(SO42-)增大810 mL 浓度为1molL1的盐酸跟过量
5、的锌片反应，为减慢反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是A加入少量1molL1的盐酸 B加入几滴CuSO4溶液C加入少量NaNO3溶液 D加入少量CH3COONa溶液9已知：H2O（g）H2O（l）H1a kJmol1C2H5OH（g）C2H5OH（l）H2b kJmol1C2H5OH（g）+3O2（g）2CO2（g）+3H2O（g）H3c kJmol1根据盖斯定律判断：若使46g液态无水酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为A（bac）kJ B（3ab +c ）kJ C（a3b+c）kJ D（b3ac）kJ10在固定容积的密闭容器中，可逆反应2X(?)Y(g) Z(s)已达到
6、平衡，此时升高温度则气体的密度增大。下列叙述正确的是A正反应为放热反应，X可能是气态、液态或固态B正反应为放热反应，X一定为气态C若X为非气态，则正反应为吸热反应D若加入少量的Z，该平衡向左移动11常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（如图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，已知0-t1时，原电池的负极是Al片，反应过程中有红棕色气体产生。下列说法不正确的是A0-t1时，正极的电极反应式为：2H+ + NO3- - e-=NO2 + H2O B0-t1时，溶液中的H+ 向Cu电极移动Ct1时，负极的电极反应式为：Cu 2e-= Cu2+Dt
7、1时，原电池中电子流动方向发生改变是因为Al在浓硝酸中钝化，氧化膜阻碍了Al的进一步反应12对于反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，在温度不变时欲使c(NO2)/c(N2O4)比值增大，可以采取的措施是A体积不变，增加NO2的量B体积不变，增加N2O4的量C体积不变，充入N2D体积扩大到原来的2倍13一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应2A(g)B(g) 3C(g)D(s)，达到平衡时，C的浓度为 mol/L。若维持容器体积和温度不变，改由下列四种配比作为起始物质，达到平衡时，C的浓度仍为 mol/L的是A3molC2molD B 4molA2molBC1mo
8、lB3molC1molDD 2molA1molB3molC1molD 14在一密闭容器中有如下反应：aX（g）+bY（g）nW（g），某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：其中，(W)表示W在反应混合物中的体积分数，t表示反应时间。当其它条件不变时，下列分析正确的是A图I可能是不同压强对反应的影响，且p2p1，a+bnB图I可能是不同温度对反应的影响，且T2T1，H0C图II可能是不同压强对反应的影响，且p1p2，n=a+bD图可能是不同温度对反应影响，且T1T2，H0、H0B体系中c(CO)：c(CO，状态) 2c(CO，状态)C体系的总压强P总：P总(状态
9、) V逆（状态)20可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，H=Q kJmol1(Q0)。有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1molN2和3molH2，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1KJ；在相同条件下，向乙容器中加入2molNH3达到平衡后吸收热量为Q2KJ，已知Q1=4Q2。下列叙述正确的是A达到平衡时，两容器中反应物的转化率相同B平衡时甲容器中NH3（g）的体积分数比乙容器中的小CQ1=0.2QD平衡时甲容器中气体的压强为开始时压强的3/5第II卷（非选择题共40分）二、填空题（34分）21(8分)已知E1134 kJmol1、E2368 kJmol1，请参
10、考题中图表，根据要求回答问题：(1)图21-1是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是_(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，H的变化是_。请写出NO2和CO反应的热化学方程式：_。(2)如下表所示是部分化学键的键能参数：化学键PPPOO=OP=O键能/kJmol1abcx已知白磷的燃烧热为dkJmol1，白磷及其完全燃烧的产物的结构如图21-2所示，则表中x_kJmol1(用含a、b、c、d的代表数式表示)。22(12分)已知2X2(g)Y2(g)2Z(g)Ha kJmol1(a0)
11、，在一个容积固定的密闭容器中加入2 mol X2和1 mol Y2，在500 时充分反应达平衡后Z的浓度为WmolL1，放出热量b kJ。(1)此反应平衡常数表达式为_；若将温度降低到300 ，则反应平衡常数将_(填“增大”“减少”或“不变”)。(2) 若原容器中只加入2 mol Z，500 充分反应达平衡后，吸收热量c kJ，则Z浓度_WmolL1(填“”“”或“”)，b、c间的关系为_。（用a、b、c表示）。(3)能说明反应已达到平衡状态的是_(从下列选项中选择)。a单位时间内消耗1molY2的同时消耗了2mol Z b容器内的密度保持不变c 2v逆(X2)v正(Y2)d容器内压强保持不变
12、(4)若将上述容器改为恒压容器(反应器开始体积相同)，相同温度下起始加入2 mol X2和1 mol Y2达到平衡后，Y2的转化率将_(填“变大”“变小”或“不变”)。23（14分）（1）某课外活动小组同学用图23-1装置进行实验，试回答下列问题：若开始时开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的腐蚀。若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式为。（2）芒硝化学式为Na2SO410H2O，无色晶体，易溶于水，是一种分布很广泛的硫酸盐矿物。该小组同学设想，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，用如图23-2所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠，无论从节省能源还是从提高原料的利用
13、率而言都更加符合绿色化学理念。该电解槽的阴极反应式为；此时通过阳离子交换膜的离子数（填“大于”、“小于”或“等于”）通过阴离子交换膜的离子数。制得的氢氧化钠溶液从出口（填“A”、“B”、“C”或“D”）导出。若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为。已知H2的燃烧热为285.8kJmol1，则该燃料电池工作产生27g H2O（l）时，理论上有 kJ的能量转化为电能。三、计算题（6分）24（6分）室温下，用下图所示的装置进行电解。通电一会儿，发现湿润的淀粉KI试纸的C端变为蓝色。若电解结束时，A、B装置中共收集到气体1.68 L(标准状况)，假设电解过程中无
14、其他副反应发生，经测定电解后A中溶液体积恰为1000 mL，求此时A溶液的pH值。（提示：pH=-lgc(H+)）蚌埠二中2015-2016学年高二第二学期期中考试化学试题答案一、选择题（每小题3分且只有一个选项符合题意)题号12345678910答案ADBCDCCDBA题号11121314151617181920答案ADACACBCBD二、填空题（每空2分，共34分）21.（8分）(1)减小 不变NO2(g)CO(g)=CO2(g)NO(g)H234 kJmol1 (2)(d6a5c12b)22（12分）(1)K 增大(2) b+c=a(3)ad(4)变大23.（14分）（1）吸氧 2Cl+ 2H2O 2OH+ H2 + Cl2；（2）2H+ + 2 e- = H2； 大于； D O2 + 4e+ 2H2O = 4OH ； 428.7三、计算题（6分）24. pH1【解析】A装置中收集到的是O2，B装置中收集到的是H2，两者的体积比为12，设O2的物质的量为x，则有3x1.68 L22.4 Lmol-17.510-2 mol，x2.510-2 mol，A中消耗n(OH-)= 42.510-2 0.1 mol，余n(H+)0.1 mol，c(H+)0.1 mol1 L0.1 molL-1，pH1。