1、银川一中2013/2014学年度(上)高二期末考试化 学 试 卷高考资源网 命题教师：孙玉琴一、选择题（每题3分，每题只有一个答案，共60分）1下列说法不正确的是A用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯B用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳C用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯D纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质22013年4月24日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是A. 点燃，能燃烧的是矿物油B. 测定沸点，有固定沸点的是矿物油C. 加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油D. 加入水中，浮在水面上
2、的是地沟油3. 下列说法不正确的是A按系统命名法，化合物的名称是2,2,4,5-四甲基-3,3-二乙基己烷B等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量相等C苯与甲苯互为同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色D结构片段为的高聚物，其单体是甲醛和苯酚4. 香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下： 下列有关香叶醇的叙述正确的是A香叶醇的分子式为C10H20O B不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C不能发生催化氧化反应生成醛D既能发生加成反应又能发生取代反应5下列说法正确的是：AKClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质B. 向Cr2O72- + H2O 2CrO42-+ 2H+
3、的平衡体系中滴加1020滴6mol/LNaOH溶液颜色由橙色变黄色C. 500、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)， 放热19.3kJ，其热化学方程式为 N2(g)3H2(g)2NH3(g) H=38.6kJmol1 D已知：共价键CCC=CCHHH键能/ kJmol-1348610413436则可以计算出反应的H为384 kJmol-16. 下列热化学方程式正确的是（H的绝对值均正确）A2NO2N2O4 H= 57kJ/mol（反应热）B1/2Ba(OH)2（aq）+HCl（aq）=1/2BaCl2（aq）+H2O（l）H= 57.3
4、kJ/mol（中和热）CS（s）+O2（g）=SO2（g） H= + 269.8kJ/mol（反应热）D. C8H18(l)+1/2 O2(g) =8CO2(g)+9H2O(g) H= 5518kJmol-1（燃烧热）7. 某科学家利用二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO。其过程如下：下列说法不正确的是（）A该过程中CeO2没有消耗B图中H1=（H2+H3）C该过程实现了太阳能向化学能的转化D加入催化剂反应的焓变减小8. O3是重要的氧化剂和水处理剂，在平流层存在：2O33O2， O3O+O2。粒子X能加速O3的分解：X+O3=XO+O2；XO+O=X+O2(X=
5、Cl、Br、NO等）。已知：144.8 kJ/mol3O22O3E(kJ/mol)2O3(g) 3O2(g)H=144.8kJ/mol，t时K=31076。下列说法不正确的是AO3转变为O2能量曲线可用右图表示B高压放电条件下O2可以生成O3C臭氧层中氟里昂释放出的氯原子是O3分解的催化剂Dt时，3O2(g)2O3(g)，K3.3310779对于一定条件下进行的化学反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数的是() 增大压强升高温度加入催化剂减小反应物浓度A B C D10. 少量铁粉与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢
6、。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的()加H2O 加NaOH固体 滴入几滴浓盐酸 加CH3COONa固体加NaCl溶液 滴入几滴硫酸铜溶液升高温度(不考虑盐酸挥发)改用10 mL 0.1 mol/L盐酸A B C D 11在某温度时，将2 mol A和 1 mol B两种气体通入容积为2 L的密闭容器中，发生反应：2 A(g) + B(g) xC(g)，2 min 时反应达到平衡状态，经测定B的物质的量为 0.4 mol，C的反应速率为 0.45 mol/(Lmin)。下列各项能表示该反应达到平衡的是Av（A）正 : v（B）逆 1 :2 B混合气体的密度不再变化C混合
7、气体的压强不再变化 DA的转化率不再变化12在10L密闭容器中，1moLA和3moLB在一定条件下反应：A（g）+4B（g）2C（g），在2min后反应达到平衡时，测得混合气体共3.4moL，生0.4moLC， 则下列说法不正确的是（ ）平衡时，物质的量之比A：B：C=2：11：4平衡时C气体的体积分数约为11.8%A的转化率为20%平衡时B的平均反应速率为0.04moL. L-1.min-1温度、容积不变充入氩气平衡向右移动温度、容积不变充入A气体后B气体的转化率增大该反应若在恒温恒压的条件下充入氦气平衡向右移动A. B. C. D. 13某恒温密闭容器中，可逆反应A(s) B(g)+C达到
8、平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，B(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是AA与B的速率之比为1 : 1B产物C的状态只能为固态或液态C保持体积不变，向平衡体系中加入C，平衡可能向逆反应方向移动D平衡时，单位时间内n(A) : n(B) n(C) =1 : 1: 114在一固定容积的密闭容器中充入气体A和B，发生如下可逆反应：A(g) + B(g)xC(g) H Q。在不同的温度和压强下，C在反应混合物中的含量随反应时间的变化如图所示。下列判断正确的是A. T1T2，Q0 B. T1T2，Q0C. P1P2，x1 D. P1P2，x115合成氨工业对国民经济和社会发展具有重
9、要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H0，673 K，30 MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是（ ）。A点a的逆反应速率比点b的大B点c处反应达到平衡C点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处H2的转化率相同D点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样16在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2 (g) N2O4(g)，达平衡时，再向容器内通入一定量的NO2 (g)，重新达到平衡后，与第一次平衡相比，NO2的体积分数A减小 B增大 C不变 D无法判断17向平底烧瓶中放入氢氧化钡固体Ba(OH)28H2
10、O和氯化铵固体，塞紧瓶塞。在瓶底和木板间滴少量水，如图所示，一会儿，就会发现瓶内固态物质变稀，有液体生成，瓶壁变冷，小木板上因少量水结冰冻结，而将烧瓶黏住，这时打开瓶塞，散发出来的气体有氨味。这是自发地发生了反应：Ba(OH)28H2O(s)2NH4Cl(s)=BaCl2(s)2NH3(g)10H2O(l)。下列结论正确的是()A该反应是一个熵减的反应。B该反应H0，HTS、T2，且c(CO2)c(CO)（其他条件均相同），则两者的反应速率 （填序号）。A. 前者大 B. 后者大 C. 一样大 D. 无法判断25.（8分）一种用于治疗高血脂的新药灭脂灵可按如下路线合成： 上图中，已知G的分子式
11、为C10H22O3反应反应类型是 。 写出B的结构简式： 写出一种与 I 互为同分异构体，且既含有苯环又能发生银镜反应的物质的结构简式： 。 写出反应的化学方程式 高二期末化学试卷参考答案一、选择题（每题3分，每题只有一个答案，共60分）12345678910DCCDBBDADC11121314151617181920DABACABBCA二、填空题(每空2分，共40分)21. （2） （1）（3） （4）22. （1）T3；（2）放；（3）；（4）23. （1） 2 4（2）相等 0.624.（1） K1=c(CO)/c(CO2) （2分） （2）K=K1/K2 吸热（2分） （3）不是 （4）D25. （1）取代反应(2)HCHO(3)(4)
