1、7下列有关环境方面的说法不正确的是（ ）A采取“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量B采用天然石材装修家居，可减轻室内甲醛污染但会导致一定量的放射性物质的污染C汽油中添加含铅化合物Pb(C2H5)4，可提高汽油的抗爆震性能，有利于改善大气环境DPM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量，PM2.5值越高，大气污染越严重8、甲、乙、丙、丁是中学常见的物质，其中甲、乙、丙均含有同一种元素，在一定条件下的转化关系如图，下列说法正确的是( )A若丁为用量最大，用途最广的金属单质，乙的溶液一定为FeCl3B若通常情况下甲、乙、丙、丁都是气体，且乙和
2、丁为空气的主要成分，则反应的化学方程式4NH3+5O24NO+6H2OC若甲、乙、丙的溶液显碱性，丙可作为医疗上治疗胃酸过多症的药剂，将等物质的量的乙和丙溶于水形成混合溶液，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c(Na)c(HCO3)c(CO32)c(OH) c(H)D若丁为化合物，且为氯碱工业的重要产品，则甲一定为含Al3+的盐9、工业上常用Fe做电极电解处理含Cr2O72-的酸性废水， 最终使铬元素以Cr（OH）3沉淀的形式除去。某科研小组用该原理处理污水，设计装置如右图所示。下列说法不正确的是( )A实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，可加 入适量的NaOH。B燃料电池中若有1.6 g
3、 CH4参加反应，则甲中C电 极理论上生成气体体积为8. 96L（标准状况下）。C该燃料电池中阴离子移向甲烷一极 D甲中阳极附近溶液中的离子反应方程式是： Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O10某链状含单官能团的有机物W，只含碳、氢、氧三种元素，其蒸气密度是CO2的2倍（相同条件），取一定量的该有机物完全燃烧，生成CO2和H2O的质量比为22：9。W的结构共有（不考虑立体异构）（）A、4种B、6种C、8种D、10种11下列方法或操作正确且能达到预期目的的是（）序号实验目的方法及操作比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱用金属钠分别与水和乙醇反应证明SO2具有漂白性将SO
4、2通入酸性KMnO4溶液中比较铜和镁的金属活动性强弱用石墨作电极，电解同浓度的Mg（NO3）2、Cu（NO3）2的混合液比较碳和硅两元素非金属性强弱测同温、同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH判断不同反应的反应速率的大小比较不同反应的反应热数据的大小A、B、C、D、12海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是A工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁 B用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3C在第、步骤中，溴元素均被氧化 D制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl13.下列说法正确的是A. 将少量的CO2气体通入
5、足量次氯酸钠溶液中的离子方程式为：ClO+CO2+H2O=HCO3+HClO，可得出电离平衡常数K1(H2CO3)K(HClO)K2(H2CO3) B. 已知Ag2CrO4的Ksp为1.1210-12，则将等体积的1.010-3 molL-1的AgNO3溶液和1.010-3 molL-1的K2CrO4溶液混合，不会有沉淀生成C. 相同物质的量浓度的下列溶液：NH4HSO4 NH4Cl NH3H2O，水电离程度由大到小的顺序是： D. 在0.1molL-1Na2CO3溶液中：c（OH-）- c（H+）= c（HCO3-）+ c（H2CO3）26（14分）硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之
6、一，反应原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2 （该反应H0）某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O35H2O流程如下。（1）吸硫装置如图所示。装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率，B中试剂是 ，表明SO2吸收效率低的实验现象是B中溶液 。为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是 、 。（写出两条）（2）假设本实验所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，设计实验方案进行检验。（室温时CaCO3饱和溶液的pH=10.2）限选试剂及仪器：稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、Ca(NO
