1、江西省九校2022届高三上学期期中联考化学学科试卷总 分：100分 考试时间：100分钟注意事项：1答题前先在答题卡指定位置上填写好自己的姓名、班级、考号等信息并贴好条形码；2请将答案正确填写在答题卡上；3、可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cu:64 Ba:137 第I卷 选择题（48分）一、单选题（本题共16小题，每小题3分，共48分。）12021年6月17日，神舟十二号载人飞船成功将3名航天员送入中国空间站，这是中国人首次进入自己的空间站。下列说法错误的是（ ）A太阳电池翼伸展机构用到的是一种新型硅酸盐材料B空间站中用将转化为，含离子键和非极性键C运
2、载火箭的燃料偏二甲肼()燃烧过程中化学能转化为热能D天和核心舱采用电推发动机“燃料”原子核含77个中子2下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（）选项ABCD强电解质FeNaOHCaCO3盐酸弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe（OH）3非电解质C12H22O11（蔗糖）BaSO4C2H5OHCH43NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A1molL1 FeCl3溶液中含Cl数目为3NAB0.15mol由甲烷和乙烯组成的混合气体完全燃烧，生成物中HO键数目为0.6NA C标准状况下，1.12L O2发生还原反应，转移的电子数一定为0.2NAD2mol SO2
3、与1mol O2在密闭容器中充分反应，生成的SO3分子数为2NA4化学与人类的生活有着密切联系，下列过程涉及氧化还原反应的是（）ASO2漂白的纸张易变黄B长江入海口沙洲的形成C紫甘蓝汁中加入食醋会变为红色D苹果汁中加入维生素C可防止苹果汁变黄5火法炼铜中涉及反应：2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2，下 列判断正确的是（）ACuFeS2 只作还原剂BSO2既是氧化产物又是还原产物C消耗1mol O2时转移电子的物质的量为4molD每生成1mol Cu2S同时产生22.4L SO26在水溶液中能大量共存的一组离子是（）ANH4+、Na+、Br、SO42BK+、NH4+、OH、NO3CF
4、e2+、H+、ClO、ClDMg2+、H+、SiO32、SO327下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）AFe（NO3）3加入过量的HI溶液：2Fe3+2I2Fe2+I2B向NH4HSO3溶液中加少量的NaOH溶液：NH4+OHNH3H2OC将1mol Cl2通入到含1mol FeI2的溶液：2Fe2+2I+2Cl22Fe3+I2+4ClD0.01 molL1 NH4Al（SO4）2溶液与0.02 molL1 Ba（OH）2溶液等体积混合NH4+Al3+2SO42+2Ba2+4OH2BaSO4+Al（OH）3+NH3H2O8下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是（）A配制溶液时，向25
5、0mL容量瓶中转移溶液 B分离乙酸和乙醇的混合液得到乙醇C装置气密性的检查 D吸收HCl气体且防止倒吸9过氧化钠可作呼吸面具中的供氧剂，实验室可用如图装置制取少量纯净过氧化钠。下列说法正确的是（）A装置X也可以用于制取H2、NH3等气体的发生装置B中所盛试剂为饱和NaHCO3溶液C的作用是吸收尾气D实验时先点燃酒精灯，再打开仪器的开关10用如图所示的装置进行实验（夹持及尾气处理仪器略去），能达到实验目的的是（）选项 a中试剂 b中试剂c中试剂实验目的装置 A 氨水 CaO 无 制取并收集氨气 B 浓盐酸 Na2CO3 Na2SiO3溶液 比较酸性强弱：H2CO3H2SiO3 C浓硫酸 Na2S
6、O3 KMnO4酸性溶液 验证SO2具有还原性 D浓盐酸MnO2 饱和NaCl溶液 制备纯净的Cl2AABBCCDD11在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）ANaCl（aq）Cl2（g）FeCl2（s）BN2（g）NH3（g）NaHCO3（s）CMgCl2（aq）Mg（OH）2（s）Mg（s）DS（s） SO3（g）H2SO4（aq）12一种新型的合成氨的方法如图所示。下列说法正确的是（）A反应中N2发生了氧化反应B反应和均属于“氮的固定”C反应为4LiOH4Li+2H2O+O2D三步循环的总结果为N2+3H22NH313下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，
7、F是强酸。A确定时，当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。下列说法中不正确的是（）A B C D E FA当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4B当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3CB和Cl2的反应是氧化还原反应DA可能为亚硫酸铵14某工业废水仅含有K+、Cl、Cu2+、Fe3+、CO32、SO42、NO3-中的4种离子（少量存在的离子不考虑）。某同学欲探究该废水的组成，进行了如下实验：取废水少许，加入足量稀盐酸，有气体逸出
8、且气体为无色；向所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。下列推断正确的是( )A该废水可能为蓝色溶液B中白色沉淀为BaSO4和BaCO3C该废水中肯定含有K+、CO32、SO42D该废水中可能同时含有NO3、Cl15铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO、N2O4、NO2 的混合气体，这些气体与5.6L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸则消耗铜的质量为（）A16gB32gC64gD无法计算16亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊（Mathieson）法制备亚氯酸钠的流程如图所示，下列说法错误的是（）A
9、反应反应过程中有大量不可使带火星木条复燃气体冒出B反应得到的ClO2消毒漂白能力比氯气强，使用起来比较安全C反应阶段，参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为2：1D反应条件下，ClO2的氧化性大于H2O2第II卷 非选择题（52分）二、填空题(共4题)17（14分）化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。摩擦剂中氢氧化铝的定性检验：取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤。（1）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是 。（2）往（1）所得滤液中先通入过量二
