1、相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ag-108第卷(选择题，共54分)一、选择题(本大题共18小题，每小题3分，共54分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1下列说法或推断正确的是( )CH3COONa、BaSO4都是强电解质铅蓄电池、锂电池、碱性锌锰电池都属于二次电池向Na2SiO3溶液中通入CO2至过量，溶液先变浑浊后变澄清装强碱的试剂瓶需用橡胶塞，装溴水的试剂瓶需用玻璃塞浓硫酸为强氧化剂，二氧化硫为强还原剂，所以不能用前者干燥后者制作航天服的聚酯纤维和用于光缆的光导纤维都是新型无机非金属材料
2、ABCD【答案】B【解析】试题分析：CH3COONa在水溶液中完全电离，是强电解质，BaSO4难溶于水，但溶于水的那一部分BaSO4完全电离，因此BaSO4是强电解质，故正确；碱性锌锰电池属于一次电池，铅蓄电池、锂电池可充电重复使用，属于二次电池，故错误；向Na2SiO3溶液中通入CO2至过量，溶液变浑浊生成硅酸沉淀不溶解，故错误；强碱能与二氧化硅反应生成具有强粘性硅酸钠溶液，放置时间长了就打不开了，因此装强碱的试剂瓶不能用玻璃塞而需用橡胶塞，浓溴水腐蚀橡胶，因此装溴水的试剂瓶需用玻璃塞，故正确；浓硫酸和二氧化硫气体中S的化合价紧靠在一起，因此二者不发生化学反应，故正确；制作航天服的聚酯纤维属
3、于有机物，不是无机非金属材料，故错误；故选B。考点：考查了强电解质和弱电解质的概念；原电池和电解池的工作原理；无机非金属材料；含硅矿物及材料的应用；化学试剂的存放的相关知识。2.下列说法正确的是 (NA表示阿伏加德罗常数的值) ( )A标准状况下，以任意比例混合的甲烷和乙烯混合物22.4 L充分燃烧，生成物中水的分子数为2NAB标准状况下，11.2L辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为4NAC常温常压下，1mol苯中含有3NA碳碳双键、3NA碳碳单键D常温常压下，1 mol甲烷和1mol氯气光照反应生成2NA个气体分子【答案】A【解析】试题分析：A、标况下，22.4L混合气体的物质的量为1
4、mol，而甲烷和乙烯中均含4个氢原子，故1mol混合气体中含有4mol氢原子，故生成的水分子个数为2NA个，故A正确；B、标况下，辛烷为液态，不能根据气体摩尔体积来计算，故B错误；C、苯不是单双键交替的结构，结构中无碳碳双键，故C错误；D、烷烃的取代反应是逐步进行的，且进行不彻底，故1mol甲烷和1mol氯气反应，生成的不止是一氯甲烷气体，还有二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳等液体，故得到的气体分子个数不是2NA个，故D错误；故选A。考点：考查了阿伏伽德罗常数的有关计算的相关知识。3.对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，有关反应如下：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3P
5、O4+15H2SO4下列关于该反应的说法正确的是( )ACuSO4发生了氧化反应B生成1 mol H3PO4时，有10 mol 电子转移C白磷只作还原剂D氧化产物和还原产物的物质的量之比为65【答案】D【解析】试题分析：A、Cu元素化合价降低，CuSO4发生还原反应，故A错误；B、由反应可知，生成6molH3PO4时转移30mol电子，则生成1mol H3PO4时，有5mol电子转移，故B错误；C、氧化产物为H3PO4，还原产物为Cu3P，P元素化合价既升高又降低，既是氧化剂也是氧化剂，故C错误；D、氧化产物为H3PO4，还原产物为Cu3P，由反应方程式可知，氧化产物和还原产物的物质的量之比为
6、6：5，故D正确；故选D。考点：考查了氧化还原反应的相关知识。4.下列关于胶体的叙述不正确的是( )A胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 10-7m之间B胶体是一种比较均一、稳定的混合物C用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同DAl(OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的【答案】C【解析】试题分析：A、胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径大小，胶体分散系的微粒直径在1100nm之间，故A正确；B、胶体是一种比较均一、稳定的混合物，即胶体具有介稳性，故B正确；C、NaCl溶液不具有丁达尔效应，而Fe(OH)3胶体具有丁
