1、黑龙江省哈尔滨第六中学2020-2021学年高一化学下学期期中试题可能用到的相对原子质量 H-1 N-14 Si-28 Na-23 O-16 Fe-56 Cu-64一、单选题（每题2分，共50分）1我国古代在化学工艺上取得了巨大成就。下列有关化学工艺的文献记载与解释不相符的是（ ）选项文献记载解释A明代本草纲目中记载：“(火药)乃焰消(KNO3)、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”火药的燃烧利用了KNO3的氧化性B唐代传信方中描述：“治气痢巴石丸，取白矾一大斤，以炭火净地烧令汁尽，则其色如雪，谓之巴石”制备巴石所用原料白矾的主要化学成分为CuSO4C宋代本草衍义中对精制砒霜过程有如下叙述：
2、“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳”精制砒霜过程中涉及升华和凝华D南宋游宦纪闻中记载有花露水的提取方法：“锡为小甑，实花一重，。窍甑之傍，以泄汗液，以器贮之”花露水的提取方法涉及蒸馏操作AABBCCDD2化学与生活、环境、科技等密切相关。下列描述错误的是A硅胶可用作食品干燥剂B“雾霾天气”“酸雨”“光化学烟雾”的形成都与氮的氧化物无关C燃煤中加入 CaO 可以减少酸雨的形成D氨很容易液化，故液氨常用作制冷剂32020年我国取得让世界瞩目的科技成果，化学功不可没。下列说法错误的是A“嫦娥五号”运载火箭用液氧液氢推进剂，产物对环境无污染B“北斗系统”组网成功
3、，北斗芯片中的半导体材料为二氧化硅C“硅-石墨烯-锗晶体管”为我国首创，石墨烯属于新型无机非金属材料D“奋斗者”号潜水器外壳材料为钛合金，钛合金耐高压、耐腐蚀4苯乙烯()是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是A分子式为C8H8 B分子中最多有12个原子共面C能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯5下列分子式表示的物质一定是纯净物的是AC2H4Br2BC3H8CC4H9ClDC6几种烷烃的沸点如下：烷烃甲烷乙烷丁烷戊烷沸点/-164-89-0.536根据以上数据推断丙烷的沸点可能是A约-40 B低于-162 C低于-89 D高于36 7下列各组物质中互为同系物的是AC
4、H3CH=CH2和BCH2=CHCH3和CCH2=CH2和DCHCCH3和CH2=CHCH=CH28下列说法正确的是A碳碳间以单键相结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合的烃一定是饱和链烃B分子组成符合CnH2n+2的烃一定是链状烷烃C正戊烷分子中所有碳原子均在一条直线上D新戊烷的一氯取代物有2种9如图所示，将通入下列不同溶液中，实验现象与所得结论不正确的是（ ）溶液现象结论A品红溶液红色溶液褪色有漂白性B溶液产生黄色沉淀有还原性C酸性溶液紫色溶液褪色有还原性D滴有酚酞的溶液红色溶液褪色的水溶液呈酸性AABBCCDD10双碱法脱硫过程如图所示，下列说法错误的是A过程I中，SO2未被氧化B过程中，
5、1 mol O2可氧化2 mol Na2SO3C双碱法脱硫过程中，Ca(OH)2可以循环利用D总反应为2Ca(OH)2 + 2SO2 + O2 2CaSO4+2H2O11X、Y、Z、W四种物质间的转化关系如图所示 ，下列转化不能一步实现的是序号XYZWAN2NH3NONO2BNaNaOHNa2CO3NaClCCl2Ca(ClO)2HClOHClDH2SSSO3H2SO4AABBCCDD12下列叙述正确的是A浓硫酸是一种干燥剂，能干燥氢气、氧气等气体，但不能干燥碱性气体和有较强还原性的HI、H2S等气体B浓硫酸与单质碳反应时，浓硫酸既表现了强氧化性又表现了酸性C把足量铜粉投入到含2 mol H2
6、SO4的浓硫酸中，加热得到气体体积标准状况下为22.4 LD常温下能够用铁、铝等容器盛放浓硫酸，是因为浓硫酸与其不反应13铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和、的混合气体，这些气体与(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。则消耗铜的质量为ABCD14在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是AH2S+2HNO3 (浓)=S+2NO2+2H2O BFe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2OC4HNO34NO2+O2+2H2O D3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O15下列有关NH3的实验或结论正确的是ANH3溶于水形成的溶液呈碱性，故
