1、江西省南昌市第十中学2020-2021学年高二化学上学期期中试题说明：本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，全卷满分100分，考试用时100分钟。注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求。1. 答题前，请您务必将自己的姓名，准考证号或IS号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡和答题纸上。2. 作答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题卡上的指定位置，在其他位置作答一律无效，作答选择题必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，请保持卡面清洁和答题纸清洁，不折叠，不破损。3. 考试结束后，请将答题纸交
2、回。第部分 选择题 （48分）1. 蒸干并灼烧下列物质的水溶液，仍能得到该物质的是（ ）A. 氯化铝B. 碳酸氢钠C. 硫酸亚铁D. 碳酸钠2. 已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4=Na+H+SO42-。某温度下，向pH6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，温度不变，测得溶液的pH为2。对该溶液的叙述中不正确的是 （ ）A该温度高于25B由水电离出来的C(H+)110-10molL1C该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性D等物质的量浓度的NaHSO4与盐酸的酸性相当3. 下列说法不正确的是 （ ）A测得0.1 molL1的一元酸HA溶液pH3.0，则
3、HA一定为弱电解质B25时，将0.1 molL-1的NaOH溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH11.0C25时，将0.1 molL-1的HA溶液加水稀释至pH4.0，所得溶液c(OH)110-10 molL-1D0.1 molL-1的HA溶液与0.1 molL-1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH一定等于7.04. 25时，某无色透明的溶液中由水电离出的c(H+)水= 1x10-13，则在此溶液中能大量共存的是( ) A.Fe2KSO42-NO3- B.Mg2NH4+SO42-ClC.Ba2NaMnO4-SO42- D.NaKSO42-NO3-5. 下列叙述正确的是（ ） A.95时纯水
4、的pH7，说明加热可导致水呈酸性B.pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍时溶液的pH c（Na）Cc点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全Db、d点表示的溶液中相等10. 向三份0.1 molL1 CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO浓度的变化依次为()A增大、减小、增大 B增大、减小、减小C减小、增大、增大 D减小、增大、减小11. 25 时，下列溶液的酸性最强的是()A0.01 molL1的HCl溶液BpH2的H2SO4溶液Cc(OH)1013 molL1的溶液DpH1的HNO3溶液加水稀释为原来的2倍12. 下列
5、物质所配成的0.1 molL1溶液中，离子浓度由大到小顺序排列正确的是()ANH4Cl：c(Cl)c(H)c(NH)c(OH)BNa2CO3：c(Na)c(CO)c(HCO)c(OH)c(H)CNaHCO3：c(Na)c(CO)c(HCO)c(OH)c(H)D(NH4)2SO4：c(NH)c(SO)c(H)c(OH)13. 下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）ANa2SO3溶液加水稀释后，pH和KW均减小B0.1molL1Na2CO3溶液中：c(OH)=c(H+)+c(HCO3)+2c(H2CO3)C浓度分别为0.2molL1和0.1molL1的CH3COOH溶液中，c(H+)之比等于2：1
6、D室温下，pH=12的氨水与pH=2的H2SO4溶液等体积混合后，溶液呈酸性14. 相同温度、相同浓度的下列六种溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中代表的物质可能分别为()ANH4Cl(NH4)2SO4CH3COONaB(NH4)2SO4NH4ClCH3COONaC(NH4)2SO4NH4ClNaOHDCH3COOHNH4Cl(NH4)2SO415. 室温下，某溶液中由水电离产生的c(H)等于1013 molL1，该溶液的溶质不可能是()ANaHSO4 BNaClCHCl DBa(OH)216. 常温下，0.2 molL1的一元酸HA溶液与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微