7、达尔效应，现象不相同，故C错误；D、Al(OH)3 胶体的表面积较大，能吸附水中悬浮的固体颗粒达到净水的目的，故D正确；故选C。考点：考查了胶体的特性以及溶液和胶体的本质区别的相关知识。5.下列几组判断均正确的是( )和互为同位素O2和O3互为同素异形体和为同分异构体和为同一物质和为同系物和为芳香化合物ABCD【答案】A【解析】试题分析：和的质子数相同，中子数不同，二者互为同位素，故正确；O2和O3都是氧元素组成的结构不同的单质，二者互为同素异形体，故正确；和的组成和结构相同，为同种物质，故错误；和的组成和结构相同，为同种物质，故正确；和为属于酚类，结构相似、通式相同，相差1个CH2原子团，互
8、为同系物，故正确；不含苯环，不属于芳香化合物，含苯环，属于芳香化合物，故错误；故选A。考点：考查了同系物和同分异构体的相关知识。6.柠檬烯是一种食用香精，其结构简式如下图。有关柠檬烯的分析正确的是( )A柠檬烯的分子式为C10H14B它的一氯代物有8种C它和丁基苯互为同分异构体D一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化反应，但不能发生还原反应【答案】B【解析】试题分析：A、柠檬烯的分子式为C10H16，故A错误；B、它的一氯代物有8种，如图，故B正确；C、柠檬烯的不饱和度为3，丁基苯的不饱和度为4，不可能互为同分异构体，故C错误；D、分子中存在碳碳双键，可以发生加成、氧化反应，含有甲基，可以
9、发生取代反应、与氢气的加成反应又叫还原反应，故D错误，故选B。考点：考查了有机物的结构和性质的相关知识。7.实现下列变化时，需要克服相同类型作用力的是( )A水晶和干冰的熔化B食盐和醋酸钠的熔化C液溴和液汞的汽化DHCl和NaCl溶于水【答案】B【解析】试题分析：A、水晶属于原子晶体，熔化时克服共价键，干冰属于分子晶体，熔化时克服分子间作用力，故A错误；B、食盐和醋酸钠都属于离子晶体，熔化时克服离子键，故B正确；C、液溴属于分子晶体，气化时克服分子间作用力，Hg属于金属晶体，气化时克服金属键，故C错误；D、HCl属于共价化合物，溶于水克服共价键，NaCl属于离子化合物，溶于水克服离子键，故D错
10、误；故选B。考点：考查了化学键与晶体结构的相关知识。8.现有下列两个图象：下列反应中符合上述图象的是( )AN2(g)3H2(g) 2NH3(g) H0B2SO3(g) 2SO2(g)O2(g) H0C4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g) H0DH2(g)CO(g) C(s)H2O(g) H0【答案】B【解析】试题分析：由左边的图象可知，温度越高生成物的浓度越大，说明升高温度，平衡向正反应移动，故正反应为吸热反应；由右边图象可知，相交点左边未达平衡，相交点为平衡点，相交点右边压强增大，平衡被破坏，V逆V正，平衡向逆反应移动，说明正反应为气体物质的量增大的反应；综合上述分析可知
11、，可逆反应正反应为吸热反应且正反应为气体物质的量增大的反应。A、N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H0，为放热反应，正反应是气体物质的量减小的反应，故A不符合；B、2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)H0，为吸热反应，正反应是气体物质的量增大的反应，故B符合；C、4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)H0，正反应是气体物质的量增大的反应，但为放热反应，故C不符合；D、H2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g)H0，为吸热反应，但正反应是气体物质的量减小的反应，故D不符合；故选B。考点：考查了化学平衡的图象、外界条件对化学平衡的影响的相关知识。9.常温下，下列各组离子
12、在指定溶液中，一定能大量共存的是( )A与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2、K、NO、SO42B在0.1 molL-1Na2CO3溶液中：A13+、Na+、NO、C1C 水电离的c(H)=11013molL1的溶液中：K、Na+、AlO2、CO32D在c(H+)c(OH-)=1012的溶液中：K、Na+、ClO、NO【答案】D【解析】试题分析：A、与Al反应能放出H2的溶液显酸性或碱性，在碱性溶液中Fe2不能大量存在，在酸性溶液中NO不能反应放出氢气，故A错误；B、Na2CO3与A13+发生反应生成二氧化碳和氢氧化铝沉淀，故B错误；C、水电离的c(H)=11013molL1的溶液显酸性或碱性
13、，在酸性溶液中AlO2、CO32不能大量存在，故C错误；D、在c(H+)c(OH-)=1012的溶液显碱性，在碱性溶液中K、Na+、ClO、NO离子间不发生反应，能够大量共存，故D正确；故选D。考点：考查了离子共存的相关知识。10.下列叙述正确的是( )A反应2A(g)+B(g)=3C(s)+D(g)在一定条件下能自发进行，说明该反应的H0B向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体的原理是加热促进了Fe3+水解C01mol/L的NH4Cl溶液的Kw大于001mol/LNH4Cl溶液的KwD等体积，pH都为3的酸HA、HB分别与足量的Zn反应，HA放出的H2多，说明HA的酸性大于HB
