1、（新高考）2021届高三化学上学期期中备考金卷（A卷）注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55 Ba 137一、选择题（每小题2分，共20分，每小题只有一个选项
2、符合题意）1下列与化学有关的文献，理解错误的是A问刘十九中写道：“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒过程中，葡萄糖发生了水解反应B清波杂志卷十二：“信州铅山胆水自山下注，势若瀑布古传一人至水滨，遗匙钥，翌日得之，已成铜矣。”这里的胆水是指CuSO4溶液C天工开物中有如下描述：“世间丝、麻、裘、褐皆具素质，而使殊颜异色得以尚焉”文中的“裘”主要成分是蛋白质D傅鹑觚集太子少傅箴中记载：“故近朱者赤，近墨者黑。”这里的“朱”指的是朱砂，古代常用的一种红色颜料，其主要成分是HgS2关于下列各装置图的叙述中，正确的是A装置中，c为阴极、d为阳极B装置可用于收集H2、NH3、CO2等气
3、体C装置若用于吸收NH3，并防止倒吸，则X可为苯D装置可用于干燥、收集HCl，并吸收多余的HCl3氮化镁(Mg3N2)是一种重要的化合物，下列说法错误的是AMg3N2中只含有离子键，不含共价键BMg3N2与盐酸反应生成两种盐CMg3N2与水反应属于非氧化还原反应DMg3N2中两种粒子的半径：r(Mg2+)r(N3)4青石棉是一种致癌物质，其化学式为Na2Fe5Si8O22(OH)2青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，下列说法不正确的是A青石棉是一种硅酸盐材料B青石棉置于足量硝酸中，不能得到澄清透明溶液C青石棉的化学组成可表示为Na2OFeO2Fe2O38SiO2H2OD1mol青石棉与
4、稀硝酸反应时，被还原的硝酸为1mol5表中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用如图所示装置制取、净化、收集的气体是选项气体abcANH3浓氨水生石灰碱石灰BSO270%的浓H2SO4Na2SO3固体98%的浓H2SO4CNO稀HNO3铜屑H2ODNO2浓HNO3铜屑NaOH溶液6向KI溶液中逐滴加入少量CuSO4溶液，观察到有白色沉淀生成，溶液变为淡黄色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析中不正确的是A充分反应后的溶液中无Cu2+存在B滴加CuSO4溶液时，每生成1mol CuI会转移1mol eC根据上述实验现象可知：Cu2+比I2的氧化性强D通入SO2时
5、发生反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O=2HI+2H+SO7反应2C+O2=2CO的能量变化如下图所示。下列说法正确的是A12g C(s)与一定量O2(g)反应生成14g CO(g)放出的热量为110.5kJB该反应的热化学方程式是2C(s)+O2(g)=2CO(g)H-221kJC2mol C(s)与足量O2(g)反应生成CO2(g)，放出的热量大于221kJD该反应的反应热等于CO分子中化学键形成时所释放的总能量与O2分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差8NH4HCO3是一种离子化合物，下列关于该物质的叙述错误的是A所含四种元素的原子半径由小到大的顺序为：HONCB同周期的三种元素的
6、得电子能力由大到小的顺序为：ONCC其与足量氢氧化钠溶液共热的离子方程式为：NH+OHNH3+H2OD除去NaCl固体中混有少量的NH4HCO3固体可以采用加热的方法9溶液中可能含有H+、NH、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO、SO、NO中的几种。加入铝片，产生无色无味的气体；加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是A溶液中一定不含CO，可能含有SO和NOB在滴加NaOH溶液物质的量为0.50.7mol时，发生离子反应为Al3+4OH=AlO+2H2OC溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+Dn(H+)n(NH)n(Mg
7、2+)24110下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是A甲烷的燃烧热为890.3kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l) H=-890.3kJmol1B已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热为57.3kJmol1，则H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+ H2O(l) H-57.3kJmol1C500、30MPa下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-38.6kJmol1D 已知2
