1、第二单元物质的化学计量第1课时物质的量课程目标1了解物质的量及其单位摩尔。2了解阿伏加德罗常数，并能运用NA进行计算。3了解摩尔质量的含义，能进行简单的化学计算。图说考点学业基础自学思记尝试新知预习1物质的量2摩尔质量即时自测1判断正误，正确的打“”，错误的打“”(1)0.012 kg 12C含有约6.021023个碳原子。()(2)1 mol氧气中约含有6.021023个原子。()(3)1 mol任何微粒所含有的微粒数相等。()(4)阿伏加德罗常数就是6.021023。()(5)在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明微粒的种类。()2“物质的量”是指()A物质的质量B物质的微观微粒数
2、C物质的质量与微观微粒数D把物质的质量同微观微粒数联系起来的一个基本物理量3下列有关摩尔质量的描述或应用中，正确的是()A1 mol OH的质量为17 g/molB二氧化碳的摩尔质量为44 gC铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D一个钠原子的质量约为236.021023 g4下列说法正确的是()AH2SO4的摩尔质量是98 gB18 g水中含有1 mol H2和1 mol OCO2的摩尔质量(单位是gmol1)在数值上等于其相对分子质量D1 mol一氧化碳的质量为28 gmol15下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是()A阿伏加德罗常数是12 g碳中所含的碳原子数B已知微粒个数，可通过阿伏加
3、德罗常数计算出微粒的物质的量C.阿伏加德罗常数是6.021023D阿伏加德罗常数的符号为NA，通常用6.021023表示6在14.2 g Na2SO4中：(1)含有的Na的数目是_；(2)含有的SO42-的质量是_；(3)含氧原子的物质的量是_。核心素养合作探究分享提升点1“n、mol、NA、M”的理解例1(双选)下列关于“物质的量”“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是()A当物质的摩尔质量以gmol1为单位时，在数值上等于其相对分子(原子)质量B“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位C0.012 kg12C中所含的碳原子数为NA个D1 mol任何物质都含有约6.021023个原子提升1下
4、列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是()熟练使用“物质的量”这一基本物理量的名称。A.32 g O2所含的原子数目为NAB0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5NAC1 mol H2O含有的H2O分子数目为NAD0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5 mol关键能力1.摩尔质量与物质的质量的区别(1)概念不同。摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，而质量是指物体所含物质多少的物理量。(2)单位不同。摩尔质量的单位是gmol1，而物质的质量的单位是g或kg。不能理解为一种微粒的摩尔质量就是1 mol该微粒的质量。当摩尔质量以gmol1为单位，质量以g为单位时，二者在数值上相等。
5、2摩尔质量与相对分子质量或相对原子质量的关系摩尔质量的单位用gmol1表示时，其数值与相对原子质量或相对分子质量相等。不能理解为摩尔质量与相对分子(或原子)质量相等。状元随笔阿伏加德罗常数“三量”是指：基准量：0.012 kg 12C中所含的碳原子数。准确量：是一个物理量，用NA表示，单位是mol1。近似量：6.021023 mol1。提升点二“n、m、N”之间的计算例2下列说法正确的是()A16 g O2所含的分子数为6.021023个B0.5 mol H2SO4含有的原子数为3.5NAC18 g H2O中质子的物质的量为1 molD22 g物质A中含有的分子数为3.011023，则A的摩尔
6、质量为44 g 提升2147 g H2SO4的物质的量是_；0.5 mol H2SO4的质量是_g，其中含有_mol H，含有_mol O；2 mol H2SO4中含有H2SO4分子数为_个，含氢原子数为_个。 带单位计算是解答计算题的规范要求。关键能力物质的量、物质的质量、粒子数目之间的计算分析状元随笔通过计算，准确理解“阿伏加德罗常数”把微观物理量和宏观物理量联系起来的“桥梁”作用。学考评价夯实测控演练1下列说法正确的是()A摩尔是物质的量的单位B物质的量表示物质的质量C阿伏加德罗常数是12 kg 12C中含有的碳原子数目D1 mol H2O中含有10个电子2设阿伏加德罗常数的数值用NA代
7、表，则0.5 mol O2中含有()A1个氧原子 B1 mol氧分子CNA个氧原子 D0.5个氧分子3下列说法中，正确的是()A1 mol氢约含有阿伏加德罗常数个氢B1 mol CaCl2含有1 mol ClC1 mol电子约含有6.021023个电子D1 mol H2O含有1 mol H2和1 mol O4(双选)NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A含NA个H的H2的物质的量为0.5 molBNA个CO和1 mol N2所含分子数相等CNA个H2SO4与1 mol H3PO4所含氢原子的个数比为11D.0.1 mol C含1.2NA个质子5等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙
8、述相等的是()它们所含的分子数目它们所含的O原子数目它们所含的原子总数目它们所含的C原子数目A和 B和C和 D6已知NH3可与O2发生反应：4NH35O24NO6H2O，下列说法中正确的是()ANH3的摩尔质量为17 gB32 g O2中所含原子总数为NAC17 g NH3与30 g NO所含N原子数目相等D36 g H2O中含有2NA个H原子71 mol下列物质CH4H2OH2O2CH3OH，请用相应的序号回答问题：(1)含2 mol H的有_，含4 mol H的有_，含1 mol C的有_，含1 mol O的有_。(2)含10 mol电子的有_，含18 mol质子的有_。812.4 g N