7、NH3属于一元碱B将湿润的红色石蕊试纸伸入集气瓶内，试纸变蓝则证明NH3已收集满C将少量浓氨水滴入装有碱石灰的烧瓶中，可快速获得NH3D将NH4HCO3热分解后的产物通过P2O5干燥管，可收集到干燥纯净的NH316为了除去粗盐中的、，及少量泥沙，得到纯净的，可将粗盐溶于水，下列操作顺序正确的是过滤 加入过量的溶液 加入过量的盐酸 加入过量的溶液 加入过量的溶液 加热蒸发A B C D17居室装修用石材的放射性常用22688Ra（镭）作为标准，居里夫人(MarieCurie)因对Ra元素的研究两度获得诺贝尔奖。下列叙述中正确的是ARa属于非金属元素 BRa元素位于元素周期表中第六周期A族C一个
8、226Ra原子中含有 138个中子 DRa(OH)2是一种两性氢氧化物18下表是几种短周期元素的主要化合价以及原子半径的数据：元素XYZWMN主要化合价、原子半径下列说法中错误的是A简单氢化物的稳定性： BY和Z只能形成一种化合物C最高价氧化物对应水化物的碱性： D简单离子的还原性：19S2Cl2常用于制作橡胶的粘结剂，S2Cl2分子中各原子最外层均有8个电子，S2Cl2遇水会产生淡黄色沉淀和无色刺激性气味气体，下列说法正确的是AS2Cl2可使品红溶液褪色 BS2Cl2只做还原剂CS2Cl2结构式为Cl-S-Cl-S D1mol S2Cl2与水完全反应，转移电子的个数为2NA20稀硫酸和稀硝酸
9、的混合溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多溶解铜粉19.2g(同时生成NO气体，下同)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量与铁粉的质量变化如图所示，下列说法错误的是A 原混合酸中c(HNO3)=2 mol/L Bc点时，溶液中的溶质为Fe2(SO4)3Cab段发生反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+ D原混合酸中c (H2SO4) =4 mol/L21一种重要化合物的结构如图所示，W、X、Y、Z均为短周期主族元素，其中W、X、Y位于同一周期，Z与W位于同一主族，Y的最外层电子数与其次外层电子数之比为34。下列说法不正确的是A最简单氢化物的沸点：BX、Y分别与氧元素形成
10、的化合物均能与溶液反应CX和W形成的化合物中可能存在非极性键DW与氧元素形成的化合物可用于自来水的消毒22已知最简单的有机物E和直线型分子G在光照条件下反应，生成四面体型分子L和直线型分子M(组成G分子的元素为第三周期的元素)，如下图。则下列判断错误的是A常温常压下，E是一种无色无味的气体 B上述反应类型是加成反应C在光照条件L能与 G继续发生与上述类似的反应 D上述反应类型是取代反应23角鲨烯是一种高度不饱和烃类化合物，最初是从鲨鱼的肝脏中发现的，分子中含有多个双键，分子式为C30H50，具有生物氧化还原作用，从而增强机体的耐力与改善心脏功能，可用于癌症的防治，是一种无毒性的具有防病治病作用
11、的海洋生物活性物质，下列叙述中正确的是角鲨烯能使酸性KMnO4溶液褪色 角鲨烯能与氢气发生加成反应角鲨烯只含碳、氢两种元素 角鲨烯能使溴的CCl4溶液褪色ABCD24喷泉是一种常见的现象，其产生原因是存在压强差。下面是某同学设计的四个不同的喷泉装置，则以下说法不正确的是A若向图1烧瓶中充满HI(与HCl水溶性相似)气体，烧杯中加入AgNO3溶液，则可以产生黄色喷泉B若向图2锥形瓶中加水，烧瓶中充满NH3，引发喷泉的操作是捂热上方的圆底烧瓶C若向图3装置的水槽中加入冰块或慢慢滴入浓硫酸都可以形成喷泉D图4所示的装置，若要在该装置中产生双喷现象，其操作方法可以是关闭活塞c,打开活塞a、b，再挤压胶
12、头滴管，当产生大量的白烟，再打开活塞c25下列对合成材料的认识正确的是A高分子链之间靠分子间作用力结合，分子间作用力弱，因此高分子材料的强度较小B乙烯合成聚乙烯的化学方程式是：nCH2=CH2 C聚乙烯是由乙烯加聚生成的纯净物D高分子材料只能靠人工合成二、非选择题（每空2分，共50分）26（12分）下列物品或设施：光导纤维 计算机芯片 陶瓷餐具 太阳能电池(完成1-2问)(1)使用了硅单质的是：_(填序号，下同) (2)使用了硅酸盐材料的是：_。(3)工业上用焦炭还原石英砂制粗硅，请写出反应的化学方程式： 。(4)AD是四种烃分子的球棍模型(如图)与A互为同系物的是_(填序号)。除去A中的B，
