1、安徽省蚌埠二中2013届高三暑期测试化 学 试 题（满分100分 时间100分钟）可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 AI27 S32 C135.5 K39 Fe56 Cu64一、 选择题（本题共40分，每小题2分，只有一个正确选项）1下列做法或说法正确的是（ ）A处理废水时加入明矾作为消毒剂可以除去水中的杂质B某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的C服用铬含量超标的药用胶囊不会对人体健康造成危害D化石燃料的燃烧会产生PM2.5（2.5微米以下的细颗粒物）2下列说法正确的是（ ）AH、D、T互为同位素，、互为同素异形体B水能
2、、风能、生物质能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源C向两份蛋白质溶液中分别滴加饱溶液和溶液均有固体析出，蛋白质均发生变性D氯水、氨水、王水都是混合物，水银、水玻璃都是纯净物3下列说法正确的是（ ）A铝制品的耐腐蚀性强，说明铝的化学性质不活泼B煤的气化和液化是使煤变成清洁能源的有效途径C光导纤维和光电池的主要成分都是二氧化硅D淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物4四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池， 相连时，外电路电流从流向；相连时，为正极；相连时，上有气泡逸出；相连时，的质量减少。据此判断这四种金属活动性由强到弱的顺序是（ ）ABCD5设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
3、（ ）A常温下，B标准状况下，氟化氢中含有氟原子的数目为C常温常压下，46g的D6在80g密度为的硫酸铁溶液中，含有离子，则此溶液中的物质的量浓度为（单位为（ ）ABCD7向一定量的溶液中逐滴加入溶液，生成沉淀加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（ ）Aa点对应的溶液中：、Bb点对应的溶液中：、Cc点对应的溶液中：、Dd点对应的溶液中：、8下列离子方程式正确的是（ ）A氯化亚铁溶液中通入氯气：B硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：C向氢氧化亚铁中加入足量稀硝酸：D将过量二氧化硫气体通入冷氨水中：9将氯气通入一定温度的溶液中，得到含有次氯酸钾、氯酸钾和氯化钾的混合溶液。若
4、反应过程中转移个电子，所得溶液中则参与反应的的物质的量为（ ）ABCD10在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是（ ）A溴苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，用汽油萃取出碘B乙烷中混有乙烯，通入氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷C硝基苯中混有的少量硫酸和硝酸，将其倒入盛有溶液的分液漏斗中，振荡，静置，分液D乙烯中混有，将其通入溴水中洗气11X、Y、Z、W、R属于短周期主旋元素。X的原子半径在短周期主旋元素中最大，Y元素的原子外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为mn，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1，下列叙述错误的是（
5、 ）AX与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2BY的氢化物比R的氢化物稳定，沸点高CZ、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强顺序是：D中既含有离子键又含有共价键12根据表中信息判断，下列选项不正确的是（ ）A第组反应的其余产物为B第组反应中C第组反应中生成D氧化性由强到弱的顺序为13A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如下转化关系（其它产物已略去），下列说法正确的是（ ）A若X为Fe，则C可能为溶液B若X为KOH溶液；则A可能为A1C若A、B、C均为焰反应呈黄色的化合物，则X一定为D若X为，则A可为有机物乙醇，也可为非金属单质硫14下列实验不能达到目的的是（ ）15
6、海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如下图所示。下列说法不正确的是（ ）A可用B从苦卤中提取的反应的离子方程式为：C试剂1可以选用石灰乳D工业上，电解熔融冶炼金属镁16工业合成氨 ，其正反应为放热反应，如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中正确的是 （ ）A该反应使用铁触煤作催化剂，目的是为了增大反应速率，同时提高产率B升高温度可以增大正反应速率，同时减小逆反应速率C达到平衡时，、的浓度之比为1：3：2D为了提高的转化率，可适当提高的浓度17下述实验能达到预期目的的是（ ）18下列反应中，相关图像错误的是（ ）19室温时，甲、乙两同学在实验室配制氯化钠溶液。甲同学配制5%的
7、溶液100g，乙同学配制的 溶液100时，氯化钠的溶液的溶解度为36g）。下列说法正确的是（ ）A两同学所需溶质的质量相同B两同学所需实验仪器种类相同C两同学所配溶液均为不饱和溶液D两同学所配溶液的质量相同20某无色溶液中只可能含有的、离子中若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：下列结论正确的是（ ）A肯定含有的离子是B肯定没有的离子是C可能含有的离子是D不能确定的离子是二、 非选择题（本题包括6小题，共60分）21（10分）现有氨气、氟气、氯气、钠、铁、氧化钠、过氧化钠、二氧化硫、二氧化碳、二氧化氮等中学化学常见物质，根据它们在一定条件下能否与水发生氧化还原反应进
8、行分类请回答下列问题：（1）淡黄包固体位于 组（填“AE），该物质与足量反应转移电子 mo1；（2）用离子方程式表示A组中溶解度较大的物质使溴水视色的原因 ；（3）C组中某一物质须在加热时才能与水节蒸气反应，其化学反应方程式为 ；（4）用化学方程式表示B组中气体物质的实验制法 。22（8分）某糖厂甘蔗渣利用方案如下图所示：其中：A能催热水果，B是高分子化合物，D是有水果香味的物质。请回答以下问题；（1）“”所示的物擀所含官能团的名称是 ；（2）写出下列转化的化学方程式并指出反应类型； AB； ，反应类型 ；CD： ，反应类型 ；（3）除去D中混有的C和乙醇，应加入 ，分离时用到的主要仪器是 。
9、23（12分）纳米氧化铝在陶瓷材料、电子工业、生物医药等方面有广阔的应用前景，它可通过硫酸铝铵晶体热分解得到。已知：硫酸铝铵晶体的倾学式为 制备硫酸铝铵晶体的实验流程如下：（1）检验上述流程中“过滤”后杂质是否除尽的实验方法是 。（2）上述流程中，“分离”所包含的操作依次为： 、 、过滤、洗涤、干燥。（3）硫酸铝铵水溶液呈酸性的原因是 (用离子方程式表示)。（4）写出上述“反应”中获得硫酸铝铵晶体的化学方程式 。（5）向硫酸铝铵溶液中加入氢氧化钡溶液至刚好沉淀完全，写出反应的离子方程式 。（6）取硫酸铝铵晶体加热分解，加热过程中，固体质量随时间的变化如下图所示：写出400时剩余固体成分的化学式
10、 。24（9分）某反应池中，发生“生物硝化过程”，利用，如果不考虑反应过程中硝化细菌的增殖，其净反应如下式所示：（1）完成上述反庆的离子方程式并配平，将系数填入方框中。（2）将铵态氮中的1mg氮转化成硝酸根中的氮，需氧气 mg。（精确0.01）（3）取100mL完全反应后溶液，加入19.2g铜粉及一定量的稀硫酸,恰好完全反应（假设还原产物全部是NO气体），则原溶液中的浓度为 。（假设反应前后溶液的体积不变）25（9分）X、Y、Z、W是短周期的四种元素，有关它们的信息如下表所示。填写下列空白：（提示：不能用字母X、Y、Z、W作答）（1）X单质分子的结构式是 。（2）X、Y、Z三元素的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是 。（3）W、Z两元素的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式 。（4）写出Z单质的检验方法 （5）X和Y非金属性较强的是 ，用一个化学方程式进行证明 。