8、5、101KPa条件下：4Al(s)+3O2(g)=2A12O3(s) H=-2834.9kJmol1，4Al(s)+2O3(g)=2A12O3(s) H=-3119.1kJmol1，则O3比O2稳定二、 不定项选择题（每小题4分，共20分）11由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐。向混盐Na4S2O3中加入足量稀硫酸，发生反应：2Na4S2O3+4H2SO4=4Na2SO4+3S+SO2+4H2O。下列说法正确的是ANa4S2O3的水溶液显中性B1mol Na4S2O3中共含离子数为6NAC上述反应中，每产生3mol S，转移电子的物质的量为6molDCaOCl2也可称为混盐，向Ca
9、OCl2中加入足量稀硫酸会有Cl2产生12NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A1mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB2L 0.5molL1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NAC1mol Na2O2固体中含离子总数为3NAD丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA13将一定量的氯气通入氢氧化钠浓溶液中，加热一段时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3的共存体系。下列判断不正确的是A参加反应所需NaOH与氯气的物质的量之比一定为31B反应体系中n(NaCl)n(NaClO)n(NaClO3)可能为1112C若有a mol氯气参加反应，则a mol转移电
10、子的物质的量r(Mg2+)，故D错误；故选D。4.【答案】C【解析】硅酸盐指的是硅、氧与其它化学元素(主要是铝、铁、钙、镁、钾、钠等)结合而成的化合物的总称，所以青石棉是一种硅酸盐材料，A正确；青石棉能完全溶于足量硝酸中，会生成硅酸沉淀，B正确；硅酸盐写成氧化物形式的先后顺序为：活泼金属氧化物、较活泼金属氧化物、二氧化硅、水，所以青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为：Na2O3FeOFe2O38SiO2H2O，故C错误；青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，所以青石棉中含有二价铁离子；根据氧化还原反应中得失电子相等判断青石棉与硝酸的关系式，所以青石棉与硝酸反应的关系式计算得：Na2O3
11、FeOFe2O38SiO2H2OHNO3，所以1mol青石棉能使1mol硝酸被还原，故D正确；选C。5.【答案】B【解析】A因NH3的密度比空气的小，不能用图示装置收集，收集方法不合理，故A错误；BNa2SO3与70%的浓硫酸反应生成SO2，SO2中混有的H2O用98%的浓H2SO4除去，收集装置合理，故B正确；CNO与空气中的氧气反应，则不能用图示装置收集NO，应利用排水法收集，故C错误；DNO2被NaOH溶液吸收，收集不到NO2，故D错误；故选B。6.【答案】D【解析】CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化学方程式为2CuSO4+4KI=2K2SO4+2CuI+I2，向反应后的混合物中不断通入
12、SO2气体，反应方程式：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI。A由上述分析及化学方程可知，向KI溶液中逐滴加入少量CuSO4溶液，白色沉淀是CuI，溶液中含有I2，所以不含铜离子，故A正确；BCuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化学方程式为2CuSO4+4KI=2K2SO4+2CuI+I2，由方程式可知每转移2mol电子生成2mol CuI，所以转移1mol e时生成1mol CuI白色沉淀，故B正确；C2CuSO4+4KI=2K2SO4+2CuI+I2反应中Cu2+化合价降低是氧化剂，I2是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以物质的氧化性：Cu2+I2，故C正确；D反应后的混
13、合物中不断通入SO2气体，反应方程式：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，碘化氢为强电解质，离子方程式为：SO2+I2+2H2O=2I+4H+SO，故D错误。7.【答案】C【解析】A根据图示，12g C(s)与一定量O2(g)反应生成28g CO(g)放出的热量为110.5 kJ，故A错误；BH的单位一般为kJmol1（kJ/mol），该反应的热化学方程式是2C(s)+O2(g)=2CO(g) H-221kJmol1，故B错误；C碳完全燃烧放出的热量比不完全燃烧多，2mol C反应生成CO放出221kJ能量，则生成二氧化碳放出的热量大于221kJ，故C正确；D该反应的反应热等于CO分子