7、粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是()AHA为强酸B该混合液的pH7C该混合溶液中：c(A)c(Y)c(Na)D图中X表示HA，Y表示OH，Z表示H第部分 非选择题（52分）17. （8分）已知下列十种物质：液态HClFeCl3溶液盐酸NH4Cl晶体蔗糖溶液铜碳酸钙淀粉溶液熔融NaOHCCl4根据上述提供的物质，回答下列问题： （1）能够导电的是_，属于电解质的是 _，属于非电解质的是_。填序号 （2）写出与反应的离子方程式 _ 18. （8分）(1)某研究性学习小组在实验室中配制1 molL1的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列有关说法中正确的是_。A实验中所用到
8、的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏B如果实验中需用60 mL的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100 mL容量瓶C容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小D酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大E配制溶液时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致最后测得NaOH溶液的浓度偏大F中和滴定时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致最后测得NaOH溶液的浓度偏大(2)常温下，已知0.1 molL1一元酸HA溶液中c(OH)/c(H)1108。常温下，0.1 molL1HA溶液的pH_；写出该酸 HA 与NaOH溶液反应的离子方程式：_；pH3的HA与pH
9、11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是：_；19. （12分）根据下列化合物：NaCl、NaOH、HCl、NH4Cl、CH3COONa、CH3COOH、NH3H2O、H2O，回答下列问题。(1)NH4Cl溶液显_性，用离子方程式表示原因_ _，其溶液中离子浓度大小顺序为_ _。(2)常温下，pH11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH)_mol/L，在pH3的CH3COOH溶液中，水电离出来的c(H)_mol/L。(3)已知纯水中存在如下平衡：H2OH2OH3OOHH0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是_(填字母序号)。A向水中加入N
10、aHSO4固体B向水中加Na2CO3固体C加热至100 其中c(H)1106 molL1D向水中加入(NH4)2SO4固体(4)若将等pH、等体积的NaOH溶液和NH3H2O溶液分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则m_(填“”、“”或“”)n。(5)除H2O外，若其余7种物质的溶液的物质的量浓度相同，则这7种物质的溶液按pH由大到小的顺序为_。20. （12分）常温下有浓度均为0.5 mol/L的四种溶液：Na2CO3、NaHCO3、HCl、NH3H2O(1)上述溶液中，可发生水解的是_(填序号，下同)。(2)上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大
11、到小的顺序为：_。(3)向中加入少量氯化铵固体，此时c(NH)/c(OH)的值_(填“增大”、“减小”、或“不变”)。(4)若将和的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前的体积_的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是_ _。(5)取10 mL溶液，加水稀释到500 mL，则此时溶液中由水电离出的c(H)_mol/L。21. (4分) 常温下，浓度均为0.1 molL1的六种溶液的pH如下表所示：溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNNa2SO4pH8.89.711.610.311.17.0请回答下列问题：(1)上述六种溶液中，水的电离程
12、度最小的是_(填化学式)。(2)若欲增大氯水中次氯酸的浓度，可向氯水中加入上表中的物质是_(填写一种物质即可)。22. （8分）（1）已知室温时，某一元弱酸的电离平衡常数约为，该溶液的pH为_。（2）某温度时，水的离子积Kw=。将此温度下pH = 11的NaOH溶液与pH = 1的盐酸等体积混合(设混合后溶液体积的变化忽略不计，下同)，混合后溶液的_。将此温度下pH = 11的NaOH溶液aL与pH = 1的稀硫酸bL混合。若所得的混合溶液呈中性，则a：b=_。若所得的混合溶液pH = 2，则a：b=_。南昌十中2020-2021学年上学期期中考试高二化学试题答题卡一、选择题（16*3=48分）题号12345678答案题号910111213141516答案二、非选择题17. （8分）（1） ， ， 。（2） 。18. （8分）（1） 。（2）_； _；_ _；19. （12分）(1) _， _ _， _ _。(2) _， _。(3) _。(4) _。(5) _ _。20. （12分）(1) _。(2) _。(3) _。(4) _， _ _。(5) _。21. (4分) (1) _ _。(2) _ _。22. （8分）（1）_。（2）_。_。_。