14、【答案】B【解析】试题分析：A、2A(g)+B(g)=3C(s)+D(g)的S0，在一定条件下能自发进行，则H-TS0，所以该反应的H0，故A错误；B、利用水解原理加热饱和的氯化铁溶液制备胶体，故B正确；C、Kw是温度的函数，温度相同Kw相同，所以0.1mol/L的NH4Cl溶液的Kw等于0.01mol/LNH4Cl溶液的Kw，故C错误；D、等体积，pH都为3的酸HA、HB分别与足量的Zn反应，HA放出的H2多，说明HA的酸性弱于HB，故D错误；故选B。考点：考查了胶体制备方法、反应自发进行的判断、弱电解质的电离平衡应用等相关知识。11.有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是( )A、
15、两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为11011molL1B、分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同C、醋酸中的c(CH3COO)和硫酸中的c(SO42)相等D、分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同【答案】A【解析】试题分析：A、pH均为3的醋酸和硫酸，溶液中氢离子浓度均为110-3mol/L，溶液中氢氧根浓度均为c(OH-)=110-11mol/L，溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子的浓度，故两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为110-11molL-1，故A正确；B、硫酸是强电解质，完全电离，醋酸是弱电解质，加水稀释，醋酸继续电离出氢离子，分别加水稀释100倍后，
16、硫酸溶液的pH值为5，醋酸溶液的pH值小于5，故B错误；C、根据电荷可知，醋酸溶液中c(H+)=c(CH3COO-)=110-3mol/L，硫酸溶液中c(H+)=2c(SO42-)=110-3mol/L，故c(SO42-)=510-4mol/L，故C错误；D、酸是强电解质，完全电离，醋酸是弱电解质，溶液中主要以醋酸分子存在，与足量的锌反应，醋酸提供的氢离子远远大于硫酸，锌与醋酸反应产生的氢气原大于与硫酸反应生成的氢气，故D错误；故选A。考点：考查了弱电解质的电离、溶液pH的有关计算的相关知识。12.将pH3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性；1103 molL1的氨水b L；
17、c(OH)1103 molL1的氨水c L；c(OH)1103 molL1Ba(OH)2的溶液d L；则a、b、c、d的关系正确的是( )A、badcB、abcdC、abdcD、cadb【答案】A考点：考查了酸碱混合时的定性判断的相关知识。13.下列有关说法中，不正确的是( )Aa mol/L的HCN溶液与b mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+)c(CN-)，则a一定小于bB常温下，CH3COONa溶液的pH=8，则c(Na+) c(CH3COO-)=9.910-7mol/LC常温下，0.1mol/L的某酸溶液中，若c(OH-)/c(H+) =110-8，则溶液中由水电离
18、出的c(H+) =110-11mol/LD在0.1 mol/L Na2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c(SO32-)与c(Na+)均增大【答案】A【解析】试题分析：A、等体积等浓度的HCN溶液和氢氧化钠溶液混合后，反应生成强碱弱酸盐NaCN，溶液显示碱性，一定满足c(Na+)c(CN-)，所以amol/L的HCN溶液与bmol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+)c(CN-)，则ab，故A错误；B、CH3COONa溶液中，一定满足c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，溶液的pH=8，则c(H+)=110-8、mol/L、c(OH-)=110-6mol/
19、L，所以c(Na+)-c(CH3COO-)=c(OH-)-c(H+)=110-6mol/L-110-8mol/L=9.910-7mol/L，故B正确；C、常温下，0.1mol/L的某酸溶液中，若c(OH-)/c(H+)=110-8，根据水的离子积可知：c(H+)=110-3mol/L；酸溶液中的氢氧根离子是水电离的，所以该溶液中由水电离出的c(H+)=110-11mol/L，故C正确；D、亚硫酸根离子存在水解平衡：SO32-+H2OHSO3-+OH-，在0.1mol/L的Na2SO3溶液中加入少量NaOH固体，平衡向着逆向移动，亚硫酸根离子水解程度减小，溶液中c(SO32-)与c(Na+)均增