14、中化学键形成时所释放的总能量与C、O2分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差，故D错误；答案选C。8.【答案】C【解析】四种元素中，只有氢原子有1个电子层，其余均有2个电子层，质子数CNO，依据电子层越大半径越大，电子层相同的，质子数越多半径越小，原子半径由小到大的顺序为：HONC，故A正确；BC、N、O为同周期元素，原子序数依次增大，同周期元素从左到右非金属性依次增强，所以三种元素的得电子能力由大到小的顺序为：ONC，故B正确；CNH4HCO3与足量氢氧化钠溶液共热的离子方程式为：NH+HCO3-+2OH-=NH3+2H2O+CO，故C错误；DNaCl固体稳定，NH4HCO3固体不稳定受热分解
15、生成氨气、水和二氧化碳，加热生成的气体逸出，故D正确。9.【答案】D【解析】A溶液中加入铝片，产生无色无味的气体为氢气，则溶液中有大量氢离子，则一定不含CO和NO，根据电中性原则知，一定含有SO，故A错误；B根据题给图像知，在滴加NaOH溶液物质的量为0.5至0.7mol时，发生的离子反应为：NH+OH=NH3H2O，故B错误；C根据题给图像知，溶液中的阳离子一定含NH、H+、Mg2+、Al3+，故C错误；D根据题给图像分析，氢离子消耗氢氧根离子的物质的量是0.1mol，所以氢离子的物质的量是0.1mol，氢氧化钠为0.5至0.7mol时，发生的离子反应为：NH+OH=NH3H2O，所以铵离子
16、的物质的量为0.2mol ，氢氧化钠为0.7至0.8mol时，发生反应Al(OH)3+OH=AlO+2H2O，所以Al3+的物质的量是0.1mol，镁离子的物质的量是(0.4mol-0.1mol 3)2=0.05mol，n(H+)n(NH)n(Mg2+)=241，故D正确。10.【答案】B【解析】A甲烷的燃烧热是指甲烷完全燃烧生成稳定的产物时放出的热量，而反应的产物为CO，则H-890.3kJmol1，A错误；B反应H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+ H2O(l)，既包含H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)，又包含SO(aq)+Ba2+(aq)=BaSO4(s)
17、，所以H为两反应之和，故H-57.3kJmol1，B正确；CN2与H2的反应可逆，0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) HN，则Z(O)的简单气态氢化物稳定性比Y(N)的简单气态氢化物稳定性强，C正确；DY(N)的最高价氧化物对应水化物的酸性比M(Cl)的最高价氧化物对应水化物的酸性弱，D不正确。15.【答案】B【解析】A由于溶液乙通入过量的Y生成氢氧化铝沉淀、碳酸氢钠可知，溶液乙中含有偏铝酸根、气体Y为二氧化碳，故试剂X为氢氧化钠溶液，不可能为硫酸，故A错误；B过量的二氧化碳
18、与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠，反应方程式为：，离子方程式为：，故B正确；C结合质子的能力就是指碱性，结合质子能力越强，相应的酸放出质子的能力就越弱，其对应的酸的酸性就越弱，显然酸性强弱，碱性：OHAlOCO，所以结合质子能力：OHAlOCO，故C错误；D氯化铝是分子晶体，熔融时不存在铝离子，电解熔融的氯化铝不能获得金属铝，故D错误。16.【答案】（1）坩埚 （2） MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O bcghd 关闭分液漏斗的活塞，将导管插入水中；微热圆底烧瓶；若导管末端产生气泡，停止加热，导管中有一段水柱形成，说明装置不漏气 （3） 92% 【解析】(1)固体的焙烧在
19、坩埚内进行，故答案为：坩埚；(2)圆底烧瓶中发生反应为MnO2与浓盐酸反应生成Cl2、MnCl2、H2O，离子方程式为：MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O；生成的Cl2含有HCl、H2O，所以a连接b、c，通过饱和食盐水除去HCl、继续连接g、h，通过浓硫酸，除去H2O，再连接d，即可收集纯净、干燥的氯气；故答案为：bcghd；利用加热气体膨胀的原理进行装置气密性的检验，所以检验方法为：关闭分液漏斗的活塞，将导管插入水中，微热圆底烧瓶，若导管末端产生气泡，停止加热，导管中有一段水柱形成，说明装置不漏气；(3)根据Fe元素守恒可得：2CuFeS2Fe2O3，所以该黄铜矿中含CuFeS
20、2的质量分数，故答案为：92%。17.【答案】（1） （2） 取少量试样加入到试管中，加入浓NaOH溶液并加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验放出的气体，试纸变为蓝色，说明试样中存在NH （3） 第三周期A族 Cl b （4） H2CO3 只有H2CO3为弱酸，其余为强酸 3H+Al(OH)3=Al3+3H2O 【解析】根据题给元素性质或原子结构可知：T的核外电子数为16，为S元素；X最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X为第二周期元素，为C元素；常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性可知单质为N2，氢化物的水溶液是NH3H2O，则Y为N元素；元素最高正价等于其族序数，则Z为第A元素，
