1、乐平三中2016-2017学年第一学期第一次月考高二化学命题： 李洪 审校：王光辉可能用到的相对原子质量： H:1 N:14 O:16 C:12 Mg:24 Al:27 Fe:56 Zn:65 一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1 化石燃料仍是目前能源的主体，但已经面临危机，开发新能源是解决能源问题的关键。下列能量转换过程，不涉及化学变化的是（） A利用氢氧燃料电池提供电能 B利用太阳能分解水制备氢气 C利用水流驱动涡轮机发电 D利用植物秸秆为原料生产乙醇燃料2 下列热化学方程式正确的是（ ）。 A2SO2 + O2 = 2SO3 H = -196.6 kJ/mo
2、l BC（g）+ O2（g）= CO（g） H = 393.5 kJ/mol CH2（g）+1/2O2（g）= H2O（g） H= -241.8 kJ D2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） H= -571.6kJ/mol3 在CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)（正反应为放热反应）反应中，改变下列条件，不能使v正增大的是（ ） A升高温度 B 使用催化剂 C降低温度 D 缩小容器体积4. 下列说法正确的是( ) A需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 B放热反应在常温下一定很容易发生 C是放热反应还是吸热反应主要由反应物、生成物所具有的总能量的相对大小决定 D吸热反应发生过
3、程中要不断从外界获得能量，放热反应发生时不需要从外界获得能量5下列关于化学反应速率的说法中，正确的是()A化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加B化学反应速率为0.8mol/(Ls)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显6 有下列物质：NaOH固体；浓硫酸；NH4NO3晶体；CaO固 体。现将它们分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现 U形管内的滴有红墨水的水面呈如右图所示状态，判断加入的物质可能是 A B C D7 实验室用4m
4、olSO2与2molO2进行下列反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g); H =196.64 kJmol1当放出314.624 kJ热量时，SO2的转化率为（ ）。 A40% B50% C80% D90%8 在带有活塞的密闭容器中发生反应： Fe2O33H2=2Fe3H2O，采取下列措施不能改变反应速率的是（ ） A增加Fe2O3的量 B保持容器体积不变，增加H2输入量C充入N2，保持容器内压强不变 D充入N2，保持容器内体积不变9 热化学方程式C(s)H2O(g) = CO(g)H2(g)；H +131.3kJ/mol表示（ ） A碳和水反应吸收131.3kJ能量 B1mol碳和1m
5、ol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量 C1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ D1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ10 化学反应N23H2=2NH3的能量变化如右图所示，该反应的热化学方程式是（） AN2(g)3H2(g)=2NH3(l) H2(abc)kJmol1 BN2(g)3H2(g)=2NH3(g) H2(ba)kJmol1 C. 1/2 N2 (g)3/2H2(g)=NH3(l) H(bca)kJmol1D. 1/2 N2(g)3/2H2(g)=NH3(g) H(ab)kJmol111. 对于在一定条件下进行的
6、化学反应：2SO2+O22SO3，改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是() A升高温度B增大压强 C压缩使容器体积变小D增大反应物浓度12. 根据以下三个热化学方程式：2H2S(g)3O2(g)=2SO2(g)2H2O(l) HQ1 kJ/mol2H2S(g)O2(g)=2S(s)2H2O(l) HQ2 kJ/mol；2H2S(g)O2(g)=2S(s)2H2O(g) HQ3 kJ/mol。判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是：AQ1Q2Q3 BQ1Q3Q2 CQ3Q2Q1 DQ2Q1Q313将10mol A和5mol B放入10L真空容器中，某温度下发生反应：3A(g)B(g)
7、 2C(g)在最初的2s内，消耗A的平均速率为0.06mol/(Ls)，则在2s时，容器中C的物质的量是()A0.12mol B0.08mol C0.04mol D0.8mol14在一定条件下,对于A2(g)+3B2(g)2AB3(g)反应来说,以下化学反应速率的表示中,化学反应速率最快的是() Av(A2)=0.8 molL-1s-1 Bv(A2)=30 molL-1min-1 Cv(AB3)=1.0 molL-1s-1 Dv(B2)=1.2 molL-1s-115. 工业制备CuSO4的方法是在稀H2SO4中加入铜粉后，从容器下部吹入细小的空气泡，将Cu粉不断溶解。为提高制备CuSO4的反
8、应速率，同时达到保护环境和充分利用原料的要求，可以采取的下列方法是 （ ） 将稀硫酸改用浓H2SO4 加入少量Ag粉 加入少量Zn粉 将稀H2SO4加热 A. 只有 B. 只有 C. 只有 D. 只有 16化学键的键能是形成(或断开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示 现提供以下化学键的键能(kJmol1)： PP：198 PO：360 O=O：498 若生成1 mol P4O6，则反应P4(白磷)3O2=P4O6中的能量变化为( )A吸收1 638 kJ能量 B放出1 638 kJ能量C吸收126 kJ能量 D放出126 kJ能量17对于H2O2分解
9、反应，Cu2也有一定的催化作用。为比较Fe3和Cu2对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：(1)定性分析：如图甲可通过观察_，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是_。(2)定量分析：用图乙所示装置做对照实验，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是_。18在一定条件下，容积为2 L的密闭容器中，将2 mol L气体和3 mol M气体混合，发生如下反应：2L(g)3M(g)=xQ(g)3R(g)，10s末，生成2.4 mol R，并测得Q的浓度为0
10、.4 molL1。计算：(1)10 s末L的物质的量浓度为_。(2)前10 s内用M表示的化学反应速率为_。(3)化学方程式中x值为_。(4)在恒温恒容条件，往容器中加入1 mol氦气，反应速率_(增大、减小、不变)(5)在恒温恒压条件，往容器中加入1 mol氦气，反应速率_(增大、减小、不变)19写出下列反应的热化学方程式。(1)16 g CH4(g)与适量O2(g)反应生成CO2(g)和H2O(l)，放出890.3 kJ热量_(2)在101 kPa时，H2在1 mol O2中完全燃烧生成2 mol液态水，放出571.6 kJ的热量，写出H2燃烧热的热化学方程式为 (3)1.00 L 1.0
11、0 mol/L硫酸与2.00L 1.00 mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6 kJ的热量，表示其中和热的热化学方程式为 (4)已知拆开1 mol HH键，1 mol NH键，1 mol NN键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2(g)与H2(g)反应生成NH3(g)的热化学方程式为_(5)已知：Fe2O3(s)3CO(g)= 2Fe(s)3CO2(g) H125 kJ / mol3Fe2O3(s)CO(g)=2Fe3O4(s)CO2(g) H247 kJ / molFe3O4(s)CO(g)=3FeO(s)CO2(g) H319 kJ / mol请写出
12、CO还原FeO的热化学方程式： (6)在101kPa下，CH4(g)、H2(g)、C(s)的燃烧热分别为890.3 kJ/mol、285.8 kJ/mol和393.5 kJ/mol，则CH4(g)分解为H2(g)、C(s)的热化学方程式 。20某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：(1)上述实验中发生反应的化学方程式有_。(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_。(3)实验室中现有Cu（NO3）2、FeSO4、AgNO3、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是_。(4)要加快上述实验中气体产生的速率，还
13、可采取的措施有_(答两种)。(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。请完成此实验设计，其中：V1_，V6_，V9_；该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因_。2150ml050molL-1盐酸与50mL055molL-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程 中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1） 从实验装置上看，图中缺少的仪器是 。 （2） 指出该装置的一处错误 。（3）实验中若用70mL050molL-1盐酸跟70mL055molL-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”或“不相等”），所求中和热 （填“相等”或“不相等”）.（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。