7、3)2溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计、烧杯、试管、滴管序号实验操作预期现象 结论取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，_。_样品含NaCl另取少量样品于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌溶解，_。_样品含NaOH（3）Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：准确称取a g KIO3（化学式量：214）固体配成溶液，加入过量KI固体和H2SO4溶液，滴加指示剂，用Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液的体积为V mL。则c(Na2S2O3)_molL1。（只列出算式，不作运算）已知：Cr2O726I+14H+= 2Cr3+3I27H2O 2S2O3
8、2I2=S4O622I27. （14分） 环境问题备受世界关注。化工厂以及汽车尾气排放的一氧化碳(CO)、氮氧化物(NOx)、硫化物等气体己成为大气污染的主要因素。(1)CO的中毒是由于CO与血液中血红蛋白的血红素部分反应生成碳氧血红蛋白，反应方程式可表示为：COHbO2 O2HbCO。实验表明，c(HbCO)即使只有c(HbO2)的 1/50，也可造成人的智力损伤。已知t时上述反应的平衡常数K200，吸入肺部O2的浓度约为1.010-2molL-1，若使c(HbCO)小于c(HbO2)的 1/50，则吸入肺部CO的浓度不能超过 molL-1。(2)汽车尾气治理的方法之一是在汽车的排气管上安装
9、一个“催化转化器”。已知反应2NO(g) + 2CO(g) N2(g) + 2CO2(g) H113kJmol1为了模拟催化转化器的工作原理，在t时，将2 molNO与1 mol CO充入lL反应容器中，反应过程中NO(g)、CO(g)、N2(g)物质的量浓度变化如下图所示。反应进行到15min时，NO的平均反应速率为 。观察在20 min30 min内N2(g)发生变化的曲线图，判断引起该变化的条件可能是_ _；a加入催化剂 b降低体系温度c缩小容器体积为0.5L d增加CO2的物质的量(3)煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。已知：CO（g）+H2O(g) H2(g)+
10、CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：温度/4005008301000平衡常数K10910.6试回答下列问题上述正向反应是 反应（填“放热”、“吸热”），某温度下上述反应平衡时，恒容、升高温度，容器内混合气体的压强 （填“增大”、“减小”或“不变”）。在830发生上述反应，以下表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有 _（选填A、B、C、D）。ABCDn(CO2)3101n(H2)2101n(CO)1230.5n(H2O)5232（4）将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的反应原理为：2CO2(g) + 6H2(g) CH3OCH3(g) + 3H2O(g)用甲醚作为燃料电池原料，
11、在碱性介质中该电池负极的电极反应式 。若以4.48 Lmin-1（标准状况）的速率向该电池中通入甲醚（沸点为-24.9 ），用该电池电解100 mL 2 molL-1 CuSO4溶液，通电0.5 min后，理论上可析出金属铜 g。28（15分）粗铜精炼后的阳极泥含有Cu、Au（金）和PbSO4等杂质，湿法处理阳极泥进行综合利用的流程如下：（1）用CuSO4做电解液电解含铜、金、铅的粗铜，阳极的电极反应式有： 和Cu-2e= Cu2+。（2）焙烧阳极泥时，为了提高焙烧效率，采取的合理措施是 ，焙烧后的阳极泥中除含金、PbSO4外，还有 （填化学式）。（3）操作I的主要步骤为 ，操作的名称是 。（
