1、横峰中学高二下学期第12周周练化学试题【O】命题人 刘益民 时间 90分一、选择题（共42小题，每个小题只有一个正确选项）7下列说法中不正确的是A钠钾合金可用作快中子反应堆导热剂的原因之一是常温下呈液态B我国航天员穿的航天服使用的高强度、高韧性的特种尼龙，是一种有机高分子合成材料C硅主要以单质、氧化物、硅酸盐的形式存在于自然界中D用氢作汽车燃料，用燃料电池作动力，合成可再生的储氢材料，可以实现汽车的“零排放”8下列关于实验的说法正确的是 A萃取操作中，分液漏斗振摇后需要放气，放气的具体操作为，将分液漏斗置于铁架台的铁圈上，打开上口玻璃塞B燃料电池制作中，为了能吸附更多气体，在两根碳棒表面包上一
2、层薄海绵C用硫代硫酸钠溶液和硫酸溶液反应测反应速率是实验中，可以通过判断气泡多少来比较反应速率快慢D酸碱中和滴定操作中，用酸润洗过的滴定管需要用蒸馏水再润洗一次9 A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B在D的单质中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。E与D2具有相同的电子数。A在F是单质中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。下列有关说法正确的是A工业上F单质用MnO2和AF来制备BB元素所形成的单质的晶体类型都是相同的CF所形成的氢化物的酸性强于BD2的水化物的酸性，说明F的非金属性强于BD由化学键角度推断，能形成BDF2这种
3、化合物10自来水管道经历了从铸铁管镀锌管PVC管PPR热熔管等阶段，铸铁管、镀锌管被弃用的原因之一，可以用原电池原理来解释，示意图如右图所示，下列有关说法不正确的是A如果是镀锌管，则a端为Zn，是负极，产生Zn2+，不但会造成管道锈蚀，Zn2+溶于自来水也对人体有害Bb端发生的电极反应为：ClO-+H2O-2e-=Cl-+2OH-C由于该原电池原理的存在，一定程度上减弱了自来水中余氯的杀菌消毒功能。D从自来水厂到用户，经过该类管道的长期接触，自来水的酸碱性发生了变化11下列说法正确的是.有机物CH3C(CH3)3的系统命名为2,2二甲基新戊烷B樱桃是一种抗氧化的水果，樱桃中含有一种羟基酸，如右
4、图所示，通常条件下，该羟基酸可以发生取代、氧化和加成反应C涤纶是由对苯二甲酸（PTA）和乙二醇（EG）通过加聚反应得到的D等质量的甲醛和乙酸充分燃烧耗氧量相同12下列溶液或浊液中，说法正确的是 A一定浓度的氨水加水稀释的过程中，c(NH4+)/ c(NH3H2O)的比值增大 B假设HClO的电离平衡常数为Ka ，碳酸的电离常数分别记为：Ka1 和Ka2，已知：Ka1 Ka Ka2 , 则发生反应：2NaClO + CO2(少量)+H2O=Na2CO3+2HClO C等pH的氨水、KOH溶液、Ba（OH）2溶液中：c（NH4+）=c（K+）=c（Ba2+）D室温下，pH=7的醋酸和醋酸钠的混合溶
5、液中：c（CH3COO）c（Na+）13某试液中只可能含有K、NH4、Fe2、Al3、Cl、SO42、CO32、AlO2 中的若干种离子，离子浓度均为0.1 molL1，某同学进行了如下实验：下列说法正确的是 A无法确定原试液中是否含有Al3、Cl B滤液X中大量存在的阳离子有NH4、Fe2和Ba2C无法确定沉淀C的成分 D原溶液中存在的离子为NH4、Fe2、Cl、SO42横峰中学高二下学期第12周周练化学答题卡【O】姓名 得分一选择题共（42分）题号7891011121314答案二非选择题部分（共4大题，共58分）26. 27.2829二非选择题部分（共4大题，共58分）26（16分）已知碳
6、氢化合物A对氮气的相对密度是2.5，中含有两个甲基，且连在不同的碳原子上，为高分子化合物。已知醇的氧化规律： 即为叔醇，不能被氧化。AF之间的转化关系如下所示：（1）碳氢化合物A的分子式为 ，D的官能团名称为 ，（2）写出反应的化学方程式 （3）化合物E在一定条件下合成高分子化合物，请写出该反应方程式： （4）的同分异构体中属于酯类的有种，请写出其中种含有两个甲基的同分异构体的结构简式27.（15分）（）金属单质A与化合物B（分子量为232）发生置换反应，产物为黑色固体C和另一单质D，单质D与水蒸气在高温下可得到B。则(1)写出构成金属单质A的元素在周期表中的位置为 。(2)写出D与水蒸气反应
7、的化学方程式 。（）某地煤矸石经预处理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量钙镁的化合物等，一种综合利用工艺设计如下：（1）物质X的化学式为_。“碱溶”时反应的离子方程式为_ 。（2）为加快 “酸浸”时的速率，可采取的措施有 、 等。（填两种即可）（3）已知Fe3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为2.1和3.2，Al3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.1和5.4。为了获得更多产品Al(OH)3，从煤矸石的盐酸浸取液开始，若只用CaCO3一种试剂，后续操作的实验方案是_。28（13分）碳及其化合物有广泛的用途。（1）甲醇常作燃料，已知在常温常压下： 2CH3OH(
