1、江西省樟树中学高三上学期第2次周练化学试卷考试范围：元素周期律 考试时间：2016-9-15一 单项选择题（每题4分，共64分）1.三硫化四磷分子的结构研究表明，该分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已达到了8个电子的结构。在一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数是A7个 B9个 C19个 D不能确定2. a mol FeS与b mol FeO投入到VL、c mol/L的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为(a+b)63g(a+b)189g(a+b)molVc-(9a+b)/3molABCD3. 元素X、Y
2、可组成化学式为XY2的离子化合物，则X、Y的原子序数可能是A11和16 B6和8 C12和15 D20和94. 今有A、B两种原子，已知A原子的核外电子总数是B原子核外电子总数的1/2倍，B 原子的L层电子数为A原子L层电子数的2倍，A和B分别是A铍原子和氧原子 B硼原子和氦原子C氯原子和碳原子 D碳原子和镁原子5. 同周期的X、Y、Z三元素，它们最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4 ，则下列判断正确的是A含氧酸的酸性H3ZO4H2YO4HXO4，B非金属性XYZ C元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z减小D气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强6. 已知A、B、C、D、E
3、是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减少，B与E同主族，则下列推断不正确的是AD位于第2周期 BA、B、E一定位于不同周期CA、D可能属同一族 DC和D的单质可能化合形成离子化合物7下列叙述正确的是A非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物B含有共价键的化合物都是共价化合物C凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物D凡是含有离子键的化合物都是离子化合物8运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是 A硝酸钫是离子化合物，易溶于水B硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的蓝色晶体C砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，且不溶于水也不溶于酸D硒化氢(
4、H2Se)是无色、有毒且比硫化氢稳定的气体9下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是HCl比H2S稳定 HClO氧化性比H2SO4强 HClO4酸性比H2SO4强 Cl2能与H2S反应生成S Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子 Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS HCl酸性比H2S强A B C D10A、B、C、D四种短周期元素，原子半径逐渐减小，A与C的核电荷数之比为3：4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述正确的是AX、Y、Z的稳定性逐渐减小 BX、Y、Z三种化合物的熔沸点逐渐降低CA、B、C、D只能形成5种单质 D由A、B、C、
5、D四种元素组成的化合物有很多种11铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第六周期，Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3+2Ag= Tl+2Ag+。下列推断正确的是ATl+的最外层有一个电子 BTl3+的氧化性比Al3弱CTl能形成+3价和+1价化合物 DTl3+的还原性比Ag强12关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是A装置可用于实验室制取少量NH3或O2B可用从a处加水的方法检验装置的气密性C利用装置实现NaOH溶液滴定盐酸D利用装置制硫酸和氢氧化钠，其中b为阴离子交换膜、c为阳离子交换膜 13下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是ALi、Na、K元素的原子核外电子
6、层数随着核电荷数的增加而增多B第二周期元素从Li到F，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强C因为K比Na容易得到电子，所以K比Na的还原性强DO与S为同主族元素，且O比S的非金属性强14.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是 A. 元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构 B. 元素X与氢形成的原子比为1:1的化合物有很多种 C. 元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D. 元素Z可与元素X形成共价化合物
7、XZ215某溶液中可能含有OH、CO23、AlO2、SiO23、SO24、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等离子。当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化的图像如下图所示。下列说法正确的是A原溶液中一定含有的阴离子是： OH、SiO23、AlO2、CO23B反应最后形成的溶液中的溶质为NaClC原溶液中一定含有Na2SO4 D原溶液中含有CO2-3与AlO-2的物质的量之比为1:116将11.9 g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2.7 g。另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6.72 L NO（标
8、准状况下），向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全转化为沉淀，则沉淀的质量为 A22.1 g B27.2 g C30 g D无法计算二填空题17A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2l和11分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：（1）D元素在周期表中的位置是 ，乙物质的化学式是 （2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是（用元素符号填写） 。（3）E的单质加入到C的最高价氧化
9、物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是 。（4）简述比较D与E金属性强弱的实验方法： 18.在探索生命奥秘的过程中，科学家们日益认识到生命细胞的组成和元素周期律有着密切的关系，约占人体总质量99.97%的11种宏量元素，全部位于元素周期表中前20号元素之内，其余0.03%是由十多种人体不可缺少的微量元素组成。在微量元素中，只有F和Si位于短周期，其余均属第一长周期。在宏量元素中，除H、N、P外，在现用的周期表里还有的元素是：(写元素符号)(1) 原子最外层电子数是次外层电子数2倍的是 ；(2) 最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是 ，跟它处在同一周期的还有一种非金属元素是 ；(3) 原子半径最大的元素是 ，跟它相邻的两种元素是 ；(4) 剩余的两种元素，它们的离子电子层结构均与Ne的相同，且带电量也相同，但符号相反的两种元素是 和 。答案1-16 BDDDB ADDAD CCCAA B17.（1）第三周期第A族， Na2O2 （2）ONAlMgNa （3）2Al2OH-2H2O2AlO2-3H2 （4）镁与热水可以反应生成氢氧化镁和氢气，但铝和热水不反应。（其他答案合理也可以给分）。18（1）C （2）Cl ；S （3）K ；Na、Ca （4）Mg；O