20、大，故D正确；故选A。考点：考查了酸碱混合时定性判断及有关pH的简单计算、盐的水解的相关知识。14.常温下，某一元酸HA溶液的pH为b，且有n(A- ):n(HA)=1:99.某一元强碱溶液pH为A若将1体积的此强碱溶液与10体积的HA溶液混合，恰好完全反应.则a与b之和为( )A15B16C17D18【答案】C【解析】试题分析：常温下，某一元酸HA溶液的pH为b，c(H+)=10-bmol/L，根据n(A-)：n(HA)=1：99可知溶液中c(HA)=99c(A-)，则溶液中溶质HA的浓度为c(HA)=100c(H+)=10-b+2mol/L；某一元强碱溶液的pH为a，则该一元强碱溶液的浓度
21、为10a-14mol/L，若将1体积的此强碱溶液与10体积的HA溶液混合，恰好完全反应，则n(酸)=n(碱)，即：10-b+2mol/L10=10a-14mol/L1，解得：a+b=17，故选C。考点：考查了酸碱混合的定性判断及溶液pH的计算的相关知识。15.下列溶液均处于25，有关叙述正确的是( )AAgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同B0.1 mol/L的Na2S溶液中，c(OH)c(H)c(HS)c(H2S)C含有NH4+、Cl、H、OH的溶液中，其离子浓度一定是：c(Cl)c(NH4+)c(H)c(OH)DpH4.5的番茄汁中c(H+) 是pH6.5的牛奶中c(H+
22、)的100倍【答案】D【解析】试题分析：A、同浓度的CaCl2和NaCl溶液中，氯离子浓度不同，对AgCl的溶解平衡抑制作用不同，故A错误；B、依据质子守恒，Na2S溶液中，c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)，故B错误；C、含有NH4+、Cl-、H+、OH-的溶液可能显碱性，相同浓度的氯化铵和氨水的混合物显碱性，故C错误；D、pH相差2，氢离子浓度相差100倍，pPH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍，故D正确；故选D。考点：考查了难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；pH的简单计算；离子浓度大小的比较的相关知识。16.反应2SO2O2
23、2SO3(g)经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 molL1s1，则这段时间为( )A 0.1 sB 2.5 sC 5 sD 10 s【答案】C【解析】试题分析：一段时间后SO3的浓度增加了0.4 mol/L，那么氧气的浓度必然减少0.2 mol/L，根据v(O2)=0.4molL1s1，故t=0.5s，故选C。考点：考查了化学反应速率的相关知识。17.下图所示装置的叙述，正确的是( )A铜是阳极，铜片上有气泡产生B盐桥中的阳离子会移向CuSO4溶液C正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大D锌离子在锌片表面被还原【答案】B【解析】试题分
24、析：A、锌活泼性强于铜，做原电池负极，铜电极做正极，氢离子在铜电极上得到电子发生还原反应析出，故A错误；B、阳离子带正电应移向原电池的正极，所以会移向铜电极附近，故B正确；C、SO42-离子带负电，依据异性电荷相吸原理，应该移向负极，故C错误；D、图中原电池，锌做负极，发生氧化反应，锌失去电子生成锌离子，故D错误；故选B。考点：考查了原电池工作原理的相关知识。18利用如图装置探究铁在海水中的电化学腐蚀与防护。下列说法不正确的是( )A若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，采用了牺牲阳极的阴极保护法 B若X为锌棒，开关K置于N处，X极的反应：4OH4eO22H2O C若X为碳棒，开关K置于
25、N处，可减缓铁的腐蚀，采用了外加电流的阴极保护法 D若X为碳棒，开关K置于M处，X极的反应：O24e2H2O4OH【答案】B【解析】试题分析：A、若X为锌棒，开关K置于M处，该装置是原电池，锌作负极，铁作正极而被保护，采用了牺牲阳极的阴极保护法，故A正确；B、若X为锌棒，开关K置于N处，该装置是电解池，锌作阳极，阳极上锌失电子发生氧化反应，电极反应式为：Zn-2e-Zn2+，故B错误；C、若X为碳棒，开关K置于N处，该装置是电解池，碳作阳极，铁作阴极，阴极被保护，采用了采用了外加电流的阴极保护法，故C正确；D、若X为碳棒，开关K置于M处，该装置是原电池，X是正极，正极上得电子发生还原反应生成氢
26、氧根离子，电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-，故D正确；故选B。考点：考查了原电池和电解池原理的相关知识。二、非选择题(本大题共4道小题，计46分)19.按要求书写下列反应的离子方程式(每个方程式2分，共10分)（1）CuSO4溶液与过量Ba(OH)2溶液反应： （2）Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水： （3）将过量SO2气体通入冷氨水中： （4）向NaAlO2溶液中通入过量CO2： （5）0.01 molL1 NH4Al(SO4)2溶液与0.02 molL1 Ba(OH)2溶液等体积混合： 【答案】（1）Cu2SOBa22OH=Cu(OH)2BaSO4。（2）Al33NH3H
