1、安徽师范大学附属中学2019-2020学年第二学期期末考试高一年级化学试题卷可能用到的相对原子质量: H1 N14 0 16.Mg24 S32 Fe56 Cu 64一、选择题(本题包括10小题，每小题2分,共20分，每小题只有-个选项符合题意，请将符合题意的选项序号填人下面的答题表内。)1.下列有关说法不正确的是A.“丹砂(HgS)烧之为水银”，该反应为吸热反应B. 工业上，利用金属活泼性的不同，可以采用不同的治炼方法。C.浓硫酸滴在白纸上，白纸变黑，体现了浓硫酸的吸水性D.常用消毒酒精中乙醇的体积分数为75%2.下列有关说法正确的是A.二氧化硅分子由1个硅原子和2个氧原子构成B.二氧化硅和晶
2、体硅都是良好的半导体材料C.玛瑙和红宝石的主要成分都是二氧化硅D.二氧化硅属于酸性氧化物3.下列物质中，漂白原理与其他三种物质不同的是A.活性炭B.次氯酸钠C.氯水D.过氧化氢4.短周期两种元素A和B的离子A-和B2+具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是A.原子序数ABB.电子总数A-B2+C.离子半径A-B2+D.原子半径AB5.一定条件下，可逆反应H2(g)+I2(g) 2Hl(g)达到化学平衡的标志是A.反应停止B. n(H2): n(l2): n(HI)=1: 1: 2C. H2、l2、 HI的浓度相等D. I2 浓度不再改变6.下列离子方程式中不正确的是A.金属钾与水反应: 2K
3、+2H2O= 2K+2OH-+H2B.氯气通人碘化钾溶液中: Cl2+2I-=2Cl- + I2C.铜片放人稀硝酸中: Cu+4H+2NO3-= Cu2+2NO2+2H2OD.醋酸与碳酸钠溶液反应: 2CH3COOH+CO32- = 2CH3COO -+ H2O+CO27.用100mL1molL-1盐酸与锌粒反应制取氢气,采取下列措施能使反应速率加快的是:升高温度;改用50mL 2molL-1盐酸;改用300mL lmolL-1盐酸;改用98%的浓硫酸A.B.C.D.8.右图是产生和收集气体的实验装置示意图，该装置适合于A.用浓硝酸和Cu制取NO2B.用H2O2溶液和MnO2制取O2C.用浓盐
4、酸和MnO2制取Cl2D.用NH4Cl溶液和Ca(OH)2制取NH39.关于如图所示装置的说法中，不正确的是A.锌片是该装置的负极，该电极反应为Zn-2e= Zn2+B.电子由锌片通过导线流向铜片C.该装置能将化学能转化为电能D.氢离子在铜片表面被氧化10.下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是A.实验室用H2O2分解制O2,加入MnO2后,反应速率明显加快B.金属钠与足量水反应，增加水的量能加快反应速率C.同一可逆反应中，反应物的转化率可能不同D.-定条件下用碳酸钙和盐酸反应制取CO2,用碳酸钙粉末比用块状碳酸钙反应要快二、选择题(本题包括10小题，每小题3分,共30分，每小题只有一
5、个选项符合题意，请将符合题意的选项序号填入下面的答题表内。)11.下列有关含氮物质的描述不正确的是A.氨溶于水的喷泉实验，说明氨气极易溶于水B.氨常用作制冷剂C.不论是浓硝酸还是稀硝酸，与铜反应均体现出硝酸的强氧化性和酸性D. NH4HCO3固体经充分加热后有固体残留12.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.在密闭容器中，加入1molN2和3molH2充分反应后生成NH3的分子数为2NaB.标准状况下，0.56L 水中含有共用电子对的数目为0.2NAC.2g H218O和D2O的混合物中，含有的中子数为NA .D.用lmol FeCl3制取氢氧化铁胶体，则胶体粒子数为NA13.W
6、、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，四种元素的原子序数之和为27,X、Y元素的常见单质是空气的主要成分，W的一种核素无中子。下列说法正确的是A.原子半径大小: XYZB. X、Y分别与W组成的最简单化合物，前者沸点更高C.X的氧化物是形成光化学烟雾的主要污染物D. Y、Z形成原子个数比为1 : 1的化合物中只存在离子键14.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是A.非金属性强弱顺序为: WQYB.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8C.Z单质和W的最高价氧化物对应的水化物浓溶液不反应D.电解熔融ZQ3可以制备Z的单质15.用如图所示仪
