1、教学时间第二十周 7月16日 本模块第27课时教学课题专题专题4分子空间结构与物质性质单元第二单元配合物是如休形成的节题 第一课时配合物的结构和性质教学目标知识与技能（1）了解人类对配合物结构认识的历史（2）知道简单配合物的基本组成和形成条件（3）了解配合物的结构与性质及其应用过程与方法通过配位键作为配离子化学构型，构筑配合物结构平台的方法逐渐深入地理解配合物的结构与性质之间的关系情感态度与价值观通过学生认识配合物在生产生活和科学研究方面的广泛应用体会配位化学在现代科学中的重要地位，从而激发学生进一步深入地研究化学。教学重点配合物结构和性质，配合物形成条件和过程实验解释教学难点配合物结构和性质
2、，配合物形成条件和过程实验解释教学方法探究讲练结合教学准备教学过程教师主导活动学生主体活动1、 配离子的空间结构配位数杂化类型空间构型实例2sp直线型Ag(NH3)2+4sp3、d3s四面体ZnCl42-、Cu(NH3)42+sp2d、dsp2平面四边形PtCl42-、Ni(CN)42-6d2sp3、sp3d2八面体AlF63-、Fe(SCN)63-2、 配合物异构 几何异构（顺式反式） 立体异构配合物异构 光学异构构造异构（电离、水合、键合、配位、聚合等）P71讨论后口答观察理解教学过程教师主导活动学生主体活动3、 配合物的性质有一定的稳定性，配位键越强，配合物越稳定。中心原子相同时，稳定性
3、取决于配位体。（1） 配位原子的电负性：电负性越弱，配合物越稳定（2） 配位体的碱性：碱性越强，配合物越稳定三、配合物的应用 工业生产应用（湿法冶金、分离提纯、合成特殊功能分子） 定量分析应用（检验离子特效试剂、隐蔽剂、有机沉淀剂、应用 萃取分离） 合成应用（催化剂、生物固氮） 生物体应用：。 课堂练习1、 请根据Zn(NH3)42+中配位键的形成，总结配位键的形成条件？2、 现有两种配合物晶体和，一种为橙黄色，另一种为紫红色。请设计实验方案将这两种配合物区别开来？3、 写出Ag(NH3)2OH的中心原子、配原子、配位数并写出它电离的离子方程式？某物质的实验式为PtCl4.2NH3，其水溶液不
4、导电，加入AgNO3亦不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，写出它的配位化学式？小结配合物形成条件、结构、性质、应用。作业课后练习与实践，第二课堂相关内容理解板书二、配合物的结构和性质1、配离子的空间结构2、配合物的异构3、配合物的性质（1）配位原子电负性（2）配位体的碱性三、配合物的应用练习一、选择题1下列属于配合物的是 （ ）A.NH3H2O B.Na2CO3.10H2O C.CuSO4. 5H2O D.Co（NH3）6Cl32.要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时，最佳顺序为 （ ） 加入足量氯水 加入足量酸性高锰酸钾溶液 加入少量NH4SCN溶液 A B
5、C D 3.向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成白色沉淀的是 （ ） A、Co(NH3)4Cl2Cl B、Co(NH3)3Cl3 C、Co(NH3)6Cl3 D、Co(NH3)5ClCl24已知Co(NH3)63呈正八面体结构：各NH3分子间距相等，Co3位于正八面的中心。若其中二个NH3分子被Cl取代，所形成的Co(NH2)4Cl2的同分异构体的种数 （ ）A 2种 B 3种 C 4种 D 5种5配合物在许多方面有着广泛的应用。下列叙述不正确的是 （ ）A.以Mg2+为中心的大环配合物叶绿素能催化光合作用B.Fe2+的卟啉配合物是输送O2的血红素C.Ag（NH3）2+是化学镀银
6、的有效成分D.向溶液中逐滴加入氨水，可除去硫酸锌溶液中的Cu2+ 6下列微粒：H3O+NH4+CH3COO- NH3CH4中含有配位键的是 （ ）A. B. C. D. 7关于配位键的形成，下列说法正确的是 （ ） A.提供电子对的原子一般要有孤对电子 B.接受电子对的原子一般要有空轨道 C.任意两个原子间都可以形成配位键 D.配位键一般是单键，和普通单键性质不同8已知信息：Cu(NH3)4SO4的电离方程式：Cu(NH3)4SO4=Cu(NH3)42+SO42。具有6个配体的Co3+的配合物CoClmnNH3，若1 mol此配合物与足量的AgNO3溶液反应只生成1 mol AgCl沉淀，则m
7、, n的值分别是 （ ） A.m=1, n=5 B.m=3, n=4 C.m=5, n=1 D.m=3, n=3二、填空题9.向CoCl2溶液中滴加氨水，使生成的Co(OH)2沉淀溶解生成Co(NH3)62。此时向溶液中通入空气，得到的产物中有一种其组成可用CoCl35NH3表示。把分离出的CoCl35NH3溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出AgCl沉淀。经测定，每1mol CoCl35NH3只生成2mol AgCl。请写出表示此配合物结构的化学式(钴的配位数为6)：_，此配合物中Co的化合价为_ _。 答案：Co(NH3)5ClCl2 +310.在白磷分子中，每个磷原子以_键与另外的_个磷原子
8、相结合成_空间构型，键角为_ _。如果把一个白磷分子的每一个PP都打开插入一个氧原子，则一共可结合_个氧原子，这样得到的化合物的分子式为_，若每个磷原子再以配位键结合一个氧原子，则得到化合物的分子式为_ _ _。形成的配位键中，_原子提供孤对电子，_原子提供空轨道。11在含有Cu2+和NH3的水溶液中，存在着三类化学反应，它们是（用配平的化学反应方程式表示） 、 和 。如果pH值过高，配离子浓度将 (填“升高”或“降低”)；如果pH值过低，配离子浓度将 (填“升高”或“降低”)。12. PtCl2（NH3）2可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度小，另一种为黄绿色在水中的溶解度较大，请
9、回答下列问题：PtCl2（NH3）2是平面正方形结构，还是四面体结构 请在以下空格内画出这两种固体分子的几何构型图，淡黄色固体： ，黄绿色固体： 淡黄色固体物质是由 分子组成，黄绿色固体物质是由 分子组成（填“极性分子”或“非极性分子”） 黄绿色固体在水中溶解度比淡黄色固体大，原因是 。13从金矿中提取金，传统的方法是用氰化提金法。氰化提金法的原理是：用稀的氰化钠溶液处理粉碎了的金矿石，通入空气，使金矿中的金粒溶解，生成能溶于水的物质NaAu(CN)2。试写出并配平金粒溶解的化学方程式 。然后再用锌从溶液中把金置换出来，试写出并配平该化学方程式 。 一、选择题1D 2C 3.B 4A 5D 6
10、A 7AB 8B二、填空题9. Co(NH3)5ClCl2 +310.非极性共价、三、正四面体、600、6、P4O6、P4O10、P、O。11 Cu2+ +4H2O=Cu(H2O)42+、Cu(H2O)42+ 4NH3=Cu(NH3)42+ 4H2ONH3H2O =NH4+OH- 升高、降低12. 平面正方形结构 非极性 极性 根据相似相溶原理，因为淡黄色固体为非极性分子，较难溶于极性溶剂水；而黄绿色固体为极性分子，易溶于极性溶剂水。13 4Au + 8NaCN + O2 + 2H2O = 4 NaAu(CN)2 + 4NaOHZn + 2NaAu(CN)2 = 2Au + Na2Zn(CN)4