1、江西省瑞昌二中2015届高三下学期第六周快班周日理综化学试题7化学与生活密切相关，下列说法正确的是（ ）A含有是食品添加剂的食物对人体健康均有害B在食品袋中放入盛有CaO和硫酸亚铁的透气小袋,可防止食物受潮、氧化变质C为消除碘缺乏病，政府规定在食盐中必须添加一定量的KID纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污8设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A标准状况下，224 LSO3所含电子数约为40 NAB05 mol NH4HSO4晶体中，含有H+数目约为05 NAC92 g NO2、N2O4混合气体含有的N原子数为2NAD1 mol Cl2作为氧化剂得到
2、的电子数为NA9下列说法正确的是（ ）A根据反应CuH2SO4CuSO4H2可推出Cu的还原性比H2的强B因Cl2的氧化性强于I2的氧化性，所以置换反应I22NaClO3=2NaIO3Cl2不能发生C用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液变黄色，证明氧化性:H2O2比Fe3强D在2Na+2C+2NH3 =2NaCN+3H2反应中的还原剂为C和Na10下列离子组在一定条件下能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且所给离子方程式正确的是（ ）选项离 子 组加入试剂（溶液）加入试剂后发生反应的离子方程式ASO42-、Fe2+、NO3-、K+K3Fe（CN）63Fe2+2Fe（
3、CN）62-=Fe3Fe（CN）62BNa+、Fe3+、I-、ClO-HClClO-+H+=HClOCBa2+、Al3+、Cl-、H+少量NaOHAl3+3OH Al（OH）3DS2O32+、Na+、Cl-、SO32-、K+过量硫酸2S2O322HSO423SH2O11下列有关实验装置（装置中略去支撑仪器）进行的相应实验，能达到实验目的的是（ ） A用图1装置以NH4Cl为原料，装置可用于制备NH3 B用图2所示装置可除去NO2中的NOC用图3所示装置比较KMnO4、Cl2、S的氧化性D用图4装置制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色12下列实验操作能达到目的的是（ ）A除去苯中混有的少量苯
4、酚：加入适量浓溴水，振荡、静置后过滤B除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸：加入NaOH溶液并加热，振荡、静置后分液C检验卤代烃中的卤原子：取足量液体与NaOH溶液共热后，再滴加AgNO3溶液D实验过程中若皮肤不慎沾上少量酸液，应先用大量水冲洗，再用饱和碳酸氢钠溶液洗，最后再用水冲洗13下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A01 molL1的醋酸与001 molL1的醋酸相比，前者c（H+）大于后者的10倍B在01 molL1Na2CO3溶液中：c（OH）c（HCO3）2c（H2CO3） +c（H）C向02 molL1NaHCO3溶液中加入等体积01 molL1NaOH溶液：c（C
5、O32） c（HCO3） c（OH）c（H）D在25时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH7时，c（NH4+）c（SO42）26（15分）下列关系图中，A是一种酸式盐，D的分子式比C的大16，E是酸，当X无论是强酸或强碱都有如下反应关系：ABCDEXYYZ当X是强酸时， A、B、C、D、E均含同一元素；当X是强碱时， A、B、C、D、E均含另一元素。回答下列问题（用化学式）（1）A是_，Y是_ ，Z是_（2）当是强酸时，是_，是_。（3）当是强碱时，是_，是_。（4）写出与反应的离子方程式：_。（X是强酸时）_。（X是强碱时），在实验室制取B的化学方程式是_，检验该物质的方法是_，收集方
6、法的_。27（14分）研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。（1）CO可用于炼铁，已知：Fe2O3（s）+ 3C（s）2Fe（s）+ 3CO（g） H 1+4890 kJ/mol，C（s）+CO2（g）2CO（g） H 2 +1725 kJmol1则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为 。 （2）分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）。则该电池的负极反应式： 。用上述燃料电池用惰性电极电解足量MgCl2和NaCl的混合溶液。电解开始后阴极的现象为_ 。（3）一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe（s）CO2（g）FeO（s）CO（g