8、l)3O2(g) 2CO2(g)4H2O(g) H1 2CO(g)+O2(g) 2CO2(g) H2 H2O (g) H2O(l) H3则1mol 甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水时反应的H 。（用含H1、H2、H3的式子表示）（2）煤的综合利用煤气化是将水蒸气通过红热的碳可产生水煤气：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) H=+131.3kJ/mol,达到平衡后，能提高水煤气的生成速率的措施是 。A升高温度 B增加碳的用量 C缩小体积 D用CO吸收剂除去CO（3）将一定量的C (s)和H2O(g)通过某恒容的密闭容器中发生反应，得到如下数据：温度/起始浓度mol/L平衡浓度mol/
9、LCO(g)H2O(g)H2(g)9002.00.80.4通过计算，该反应的平衡常数为： 。（4）工业上用水煤气来合成有机燃料，例如：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H= 91kJ/mol某同学在不同实验条件下模拟化工生产进行实验，H2浓度随时间变化如图：实验I比实验II达到平衡所用的时间 。（填“长”“短”或“相等”）实验III比实验I的温度要高，其它条件相同，请在上图画出实验I和实验III中H2浓度随时间变化的示意图。29、（15分）硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O35H2O)。.【查阅资料】(1)Na2S2O35H2O是无色透明晶体，
10、易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。(2)向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。(3)Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀盐酸。.【制备产品】实验装置如图所示(省略夹持装置)：实验步骤：(1) 检查装置A、B气密性的方法是 ，如图示加入试剂。仪器b的名称是_；E中的试剂是_(选填下列字母编号)。A稀H2SO4B饱和Na2SO3溶液C饱和NaHSO3溶液 DNaOH溶液(2)先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3的混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4。(3)待Na2S和Na2CO3完全消耗后，
11、结束反应。过滤C中的混合物，滤液经蒸发、结晶、过滤、_、干燥、得到产品。(填写操作名称).【探究与反思】(1)为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。(所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀盐酸、蒸馏水中选择)取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成， _，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。(2)为减少装置C中生成Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤(2)进行了改进，改进后的操作是_ 。(3)Na2S2O35H2O的溶解度随温度升高显著增大，所得产品通过_
12、 方法提纯。参考答案及评分标准选择题部分一、选择题（本题包括7小题。每小题6分，共42分，每小题只有一个正确选项。）题号78910111213答案CBDBDAD非选择题部分（共4大题，共58分）27、（15分）（）(1)第三周期A族 （1分） (2) （3分）（）（1）CO2 ；（2分） Al(OH)3 +OH =AlO2 +2H2O （3分）（2）盐酸的浓度、反应温度、煤矸石颗粒大小、是否充分搅拌、（任写两个，4分，每个2分）（3）加入CaCO3调节pH到5.4，过滤得到沉淀 （2分）28、（13分） （1）（H1H2+4H3）/2 （2分） （2）AC（4分。选1个对的得2分，全对4分）（3）1.6（3分）。 （4）长（2分）；作图如右（2分）。29（15分）.(1)连接好装置,向C装置加水浸没长导管,在分液漏斗a中加适量水，打开分液漏斗活塞和上口瓶塞，分液漏斗中的水不向下流，说明装置A、B的气密性良好。（3分）安全瓶（2分） D（2分）(3)洗涤（2分）.(1)过滤，向沉淀中加入足量稀盐酸（2分）(2)先向A中烧瓶滴加浓H2SO4，产生的气体将装置中的空气排尽后，再向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液（2分）(3)重结晶（2分）版权所有：高考资源网()