9、a2R含Na2R 0.2 mol，则Na2R的摩尔质量为_，R的相对原子质量为_。含R的质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为_。练后感悟(1)物质的量是物质的质量和微粒数目之间计算的桥梁，已知物质的质量求其微粒数目或已知物质的微粒数目求其质量都是先转换成物质的量，再计算微粒数或质量。特别要注意微粒数目可能是分子，也可能是所含的原子、离子、电子等。解题时要审清题意。(2)高中化学计算主要是以物质的量为中心的计算，学习时要养成把“其他物理量转化为物质的量”这一思维模式。如已知物质的质量求其粒子数，首先根据摩尔质量求出其物质的量，然后根据阿伏加德罗常数转化为粒子数。第二单元物质的化学计量第1课时
10、物质的量学业基础新知预习集合体nmol0.012NA6.021023 mol1原子分子离子物质的量Mgmol1相对分子质量相对原子质量(m为物质的质量)即时自测1答案：(1)(2)(3)(4)(5)2答案：D3解析：A项中1 mol OH的质量为(161me)g17 g(由于e的质量很小，可以忽略不计)；B项单位应为gmol1；C项没有指出以gmol1为单位，也没有指出在数值上相等；D项中是用1 mol Na的质量除以1 mol Na的原子数，求得每个钠原子的质量。答案：D4解析：摩尔质量的单位是gmol1，A项错误；18 g水中含有1 mol水分子，B项错误；1 mol CO的质量是NA个C
11、O的总质量，其单位应是“g”，而不是“gmol1”，D项错误。答案：C5解析：12 g 12C中所含的原子数是阿伏加德罗常数。阿伏加德罗常数与粒子数关系为NnNA。它是一个有单位(mol1)的物理量，而不是一个数。答案：B6解析：由化学式Na2SO4可得如下关系式：Na2SO42NaSO4On(Na2SO4)0.1 mol所以有：(1)n(Na)2n(Na2SO4)0.2 mol，即0.2NA，N(Na)0.2 mol6.021023 mol11.2041023。(2)n(SO)n(Na2SO4)0.1 mol，m(SO)0.1 mol96 gmol19.6 g。(3)n(O)4n(Na2SO
12、4)0.4 mol。答案：(1)1.2041023(或0.2NA)(2)9.6 g(3)0.4 mol核心素养例1【解析】当物质的摩尔质量以gmol1为单位时，在数值上等于其相对分子(原子)质量，A正确；“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，不是单位，摩尔才是基本单位，B错误；0.012 kg12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，即NA个，C正确；1 mol任何物质都含有约6.021023个相应的微粒，但原子数不一定为6.021023，如1 molO2含有的原子数约为26.021023个，D错误。【答案】AC提升1解析：32 g O2为1 mol，氧原子数为2NA，A错误；0.5 mo
13、l H2O中原子数为0.53NA，B正确；1 mol H2O中含有H2O分子数为NA，C正确；0.5NA个Cl2分子的物质的量为0.5 mol，D正确。答案：A例2【解析】A项，16 g O2的物质的量为0.5 mol，其分子数为3.011023，A错误；B项，1 mol H2SO4中含7 mol原子，故0.5 mol H2SO4中含有的原子数目为3.5NA，B正确；C项，n(H2O)1 mol，其质子的物质的量为10 mol，C错误；D项，n(A)0.5 mol，M(A)44 gmol1，其单位不是“g”，D项错误。【答案】B提升2解析：根据n，n(H2SO4)1.5 mol；0.5 mol
14、 H2SO4的质量为49 g，其中含20.5 mol H、40.5 mol O；按NnNA，2 mol H2SO4中含有的H2SO4分子数为2 mol6.021023 mol11.2041024，同理可得氢原子数为2.4081024。答案：1.5 mol49121.20410242.4081024学考评价1解析：物质的量的单位是摩尔；物质的量表示含有一定数目粒子的集合体，是专门用于计量粒子数目的物理量；0.012 kg的12C中含有的碳原子数目约为6.021023个；1个H2O中含有10个电子，则1 mol H2O中含有10 mol电子。答案：A2解析：0.5 mol O2中含有0.5 mol
15、氧分子，氧分子数为3.011023个(0.5NA个)，含有的氧原子数为6.021023个(NA个)。答案：C3解析：A项错误，未注明微粒的种类，氢是氢分子、氢原子还是氢离子不明确；B项错误，1 mol CaCl2应含有2 mol Cl；D项错误，由初中化学可知H2O中无H2，正确的表述为1 mol H2O含有2 mol H和1 mol O。答案：C4解析：NA个H2SO4所含氢原子为2 mol，1 mol H3PO4所含氢原子为3 mol，故C错误；1 mol C含6 mol质子，故0.1 mol C含0.6NA质子，D错误。答案：AB5解析：1个CO和CO2分子所含的C原子数目均为1个，O原
16、子数目分别为1个和2个，原子总数目分别为2个和3个。等物质的量的CO和CO2含有相同的分子数目也含有相同的C原子数目。原子总数目之比为23。答案：A6解析：NH3的摩尔质量为17 gmol1，A错误；32 g O2中所含原子总数为2NA，B错误；17 g NH3与30 g NO所含N原子数均为1 mol，C正确；36 g水为2 mol，含4NA个H原子，D错误。答案：C7解析：(1)1 mol CH4含4 mol H，1 mol C；1 mol H2O含2 mol H，1 mol O；1 mol H2O2含2 mol H，2 mol O；1 mol CH3OH含4 mol H，1 mol C，1 mol O。(2)1 mol CH4、H2O、H2O2、CH3OH含有的电子或质子分别是10 mol、10 mol、18 mol、18 mol。答案：(1)(2)8解析：运用公式Mm/n得M(Na2R)62 g/mol。根据摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上与物质的相对分子质量相等，得：Mr(Na2R)62，求得R的相对原子质量Mr(R)6222316。最后一问已知m(R)，根据nm/M，得n(R)0.1 mol，则n(Na2R)0.1 mol。答案：62 g/mol160.1 mol