12、4）写出用SO2还原AuCl4的离子方程式 。（5）为了减少废液排放、充分利用有用资源，工业上将滤液1并入硫酸铜溶液进行循环操作，请指出流程图中另一处类似的做法 。（6）已知298K时，Ksp(PbCO3)=1.4610-13，Ksp(PbSO4)= 1.8210-8，用离子方程式表示加入碳酸钠溶液的作用 。36【化学选修2：化学与技术】(15分) 化学是人类进步的关键，化学为人类的生产、生活提供了物质保证。(1)电镀时，用镀层金属作阳极的作用是 为了使镀层厚度均匀、光滑致密、与镀件的附着力强，除控制溶液中离子浓度外， 通常还可以采取的措施有 。(2)卤水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得M
13、gCl2粗产品。从卤水中提取镁的步骤为： a将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰，并将石灰制成石灰乳； b将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg(OH)2沉淀； c.在Mg(OH)2沉淀中加入盐酸得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl26H2O； d将MgCl26H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2；e电解熔融的氯化镁可得到Mg。步骤d中的“一定条件”指的是 ，目的是 。 上述提取镁的流程中,为了降低成本减少污染，可以采取很多措施，请写出其中一点 有同学认为：步骤b后可加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，你同意该同学的想法吗?为什么? (3)铀是
14、核反应最重要的燃料，已经研制成功一种螫合型离子交换树脂，它专门吸附海水中 的U4+，而不吸附其他元素。其反应原理为 (树脂用HR代替)，发生离子交换后的离子交换膜用酸处理还可再生并得到含铀的溶液，其反应原理为： 。(4)阿司匹林()在潮湿空气中可分解成水杨酸和醋酸而略带酸臭味，故密封保存，用化学方程式表示阿司匹林必须贮藏于密闭、干燥处的原因： ，此反应的类型属于 。37. 【化学选修3物质结构与性质】 （15分）某配位化合物为深蓝色晶体，由原子序数由小到大的A、B、C、D、E五种元素构成，其原子个数比为l4:4:5:1:1。其中C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，E元素的外围电子排布为(n
15、-1)d n+6nsl，回答下列问题。（1）元素B、C、D的第一电离能的由大到小排列顺序为 。(用元素符号表示)（2）D元素原子的最外层电子排布图为 。（3）该配位化合物的化学式为_，配体的中心原子的杂化方式为 。（4）C元素可与A元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为1：1和l：2，两种化合物可任意比互溶，解释其主要原因为 。（5）A元素与B元素可形成分子式为A2B2的某化合物，该化合物的分子具有平面结构，则其结构式为 ，分子中含有 个s键， 个p键。（6）A元素与E元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如图。则该化合物的化学式为 。该化合物可在氯气中燃烧，生成一种棕黄色固体和一种气
16、体，写出该反应的化学方程式 .38【化学选修5：有机化学基础】（15分）现有一种有机物A，分子式为C4H6O6。对于A的结构与性质实验结论如下： i：A的分子中有两个羧基；ii：A的核磁共振氢谱如下图所示；下图是利用烃B和烃I合成有机物A和一种高分子新材料R的转化关系示意图，已知烃I的相对分子质量为28，且F的相对分子质量比E多28。 已知：-CH2-OH优先于 氧化同一个碳原子上连有多个羟基的结构极不稳定，不予考虑。请分析并按要求回答下列问题：（1）写出A对应的结构简式： 。（2）写出对应反应的化学方程式：CD： ；反应类型为： ；EG： ；F+KR： 。（3）有机物E的同分异构体M满足下列
17、三个条件：1mol有机物与银氨溶液充分反应生成2molAg1mol有机物与足量NaHCO3溶液反应产生1molCO21mol有机物与足量金属Na反应产生1molH2请判断M的结构可能有 种，任写一种M的结构简式 。高考适应性考试理科综合能力测试化学答案36【化学选修2：化学与技术】（15分）(1)镀层金属在阳极失去电子，及时补充溶液中的离子，使溶液中离子浓度保持不变，从而使电镀的速度保持不变，使镀层厚度均匀 (2分)适当降低电镀时直流电源的电压、在电镀液中加入少量的表面活性剂(2分)(2)在HCl气流中(1分) 抑制MgCl2水解(1分) 电解产生的C12用于制取HCl气体(1分) 不同意，因为MgO熔点很高，熔融时因耗费大量的能量而增加生产成本(3分)(3)4HR+U4+=UR4+4H+ (1分) UR4+4H+=4HR+U4+ (1分） (4)(2分) 水解反应(或取代反应)(1分)（3）4（2分）或或或（2分）