13、可以用溴水，写出相应的化学方程式： 。C5H12的同分异构体数目为： 。27（12分）下图是无机物AM 在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。其中，I是由地壳中含量最多的金属元素组成的单质，反应为置换反应，D为红棕色固体，K是一种红棕色气体， C 是一种强酸。请填写下列空白：(1)已知M为硝酸亚铁，写出下列物质的化学式：A：_ E：_。(2)写出反应的离子方程式：_。(3)在反应、中，既属于化合反应又属于氧化还原反应的_(填写序号)。(4)写出检验C溶液中阴离子的方法： 。(5)将化合物D与KNO3、KOH高温共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4 (高铁酸钾)，同时
14、还生成KNO2和H2O。写出该反应的化学方程式：_。28（14分）某实验小组同学欲探究二氧化硫的性质，并比较碳和硅的非金属性，设计了如下图所示的A、B、C实验装置(各装置气密性良好)。已知酸性：H2SO3H2CO3。A B C(1)实验一：制备SO2烧瓶中发生反应的化学方程式是 。(2)实验二：研究SO2的性质：将A与B相连，待产生SO2后，可见B1中溴水逐渐褪色。B1中溴水褪色的原因是(用化学方程式表示) 。(3)实验三：比较碳、硅的非金属性C2中试剂是_。能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是_。II.学习小组又设计了如下装置，检验SO2在无氧干扰时，是否与氯化钡反应生成沉淀。(所配制的溶液
15、均使用无氧蒸馏水)(4)加入碳酸钠粉末的目的是_。(5)当淀粉-碘溶液蓝色褪去时，氯化钡溶液中没有沉淀出现，说明 ，此时滴加双氧水，出现了白色沉淀。(6)结合实验目的分析装置中选用澄清石灰水而不用氧化钠溶液的原因是_。29（12分）工业上制取硝酸铵的流程图如图，请回答下列问题：(1)在工业制硝酸的生产中，B中发生反应的化学方程式为： 。(2)在合成硝酸的吸收塔中通入空气的目的是： 。(3)在合成氨的设备（合成塔）中，设置热交换器的目的是： 。(4)生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，可用如下两种方法处理：碱液吸收法：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2ONH3还原法：_NH3+_N
16、O2=_N2+_H2O配平上述反应的化学方程式_。以上两种方法中，符合绿色化学的是_。某化肥厂用NH3制备NH4NO3已知：由NH3制NO的产率是96%、NO制HNO3的产率是92%，则制HNO3所用去的NH3的质量占总耗NH3质量（不考虑其它损耗）的百分比含量： 。高一化学参考答案1B 2B 3B 4B 5B 6A 7A 8B 9B 10C 11D12A13A 14D 15C 16D 17C 18B 19A 20B 21C 22B 23D24C 25B26. SiO2+CSi+2CO C CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br 327.SO2 Fe(OH)3 3Fe2+ + 4H+ + NO3- = 3Fe3+ + 2H2O + NO 取样于试管中，加入盐酸酸化，取清液，再加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则为硫酸根离子。(其他合理答案也可) 28.Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2O Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4 过量酸性高锰酸钾溶液 C2中溶液未全部褪色，C3中溶液变浑浊 产生二氧化碳，排除装置中的氧气 氯化钡溶液与二氧化硫不反应 检验二氧化碳是否已排尽装置中的空气 29.4NH3+5O2=4NO+6H2O 可使NO循环利用，全部转化成HNO3 利用余热，节约能源 8NH3+6NO2=7N2+12H2O NH3还原法 53.1%