27、2O=Al(OH)33NH（3）SO2NH3H2O=HSONH（4）AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO（5）NHAl32SO2Ba24OH=2BaSO4Al(OH)3NH3H2O【解析】试题分析：（1）CuSO4溶液与过量Ba(OH)2溶液反应，离子方程式：Cu2+SO42-+Ba2+2OH-Cu(OH)2+BaSO4；故答案为：Cu2+SO42-+Ba2+2OH-Cu(OH)2+BaSO4；（2）Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水反应生成氢氧化铝和硫酸铵，离子方程式：Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+，故答案为：Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+；（3）
28、将过量SO2气体通入冷氨水中反应生成亚硫酸氢铵，离子方程式：SO2+NH3H2OHSO3-+NH4+故答案为：SO2+NH3H2OHSO3-+NH4+；（4）二氧化碳过量反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，离子方程式：AlO2-+CO2+2H2OAl(OH)3+HCO3-；故答案为：AlO2-+CO2+2H2OAl(OH)3+HCO3-；（5）0.01molL-1 NH4Al(SO4)2溶液与0.02molL-1 Ba(OH)2溶液等体积混合：，生成硫酸钡、氢氧化铝和一水合氨，离子方程式：NH4+Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-2BaSO4+Al(OH)3+NH3H2O；故答案为：NH4+Al
29、3+2SO42-+2Ba2+4OH-2BaSO4+Al(OH)3+NH3H2O。考点：考查了离子方程式的书写的相关知识。20(每空2分，共12分)某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是：H2B = H+HB-，HB-H+B2-回答下列问题：（1）Na2B溶液显_(填“酸性”“中性”或“碱性”)，理由是_。(用离子方程式表示) （2）在0.1molL-1Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是_。 Ac(Na+)+(OH-)c(H+)+c(HB-) Bc(Na+)+c(H+)c(OH-)+c(HB-)+2c(B2-) Cc(Na+)2c(B2-)+2c(HB-) D c(B2-)+
30、 c(HB-)0.1molL-1 （3）已知0.1molL-1NaHB溶液的pH2，则0.1molL-1H2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是_0.11molL-1(填“”或”)，理由是_。 （4）0.1molL-1NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_。 【答案】20. （1） 碱性 ；B2- + H2O OH-+ HB- （2）BCD（3）c(HB-)c(H+)c(B2-)c(OH-)【解析】试题分析：（1）混合液的pH=10，说明反应后溶液显碱性，设两种溶液都是1L，反应之前氢氧根离子的物质的量为0.4mol，如果HnA是二元强酸，则反应前氢离子的物质的量为0.4mol，氢离子和氢
31、氧根离子完全反应，反应后溶液为中性；如果HnA是一元强酸，反应前氢离子的物质的量为0.2mol，混合液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，反应后溶液的pH=13，若为一元弱酸，则溶液的pH13，故HA为二元弱酸，故答案为：；生成正盐水解显碱性；（2）某二元酸在水中的电离方程式是：H2B = H+HB-，HB-H+B2-，0.1molL-1Na2B溶液显碱性，溶液中存在的微粒有H+、HB-、B2-和Na+。A、根据电荷守恒，c(Na+)+c(H+)c(OH-)+c(HB-)+2c(B2-)，和物料守恒c(Na+)2c(B2-)+2c(HB-)，有(OH-)c(H+)+c(HB-)，因此c(Na+
32、)+(OH-)c(H+)+c(HB-)，故A错误；B、溶液中存在电荷守恒，c(Na+)+c(H+)c(OH-)+c(HB-)+2c(B2-)，故B正确；C、根据物料守恒，有c(Na+)2c(B2-)+2c(HB-) ，故C正确；D、根据物料守恒，c(B2-)+ c(HB-)0.1molL-1，故D正确；故选BCD；（3）若0.1molL-1NaHB溶液的pH=2，说明溶液中C(H+)=0.01mol/L，则HB-的电离度是10%，H2B第一步完全电离，第二步部分电离，由于H2B第一步电离产生的H+抑制了HB-的电离，故H2B(0.1 mol/L)的c(H+)小于0.11 mol/L，故答案为：