21、F元素无正价，故Z为Cl元素；单质既能跟酸反应，又能跟强碱反应，都产生H2，该单质为金属Al，故W为Al元素。（1）在考古工作中用于测定一些文物的年代，答案为：；（2）元素Y与氢元素形成一种离子YH是NH，其电子式为：；检验该离子的方法为：取少量试样加入到试管中，加入浓NaOH溶液并加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验放出的气体，试纸变蓝，说明试样中存在NH。（3）Z为Cl元素，在周期表中位于第三周期、第A族。同一周期从左向右，元素的非金属性逐渐增强，故Cl元素与S元素相比，非金属性较强的是Cl元素。可根据元素周期律来选择判断能证明这一事实的选项：b相应元素的非金属性就越强，生成的氢化物的稳
22、定性越强，故可以证明Cl元素的非金属性比较强；（4）T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物分别是：H2SO4、H2CO3、HNO3和HClO4，其中H2CO3性质不同于其他三种，因为只有H2CO3为弱酸，其余为强酸。W的最高价氧化物的水化物为Al(OH)3，与HClO4反应的离子方程式为：3H+Al(OH)3=Al3+3H2O。答案为：H2CO3；只有H2CO3为弱酸，其余为强酸；3H+Al(OH)3=Al3+3H2O。18.【答案】（1）研磨 加热 （2） Al2O3+6H+=2Al3+3H2O FeO+2H+=Fe2+H2O ac （3） 滴加K3Fe(CN)6溶液，产生蓝色沉淀 （
23、4） 4.7 Al(OH)3、Fe(OH)3 （5） 硫酸镁 硼酸 【解析】硼镁泥含有镁硼酸盐（2MgOB2O3）、镁硅酸盐（2MgOSiO2）及少量Al2O3、FeO等杂质，研磨后加入硫酸，过滤除去SiO2，加入的过氧化氢把亚铁离子氧化成铁离子，加MgO调节pH，溶液pH升高，铁离子生成氢氧化铁沉淀，铝离子形成氢氧化铝沉淀，过滤，滤渣含有Al(OH)3、Fe(OH)3，用重结晶的方法得到硫酸镁晶体、硼酸晶体，以此解答该题。（1）要加快反应速率，可研磨、加热，故答案为：研磨、加热；（2）由强酸制备弱酸可知，硫酸酸性较强，故答案为：；酸浸时，富硼渣中所含Al2O3和FeO也同时溶解，相关离子方程
24、式为Al2O3+6H+=2Al3+3H2O；FeO+2H+=Fe2+H2O；已知硼酸与过量NaOH溶液发生的中和反应为：H3BO3+OH- =B(OH)，可知硼酸为一元酸，电离方程式为H3BO3+H2OB(OH)+H+，由与非金属性BC=O，别外酚羟基也与NaOH中和生成钠盐，所以F有结构简式为，F到G过程符合“已知”,所以G的结构简式为，显然G到H过程中第1）步是将-CHO氧化为羧基，第2）步是将酚的钠盐转化为酚羟基。由此分析解答。(1)因为“机物B苯环上只有两种不同环境的氢原子”，所以B的结构简式是，名称是对溴甲苯或4-溴甲苯。(2)D的分子式为C7H8O2，E分子式为C7H6Cl2O2，
25、对比D、E分子组成可知E比D少2个氢原子多2个氯原子，光照下Cl2可取代烃基上的氢原子，所以由D生成E的反应类型为取代反应。C比B少一个溴原子，而多一个氢原子和一个氧原子，可推知-Br发生水解反应生成-OH，所以C的结构简式为，C到D符合“已知”反应，所以D的结构简式为，光照下Cl2取代发生在苯环侧链的烃基上，所以E的结构简式为，所以E中官能团的名称：羟基、氯原子。(3)已知E的结构简式为，在NaOH溶液加热条件下E中氯原子发生水解生成的2个-OH，而这2个-OH连在同一碳原子上，根据“已知”这2个-OH将转化为C=O，别外酚羟基与NaOH中和反应生成钠盐，故F的结构简式为，F到G过程符合“已
26、知”,所以G的结构简式为，G到H过程的第1）步是将-CHO氧化为羧基，所以“一定条件”是银氨溶液、加热或新制Cu(OH)2、加热。(4)B（）分子中溴原子水解生成酚羟基，而酚具有酸性，又跟NaOH发生中和反应，所以B与NaOH溶液在高温、高压下反应的化学方程式为：+2NaOH+NaBr+H2O。(5)F有结构简式为，酸化后得到R的结构简式为，R的分子式为C7H6O3，所以X的不饱和度为5，含3种等效氢，每种等效氢中含2个氢原子，X又含醛基。同时满足这些条件的X应该是一个高度对称结构的分子，所以应该含2个-CHO（2个不饱和度），中间应该是C=O（1个不饱和度），另外2个不饱和度可形成一个环烯结构（五园环），或一个链状二烯结构。由此写出2种X的结构简式：OHC-CH=CH-CO-CH=CH-CHO、。(6)分析目标产物，虚线左边部分显然是由转化而来的，右边是由丙醛（CH3CH2CHO）转化而来的。根据题给“已知”可知两个醛分子可结合生成烯醛。在NaOH溶液中水解生成苯甲醇，苯甲醇氧化为苯甲醛，苯甲醛与丙醛发生“已知”反应生成。因此写出流程图：。