7、器(内含物质)组装成实验装置，可验证木炭与浓H2SO4反应生成CO2，下列有关说法正确的是A.上述装置连接的正确顺序是AEFCDBB. SO2和CO2都可与澄清石灰水反应，且原理相同C.只需观察到乙中澄清石灰水变浑浊这一个现象，即可验证生成CO2D.将SO2通人酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，体现SO2的漂白性16.向NaBr. NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量氯气后,将溶液蒸干并灼烧,得到固体剩余物质的组成可能是.A. NaCl NaBr Na2SO4 B. NaCl Na2SO4 Br2C. NaCl Na2SO4 I2 D. NaCl Nal Na2SO417.下列实验过程中，无明显
8、现象的是A. NO2通入FeSO4溶液中B. CO2通入CaCl2溶液中C. NH3通入AICl3溶液中D. SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中18.下列叙述正确的是A.根据原子守恒,完全燃烧产物是CO2和H2O的某物质- -定含C、H、0三种元素B.根据能量守恒，所有化学反应的反应物的总能量-定等于生成物的总能量C.根据电子守恒，原电池中负极反应失电子总数一定等于正极反应得电子总数D.根据化学平衡，可逆反应的正反应速率在任何时刻一定等于逆反应速率19.海水开发利用的部分过程如图所示。下列相关说法错误的是A.将氯气通入苦卤中发生反应的离子方程式为Cl2 +2Br- =2CI- + Br2
9、B.可以通过物理方法从海水中得到粗盐C.生产中用NaOH作为沉淀剂获得Mg(OH)2D.用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收,以达到富集溴的目的20.铜镁合金1. 52g完全溶解于50 mL密度为1.40 gmL-、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0molL-1 NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1B.得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mLC.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0molL-1D. N
10、O2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%三、填空题(本题包括4小题，共42分。)21. (8分)一定条件下,在容积为2L的密闭容器中进行如下反应: A(g)+ 2B(g)C(g)+nD(g),开始时A为4mol,B为6mol,5min末反应达到化学平衡，此时测得C的物质的量为3mol，用D表示的化学反应速率v(D)为0.2molL-1min-1。 计算:(1)平衡时A的物质的量浓度为 。(2)前5min内用B表示的化学反应速率v(B)为 (3)化学方程式中n值为 (4)此反应在四种不同情况下的反应速率分别为:.V (A) =5molL-1min-1 V ( B) = 6molL-1
11、min-1V (C) =0.075molL-1s-1 V (D) =0.1molL-1s-1其中反应速率最快的是 22. ( 12分)“元素化合价-物质的类别”二维图清晰的体现了物质分类及转化的情况。请根据硫元素相关二维图回答问题。(1) X的电子式为_ ，气态氢化物稳定性: H2O_ x (填“”、“=”或“”、“=”或“(2分)(2)不可以(2 分) (2分)(3) 1 :2 (2分)(4 )取少量样品制成溶液，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，观察，若有白色沉淀生成,证明变质。(合理即可) (2分)23.(11分)( 1 ) 3NaClO3+3H2SO4=HClO4+2ClO2+3NaHSO4+
12、H2O (3分)降低NaHSO4的溶解度，使NaHSO4结晶析出 (2分)HClO4沸点低，且与滤液中其他成分沸点差异较明显 (2分)(2 ) 2ClO2+SO2+4OH- = 2ClO2- +SO42- +2H2O (2分)(3) H2O2有还原性，也能把ClO2还原为NaClO2 (2分)24. (11 分)(1 ) 4NH3 + 5O24NO+6H2O (3 分)(2)生成了NO2(2分)(3) 放热(2分)(4)NH4NO3(硝酸铵)(2分)(5 )用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝证明有NH2 (合理即可)(2分)四、计算题(本题8分。)25. (8分)( 1 ) 0.16mol(4分)(2)8g(4分) (不给单位扣一-分)