7、），已知该反应的平衡常数（K）与温度（T）的关系如图甲所示：KTc(mol/L)0.750.500.2508t(min)CO2CO图甲 图乙来源:ZxxkC该反应的平衡常数表达式K 。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图乙所示。8分钟内，CO的平均反应速率v（CO） mol/（Lmin）。下列措施中能使平衡时c（CO）c（CO2）增大的是 （填序号）。A升高温度 B增大压强C充入一定量CO D再加入一些铁粉CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O
8、（g），测得CH3OH的物质的量随时间的变化见图：（i）曲线I、对应的平衡常数大小关系为K K（填“”或“”或“”）。（ii）一定温度下，此反应在恒压容器中进行，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 。a容器中压强不变 bH2的体积分数不变 cc（H2）3c（CH3OH） d容器中密度不变 e2个CO断裂的同时有6个HH断裂28（14分）某化学兴趣小组为研究生铁（含碳）与浓硫酸的反应情况及产物性质，设计如下实验。请回答下列问题： （1） 按上图所示装置进行实验（夹持装置及尾气处理装置未画出）。仪器b的名称为 ；实验过程中，装置B中观察的现象是 ；装置中有白色沉淀生成，该沉淀是_（填化学式），原
9、因是 。（2）装置A中还会产生CO2气体，请写出产生CO2的化学方程式：_。（3）为了验证装置A中产生的气体中含有CO2，应先从下列中选出必要的装置连接A装置中c处管口，从左到右的顺序为 （填序号）；装置的作用是 ；的作用是 ；然后再进行的操作是从a处多次鼓入N2，原因是_。（4）某同学通过验证实验后期装置A中产生的气体中还含有H2，理由是_ （用离子方程式表示）。38【化学选修5有机化学基础】（15分）酯类化合物在医药和涂料等应用广泛。（1）某有机物X的结构简式如右图所示，则下列有关说法正确的是（多选） AX在一定条件下能发生加成反应、加聚反应和取代反应B在Ni催化下，1 mol X最多只能
10、与5 mol H2加成C可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和XDX核磁共振氢谱有10个吸收峰（2）固定CO2能有效利用资源、减缓温室效应并制备某些酯类。某高分子F可用下列途径制得：化合物A分子式为 ，1mol化合物A完全燃烧需要消耗 mol O2 。（3）化合物A可由芳香族化合物或通过消去反应获得，但只有能与Na反应产生H2，则化合物的结构简式为 （任写一种）；由化合物生成A的反应方程式是 。（4）写出由D与足量NaOH溶液反应生成E的化学反应方程式： 。（5） 化合物E与B形成高分子化合物的反应方程式是：、 。瑞昌二中2015届高三下学期第六周快班周日理综卷化学答案题目78910111213答案DC
11、DACDB26（15 分，每个化学方程式或离子方程式 2 分，其余每个空 1 分）（1） NH4HS、 O2、 H2O； （2） H2S、 H2SO4 ； （3） NH3、 HNO3；（4） HS- + H+ = H2S； NH4+ + OH- NH3+ H2O；Ca（ OH） 22NH4Cl CaCl22NH32H2O。使湿润的红色石蕊试纸变为蓝色（或 浓盐酸的玻璃棒靠近有白烟产生）；向下排空气的方法收集27（14分）（1）Fe2O3（s）+ 3CO（g） 2Fe（s）+ 3CO2（g）H1285kJmol1 （2 分）。（2） CO+4OH2eCO32+2H2O （2 分） ; 有大量无色
12、气泡（或气体）产生，并且有白色沉淀产生（2 分）；（3） c（CO） /c（CO2） （1 分）； 0 0625 （2 分） ； A （1分） ； （i） （2 分）； （ii） b、d （2 分）；28（14分）（1） 分液漏斗； 品红试纸褪色； 石蕊试纸变红； BaSO4 ； SO2 溶于水形成 H2SO3， H2SO3有还原性， 在酸性条件下被硝酸氧化为硫酸， 产生的 SO42-与溶液中的 Ba2+结合形成 BaSO4 沉淀。（第1 空 1 分，第 2空 2 分，第3空1分，第 4 空 3 分，共 7 分）（2） C+2H2SO4（浓） CO2+2SO2+2H2O（2 分）（3） ；验证 SO2 已经被除干净；将 SO2 氧化为硫酸除去； 赶尽装置中的空气， 防止空气的CO2 影响实验（每空 1 分，共 4 分）（4） Fe2H = Fe2H2 （1 分）38. （1） A、 C（2 分）（2） C8H8（1 分） 10（2 分）