10、氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察到的现象是 。牙膏样品中碳酸钙的定量测定：利用如图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。依据实验过程回答下列问题：（3）实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有： 。（4）C中反应生成BaCO3的化学方程式是 。（5）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是 （填标号）。a在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体b滴加盐酸不宜过快c在AB之间增添盛有浓硫酸的洗气装置d在BC之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置（6）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得
11、BaCO3平均质量为3.94g，则样品中碳酸钙的质量分数为 。（7）有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是 。18（14分）实验目的：为研究铁质材料与热浓硫酸的反应（1）称取铁钉（碳素钢）12.0g放入30.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+若要确认其中是否含有Fe2+，应选择加入的试剂为 （选填序号）aKSCN溶液和氯水 b铁粉和KSCN溶液c浓氨水 d酸性KMnO4溶液乙同学取672mL（标准状况）气体Y通入足
12、量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得到干燥固体4.66g据此推知气体Y 中SO2的体积分数为 分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和CO2气体为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）（2）气体Y中还有H2的原因是 （3）装置A中试剂的作用是 ，反应的离子方程式 （4）简述确认气体Y中含有CO2的实验现象 （5）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是 19（12分）氧化还原反应在工业生产、环保及科研中有广泛的应用，请根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：、氢化亚铜（CuH
13、）是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在4050时反应可生成它。CuH具有的性质有：不稳定，易分解，在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体，Cu+在酸性条件下发生的反应是2Cu+Cu2+Cu。（1）写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式： 。（2）CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是 （填化学式）。（3）如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式： 。、钒性能优良，用途广泛，有金属“维生素”之称。完成下列填空：（4）将废钒催化剂（主要成分V2O5）与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应后生成VO2+等离子，该反应的化学方程式是 。（5
14、）向上述所得溶液中加入KClO3溶液，完善并配平反应的离子方程式。 ClO3+ VO2+ Cl+ VO2+ （6）V2O5能与盐酸反应产生VO2+和一种黄绿色气体，该气体能与Na2SO3溶液反应被吸收，则SO32、Cl、VO2+还原性由大到小的顺序是 。20.(12分)以黄铜矿(主要成分是CuFeS2，含少量SiO2)和软锰矿(主要成分是MnO2，含少量Fe2O3、Al2O3)为原料制备纳米材料MnO和Cu2O的工艺如图：已知几种金属氢氧化物沉淀的pH如下表：请回答下列问题：（1）“固体1”的主要成分除S单质外，还有 (填化学式)。（2）“除杂”时应调节pH的范围为 。（3）“沉锰”时Mn2参
15、与反应的离子方程式是 。（4）在实验室完成“操作A”，Ar的作用是 。（5）“蒸氨”时发生反应的化学方程式为 。（6）在“还原”过程中氧化产物为N2O，则制备72 g Cu2O至少需要 g NH2OH。化学答案第卷 （选择题）一、单选题（共16小题，每题3分，每项只有一个正确答案，多选或选错都不给分）题号12345678答案ACBDBADC题号910111213141516答案ACBCDCBA第卷 （非选择题）17.（每空2分）（1）Al（OH）3+OHAlO2+2H2O。（2）通入CO2气体有白色沉淀生成；加入盐酸有气体产生，沉淀溶解。（3）把生成的CO2气体全部排入C中，使之完全被Ba（O
16、H）2溶液吸收。（4）CO2+Ba（OH）2BaCO3+H2O。（5）cd。（6）25%。（7）B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中。18.（每空2分）（1） d； 66.7%；（2）H2SO4变稀后与Fe生成H2；（3）除去混合气体中的SO2； 5SO2+2MnO4+2H2O5SO42+2Mn2+4H+；（4）B中品红不褪色且C中澄清的石灰水变浑浊；（5）E中固体由黑变红和F中固体变蓝19.（每空2分）（1）2CuH+3Cl22CuCl2+2HCl；（2）H2；（3）CuH+3H+NOCu2+2H2O+NO；（4）V2O5+K2SO3+2H2SO42VOSO4+K2SO4+2H2O；（5）ClO3+6VO2+3H2OCl+6VO2+6H+；（6）SO32ClVO2+； 20. （每空2分，标注除外）（1）SiO2（2）4.7（1分）;4.8（1分）（3） Mn2+HCO3-+NH3H2OMnCO3+NH4+H2O（或Mn2+2HCO3-MnCO3+CO2+H2O）（4）保护MnO不被氧化（5）Cu（NH3）4CO3CuO+4NH3+CO2（6）16.5