1、玉山一中2013届高三化学强化（模拟）训练（九）高三 班 姓名 序号题号713262728选做题总分得分一本大题包括7个小题，每小题6分，共42分。每题只有一个选项是符合题目要求的。题号78910111213答案7指定溶液中各组离子一定能大量共存的是A在强碱性溶液中： NH4+、Ag+、NO3、IB在pH=12的溶液中：Na+、K+、AlO2、CO32C能与铝粉反应生成氢气的溶液中：Na+、Al3+、CH3COOO 、ID在含有NaHCO3的溶液中：H+、K+、SO42-、Cl-能大量共存8下列关于有机物的说法错误的是A苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应B石油和天然气的主要成分
2、都是碳氢化合物C乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别DCCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘9YBa2Cu8Ox（Y为元素钇）是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于Y的说法正确的是A钇在周期表中的位置是第4周期B族 B属于非金属元素C质子数与中子数之差为50 DY和Y是两种不同的核素10下列变化一定属于化学变化的是风化变色燃烧爆炸白磷转变成红磷工业制氧气久置氯水变成无色 分馏 NO2气体冷却后颜色变浅 潮解A BCD11在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是A加入铝可以产生H2的溶液中：Al3+、K+、SO42、 Cl-B在由水电离的c(OH)=1014molL1 的溶液中：
3、Fe2+、NH4、NO3、ClC在pH =11的溶液中：SO32、K+、Na、CO32D在酸性溶液中： AlO2、I一、NO3、Na12. 下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值)A24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NAB1molHCl气体中的粒子数与05 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等C在标准状况下，224LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10 NADCO和N2的质子数相等，22.4L的CO气体与lmol N2所含的电子数也相13右图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是: AP 点时反应恰好完全中和，溶液呈中性B盐酸的物质的量浓度为 1 m
4、ol/L C曲线 a 是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线 D酚酞不能用做本实验的指示剂二必做题：（共43分）26（14分）金属（M）的腐蚀是因为发生反应：M-ne-Mn+。金属腐蚀造成很大的经济损失，甚至超过自然灾害，其中钢铁的腐蚀最为严重，寻求防止钢铁腐蚀的方法意义重大。（1）钢铁轮船的船舷通常焊有锌块，可以防止轮船生锈，这种防腐蚀的方法叫做 。（2）还可以用电解原理保护钢铁设备，将钢铁设备连在直流电源的 极上。（3）有的同学设计了这样一种方法：将钢铁放在冷的浓硝酸中浸泡，这种方法的原理是： 。而在加热或稀硝酸中，铁与硝酸会不断反应，不同浓度的HNO3与铁反应的还原产物很复杂，其分布曲线如图所示，
5、请回答下列问题：.密度小于1.1gmL-1的硝酸与铁反应，还原产物主要是 ，当铁与过量的密度为1.36gmL-1的硝酸反应时，方程式为 。足量的铁与一定量的浓硝酸反应时，反应过程中可能的气体产物有 ，请用一句话概括该图像反映出的基本结论 。某硝酸试剂瓶的标签注明：密度1.26 gmL-1，质量分数50%，常温下若取该试剂10mL配成1000mL溶液，所得溶液的pH= 。27（14分）根据下表所示化学反应与数据关系：化学反应平衡常数温度973 K1173 KFe(s)CO2(g) FeO(s)CO(g)K11.472.15Fe(s)H2O(g) FeO(s)H2(g)K22.381.67CO(g
6、) H2O(g) CO2(g)+ H2(g)K3？请回答有关问题：(1)反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。(2)写出反应的平衡常数K3的表达式 。(3)根据反应与可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3= （用K1、K2表示）。(4)要使反应在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动，可采取的措施有 _。A缩小反应容器的容积 B扩大反应容器的容积 C升高温度D使用合适的催化剂 E设法减小平衡体系中的CO的浓度(5)若反应的逆反应速率与时间的关系如图所示：可见反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的是什么条件：t2时_； t8时_。 若t4时降压， t