33、，H2B第一步电离产生的H+对HB-的电离起了抑制作用；（4）钠离子不电离，HB-能电离，所以c(Na+)c(HB-)，根据（3）知，溶液呈酸性，则c(H+)c(OH-)，水和HB-都电离出氢离子，则c(H+)c(B2-)，所以该溶液中离子浓度大小顺序是c(Na+)c(HB-)c(H+)c(B2-)c(OH-)，故答案为：c(Na+)c(HB-)c(H+)c(B2-)c(OH-)考点：考查了盐类水解和弱电解质电离的相关知识。21.(每空2分，共14分)如图所示装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流
34、电源接通后，F极附近溶液呈红色。请回答：（1）B极是电源的_极。C电极上的电极反应式：_。（2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为_。（3）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是_(填“镀层金属”或“镀件”)，电镀液是_溶液。当乙中溶液的pH=13时(此时乙溶液体积为500 mL)，丙中镀件上析出银的质量为_。（4）丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明_，在电场作用下向Y极移动。【答案】（1）负；4OH-4e-= O2+ 2H2O（2）1222；（3）镀件；AgNO3；5.4 g；（4）Fe(OH)3胶体粒子带正电荷【解析】试题分析
35、：将直流电源接通后，F极附近呈红色，说明F极显碱性，是氢离子在该电极放电，所以F即是阴极，可得出D、F、H、Y均为阴极，C、E、G、X均为阳极，A是电源的正极，B是负极；（1）B电极是电源的负极，C电极与正极相连为阳极，则电极反应式为4OH-4e-=O2+2H2O，故答案为：负；4OH-4e-=O2+2H2O；（2）C、D、E、F电极发生的电极反应分别为：4OH-O2+2H2O+4e-、Cu2+2e-Cu、2Cl-Cl2+2e-、2H+2e-H2，当各电极转移电子均为1mol时，生成单质的量分别为：0.25mol、0.5mol、0.5mol、0.5mol，所以单质的物质的量之比为1：2：2：2
36、，故答案为：1：2：2：2；（3）电镀装置中，镀层金属必须做阳极，镀件做阴极，所以H应该是镀件，电解质溶液中含银离子，应为AgNO3，当乙中溶液的pH是13时(此时乙溶液体积为500mL)时，根据电极反应2H+2e-H2，则放电的氢离子的物质的量为：0.1mol/l0.5L=0.05mol，当转移0.05mol电子时，丙中镀件上析出银的质量=108g/mol0.05mol=5.4g，故答案为：镀件；AgNO3；5.4g；（4）Y极是阴极，该电极颜色逐渐变深，说明氢氧化铁胶体向该电极移动，异性电荷相互吸引，所以氢氧化铁胶体粒子带正电荷，故答案为：Fe(OH)3胶体粒子带正电荷。考点：考查了原电池
37、和电解池的工作原理的相关知识。22. (每空2分，共10分)二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。请回答下列问题：（1）煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：_。 （2）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下： 2H2(g) + CO(g)CH3OH(g)；H 908 kJmol-1 2CH3OH(g)CH3OCH3(g) + H2O(g)；H235 kJmol-1 CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g)；H413 kJmol-1总反应：3H
38、2(g) + 3CO(g)CH3OCH3(g) + CO2(g)的H _；一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是_(填字母代号)。a压缩体积 b加入催化剂 c减少CO2的浓度 d增加CO的浓度 e分离出二甲醚（3）已知反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g) + H2O(g)某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下： 比较此时正、逆反应速率的大小：v正 _ v逆 (填“”、“”或“”)。 温度升高，该反应的平衡常数K _(填“增大”、“减小”或“不变”)【答案】（1）Na2CO3+H2S=NaHCO3+NaHS；（2）-2464kJ mol-1；a、 c、e （3） ； 减少 考点：考查了热化学方程式的书写方法和盖斯定律的计算、化学平衡的影响因素的相关知识。