7、6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4t6时逆反应速率与时间的关系曲线。28（15分）某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应生成只有CuCO3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)2一种沉淀；丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。（已知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水）按照乙同学的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的化学反应方程式为： ；在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为过滤洗涤干燥。请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。（1）各装置连接顺序为 。（
8、2）装置C中装有试剂的名称是 。（3）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是 。若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可通过下列所示装置的连接，进行定量分析来测定其组成。（1）装置C中碱石灰的作用是 ，实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气其作用分别是 。（2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为： 三选做题 ：（15分）37(选修3-物质结构与性质)科学怪杰鲍林（Linus Pauling）教授（19011994）留给后人一个谜一样的结构式：让我们对这个结构式作一番考察并回答下列问题：（1）它的分子式是 ；（2）它的所有原子是否处于同一个平面上 ；（
9、3）它是否带有电荷 ；（4）该分子中sp杂化的N原子有 个；sp2杂化的N原子有 个；sp3杂化的N原子有 个。已知氯化铝的熔点为190 （2.02105 Pa），但它在180 即开始升华。（1）氯化铝是 （填“离子化合物”或“共价化合物”）；（2）在500 K和1.01105 Pa时，它的蒸气密度（换算为标准状况）为11.92 g/L，且已知它的结构中有配位键，氯化铝的化学式为 ，结构式为 ；（3）无水氯化铝在空气中强烈的“发烟”，其原因是 。（4）设计一个更可靠的实验，判别氯化铝是离子化合物还是共价化合物。你的设计是： 。38(选修5-有机化学基础)已知AJ均为有机化合物，它们之间的转化如
10、下图所示：实验表明： D既能发生银镜反应，又能与金属钠反应放出氢气： 核磁共振氢谱表明F分子中有三种氢，且其峰面积之比为1：1：1； G能使溴的四氯化碳溶液褪色； 1mol J与足量金属钠反应可放出22.4L氢气（标准状况）。请根据以上信息回答下列问题：（1）A的结构简式为_ ，由A生成B的反应类型是_反应；（2）D的结构简式为_ ；（3）由E生成F的化学方程式为_ ；E中的官能团有_（填名称）,与E具有相同官能团的E的同分异构体还有_ 、 （任写两个，不考虑立体结构）；（4）G的结构简式为_ ；（5）由I生成J的化学方程式_ 。玉山一中2013届强化（模拟）训练（九） 7、B 8、 A 9、
11、 D 10、D 11、 C 12、 C 13、 A26、（1）牺牲阳极的阴极保护法。（1分）（2）负极（1分）（3）使铁在浓硝酸中钝化，表面形成致密氧化膜。（2分）. NH4NO3 （2分） 4Fe+18HNO3(浓)=4Fe(NO3)3+3NO2+3NO+9H2O（2分）NO2 、NO 、N2O、 N2，（2分）硝酸的浓度(或密度)越低，还原产物的价态越低。（2分）， pH=1（2分）27、（1）吸热 （2分）（2） K3 （2分）（3）K2 （2分）（4）CE（错选不得分，漏选得1分）（2分）（5）升高温度或增大CO2的浓度（增大H2的浓度）（2分）使用催化剂或加压(减小容器的体积) （2
12、分） （2分）28、Na2CO3 +CuSO4 +H2O=Cu(OH)2+Na2SO4+CO2（1）ACB（2）无水硫酸铜（3）装置B中澄清石灰水变浑浊（1）吸收空气中的水蒸气和CO2（2分），开始时通入处理过的空气可以将装置中原有含水蒸气和CO2的空气排出；结束时通入处理过的空气可以将装置中滞留的水蒸气和CO2排出。（2）（149n/9m）x 100%37、（1）C6H2O2N10（2）是（3）否（4）1、 9、 0（1）共价化合物（2）Al2Cl6（3）氯化铝为强酸弱碱盐，与空气中的水发生水解反应产生HCl，HCl在空气中形成酸雾而“发烟”（4）在一定条件下，将AlCl3晶体加热至融化，然后做导电性实验，若不导电，则为共价化合物。38、（1）BrCH2CHCHCH2Br （2分） 取代（或水解）（2分）（2）（2分）（3） （2分） 羧基、羟基（2分） （2分,任些两个）（4）（1分） （5）（2分）
